ब्लीच हानिकारक क्यों है, क्लोरीन विषाक्तता के लक्षणों से कैसे बचें। क्लोरीन के भौतिक और रासायनिक गुण
परिभाषा
क्लोरीन- आवर्त सारणी का सत्रहवाँ तत्व। पदनाम - लैटिन "क्लोरम" से सीएल। तीसरी अवधि, VIIA समूह में स्थित है। गैर-धातुओं को संदर्भित करता है। परमाणु चार्ज 17 है.
सबसे महत्वपूर्ण प्राकृतिक क्लोरीन यौगिक सोडियम क्लोराइड (सामान्य नमक) NaCl है। सोडियम क्लोराइड का मुख्य द्रव्यमान समुद्रों और महासागरों के पानी में पाया जाता है। कई झीलों के पानी में भी काफी मात्रा में NaCl होता है। यह ठोस रूप में भी पाया जाता है, जो पृथ्वी की पपड़ी में स्थानों पर तथाकथित सेंधा नमक की मोटी परतें बनाता है। अन्य क्लोरीन यौगिक भी प्रकृति में आम हैं, उदाहरण के लिए, खनिज कार्नेलाइट KCl × MgCl 2 × 6H 2 O और सिल्वाइट KCl के रूप में पोटेशियम क्लोराइड।
सामान्य परिस्थितियों में, क्लोरीन एक पीली-हरी गैस है (चित्र 1), जो पानी में अत्यधिक घुलनशील है। ठंडा होने पर, जलीय घोल से क्रिस्टलीय हाइड्रेट निकलते हैं, जो अनुमानित संरचना सीएल 2 × 6 एच 2 ओ और सीएल 2 × 8 एच 2 ओ के क्लैरेट होते हैं।
चावल। 1. क्लोरीन तरल अवस्था में। उपस्थिति।
क्लोरीन का परमाणु और आणविक भार
किसी तत्व का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान किसी दिए गए तत्व के परमाणु के द्रव्यमान और कार्बन परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 का अनुपात है। सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान आयामहीन है और इसे ए आर द्वारा दर्शाया गया है (सूचकांक "आर" अंग्रेजी शब्द रिलेटिव का प्रारंभिक अक्षर है, जिसका अनुवाद में अर्थ "सापेक्ष" है)। परमाणु क्लोरीन का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान 35.457 एएमयू है।
अणुओं के द्रव्यमान, परमाणुओं के द्रव्यमान की तरह, परमाणु द्रव्यमान इकाइयों में व्यक्त किए जाते हैं। किसी पदार्थ का आणविक भार एक अणु का द्रव्यमान है, जिसे परमाणु द्रव्यमान इकाइयों में व्यक्त किया जाता है। किसी पदार्थ का सापेक्ष आणविक भार किसी दिए गए पदार्थ के अणु के द्रव्यमान और कार्बन परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 का अनुपात है, जिसका द्रव्यमान 12 एएमयू है। यह ज्ञात है कि क्लोरीन अणु द्विपरमाणुक है - सीएल 2। क्लोरीन अणु का सापेक्ष आणविक भार बराबर होगा:
एम आर (सीएल 2) = 35.457 × 2 ≈ 71।
क्लोरीन के समस्थानिक
यह ज्ञात है कि प्रकृति में क्लोरीन दो स्थिर आइसोटोप 35 सीएल (75.78%) और 37 सीएल (24.22%) के रूप में हो सकता है। इनकी द्रव्यमान संख्या क्रमशः 35 और 37 है। क्लोरीन आइसोटोप 35 सीएल के परमाणु के नाभिक में सत्रह प्रोटॉन और अठारह न्यूट्रॉन होते हैं, और आइसोटोप 37 सीएल में समान संख्या में प्रोटॉन और बीस न्यूट्रॉन होते हैं।
35 से 43 तक द्रव्यमान संख्या वाले क्लोरीन के कृत्रिम आइसोटोप हैं, जिनमें से सबसे स्थिर 36 सीएल है जिसका आधा जीवन 301 हजार वर्ष है।
क्लोरीन आयन
क्लोरीन परमाणु के बाहरी ऊर्जा स्तर पर, सात इलेक्ट्रॉन होते हैं जो वैलेंस होते हैं:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5।
रासायनिक संपर्क के परिणामस्वरूप, क्लोरीन अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को खो सकता है, अर्थात। उनके दाता बनें, और सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए आयनों में बदल जाएं या दूसरे परमाणु से इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करें, यानी। उनके स्वीकर्ता बनें, और नकारात्मक रूप से आवेशित आयनों में बदल जाएँ:
सीएल 0 -7ई → सीएल 7+;
सीएल 0 -5ई → सीएल 5+;
सीएल 0 -4e → सीएल 4+;
सीएल 0 -3ई → सीएल 3+;
सीएल 0 -2ई → सीएल 2+;
सीएल 0 -1ई → सीएल 1+;
सीएल 0 +1ई → सीएल 1-।
क्लोरीन के अणु और परमाणु
क्लोरीन अणु में दो परमाणु होते हैं - सीएल 2। यहां कुछ गुण दिए गए हैं जो क्लोरीन के परमाणु और अणु की विशेषता बताते हैं:
समस्या समाधान के उदाहरण
उदाहरण 1
व्यायाम | 10 लीटर हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए क्लोरीन की कितनी मात्रा लेनी चाहिए? गैसें समान परिस्थितियों में हैं। |
समाधान | आइए हम हाइड्रोजन के साथ क्लोरीन की अन्योन्यक्रिया के लिए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें: सीएल 2 + एच 2 = 2एचसीएल। प्रतिक्रिया करने वाले हाइड्रोजन पदार्थ की मात्रा की गणना करें: n (H 2)=V (H 2) / V m ; एन (एच 2) = 10 / 22.4 = 0.45 मोल। समीकरण के अनुसार, n (H 2) = n (Cl 2) = 0.45 mol। फिर, हाइड्रोजन के साथ संपर्क की प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले क्लोरीन की मात्रा है: |
कोई कह सकता है कि क्लोरीन पहले से ही हमारे दैनिक जीवन का एक निरंतर साथी है। शायद ही किस घर में इस तत्व के कीटाणुनाशक प्रभाव पर आधारित घरेलू उत्पाद नहीं होंगे। लेकिन साथ ही यह इंसानों के लिए बेहद खतरनाक भी है! क्लोरीन श्वसन तंत्र, पाचन तंत्र और त्वचा की श्लेष्मा झिल्ली के माध्यम से शरीर में प्रवेश कर सकता है। आप उन्हें घर और छुट्टी दोनों जगह जहर दे सकते हैं - कई पूलों, वाटर पार्कों में, यह जल शोधन का मुख्य साधन है। मानव शरीर पर क्लोरीन का प्रभाव अत्यंत नकारात्मक होता है, यह गंभीर शिथिलता और यहां तक कि मृत्यु का कारण बन सकता है। इसलिए, सभी को विषाक्तता के लक्षण, प्राथमिक उपचार के तरीकों के बारे में पता होना चाहिए।
क्लोरीन - यह पदार्थ क्या है?
क्लोरीन एक पीले रंग का गैसीय तत्व है। इसकी एक तीखी विशिष्ट गंध होती है - गैसीय रूप में, साथ ही रासायनिक रूप में, जो इसकी सक्रिय अवस्था को दर्शाती है, यह मनुष्यों के लिए खतरनाक, विषाक्त है।
क्लोरीन हवा से 2.5 गुना भारी है, इसलिए रिसाव की स्थिति में यह खड्डों, पहली मंजिलों के स्थानों और कमरे के फर्श पर फैल जाएगा। जब साँस ली जाती है, तो पीड़ित में विषाक्तता का एक रूप विकसित हो सकता है। इस बारे में हम आगे बात करेंगे.
विषाक्तता के लक्षण
वाष्प का लंबे समय तक अंदर रहना और पदार्थ के संपर्क में आना दोनों ही बहुत खतरनाक हैं। चूँकि यह सक्रिय है, मानव शरीर पर क्लोरीन का प्रभाव शीघ्रता से प्रकट होता है। विषैला तत्व आंखों, श्लेष्मा झिल्ली और त्वचा को अधिक प्रभावित करता है।
विषाक्तता तीव्र और दीर्घकालिक दोनों हो सकती है। हालाँकि, किसी भी मामले में, असामयिक सहायता से घातक परिणाम का खतरा होता है!
क्लोरीन वाष्प के साथ विषाक्तता के लक्षण अलग-अलग हो सकते हैं - मामले की विशिष्टता, जोखिम की अवधि और अन्य कारकों के आधार पर। सुविधा के लिए, हमने तालिका में चिह्नों को सीमांकित कर दिया है।
विषाक्तता की डिग्री | लक्षण |
रोशनी। सबसे सुरक्षित - औसतन, तीन दिनों में अपने आप ठीक हो जाता है। | जलन, श्लेष्म झिल्ली की लाली, त्वचा। |
औसत। चिकित्सा देखभाल और व्यापक उपचार की आवश्यकता है! | हृदय ताल का उल्लंघन, घुटन, छाती में दर्द, हवा की कमी, अत्यधिक लार आना, सूखी खांसी, श्लेष्मा झिल्ली पर जलन। सबसे खतरनाक लक्षण-परिणाम फुफ्फुसीय शोथ है। |
भारी। पुनर्जीवन उपायों की आवश्यकता है - 5-30 मिनट में मृत्यु हो सकती है! | चक्कर आना, प्यास, आक्षेप, चेतना की हानि। |
बिजली चमकना। दुर्भाग्य से, ज्यादातर मामलों में, मदद बेकार है - मृत्यु लगभग तुरंत होती है। | आक्षेप, चेहरे और गर्दन पर नसों की सूजन, श्वसन विफलता, हृदय गति रुकना। |
दीर्घकालिक। क्लोरीन युक्त पदार्थ के साथ बार-बार काम करने का परिणाम। | खांसी, ऐंठन, श्वसन प्रणाली के पुराने रोग, बार-बार सिरदर्द, अवसाद, उदासीनता, चेतना की हानि के मामले असामान्य नहीं हैं। |
यह मानव शरीर पर क्लोरीन का प्रभाव है। आइए इस बारे में बात करें कि आप इसके जहरीले धुएं से कहां जहर खा सकते हैं और इस स्थिति में प्राथमिक उपचार कैसे प्रदान करें।
काम पर जहर देना
क्लोरीन गैस का उपयोग कई उद्योगों में किया जाता है। यदि आप निम्नलिखित उद्योगों में काम करते हैं तो आपको विषाक्तता का पुराना रूप मिल सकता है:
- रसायन उद्योग।
- कपड़े का कारखाना।
- दवा उद्योग।
अवकाश विषाक्तता
हालाँकि बहुत से लोग मानव शरीर पर क्लोरीन के प्रभाव के बारे में जानते हैं (बेशक, बड़ी मात्रा में), सभी सौना, स्विमिंग पूल और मनोरंजन जल परिसर ऐसे बजट कीटाणुनाशक के उपयोग की सख्ती से निगरानी नहीं करते हैं। लेकिन इसकी खुराक गलती से अधिक होना बहुत आसान है। इसलिए आगंतुकों का क्लोरीन विषाक्तता, जो हमारे समय में अक्सर होता है।
कैसे ध्यान दें कि आपकी यात्रा के दौरान पूल के पानी में तत्व की मात्रा पार हो गई है? बहुत सरल - आपको पदार्थ की तेज़ विशिष्ट गंध महसूस होगी।
यदि आप अक्सर पूल में जाते हैं, जहां वे डेज़-क्लोर के उपयोग के निर्देशों का उल्लंघन करते हैं तो क्या होगा? आगंतुकों को लगातार शुष्क त्वचा, भंगुर नाखून और बालों से सावधान रहना चाहिए। इसके अलावा, अत्यधिक क्लोरीनयुक्त पानी में तैरने से आपको हल्का तत्व विषाक्तता होने का जोखिम होता है। यह निम्नलिखित लक्षणों के साथ स्वयं प्रकट होता है:
- खाँसी;
- उल्टी;
- जी मिचलाना;
- दुर्लभ मामलों में फेफड़ों में सूजन आ जाती है।
घर में जहर देना
यदि आपने डेज़-क्लोर के उपयोग के निर्देशों का उल्लंघन किया है तो आपको घर पर जहर देने का भी खतरा हो सकता है। विषाक्तता का दीर्घकालिक रूप भी आम है। यह विकसित होता है यदि गृहिणी अक्सर सफाई के लिए निम्नलिखित साधनों का उपयोग करती है:
- ब्लीचर्स.
- फफूंद से निपटने के लिए तैयार की गई तैयारी।
- गोलियाँ, धोने वाले तरल पदार्थ, जिनमें यह तत्व होता है।
- परिसर के सामान्य कीटाणुशोधन के लिए पाउडर, समाधान।
शरीर पर क्लोरीन का प्रभाव
मानव शरीर पर क्लोरीन की छोटी खुराक (एकत्रीकरण की स्थिति कोई भी हो सकती है) के निरंतर प्रभाव से लोगों को निम्नलिखित का खतरा होता है:
- ग्रसनीशोथ।
- स्वरयंत्रशोथ।
- ब्रोंकाइटिस (तीव्र या जीर्ण रूप में)।
- त्वचा के विभिन्न रोग।
- साइनसाइटिस.
- न्यूमोस्क्लेरोसिस।
- ट्रेकाइटिस।
- दृश्य हानि।
यदि आपने ऊपर सूचीबद्ध बीमारियों में से किसी एक पर ध्यान दिया है, बशर्ते कि आप लगातार या एक बार (पूल में जाने के मामले यहां भी लागू होते हैं) क्लोरीन वाष्प के संपर्क में रहे हों, तो यह जल्द से जल्द किसी विशेषज्ञ से संपर्क करने का एक कारण है! रोग की प्रकृति का अध्ययन करने के लिए डॉक्टर एक व्यापक निदान लिखेंगे। इसके नतीजों का अध्ययन करने के बाद वह इलाज बताएंगे।
विषाक्तता के लिए प्राथमिक उपचार
क्लोरीन एक ऐसी गैस है जिसे अंदर लेना बहुत खतरनाक है, खासकर बड़ी मात्रा में! विषाक्तता के औसत, गंभीर रूप में, पीड़ित को तुरंत प्राथमिक उपचार मिलना चाहिए:
- व्यक्ति की स्थिति चाहे जो भी हो, घबराएं नहीं। आपको सबसे पहले खुद को संभालना चाहिए और फिर उसे शांत करना चाहिए।
- पीड़ित को ताजी हवा या क्लोरीन धुएं से मुक्त हवादार क्षेत्र में ले जाएं।
- जितनी जल्दी हो सके एम्बुलेंस को बुलाओ।
- सुनिश्चित करें कि व्यक्ति गर्म और आरामदायक है - उसे कम्बल, कम्बल या चादर से ढक दें।
- सुनिश्चित करें कि वह आसानी से और स्वतंत्र रूप से सांस लेता है - गर्दन से तंग कपड़े, गहने हटा दें।
विषाक्तता के लिए चिकित्सा देखभाल
एम्बुलेंस टीम के आने से पहले, आप कई घरेलू और चिकित्सीय तैयारियों का उपयोग करके स्वयं पीड़ित की मदद कर सकते हैं:
- 2% बेकिंग सोडा का घोल तैयार करें। इस तरल से पीड़ित की आंखें, नाक और मुंह धोएं।
- उसकी आंखों में वैसलीन या जैतून का तेल डालें।
- यदि किसी व्यक्ति को आंखों में दर्द, दर्द की शिकायत हो तो ऐसी स्थिति में 0.5% डाइकेन का घोल सर्वोत्तम रहेगा। प्रत्येक आँख के लिए 2-3 बूँदें।
- रोकथाम के लिए, एक आँख मरहम भी लगाया जाता है - सिंथोमाइसिन (0.5%), सल्फ़ानिलिक (10%)।
- आंखों के मरहम के विकल्प के रूप में एल्ब्यूसिड (30%), जिंक सल्फेट घोल (0.1%) का उपयोग किया जा सकता है। ये दवाएं पीड़ित को दिन में दो बार दी जाती हैं।
- इंट्रामस्क्युलर, अंतःशिरा इंजेक्शन। "प्रेडनिसोलोन" - 60 मिलीग्राम (अंतःशिरा या इंट्रामस्क्युलर), "हाइड्रोकार्टिसोन" - 125 मिलीग्राम (इंट्रामस्क्युलर)।
रोकथाम
क्लोरीन कितना खतरनाक है, किस पदार्थ का मानव शरीर पर प्रभाव पड़ता है, यह जानने से बेहतर होगा कि आप पहले से ही अपने शरीर पर इसके नकारात्मक प्रभाव को कम करने या खत्म करने का ध्यान रखें। इसे निम्नलिखित तरीकों से हासिल किया जा सकता है:
- कार्यस्थल में स्वच्छता मानकों का अनुपालन।
- नियमित चिकित्सा परीक्षण.
- घर पर या काम पर क्लोरीन युक्त दवाओं के साथ काम करते समय सुरक्षात्मक उपकरणों का उपयोग - वही श्वासयंत्र, तंग सुरक्षात्मक रबर के दस्ताने।
- औद्योगिक वातावरण में पदार्थ के साथ काम करते समय सुरक्षा नियमों का अनुपालन।
औद्योगिक पैमाने पर और घरेलू स्तर पर, क्लोरीन के साथ काम करने में हमेशा सावधानी की आवश्यकता होती है। आप जानते हैं कि मादक द्रव्य विषाक्तता के लक्षणों का निदान कैसे किया जाए। पीड़ित को तुरंत सहायता प्रदान की जानी चाहिए!
क्लोरीन- आवर्त प्रणाली के तीसरे आवर्त और VII A-समूह का एक तत्व, क्रम संख्या 17। परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र है [10 Ne ] 3s 2 Зр 5, विशेषता ऑक्सीकरण अवस्थाएँ 0, -1, + 1, +5 और +7. सबसे स्थिर अवस्था सीएल -1 है। क्लोरीन ऑक्सीकरण अवस्था पैमाना:
7 - सीएल 2 ओ 7, सीएलओ 4 -, एचसीएलओ 4, केसीएलओ 4
5 - सीएलओ 3 -, एचसीएलओ 3, केसीएलओ 3
1 - सीएल 2 ओ , सीएलओ - , एचसीएलओ , नासीएलओ , सीए(सीएलओ) 2
- 1 - सीएल - , एचसीएल, केसीएल, पीसीएल 5
क्लोरीन में उच्च विद्युत ऋणात्मकता (2.83) होती है और यह गैर-धातु गुण प्रदर्शित करता है। यह कई पदार्थों का हिस्सा है - ऑक्साइड, एसिड, लवण, बाइनरी यौगिक।
प्रकृति में - बारहवेंरासायनिक प्रचुरता से, तत्व (गैर-धातुओं में पांचवां)। यह केवल रासायनिक रूप से बंधे रूप में होता है। प्राकृतिक जल में सामग्री में तीसरा तत्व (O और H के बाद), विशेष रूप से समुद्री जल में बहुत अधिक क्लोरीन (वजन के हिसाब से 2% तक)। सभी जीवों के लिए एक महत्वपूर्ण तत्व।
क्लोरीन C1 2. साधारण पदार्थ. तीखी, दमघोंटू गंध वाली हरी-पीली गैस। सीएल 2 अणु गैर-ध्रुवीय है, इसमें सी1-सी1 σ-बंधन होता है। थर्मली स्थिर, हवा में गैर-दहनशील; हाइड्रोजन के साथ मिश्रण प्रकाश में फट जाता है (हाइड्रोजन क्लोरीन में जल जाता है):
सीएल 2 +एच 2 ⇌एचसीएल
यह पानी में अत्यधिक घुलनशील है, इसमें 50% तक विघटन होता है और पूरी तरह से - एक क्षारीय घोल में:
सीएल 2 0 +एच 2 ओ ⇌एचसीएल आई ओ + एचसीएल -आई
सीएल 2 + 2NaOH (ठंडा) = NaClO + NaCl + H 2 O
3Cl 2 + 6NaOH (गोर) = NaClO 3 + 5NaCl + H 2 O
पानी में क्लोरीन का घोल कहलाता है क्लोरीन पानी, प्रकाश में, HClO एसिड HCl और परमाणु ऑक्सीजन O0 में विघटित हो जाता है, इसलिए, "क्लोरीन पानी" को एक अंधेरी बोतल में संग्रहित किया जाना चाहिए। "क्लोरीन पानी" में एचसीएलओ एसिड की उपस्थिति और परमाणु ऑक्सीजन का निर्माण इसके मजबूत ऑक्सीकरण गुणों की व्याख्या करता है: उदाहरण के लिए, कई रंग गीले क्लोरीन में रंगहीन हो जाते हैं।
धातुओं और अधातुओं के संबंध में क्लोरीन एक बहुत मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है:
सीएल 2 + 2Na = 2NaCl 2
ЗСl 2 + 2Fe→2FeСl 3 (200 डिग्री सेल्सियस)
सीएल 2 + एसई = एसईसीएल 4
सीएल 2 + पीबी → पीबीसीएल 2 (300°साथ)
5Cl 2 +2P→2PCl 5 (90 डिग्री सेल्सियस)
2Cl 2 +Si→SiCl 4 (340 डिग्री सेल्सियस)
अन्य हैलोजन के यौगिकों के साथ प्रतिक्रियाएँ:
ए) सीएल 2 + 2केवीजी (पी) = 2केएसएल + बीआर 2 (उबलना)
बी) Сl 2 (सप्ताह) + 2КI (р) = 2КCl + I 2 ↓
ZCl (उदा.) + 3H 2 O + KI = 6HCl + KIO 3 (80 डिग्री सेल्सियस)
गुणात्मक प्रतिक्रिया- KI के साथ CL 2 की कमी की परस्पर क्रिया (ऊपर देखें) और स्टार्च घोल मिलाने के बाद नीले दाग से आयोडीन का पता लगाना।
रसीदक्लोरीन में उद्योग:
2NаСl (पिघला हुआ) → 2Nа + Сl 2 (इलेक्ट्रोलिसिस)
2NaCl+ 2Н 2 O→Н 2 + सीएल 2+ 2NAOH (इलेक्ट्रोलिसिस)
और में प्रयोगशालाएं:
4HCl (सांद्र) + MnO 2 = सीएल 2 + MnCl 2 + 2H 2 O
(इसी प्रकार अन्य ऑक्सीकरण एजेंटों की भागीदारी के साथ; अधिक विवरण के लिए एचसीएल और NaCl के लिए प्रतिक्रियाएं देखें)।
क्लोरीन मुख्य रासायनिक उत्पादन का एक उत्पाद है, जिसका उपयोग ब्रोमीन और आयोडीन, क्लोराइड और ऑक्सीजन युक्त डेरिवेटिव, पेपर ब्लीचिंग के लिए, पीने के पानी के लिए कीटाणुनाशक के रूप में किया जाता है। ज़हरीला.
हाइड्रोजन क्लोराइड एच.सी एल . एनोक्सिक एसिड. तीखी गंध वाली रंगहीन गैस, हवा से भारी। अणु में एक सहसंयोजक σ-बंध H-Cl होता है। ऊष्मीय रूप से स्थिर. चलो बहुत अच्छे से पानी में घुल जाओ; तनु विलयन कहलाते हैं हाइड्रोक्लोरिक एसिड, और एक धुंआ सांद्रित घोल (35-38%) - हाइड्रोक्लोरिक एसिड(यह नाम कीमियागरों द्वारा दिया गया था)। घोल में मजबूत एसिड, क्षार और अमोनिया हाइड्रेट द्वारा बेअसर। सांद्र विलयन में एक मजबूत कम करने वाला एजेंट (Cl-I के कारण), तनु घोल में एक कमजोर ऑक्सीकरण एजेंट (H I के कारण)। "शाही वोदका" का एक अभिन्न अंग।
सीएल आयन के लिए एक गुणात्मक प्रतिक्रिया एजीसीएल और एचजी 2 सीएल 2 के सफेद अवक्षेपों का निर्माण है, जो तनु नाइट्रिक एसिड की क्रिया द्वारा समाधान में स्थानांतरित नहीं होते हैं।
हाइड्रोजन क्लोराइड क्लोराइड, ऑर्गेनोक्लोरिन उत्पादों के उत्पादन में कच्चे माल के रूप में कार्य करता है, इसका उपयोग धातुओं की नक़्क़ाशी, खनिजों और अयस्कों के अपघटन में (समाधान के रूप में) किया जाता है। सबसे महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाओं के समीकरण:
HCl (पतला) + NaOH (पतला) = NaCl + H 2 O
एचसीएल (रेज़ब) + एनएच 3 एच 2 ओ = एनएच 4 सीएल + एच 2 ओ
4HCl (सांद्र, क्षितिज) + MO 2 \u003d MCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (एम = एमएन, पीबी)
16HCl (सांद्र, क्षितिज) + 2KMnO 4 (t) = 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O + 2KCl
14HCl (सांद्र) + K 2 Cr 2 O 7 (t) = 2СrCl 3 + ZCl 2 + 7H 2 O + 2KSl
6HCl (सांद्र) + KClO 3 (T) = KCl + ZCl 2 + 3H 2 O (50-80 डिग्री सेल्सियस)
4HCl (सांद्र) + Ca (ClO) 2 (t) = CaCl 2 + 2Cl 2 + 2H 2 O
2HCl (रेज़ब) + एम = एमसीएल 2 + एच 2 (एम = रे, 2पी)
2HCl (रेज़ब) + MSO 3 \u003d MCl 2 + CO 2 + H 2 O (एम = सीए, वीए)
एचसीएल (रेज़ब) + एग्नो 3 \u003d एचएनओ 3 + एजीसीएल ↓
उद्योग में एचसीएल प्राप्त करना - सीएल 2 में एच 2 जलाना (देखें), प्रयोगशाला में - सल्फ्यूरिक एसिड के साथ क्लोराइड से विस्थापन:
NaCl (t) + H 2 SO4 (सांद्र) = NaHSO 4 + एन एसएल(50 डिग्री सेल्सियस)
2NaCl (t) + H 2 SO 4 (सांद्र) = Na 2 SO 4 + 2HCl(120 डिग्री सेल्सियस)
क्लोराइड
सोडियम क्लोराइड ना क्लोरीन . एनोक्सिक नमक. घरेलू नाम नमक. सफ़ेद, थोड़ा हीड्रोस्कोपिक। बिना विघटित हुए पिघलता और उबलता है। पानी में मध्यम रूप से घुलनशील, घुलनशीलता तापमान पर थोड़ी निर्भर करती है, घोल में एक विशिष्ट नमकीन स्वाद होता है। हाइड्रोलिसिस से नहीं गुजरता. कमजोर रेड्यूसर. आयन विनिमय प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करता है। इसे पिघल और घोल में इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन किया जाता है।
इसका उपयोग हाइड्रोजन, सोडियम और क्लोरीन, सोडा, कास्टिक सोडा और हाइड्रोजन क्लोराइड का उत्पादन करने के लिए, शीतलन मिश्रण के एक घटक, एक खाद्य उत्पाद और एक संरक्षक के रूप में किया जाता है।
प्रकृति में - सेंधा नमक जमा का मुख्य भाग, या सेंधा नमक, और सिल्विनाइट(KCl के साथ), नमक झीलों का नमकीन पानी, समुद्री जल की खनिज अशुद्धियाँ (NaCl सामग्री = 2.7%)। उद्योग में, इसे प्राकृतिक नमकीन को वाष्पित करके प्राप्त किया जाता है।
सबसे महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाओं के समीकरण:
2NaCl (t) + 2H 2 SO 4 (सांद्र) + MnO 2 (t) = सीएल 2 + MnSO 4 + 2H 2 O + Na 2 SO 4 (100 डिग्री सेल्सियस)
10NaCl (t) + 8H 2 SO 4 (सांद्र) + 2KMnO 4 (t) = 5Cl 2 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 (100°С)
6NaCl (T) + 7H 2 SO 4 (सांद्र) + K 2 Cr 2 O 7 (t) = 3Cl 2 + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O + ZNa 2 SO 4 + K 2 SO 4 (100 डिग्री सेल्सियस)
2NaCl (t) + 4H 2 SO 4 (सांद्र) + PbO 2 (t) = सीएल 2 + Pb (HSO 4) 2 + 2H 2 O + 2NaHSO 4 (50 डिग्री सेल्सियस)
NaCl (रेज़ब) + AgNO 3 \u003d NaNO 3 + AgCl ↓
NaCl (एल) → 2Na + सीएल 2 (850°С, इलेक्ट्रोलिसिस)
2NaCl + 2H 2 O → H 2 + Cl 2 + 2NaOH (इलेक्ट्रोलिसिस)
2NaCl (पी, 20%) → सीएल 2 + 2 एनए(एचजी) "मिश्रण"(इलेक्ट्रोलिसिस, परएचजी-कैथोड)
पोटेशियम क्लोराइड KCl . एनोक्सिक नमक. सफेद, गैर-हीड्रोस्कोपिक। बिना विघटित हुए पिघलता और उबलता है। पानी में अल्प घुलनशील, घोल का स्वाद कड़वा होता है, कोई हाइड्रोलिसिस नहीं होता। आयन विनिमय प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करता है। इसका उपयोग K, KOH और Cl 2 प्राप्त करने के लिए पोटाश उर्वरक के रूप में किया जाता है। प्रकृति में, जमा का मुख्य घटक (NaCl के साथ)। सिल्विनाइट.
सबसे महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाओं के समीकरण NaCl के समान ही हैं।
कैल्शियम क्लोराइड CaCl 2 . एनोक्सिक नमक. सफ़ेद, बिना अपघटन के पिघल जाता है। नमी के प्रबल अवशोषण के कारण हवा में फैल जाता है। 260 डिग्री सेल्सियस के निर्जलीकरण तापमान के साथ एक क्रिस्टलीय CaCl 2 6H 2 O बनाता है। चलो पानी में अच्छी तरह से घुल जाते हैं, कोई हाइड्रोलिसिस नहीं होता है। आयन विनिमय प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करता है। इसका उपयोग गैसों और तरल पदार्थों को सुखाने, ठंडा मिश्रण तैयार करने के लिए किया जाता है। प्राकृतिक जल का एक घटक, उनकी "स्थायी" कठोरता का एक अभिन्न अंग।
सबसे महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाओं के समीकरण:
CaCl 2 (T) + 2H 2 SO 4 (सांद्र) = Ca (HSO 4) 2 + 2HCl (50 डिग्री सेल्सियस)
CaCl 2 (T) + H 2 SO 4 (सांद्र) = CaSO 4 ↓ + 2HCl (100 डिग्री सेल्सियस)
CaCl 2 + 2NaOH (सांद्र) = Ca (OH) 2 ↓ + 2NaCl
ZCaCl 2 + 2Na 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl
CaCl 2 + K 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2KSl
CaCl 2 + 2NaF = CaF 2 ↓ + 2NaCl
सीएसीएल 2 (जी) → सीए + सीएल 2 (इलेक्ट्रोलिसिस, 800°C)
रसीद:
CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 3 + H 2 O
एल्यूमिनियम क्लोराइड AlCl 3 . एनोक्सिक नमक. सफ़ेद, गलने योग्य, अत्यधिक अस्थिर। इस जोड़ी में AlCl 3 सहसंयोजक मोनोमर्स (त्रिकोणीय संरचना, sp 2 संकरण, 440-800 ° C पर प्रबल होता है) और Al 2 Cl 6 डिमर (अधिक सटीक रूप से, Cl 2 AlCl 2 AlCl 2, संरचना एक सामान्य किनारे के साथ दो टेट्राहेड्रा है) होते हैं। , एसपी 3-संकरण, 183-440 डिग्री सेल्सियस पर प्रबल होता है)। हाइग्रोस्कोपिक, हवा में धुआँ। एक क्रिस्टलीय हाइड्रेट बनाता है जो गर्म होने पर विघटित हो जाता है। यह पानी में अत्यधिक घुलनशील है (एक मजबूत एक्सो-प्रभाव के साथ), पूरी तरह से आयनों में अलग हो जाता है, हाइड्रोलिसिस के कारण समाधान में एक अत्यधिक अम्लीय वातावरण बनाता है। क्षार, अमोनिया हाइड्रेट के साथ प्रतिक्रिया करता है। पिघले हुए पदार्थ के इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान इसे बहाल किया जाता है। आयन विनिमय प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करता है।
गुणात्मक प्रतिक्रियाअल 3+ आयन पर - अलपीओ 4 के अवक्षेप का निर्माण, जिसे सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के साथ घोल में स्थानांतरित किया जाता है।
इसका उपयोग एल्यूमीनियम उत्पादन में कच्चे माल के रूप में, कार्बनिक संश्लेषण में उत्प्रेरक के रूप में और तेल क्रैकिंग में, कार्बनिक प्रतिक्रियाओं में क्लोरीन वाहक के रूप में किया जाता है। सबसे महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाओं के समीकरण:
AlCl 3 . 6H 2 O → AlCl (OH) 2 (100-200°С, —एचसीएल, एच 2 हे) →अल 2 ओ 3 (250-450°С,-एचसीएल,एच2ओ)
AlCl 3 (t) + 2H 2 O (नमी) = AlCl (OH) 2 (t) + 2HCl (सफेद धुआं")
AlCl 3 + ZNaOH (razb.) = Al (OH) 3 (अनाकार) ↓ + ZNaCl
AlCl 3 + 4NaOH (सांद्र) = Na[Al(OH) 4] + ZNaCl
AlCl 3 + 3 (NH 3. H 2 O) (सांद्र) = Al (OH) 3 (अनाकार) + ZNH 4 सीएल
एएलसीएल 3 + 3 (एनएच 3 एच 2 ओ) (सांद्र) \u003d अल (ओएच) ↓ + जेएनएच 4 सीएल + एच 2 ओ (100°С)
2Al 3+ + 3H 2 O + ZSO 2- 3 = 2Al (OH) 3 ↓ + ZSO 2 (80 डिग्री सेल्सियस)
2Al 3+ = 6H 2 O + 3S 2- = 2Al (OH) 3 ↓+ 3H 2 S
अल 3+ + 2एचपीओ 4 2- - अलपीओ 4 ↓ + एच 2 पीओ 4 -
2AlCl 3 → 2Al + 3Cl 2 (इलेक्ट्रोलिसिस, 800 डिग्री सेल्सियस ,पिघल मेंएनजैसाएल)
रसीद AlCl में उद्योगऔर - कोक की उपस्थिति में काओलिन, एल्यूमिना या बॉक्साइट का क्लोरीनीकरण:
Al 2 O 3 + 3C (कोक) + 3Cl 2 = 2AlCl 3 + 3CO (900 डिग्री सेल्सियस)
फ़ेरिक क्लोराइड( द्वितीय ) एफ यूरोपीय संघ मैं 2 . एनोक्सिक नमक. सफेद (नीला-हरा हाइड्रेट), हीड्रोस्कोपिक। बिना विघटित हुए पिघलता और उबलता है। तेज़ ताप के साथ, यह एचसीएल की धारा में अस्थिर होता है। Fe-Cl बांड मुख्य रूप से सहसंयोजक होते हैं, जोड़ी में FeCl 2 मोनोमर्स (रैखिक संरचना, एसपी-संकरण) और Fe 2 Cl 4 डिमर होते हैं। वायुमंडलीय ऑक्सीजन के प्रति संवेदनशील (अंधेरा)। चलो पानी में अच्छी तरह से घुल जाते हैं (मजबूत एक्सो-प्रभाव के साथ), आयनों पर पूरी तरह से अलग हो जाते हैं, धनायन पर थोड़ा हाइड्रोलाइज्ड हो जाते हैं। घोल को उबालने पर वह विघटित हो जाता है। अम्ल, क्षार, अमोनिया हाइड्रेट के साथ प्रतिक्रिया करता है। विशिष्ट पुनर्स्थापक। यह आयन विनिमय और जटिल गठन की प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करता है।
इसका उपयोग FeCl और Fe 2 O 3 के संश्लेषण के लिए, कार्बनिक संश्लेषण में उत्प्रेरक के रूप में, एनीमिया के खिलाफ दवाओं के एक घटक के रूप में किया जाता है।
सबसे महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाओं के समीकरण:
FeCl 2 4H 2 O = FeCl 2 + 4H 2 O (220 °С, एटीएम में।एन 2 )
FeCl 2 (सांद्र) + H 2 O = FeCl (OH) ↓ + HCl (उबलना)
FeCl 2 (t) + H 2 SO 4 (सांद्र) = FeSO 4 + 2HCl (उबलना)
FeCl 2 (t) + 4HNO 3 (सांद्र) = Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 2HCl + H 2 O
FeCl 2 + 2NaOH (रेज़ब.) = Fe (OH) 2 ↓ + 2NaCl (एटीएम में)एन 2 )
FeCl 2 + 2 (NH 3 . H 2 O) (सांद्र) = Fe (OH) 2 ↓ + 2NH 4 सीएल (80 डिग्री सेल्सियस)
FeCl 2 + H 2 = 2HCl + Fe (अतिरिक्त शुद्ध, 500 डिग्री सेल्सियस से ऊपर)
4FeCl 2 + O 2 (वायु) → 2Fe(Cl)O + 2FeCl 3 (टी)
2FeCl 2(p) + Cl 2 (उदा.) = 2FeCl 3(p)
5Fe 2+ + 8H + + MnO - 4 = 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2 O
6Fe 2+ + 14H + + Cr 2 O 7 2- = 6Fe 3+ + 2Cr 3+ + 7H 2 O
Fe 2+ + S 2- (रेज़ब) = FeS ↓
2Fe 2+ + H 2 O + 2CO 3 2- (रेज़ब.) = Fe 2 CO 3 (OH) 2 ↓ + CO 2
FeCl 2 → Fe ↓ + Cl 2 (90°С, एचसीएल से पतला, इलेक्ट्रोलिसिस)
पानाई: हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ Fe की परस्पर क्रिया:
Fe + 2HCl = FeCl2+ एच 2
(वी उद्योगहाइड्रोजन क्लोराइड का उपयोग किया जाता है और यह प्रक्रिया 500 डिग्री सेल्सियस पर की जाती है)।
फ़ेरिक क्लोराइड( तृतीय ) एफ यूरोपीय संघ एल 3 . एनोक्सिक नमक. काला-भूरा (संचारित प्रकाश में गहरा लाल, परावर्तित में हरा), गहरा पीला हाइड्रेट। पिघलने पर यह लाल तरल में बदल जाता है। अत्यधिक अस्थिर, तेज़ ताप पर विघटित हो जाता है। Fe-Cl आबंध मुख्यतः सहसंयोजक होते हैं। वाष्प में FeCl 3 मोनोमर्स (त्रिकोणीय संरचना, sp 2 संकरण, 750 ° C से ऊपर हावी) और Fe 2 Cl 6 डिमर (अधिक सटीक रूप से, Cl 2 FeCl 2 FeCl 2, संरचना एक सामान्य किनारे के साथ दो टेट्राहेड्रा है, sp 3) होते हैं। संकरण, 316-750 डिग्री सेल्सियस पर हावी)। FeCl क्रिस्टलीय हाइड्रेट. 6H 2 O में Cl 2H 2 O की संरचना होती है। चलो पानी में अच्छी तरह से घुल जाते हैं, घोल का रंग पीला होता है; धनायन पर अत्यधिक जल अपघटित। गर्म पानी में विघटित हो जाता है, क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता है। कमजोर ऑक्सीकरण और कम करने वाला एजेंट।
इसका उपयोग क्लोरीन एजेंट, कार्बनिक संश्लेषण में उत्प्रेरक, कपड़ों की रंगाई में मोर्डेंट, पीने के पानी के शुद्धिकरण में कौयगुलांट, इलेक्ट्रोप्लेटिंग में तांबे की प्लेटों के लिए एक नक़्क़ाशी, हेमोस्टैटिक तैयारी के एक घटक के रूप में किया जाता है।
सबसे महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाओं के समीकरण:
FeCl 3 6H 2 O = सीएल + 2H 2 O (37 डिग्री सेल्सियस)
2 (FeCl 8 6H 2 O) = Fe 2 O 3 + 6HCl + 9H 2 O (250 डिग्री सेल्सियस से ऊपर)
FeCl 3 (10%) + 4H 2 O = सीएल - + + (पीला)
2FeCl3 (सांद्र) + 4H 2 O = + (पीला) + - (bts.)
FeCl 3 (रेज़ब., सांद्र) + 2H 2 O → FeCl (OH) 2 ↓ + 2HCl (100 डिग्री सेल्सियस)
FeCl 3 + 3NaOH (razb.) = FeO (OH) ↓ + H 2 O + 3NaCl (50 डिग्री सेल्सियस)
FeCl 3 + 3 (NH 3 H 2 O) (सांद्र, क्षितिज) = FeO (OH) ↓ + H 2 O + 3NH 4 सीएल
4FeCl 3 + 3O 2 (वायु) = 2Fe 2 O 3 + 3Cl 2 (350-500 °С)
2FeCl 3(p) + Cu → 2FeCl 2 + CuCl 2
अमोनियम क्लोराइड एन एच 4 सीएल . एनोक्सिक नमक, तकनीकी नाम अमोनिया। सफ़ेद, अस्थिर, ऊष्मीय रूप से अस्थिर। चलो पानी में अच्छी तरह से घुल जाते हैं (ध्यान देने योग्य एंडो-प्रभाव के साथ, क्यू = -16 केजे), यह धनायन पर हाइड्रोलाइज्ड होता है। घोल को उबालने पर यह क्षार के साथ विघटित हो जाता है, मैग्नीशियम और मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड को घोल में बदल देता है। नाइट्रेट के साथ उत्परिवर्तन की प्रतिक्रिया में प्रवेश करता है।
गुणात्मक प्रतिक्रियाएनएच 4 + आयन पर - क्षार के साथ उबालने पर या बुझे हुए चूने के साथ गर्म करने पर एनएच 3 का निकलना।
इसका उपयोग अकार्बनिक संश्लेषण में किया जाता है, विशेष रूप से, कमजोर अम्लीय वातावरण बनाने के लिए, नाइट्रोजन उर्वरकों, शुष्क गैल्वेनिक कोशिकाओं के एक घटक के रूप में, तांबे और टिनिंग स्टील उत्पादों को सोल्डर करते समय।
सबसे महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाओं के समीकरण:
एनएच 4 सीएल (टी) ⇌ एनएच 3 (जी) + एचसीएल (जी) (337.8 डिग्री सेल्सियस से ऊपर)
एनएच 4 सीएल + NaOH (शनि) = NaCl + एनएच 3 + एच 2 ओ (100 डिग्री सेल्सियस)
2एनएच 4 सीएल (टी) + सीए (ओएच) 2 (टी) = 2एनएच 3 + सीएसीएल 2 + 2एच 2 ओ (200 डिग्री सेल्सियस)
2एनएच 4 सीएल (सांद्र) + एमजी = एच 2 + एमजीसीएल 2 + 2एनएच 3 (80 डिग्री सेल्सियस)
2एनएच 4 सीएल (सांद्र, क्षितिज) + एमजी (ओएच) 2 = एमजीसीएल 2 + 2एनएच 3 + 2एच 2 ओ
NH + (शनिवार) + NO - 2 (शनिवार) = N 2 + 2H 2 O (100°С)
एनएच 4 सीएल + केएनओ 3 = एन 2 ओ + 2एच 2 ओ + केसीएल (230-300 डिग्री सेल्सियस)
रसीद: गैस चरण में एचसीएल के साथ एनएच 3 या समाधान में एचसीएल के साथ एनएच 3 एच 2 ओ की बातचीत।
कैल्शियम हाइपोक्लोराइट Ca(C एल ओ) 2 . हाइपोक्लोरस अम्ल HClO का नमक। सफेद, गर्म करने पर बिना पिघले विघटित हो जाता है। चलो ठंडे पानी में अच्छी तरह से घुल जाते हैं (एक रंगहीन घोल बनता है), यह आयन पर हाइड्रोलाइज्ड होता है। प्रतिक्रियाशील, गर्म पानी, एसिड से पूरी तरह से विघटित। प्रबल ऑक्सीकारक. खड़े होने पर, घोल हवा से कार्बन डाइऑक्साइड को अवशोषित करता है। एक सक्रिय भाग है क्लोरीन ब्लीच) नींबू - CaCl 2 और Ca(OH) 2 के साथ अनिश्चित संरचना का मिश्रण। सबसे महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाओं के समीकरण:
सीए (सीएलओ) 2 \u003d सीएसीएल 2 + ओ 2 (180 डिग्री सेल्सियस)
Ca (ClO) 2 (t) + 4HCl (सांद्र) = CaCl + 2Cl 2 + 2H 2 O (80 डिग्री सेल्सियस)
Ca (ClO) 2 + H 2 O + CO 2 = CaCO 3 ↓ + 2HClO (ठंड में)
Ca (ClO) 2 + 2H 2 O 2 (रेज़ब.) = CaCl 2 + 2H 2 O + 2O 2
रसीद:
2Ca(OH) 2 (निलंबन) + 2Cl 2 (g) = Ca (ClO) 2 + CaCl 2 + 2H 2 O
पोटेशियम क्लोरेट के.एस आरे 3 . क्लोरिक एसिड का नमक एचसीएलओ 3, क्लोरीन के ऑक्सीजन युक्त एसिड का सबसे प्रसिद्ध नमक। तकनीकी नाम - बर्थोलेट का नमक(इसके खोजकर्ता के.एल. बर्थोलेट के नाम पर, 1786)। सफ़ेद, बिना अपघटन के पिघल जाता है, अधिक गर्म करने पर विघटित हो जाता है। चलो पानी में अच्छी तरह से घुल जाते हैं (एक रंगहीन घोल बनता है), कोई हाइड्रोलिसिस नहीं होता है। सांद्र अम्लों द्वारा विघटित। संलयन होने पर मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट।
इसका उपयोग विस्फोटक और आतिशबाज़ी मिश्रण, माचिस, प्रयोगशाला में एक घटक के रूप में किया जाता है - ऑक्सीजन का एक ठोस स्रोत।
सबसे महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाओं के समीकरण:
4KSlO 3 \u003d ZKSlO 4 + KCl (400 डिग्री सेल्सियस)
2केएसएलओ 3 = 2केएसएल + 3ओ 2 (150-300 डिग्री सेल्सियस, बिल्ली। एमपीहे 2 )
KClO 3 (T) + 6HCl (सांद्र) = KCl + 3Cl 2 + ZN 2 O (50-80 डिग्री सेल्सियस)
3KSlO 3 (T) + 2H 2 SO 4 (सांद्र, क्षितिज) = 2ClO 2 + KClO 4 + H 2 O + 2KHSO 4
(क्लोरीन डाइऑक्साइड प्रकाश में विस्फोटित होता है: 2Cआरे2(जी)= सीएल 2 + 2हे 2 )
2केएसएलओ 3 + ई 2 (उदा.) = 2केईओ 3 + सीएल 2 (अनुभाग एच मेंनहीं 3 , ई = बीआर, मैं)
केसीएलओ 3 + एच 2 ओ → एच 2 + केसीएलओ 4 (इलेक्ट्रोलिसिस)
रसीदउद्योग में KClO 3 - एक गर्म KCl समाधान का इलेक्ट्रोलिसिस (KClO 3 उत्पाद एनोड पर जारी किया जाता है):
केसीएल + 3एच 2 ओ → एच 2 + केसीएलओ 3 (40-60°C, इलेक्ट्रोलिसिस)
पोटेशियम ब्रोमाइड के.वी आर . एनोक्सिक नमक. सफ़ेद, गैर-हीड्रोस्कोपिक, बिना अपघटन के पिघल जाता है। चलो पानी में अच्छी तरह से घुल जाते हैं, कोई हाइड्रोलिसिस नहीं होता है। कम करने वाला एजेंट (से कमजोर)।
गुणात्मक प्रतिक्रिया Br आयन पर - क्लोरीन के साथ KBr घोल से ब्रोमीन का विस्थापन और कार्बनिक विलायक में ब्रोमीन का निष्कर्षण, उदाहरण के लिए, CCl 4 (परिणामस्वरूप, जलीय परत रंगहीन हो जाती है, कार्बनिक परत भूरी हो जाती है)।
इसका उपयोग धातुओं पर उत्कीर्णन के लिए नक्काशी के एक घटक के रूप में, फोटोग्राफिक इमल्शन का एक अभिन्न अंग, एक औषधीय उत्पाद के रूप में किया जाता है।
सबसे महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाओं के समीकरण:
2KVr (t) + 2H 2 SO 4 (CONC., पर्वत) + MnO 2 (t) = Br 2 + MnSO 4 + 2H 2 O + K 2 SO 4
5Br - + 6H + + BrO 3 - = 3Br 2 + 3H 2 O
Вr - + Аg + =АgВr↓
2KVr (पी) + सीएल 2 (जी) = 2केएसएल + बीआर 2 (पी)
KBr + 3H 2 O → 3H 2 + KBrO 3 (60-80 डिग्री सेल्सियस, इलेक्ट्रोलिसिस)
रसीद:
K 2 CO 3 + 2HBr = 2 के.वीआर+ सीओ 2 + एच 2 ओ
पोटेशियम आयोडाइड K मैं . एनोक्सिक नमक. सफेद, गैर-हीड्रोस्कोपिक। प्रकाश के संपर्क में आने पर पीला हो जाता है। चलो पानी में अच्छी तरह से घुल जाते हैं, कोई हाइड्रोलिसिस नहीं होता है। विशिष्ट पुनर्स्थापक। जटिल गठन के कारण KI का एक जलीय घोल I 2 को आसानी से घोल देता है।
गुणवत्ता I आयन की प्रतिक्रिया क्लोरीन की कमी के कारण KI समाधान से आयोडीन का विस्थापन है और आयोडीन को कार्बनिक विलायक में निकालना है, उदाहरण के लिए CCl 4 (परिणामस्वरूप, जलीय परत रंगहीन हो जाती है, कार्बनिक परत बैंगनी हो जाती है) ).
सबसे महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाओं के समीकरण:
10I - + 16H + + 2MnO 4 - = 5I 2 ↓ + 2Mn 2+ + 8H 2 O
6आई - + 14एच + + सीआर 2 ओ 7 2- = 3आई 2 ↓ + 2सीआर 3+ + 7एच 2 ओ
2आई - + 2एच + + एच 2 ओ 2 (3%) = आई 2 ↓ + 2एच 2 ओ
2आई - + 4एच + + 2एनओ 2 - = आई 2 ↓ + 2एनओ + 2एच 2 ओ
5आई - + 6एच + + आईओ 3 - = 3आई 2 + 3एच 2 ओ
मैं - + एजी + = एजीआई (पीला.) ↓
2केआई (आर) + सीएल 2 (आर) (सप्ताह) = 2केएसएल + आई 2 ↓
KI + 3H 2 O + 3Cl 2 (p) (उदा.) = KIO 3 + 6HCl (80 डिग्री सेल्सियस)
KI (P) + I 2 (t) \u003d K) (P) (छोटा) ("आयोडीन पानी")
KI + 3H 2 O → 3H 2 + KIO 3 (इलेक्ट्रोलिसिस, 50-60 डिग्री सेल्सियस)
रसीद:
के 2 सीओ 3 + 2एनएचआई = 2 केमैं+ सीओ 2 + एच 2 ओ
फ़्लैंडर्स के पश्चिम में एक छोटा सा शहर है। फिर भी, इसका नाम दुनिया भर में जाना जाता है और मानवता के खिलाफ सबसे बड़े अपराधों में से एक के प्रतीक के रूप में लंबे समय तक मानव जाति की याद में रहेगा। ये शहर है Ypres. क्रेसी (1346 में क्रेसी की लड़ाई में, अंग्रेजी सैनिकों ने यूरोप में पहली बार आग्नेयास्त्रों का इस्तेमाल किया।) - वाईप्रेस - हिरोशिमा - युद्ध को एक विशाल विनाश मशीन में बदलने की राह पर मील के पत्थर।
1915 की शुरुआत में, पश्चिमी सीमा रेखा पर तथाकथित Ypres कगार का गठन हुआ। Ypres के उत्तर-पूर्व में सहयोगी एंग्लो-फ़्रेंच सैनिक जर्मन सेना के क्षेत्र अल्पविराम में घुस गए। जर्मन कमांड ने पलटवार करने और अग्रिम पंक्ति को समतल करने का निर्णय लिया। 22 अप्रैल की सुबह, जब एक सपाट पूर्वोत्तर हवा चली, तो जर्मनों ने आक्रामक हमले की असामान्य तैयारी शुरू कर दी - उन्होंने युद्धों के इतिहास में पहला गैस हमला किया। सामने के Ypres सेक्टर पर क्लोरीन के 6,000 सिलेंडर एक साथ खोले गए. पांच मिनट के भीतर 180 टन वजनी एक विशाल जहरीला पीला-हरा बादल बन गया, जो धीरे-धीरे दुश्मन की खाइयों की ओर बढ़ गया।
ऐसे किसी को उम्मीद नहीं थी। फ्रांसीसी और ब्रिटिश सैनिक हमले की तैयारी कर रहे थे, तोपखाने की गोलाबारी के लिए, सैनिक सुरक्षित रूप से घुस गए, लेकिन विनाशकारी क्लोरीन बादल के सामने वे बिल्कुल निहत्थे थे। घातक गैस सभी दरारों में, सभी आश्रयों में घुस गयी। पहले रासायनिक हमले के परिणाम (और जहरीले पदार्थों के गैर-उपयोग पर 1907 हेग कन्वेंशन का पहला उल्लंघन!) आश्चर्यजनक थे - क्लोरीन ने लगभग 15 हजार लोगों को प्रभावित किया, और लगभग 5 हजार लोग मारे गए। और यह सब - 6 किमी लंबी अग्रिम पंक्ति को समतल करने के लिए! दो महीने बाद, जर्मनों ने पूर्वी मोर्चे पर भी क्लोरीन हमला शुरू कर दिया। और दो साल बाद, Ypres ने अपनी बदनामी बढ़ा दी। 12 जुलाई, 1917 को एक भारी युद्ध के दौरान इस शहर के क्षेत्र में पहली बार एक जहरीले पदार्थ, जिसे बाद में मस्टर्ड गैस कहा गया, का इस्तेमाल किया गया था। सरसों क्लोरीन, डाइक्लोरोडायथाइल सल्फाइड का व्युत्पन्न है।
हमने एक छोटे शहर और एक रासायनिक तत्व से जुड़े इतिहास के इन प्रसंगों को याद किया, ताकि यह दिखाया जा सके कि उग्रवादी पागलों के हाथों में तत्व संख्या 17 कितना खतरनाक हो सकता है। यह क्लोरीन के इतिहास का सबसे काला पन्ना है।
लेकिन क्लोरीन को केवल एक जहरीला पदार्थ और अन्य जहरीले पदार्थों के उत्पादन के लिए कच्चा माल देखना पूरी तरह से गलत होगा...
क्लोरीन का इतिहास
मौलिक क्लोरीन का इतिहास अपेक्षाकृत छोटा है, जिसका इतिहास 1774 से मिलता है। क्लोरीन यौगिकों का इतिहास दुनिया जितना पुराना है। यह याद रखना पर्याप्त होगा कि सोडियम क्लोराइड टेबल नमक है। और, जाहिर है, प्रागैतिहासिक काल में भी, मांस और मछली को संरक्षित करने की नमक की क्षमता देखी गई थी।
सबसे प्राचीन पुरातात्विक खोज - मनुष्यों द्वारा नमक के उपयोग के साक्ष्य लगभग 3...4 सहस्राब्दी ईसा पूर्व के हैं। और सेंधा नमक के निष्कर्षण का सबसे प्राचीन विवरण यूनानी इतिहासकार हेरोडोटस (5वीं शताब्दी ईसा पूर्व) के लेखन में मिलता है। हेरोडोटस ने लीबिया में सेंधा नमक के खनन का वर्णन किया है। लीबिया के रेगिस्तान के केंद्र में सिनाह के नख़लिस्तान में भगवान अम्मोन-रा का प्रसिद्ध मंदिर था। इसीलिए लीबिया को "अमोनिया" कहा जाता था, और सेंधा नमक का पहला नाम "साल अमोनियाकम" था। बाद में, तेरहवीं शताब्दी के आसपास शुरू हुआ। AD, यह नाम अमोनियम क्लोराइड को दिया गया था।
प्लिनी द एल्डर्स नेचुरल हिस्ट्री में नमक और मिट्टी से कैल्सीन करके आधार धातुओं से सोने को अलग करने की एक विधि का वर्णन किया गया है। और सोडियम क्लोराइड के शुद्धिकरण का पहला विवरण महान अरब चिकित्सक और कीमियागर जाबिर इब्न हय्यान (यूरोपीय वर्तनी में - गेबर) के लेखन में पाया जाता है।
यह बहुत संभव है कि कीमियागरों को भी मौलिक क्लोरीन का सामना करना पड़ा हो, क्योंकि पूर्व के देशों में 9वीं सदी में ही, और यूरोप में 13वीं सदी में। "शाही वोदका" ज्ञात था - हाइड्रोक्लोरिक और नाइट्रिक एसिड का मिश्रण। 1668 में प्रकाशित डचमैन वान हेल्मोंट की पुस्तक होर्टस मेडिसिने में कहा गया है कि जब अमोनियम क्लोराइड और नाइट्रिक एसिड को एक साथ गर्म किया जाता है, तो एक निश्चित गैस प्राप्त होती है। विवरण के आधार पर, यह गैस क्लोरीन के समान है।
क्लोरीन का सबसे पहले विस्तार से वर्णन स्वीडिश रसायनज्ञ शीले ने पायरोलुसाइट पर अपने ग्रंथ में किया था। खनिज पायरोलुसाइट को हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ गर्म करके, शीले ने एक्वा रेजिया की गंध की विशेषता को देखा, इस गंध को जन्म देने वाली पीली-हरी गैस को एकत्र किया और उसका अध्ययन किया, और कुछ पदार्थों के साथ इसकी बातचीत का अध्ययन किया। शीले सोने और सिनेबार पर क्लोरीन के प्रभाव (बाद वाले मामले में, उर्ध्वपातन बनता है) और क्लोरीन के ब्लीचिंग गुणों की खोज करने वाले पहले व्यक्ति थे।
शीले ने नई खोजी गई गैस को एक साधारण पदार्थ नहीं माना और इसे "डीफ्लॉजिस्टिनेटेड हाइड्रोक्लोरिक एसिड" कहा। आधुनिक शब्दों में, शीले और उनके बाद उस समय के अन्य वैज्ञानिकों का मानना था कि नई गैस हाइड्रोक्लोरिक एसिड ऑक्साइड थी।
कुछ समय बाद, बर्थोलेट और लेवॉज़ियर ने सुझाव दिया कि इस गैस को किसी नए तत्व, म्यूरियम का ऑक्साइड माना जाए। साढ़े तीन दशकों से, रसायनज्ञों ने अज्ञात म्यूरियम को अलग करने का असफल प्रयास किया है।
"म्यूरियम ऑक्साइड" के समर्थक सबसे पहले डेवी भी थे, जिन्होंने 1807 में टेबल नमक को विद्युत प्रवाह के साथ क्षार धातु सोडियम और पीले-हरे गैस में विघटित किया था। हालाँकि, तीन साल बाद, मुरिया प्राप्त करने के कई निरर्थक प्रयासों के बाद, डेवी इस निष्कर्ष पर पहुंचे कि शीले द्वारा खोजी गई गैस एक साधारण पदार्थ, एक तत्व थी, और इसे क्लोरिक गैस या क्लोरीन कहा (ग्रीक χλωροζ से - पीला-हरा) . और तीन साल बाद, गे-लुसाक ने नए तत्व को एक छोटा नाम दिया - क्लोरीन। सच है, 1811 में, जर्मन रसायनज्ञ श्वेइगर ने क्लोरीन के लिए एक और नाम प्रस्तावित किया - "हैलोजन" (शाब्दिक रूप से, यह नमक के रूप में अनुवादित होता है), लेकिन यह नाम पहले जड़ नहीं लेता था, और बाद में तत्वों के एक पूरे समूह के लिए आम हो गया, जो क्लोरीन शामिल है.
क्लोरीन का "पर्सनल कार्ड"।
इस प्रश्न के लिए कि क्लोरीन क्या है, आप कम से कम एक दर्जन उत्तर दे सकते हैं। सबसे पहले, यह एक हलोजन है; दूसरे, सबसे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों में से एक; तीसरी, अत्यंत जहरीली गैस; चौथा, मुख्य रासायनिक उद्योग का सबसे महत्वपूर्ण उत्पाद; पाँचवाँ, प्लास्टिक और कीटनाशकों, रबर और कृत्रिम रेशों, रंगों और दवाओं के उत्पादन के लिए कच्चा माल; छठा, वह पदार्थ जिससे टाइटेनियम और सिलिकॉन, ग्लिसरीन और फ्लोरोप्लास्ट प्राप्त होते हैं; सातवां, पीने के पानी को शुद्ध करने और कपड़ों को ब्लीच करने का एक साधन...
यह सूची जारी रखी जा सकती है.
सामान्य परिस्थितियों में, मौलिक क्लोरीन एक तीखी विशिष्ट गंध वाली एक भारी पीली-हरी गैस है। क्लोरीन का परमाणु भार 35.453 है, और आणविक भार 70.906 है, क्योंकि क्लोरीन अणु द्विपरमाणुक है। सामान्य परिस्थितियों (तापमान 0 डिग्री सेल्सियस और दबाव 760 मिमीएचजी) के तहत एक लीटर गैसीय क्लोरीन का वजन 3.214 ग्राम होता है। -34.05 डिग्री सेल्सियस के तापमान तक ठंडा होने पर, क्लोरीन एक पीले तरल में संघनित हो जाता है (घनत्व 1.56 ग्राम / सेमी तापमान पर कठोर हो जाता है) -101.6°C. बढ़े हुए दबाव के तहत, क्लोरीन को +144°C तक के उच्च तापमान पर तरलीकृत किया जा सकता है। क्लोरीन डाइक्लोरोइथेन और कुछ अन्य क्लोरीन युक्त कार्बनिक सॉल्वैंट्स में अत्यधिक घुलनशील है।
तत्व संख्या 17 बहुत सक्रिय है - यह आवर्त प्रणाली के लगभग सभी तत्वों से सीधे जुड़ता है। अत: प्रकृति में यह केवल यौगिकों के रूप में ही पाया जाता है। सबसे आम खनिजों में क्लोरीन, हैलाइट NaCl, सिल्विनाइट KCl NaCl, बिशोफाइट MgCl 2 6H 2 O, कार्नेलाइट KCl MgCl 2 6H 2 O, केनाइट KCl MgSO 4 3H 2 O शामिल हैं। यह उनकी पहली "वाइन" (या "योग्यता") है ”) कि पृथ्वी की पपड़ी में क्लोरीन की मात्रा वजन के हिसाब से 0.20% है। अलौह धातु विज्ञान के लिए, कुछ अपेक्षाकृत दुर्लभ क्लोरीन युक्त खनिज बहुत महत्वपूर्ण हैं, उदाहरण के लिए, हॉर्न सिल्वर AgCl।
विद्युत चालकता के संदर्भ में, तरल क्लोरीन सबसे मजबूत इंसुलेटर में शुमार होता है: यह आसुत जल की तुलना में लगभग एक अरब गुना खराब और चांदी की तुलना में 10 22 गुना खराब विद्युत प्रवाह का संचालन करता है।
क्लोरीन में ध्वनि की गति हवा की तुलना में लगभग डेढ़ गुना कम होती है।
और अंत में - क्लोरीन के समस्थानिकों के बारे में।
अब इस तत्व के नौ समस्थानिक ज्ञात हैं, लेकिन प्रकृति में केवल दो ही पाए जाते हैं - क्लोरीन-35 और क्लोरीन-37। पहला दूसरे से लगभग तीन गुना अधिक है।
शेष सात समस्थानिक कृत्रिम रूप से प्राप्त किये गये। उनमें से सबसे कम समय तक जीवित रहने वाले - 32 सीएल का आधा जीवन 0.306 सेकंड है, और सबसे लंबे समय तक जीवित रहने वाला - 36 सीएल - 310 हजार वर्ष है।
क्लोरीन कैसे प्राप्त किया जाता है?
जब आप क्लोरीन संयंत्र में पहुँचते हैं तो सबसे पहली चीज़ जिस पर आप ध्यान देते हैं वह है असंख्य विद्युत लाइनें। क्लोरीन उत्पादन में बहुत अधिक बिजली की खपत होती है - प्राकृतिक क्लोरीन यौगिकों को विघटित करने के लिए इसकी आवश्यकता होती है।
स्वाभाविक रूप से, मुख्य क्लोरीन कच्चा माल सेंधा नमक है। यदि क्लोरीन संयंत्र नदी के पास स्थित है, तो नमक रेल द्वारा नहीं, बल्कि बजरों द्वारा वितरित किया जाता है - यह अधिक किफायती है। नमक एक सस्ता उत्पाद है, लेकिन इसकी बहुत अधिक खपत होती है: एक टन क्लोरीन प्राप्त करने के लिए, आपको लगभग 1.7 ... 1.8 टन नमक की आवश्यकता होती है।
नमक गोदामों में जाता है. कच्चे माल का तीन-छह महीने का भंडार यहां संग्रहीत किया जाता है - क्लोरीन उत्पादन, एक नियम के रूप में, बड़े टन भार का होता है।
नमक को कुचलकर गर्म पानी में घोल दिया जाता है। इस नमकीन पानी को पाइपलाइन के माध्यम से सफाई की दुकान में पंप किया जाता है, जहां तीन मंजिला घर की ऊंचाई वाले विशाल टैंकों में, नमकीन पानी को कैल्शियम और मैग्नीशियम लवण की अशुद्धियों से साफ किया जाता है और स्पष्ट किया जाता है (जमा होने दिया जाता है)। सोडियम क्लोराइड का एक शुद्ध सांद्रित घोल मुख्य क्लोरीन उत्पादन दुकान - इलेक्ट्रोलिसिस दुकान में पंप किया जाता है।
एक जलीय घोल में, नमक के अणु Na+ और Cl-आयनों में परिवर्तित हो जाते हैं। सीएल आयन क्लोरीन परमाणु से केवल इस मायने में भिन्न है कि इसमें एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन होता है। इसका मतलब यह है कि मौलिक क्लोरीन प्राप्त करने के लिए, इस अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन को तोड़ना आवश्यक है। यह सेल में धनावेशित इलेक्ट्रोड (एनोड) पर होता है। ऐसा लगता है कि इलेक्ट्रॉन इससे "चूसे गए" हैं: 2Cl - → Cl 2 + 2 ē . एनोड ग्रेफाइट से बने होते हैं, क्योंकि कोई भी धातु (प्लैटिनम और उसके एनालॉग्स को छोड़कर), क्लोरीन आयनों से अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों को दूर ले जाती है, जल्दी से संक्षारण और ढह जाती है।
क्लोरीन उत्पादन के तकनीकी डिजाइन दो प्रकार के होते हैं: डायाफ्राम और पारा। पहले मामले में, एक छिद्रित लोहे की शीट कैथोड के रूप में कार्य करती है, और कोशिका के कैथोड और एनोड स्थान को एस्बेस्टस डायाफ्राम द्वारा अलग किया जाता है। लोहे के कैथोड पर हाइड्रोजन आयन मुक्त होते हैं और कास्टिक सोडा का एक जलीय घोल बनता है। यदि पारा को कैथोड के रूप में उपयोग किया जाता है, तो उस पर सोडियम आयनों का निर्वहन होता है और सोडियम मिश्रण बनता है, जिसे बाद में पानी द्वारा विघटित किया जाता है। हाइड्रोजन एवं कास्टिक सोडा प्राप्त होता है। इस मामले में, एक अलग डायाफ्राम की आवश्यकता नहीं होती है, और क्षार डायाफ्राम इलेक्ट्रोलाइज़र की तुलना में अधिक केंद्रित होता है।
तो, क्लोरीन का उत्पादन एक साथ कास्टिक सोडा और हाइड्रोजन का उत्पादन है।
हाइड्रोजन को धातु पाइप के माध्यम से हटा दिया जाता है, और क्लोरीन को कांच या सिरेमिक पाइप के माध्यम से हटा दिया जाता है। ताजा तैयार क्लोरीन जलवाष्प से संतृप्त होता है और इसलिए विशेष रूप से आक्रामक होता है। इसके बाद, इसे पहले अंदर से सिरेमिक टाइलों से सुसज्जित ऊंचे टावरों में ठंडे पानी से ठंडा किया जाता है और सिरेमिक नोजल (तथाकथित रैशिग रिंग्स) से भर दिया जाता है, और फिर केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड से सुखाया जाता है। यह एकमात्र क्लोरीन शुष्कक है और उन कुछ तरल पदार्थों में से एक है जिनके साथ क्लोरीन परस्पर क्रिया करता है।
सूखा क्लोरीन अब इतना आक्रामक नहीं है, उदाहरण के लिए, यह स्टील उपकरण को नष्ट नहीं करता है।
क्लोरीन को आमतौर पर 10 एटीएम तक के दबाव में रेलवे टैंकों या सिलेंडरों में तरल अवस्था में ले जाया जाता है।
रूस में, क्लोरीन का उत्पादन पहली बार 1880 में बॉन्ड्यूज़स्की संयंत्र में आयोजित किया गया था। तब सैद्धांतिक रूप से क्लोरीन उसी तरह प्राप्त किया गया था जैसे शीले ने अपने समय में इसे प्राप्त किया था - हाइड्रोक्लोरिक एसिड को पायरोलुसाइट के साथ प्रतिक्रिया करके। उत्पादित सभी क्लोरीन का उपयोग ब्लीच बनाने के लिए किया गया था। 1900 में, रूस में पहली बार, डोनसोडा संयंत्र में क्लोरीन के इलेक्ट्रोलाइटिक उत्पादन के लिए एक कार्यशाला शुरू की गई थी। इस कार्यशाला की क्षमता केवल 6 हजार टन प्रति वर्ष थी। 1917 में, रूस के सभी क्लोरीन संयंत्रों ने 12,000 टन क्लोरीन का उत्पादन किया। और 1965 में, यूएसएसआर में लगभग 1 मिलियन टन क्लोरीन का उत्पादन किया गया था ...
कई में से एक
क्लोरीन के सभी प्रकार के व्यावहारिक अनुप्रयोगों को बिना अधिक विस्तार के एक वाक्यांश में व्यक्त किया जा सकता है: क्लोरीन क्लोरीन उत्पादों के उत्पादन के लिए आवश्यक है, अर्थात। पदार्थ जिनमें "बाध्य" क्लोरीन होता है। लेकिन इन्हीं क्लोरीन उत्पादों के बारे में बोलते हुए, आप एक वाक्यांश से बच नहीं सकते। वे बहुत भिन्न हैं - गुणों और उद्देश्य दोनों में।
हमारे लेख की सीमित मात्रा हमें क्लोरीन के सभी यौगिकों के बारे में बात करने की अनुमति नहीं देती है, लेकिन कम से कम कुछ पदार्थों के बारे में कहानी के बिना जिनके लिए क्लोरीन की आवश्यकता होती है, तत्व संख्या 17 का हमारा "चित्र" अधूरा और असंबद्ध होगा।
उदाहरण के लिए, ऑर्गेनोक्लोरीन कीटनाशकों को लें - ऐसे पदार्थ जो हानिकारक कीड़ों को मारते हैं, लेकिन पौधों के लिए सुरक्षित होते हैं। उत्पादित क्लोरीन का एक महत्वपूर्ण हिस्सा पौध संरक्षण उत्पादों को प्राप्त करने पर खर्च किया जाता है।
सबसे महत्वपूर्ण कीटनाशकों में से एक हेक्साक्लोरोसाइक्लोहेक्सेन (अक्सर हेक्साक्लोरेन के रूप में जाना जाता है) है। इस पदार्थ को पहली बार 1825 में फैराडे द्वारा संश्लेषित किया गया था, लेकिन व्यावहारिक अनुप्रयोग केवल 100 से अधिक वर्षों के बाद - हमारी सदी के 30 के दशक में मिला।
अब बेंजीन को क्लोरीनेट करके हेक्साक्लोरेन प्राप्त किया जाता है। हाइड्रोजन की तरह, बेंजीन अंधेरे में (और उत्प्रेरक की अनुपस्थिति में) क्लोरीन के साथ बहुत धीमी गति से प्रतिक्रिया करता है, लेकिन उज्ज्वल प्रकाश में, बेंजीन क्लोरीनीकरण प्रतिक्रिया (सी 6 एच 6 + 3 सीएल 2 → सी 6 एच 6 सीएल 6) काफी तेजी से आगे बढ़ती है।
हेक्साक्लोरन, कई अन्य कीटनाशकों की तरह, भराव (टैल्क, काओलिन) के साथ धूल के रूप में, या निलंबन और इमल्शन के रूप में, या अंत में, एरोसोल के रूप में उपयोग किया जाता है। हेक्साक्लोरन बीज ड्रेसिंग और सब्जियों और फलों की फसलों के कीट नियंत्रण में विशेष रूप से प्रभावी है। हेक्साक्लोरेन की खपत केवल 1...3 किलोग्राम प्रति हेक्टेयर है, इसके उपयोग का आर्थिक प्रभाव लागत से 10...15 गुना अधिक है। दुर्भाग्य से, हेक्साक्लोरेन मनुष्यों के लिए हानिरहित नहीं है...
पीवीसी
यदि आप किसी छात्र से उसके ज्ञात प्लास्टिक की सूची बनाने के लिए कहें, तो वह पॉलीविनाइल क्लोराइड (अन्यथा, विनाइल प्लास्टिक) का नाम लेने वाले पहले लोगों में से एक होगा। एक रसायनज्ञ के दृष्टिकोण से, पीवीसी (जैसा कि पॉलीविनाइल क्लोराइड को अक्सर साहित्य में संदर्भित किया जाता है) एक बहुलक है जिसके अणु में हाइड्रोजन और क्लोरीन परमाणु कार्बन परमाणुओं की एक श्रृंखला पर बंधे होते हैं:
इस शृंखला में कई हजार कड़ियाँ हो सकती हैं।
और उपभोक्ता के दृष्टिकोण से, पीवीसी तारों और रेनकोट, लिनोलियम और ग्रामोफोन रिकॉर्ड, सुरक्षात्मक वार्निश और पैकेजिंग सामग्री, रासायनिक उपकरण और फोम प्लास्टिक, खिलौने और उपकरण भागों के लिए इन्सुलेशन है।
पॉलीविनाइल क्लोराइड विनाइल क्लोराइड के पोलीमराइजेशन के दौरान बनता है, जो अक्सर हाइड्रोजन क्लोराइड के साथ एसिटिलीन का इलाज करके प्राप्त किया जाता है: एचसी ≡ सीएच + एचसीएल → सीएच 2 = सीएचसीएल। विनाइल क्लोराइड प्राप्त करने का एक और तरीका है - डाइक्लोरोइथेन की थर्मल क्रैकिंग।
सीएच 2 सीएल - सीएच 2 सीएल → सीएच 2 = सीएचसीएल + एचसीएल। दिलचस्प बात इन दो तरीकों का संयोजन है, जब एचसीएल का उपयोग एसिटिलीन विधि द्वारा विनाइल क्लोराइड के उत्पादन में किया जाता है, जो डाइक्लोरोइथेन के टूटने के दौरान जारी होता है।
विनाइल क्लोराइड एक रंगहीन गैस है जिसमें एक सुखद, कुछ मादक, ईथर गंध होती है जो आसानी से पॉलिमराइज़ हो जाती है। पॉलिमर प्राप्त करने के लिए, तरल विनाइल क्लोराइड को दबाव में गर्म पानी में इंजेक्ट किया जाता है, जहां इसे छोटी बूंदों में कुचल दिया जाता है। ताकि वे विलीन न हों, पानी में थोड़ा सा जिलेटिन या पॉलीविनाइल अल्कोहल मिलाया जाता है, और पोलीमराइज़ेशन प्रतिक्रिया विकसित होने के लिए, पोलीमराइज़ेशन सर्जक, बेंज़ोयल पेरोक्साइड भी वहां डाला जाता है। कुछ घंटों के बाद, बूंदें सख्त हो जाती हैं और पानी में पॉलिमर का एक निलंबन बन जाता है। पॉलिमर पाउडर को एक फिल्टर या सेंट्रीफ्यूज पर अलग किया जाता है।
पॉलिमराइजेशन आमतौर पर 40 से 60 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर होता है, और पॉलिमराइजेशन तापमान जितना कम होगा, परिणामी पॉलिमर अणु उतने ही लंबे समय तक रहेंगे...
हमने केवल दो पदार्थों के बारे में बात की, जिनके लिए तत्व संख्या 17 की आवश्यकता है। कई सैकड़ों में से केवल दो के बारे में। ऐसे कई उदाहरण हैं. और वे सभी कहते हैं कि क्लोरीन न केवल एक जहरीली और खतरनाक गैस है, बल्कि एक बहुत ही महत्वपूर्ण, बहुत उपयोगी तत्व है।
प्राथमिक गणना
जब सोडियम क्लोराइड समाधान के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा क्लोरीन प्राप्त किया जाता है, तो हाइड्रोजन और सोडियम हाइड्रॉक्साइड एक साथ प्राप्त होते हैं: 2NACl + 2H 2 O \u003d H 2 + Cl 2 + 2NaOH। बेशक, हाइड्रोजन एक बहुत ही महत्वपूर्ण रासायनिक उत्पाद है, लेकिन इस पदार्थ का उत्पादन करने के सस्ते और अधिक सुविधाजनक तरीके हैं, जैसे कि प्राकृतिक गैस का रूपांतरण ... लेकिन कास्टिक सोडा लगभग विशेष रूप से सोडियम क्लोराइड समाधानों के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया जाता है - अन्य तरीके 10% से कम का हिसाब। चूंकि क्लोरीन और NaOH का उत्पादन पूरी तरह से परस्पर जुड़ा हुआ है (प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार, एक ग्राम-अणु - 71 ग्राम क्लोरीन - का उत्पादन हमेशा दो ग्राम-अणु - 80 ग्राम इलेक्ट्रोलाइटिक क्षार के उत्पादन के साथ होता है), क्षार के संदर्भ में कार्यशाला (या संयंत्र, या राज्य) के प्रदर्शन को जानकर, आप आसानी से गणना कर सकते हैं कि यह कितना क्लोरीन पैदा करता है। प्रत्येक टन NaOH के साथ 890 किलोग्राम क्लोरीन आता है।
ओह, और चिकनाई!
सांद्रित सल्फ्यूरिक एसिड व्यावहारिक रूप से एकमात्र तरल है जो क्लोरीन के साथ परस्पर क्रिया नहीं करता है। इसलिए, क्लोरीन को संपीड़ित करने और पंप करने के लिए, कारखाने पंपों का उपयोग करते हैं जिसमें सल्फ्यूरिक एसिड एक कार्यशील तरल पदार्थ और साथ ही एक स्नेहक की भूमिका निभाता है।
फ्रेडरिक वॉहलर का छद्म नाम
क्लोरीन के साथ कार्बनिक पदार्थों की परस्पर क्रिया की जांच, XIX सदी के फ्रांसीसी रसायनज्ञ। जीन डुमास ने एक अद्भुत खोज की: क्लोरीन कार्बनिक यौगिकों के अणुओं में हाइड्रोजन को प्रतिस्थापित करने में सक्षम है। उदाहरण के लिए, एसिटिक एसिड को क्लोरीन करते समय, पहले मिथाइल समूह के एक हाइड्रोजन को क्लोरीन द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, फिर दूसरे को, फिर तीसरे को... लेकिन सबसे खास बात यह थी कि क्लोरोएसेटिक एसिड के रासायनिक गुण एसिटिक एसिड से बहुत कम भिन्न होते थे। डुमास द्वारा खोजी गई प्रतिक्रियाओं का वर्ग तत्कालीन प्रचलित इलेक्ट्रोकेमिकल परिकल्पना और बर्ज़ेलियस रेडिकल्स के सिद्धांत द्वारा पूरी तरह से अस्पष्ट था (फ्रांसीसी रसायनज्ञ लॉरेंट के शब्दों में, क्लोरोएसेटिक एसिड की खोज एक उल्का की तरह थी जिसने पूरे पुराने स्कूल को नष्ट कर दिया)। बर्ज़ेलियस, उनके छात्रों और अनुयायियों ने डुमास के काम की शुद्धता पर जोरदार विवाद किया। प्रसिद्ध जर्मन रसायनज्ञ फ्रेडरिक वॉहलर का छद्म नाम एस.सी.एच. का एक मज़ाकिया पत्र जर्मन पत्रिका एनालेन डेर केमी अंड फार्मेसी में छपा। विंडियर (जर्मन में "श्विंडलर" का अर्थ है "झूठा", "धोखेबाज")। इसने बताया कि लेखक फाइबर (सी 6 एच 10 ओ 5) और सभी कार्बन परमाणुओं को बदलने में सक्षम था। हाइड्रोजन और ऑक्सीजन से क्लोरीन, और फाइबर के गुण नहीं बदले। और अब लंदन में वे रूई से गर्म करधनी बनाते हैं, जिसमें शुद्ध क्लोरीन होता है।
क्लोरीन और पानी
क्लोरीन पानी में स्पष्ट रूप से घुलनशील है। 20°C पर, 2.3 मात्रा क्लोरीन पानी की एक मात्रा में घुल जाती है। क्लोरीन के जलीय घोल (क्लोरीन पानी) पीले होते हैं। लेकिन समय के साथ, खासकर जब प्रकाश में संग्रहीत किया जाता है, तो वे धीरे-धीरे फीके पड़ जाते हैं। यह इस तथ्य से समझाया गया है कि घुला हुआ क्लोरीन आंशिक रूप से पानी के साथ संपर्क करता है, हाइड्रोक्लोरिक और हाइपोक्लोरस एसिड बनते हैं: सीएल 2 + एच 2 ओ → एचसीएल + एचओसीएल। उत्तरार्द्ध अस्थिर है और धीरे-धीरे एचसीएल और ऑक्सीजन में विघटित हो जाता है। इसलिए, पानी में क्लोरीन का घोल धीरे-धीरे हाइड्रोक्लोरिक एसिड के घोल में बदल जाता है।
लेकिन कम तापमान पर, क्लोरीन और पानी एक असामान्य संरचना का क्रिस्टलीय हाइड्रेट बनाते हैं - सीएल 2 5 3/4 एच 2 ओ। ये हरे-पीले क्रिस्टल (केवल 10 डिग्री सेल्सियस से नीचे के तापमान पर स्थिर) बर्फ के माध्यम से क्लोरीन प्रवाहित करके प्राप्त किए जा सकते हैं। पानी। असामान्य सूत्र को क्रिस्टलीय हाइड्रेट की संरचना द्वारा समझाया गया है, और यह मुख्य रूप से बर्फ की संरचना द्वारा निर्धारित किया जाता है। बर्फ की क्रिस्टल जाली में, H2O अणुओं को इस तरह से व्यवस्थित किया जा सकता है कि उनके बीच नियमित रूप से रिक्त स्थान दिखाई दें। प्राथमिक घन कोशिका में 46 जल अणु होते हैं, जिनके बीच आठ सूक्ष्म रिक्त स्थान होते हैं। इन रिक्त स्थानों में क्लोरीन के अणु बस जाते हैं। इसलिए क्लोरीन हाइड्रेट का सटीक सूत्र इस प्रकार लिखा जाना चाहिए: 8Cl 2 46H 2 O।
क्लोरीन विषाक्तता
हवा में लगभग 0.0001% क्लोरीन की उपस्थिति श्लेष्म झिल्ली को परेशान करती है। ऐसे वातावरण में लगातार रहने से ब्रोन्कियल रोग हो सकता है, भूख तेजी से कम हो जाती है और त्वचा पर हरा रंग आ जाता है। यदि हवा में क्लोरीन की मात्रा 0.1°/o है, तो तीव्र विषाक्तता हो सकती है, जिसका पहला संकेत गंभीर खांसी आना है। क्लोरीन विषाक्तता के मामले में, पूर्ण आराम आवश्यक है; यह ऑक्सीजन, या अमोनिया (अमोनिया को सूँघना), या ईथर के साथ अल्कोहल के वाष्प को अंदर लेने के लिए उपयोगी है। मौजूदा स्वच्छता मानकों के अनुसार, औद्योगिक परिसर की हवा में क्लोरीन की मात्रा 0.001 mg/l से अधिक नहीं होनी चाहिए, अर्थात। 0.00003%.
जहर ही नहीं
"हर कोई जानता है कि भेड़िये लालची होते हैं।" वह क्लोरीन भी जहरीला है. हालाँकि, छोटी खुराक में, जहरीला क्लोरीन कभी-कभी मारक के रूप में काम कर सकता है। इसलिए, हाइड्रोजन सल्फाइड के शिकार लोगों को अस्थिर ब्लीच सूंघने के लिए दिया जाता है। परस्पर क्रिया करने से दोनों जहर परस्पर निष्प्रभावी हो जाते हैं।
क्लोरीन विश्लेषण
क्लोरीन की मात्रा निर्धारित करने के लिए, वायु के नमूने को पोटेशियम आयोडाइड के अम्लीय घोल के साथ अवशोषक के माध्यम से पारित किया जाता है। (क्लोरीन आयोडीन को विस्थापित करता है, बाद की मात्रा Na 2 S 2 O 3 के घोल के साथ अनुमापन द्वारा आसानी से निर्धारित की जाती है)। हवा में क्लोरीन की सूक्ष्म मात्रा निर्धारित करने के लिए, क्लोरीन के साथ ऑक्सीकरण के दौरान कुछ यौगिकों (बेंज़िडाइन, ऑर्थोटोलुइडिन, मिथाइल ऑरेंज) के रंग में तेज बदलाव के आधार पर, एक वर्णमिति विधि का अक्सर उपयोग किया जाता है। उदाहरण के लिए, बेंज़िडाइन का एक रंगहीन अम्लीकृत घोल पीला हो जाता है, और एक तटस्थ नीला हो जाता है। रंग की तीव्रता क्लोरीन की मात्रा के समानुपाती होती है।
1774 में स्वीडन के एक रसायनज्ञ कार्ल शीले ने सबसे पहले क्लोरीन प्राप्त किया, लेकिन यह माना जाता था कि यह कोई अलग तत्व नहीं, बल्कि एक प्रकार का हाइड्रोक्लोरिक एसिड (कैलोरिज़ेटर) था। एलिमेंटल क्लोरीन 19वीं सदी की शुरुआत में जी. डेवी द्वारा प्राप्त किया गया था, जिन्होंने इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा टेबल नमक को क्लोरीन और सोडियम में विघटित किया था।
क्लोरीन (ग्रीक χλωρός से - हरा) डी.आई. के रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी के XVII समूह का एक तत्व है। मेंडेलीव का परमाणु क्रमांक 17 और परमाणु द्रव्यमान 35.452 है। स्वीकृत पदनाम सीएल (लैटिन से क्लोरम).
प्रकृति में होना
क्लोरीन पृथ्वी की पपड़ी में सबसे आम हैलोजन है, जो अक्सर दो आइसोटोप के रूप में होता है। अपनी रासायनिक क्रिया के कारण यह अनेक खनिजों के यौगिकों के रूप में ही पाया जाता है।
क्लोरीन एक जहरीली पीली-हरी गैस है जिसमें तीखी गंध और मीठा स्वाद होता है। यह क्लोरीन ही था, जिसकी खोज के बाद इसे क्लोरीन कहा जाने का प्रस्ताव रखा गया था हलोजन, यह सबसे अधिक रासायनिक रूप से सक्रिय गैर-धातुओं में से एक के समान नाम के समूह में शामिल है।
क्लोरीन की दैनिक आवश्यकता
आम तौर पर, एक स्वस्थ वयस्क को प्रति दिन 4-6 ग्राम क्लोरीन प्राप्त करना चाहिए, सक्रिय शारीरिक परिश्रम या गर्म मौसम (अधिक पसीने के साथ) के साथ इसकी आवश्यकता बढ़ जाती है। आमतौर पर, शरीर को दैनिक मानदंड संतुलित आहार वाले भोजन से प्राप्त होता है।
शरीर को क्लोरीन का मुख्य आपूर्तिकर्ता टेबल नमक है - खासकर यदि यह गर्मी उपचार के अधीन नहीं है, तो पहले से तैयार व्यंजनों में नमक डालना बेहतर है। इसमें क्लोरीन, समुद्री भोजन, मांस, और, और भी शामिल हैं।
दूसरों के साथ बातचीत
शरीर का अम्ल-क्षार और जल संतुलन क्लोरीन द्वारा नियंत्रित होता है।
क्लोरीन की कमी के लक्षण
क्लोरीन की कमी उन प्रक्रियाओं के कारण होती है जो शरीर के निर्जलीकरण का कारण बनती हैं - गर्मी में या शारीरिक परिश्रम के दौरान गंभीर पसीना, उल्टी, दस्त और मूत्र प्रणाली के कुछ रोग। क्लोरीन की कमी के लक्षण सुस्ती और उनींदापन, मांसपेशियों में कमजोरी, स्पष्ट शुष्क मुँह, स्वाद की हानि, भूख की कमी हैं।
अतिरिक्त क्लोरीन के लक्षण
शरीर में अतिरिक्त क्लोरीन के लक्षण हैं: रक्तचाप में वृद्धि, सूखी खांसी, सिर और छाती में दर्द, आंखों में दर्द, आंखों से पानी आना, जठरांत्र संबंधी विकार। एक नियम के रूप में, क्लोरीन की अधिकता साधारण नल का पानी पीने से हो सकती है, जो क्लोरीन के साथ कीटाणुशोधन की प्रक्रिया से गुजरती है, और उन उद्योगों में श्रमिकों में होती है जो सीधे क्लोरीन के उपयोग से संबंधित हैं।
मानव शरीर में क्लोरीन:
- जल और अम्ल-क्षार संतुलन को नियंत्रित करता है,
- ऑस्मोरग्यूलेशन की प्रक्रिया में शरीर से तरल पदार्थ और लवण को निकालता है,
- सामान्य पाचन को उत्तेजित करता है,
- एरिथ्रोसाइट्स की स्थिति को सामान्य करता है,
- लीवर की चर्बी को साफ करता है।
क्लोरीन का मुख्य उपयोग रासायनिक उद्योग है, जहां इसका उपयोग पॉलीविनाइल क्लोराइड, पॉलीस्टीरिन फोम, पैकेजिंग सामग्री, साथ ही रासायनिक युद्ध एजेंटों और पौधों के लिए उर्वरकों का उत्पादन करने के लिए किया जाता है। पीने के पानी को क्लोरीन से कीटाणुरहित करना व्यावहारिक रूप से पानी को शुद्ध करने का एकमात्र उपलब्ध तरीका है।