Типичные реакции кислот, оснований, оксидов, солей (условия их проведения). Типичные реакции оснований Ключевые слова и словосочетания
Соглашение
Правила регистрации пользователей на сайте "ЗНАК КАЧЕСТВА":
Запрещается регистрация пользователей с никами подобными: 111111, 123456, йцукенб, lox и.т.п;
Запрещается повторно регистрироваться на сайте (создавать дубль-аккаунты);
Запрещается использовать чужие данные;
Запрещается использовать чужие e-mail адреса;
Правила поведения на сайте, форуме и в комментариях:
1.2. Публикация в анкете личных данных других пользователей.
1.3. Любые деструктивные действия по отношению к данному ресурсу (деструктивные скрипты, подбор паролей, нарушение системы безопасности и т.д.).
1.4. Использование в качестве никнейма нецензурных слов и выражений; выражений, нарушающие законы Российской Федерации, нормы этики и морали; слов и фраз, похожих на никнеймы администрации и модераторов.
4. Нарушения 2-й категории: Наказываются полным запретом на отправления любых видов сообщений сроком до 7 суток. 4.1.Размещение информации, подпадающей под действие Уголовного Кодекса РФ, Административного Кодекса РФ и противоречащей Конституции РФ.
4.2. Пропаганда в любой форме экстремизма, насилия, жестокости, фашизма, нацизма, терроризма, расизма; разжигание межнациональной, межрелигиозной и социальной розни.
4.3. Некорректное обсуждение работы и оскорбления в адрес авторов текстов и заметок, опубликованных на страницах "ЗНАК КАЧЕСТВА".
4.4. Угрозы в адрес участников форума.
4.5. Размещение заведомо ложной информации, клеветы и прочих сведений, порочащих честь и достоинство как пользователей, так и других людей.
4.6. Порнография в аватарах, сообщениях и цитатах, а также ссылки на порнографические изображения и ресурсы.
4.7. Открытое обсуждение действий администрации и модераторов.
4.8. Публичное обсуждение и оценка действующих правил в любой форме.
5.1. Мат и ненормативная лексика.
5.2. Провокации (личные выпады, личная дискредитация, формирование негативной эмоциональной реакции) и травля участников обсуждений (систематическое использование провокаций по отношению к одному или нескольким участникам).
5.3. Провоцирование пользователей на конфликт друг с другом.
5.4. Грубость и хамство по отношению к собеседникам.
5.5. Переход на личности и выяснение личных отношений на ветках форума.
5.6. Флуд (идентичные или бессодержательные сообщения).
5.7. Преднамеренное неправильное написание псевдонимов и имен других пользователей в оскорбительной форме.
5.8. Редактирование цитируемых сообщений, искажающее их смысл.
5.9. Публикация личной переписки без явно выраженного согласия собеседника.
5.11. Деструктивный троллинг - целенаправленное превращение обсуждения в перепалку.
6.1. Оверквотинг (избыточное цитирование) сообщений.
6.2. Использование шрифта красного цвета, предназначенного для корректировок и замечаний модераторов.
6.3. Продолжение обсуждения тем, закрытых модератором или администратором.
6.4. Создание тем, не несущих смыслового наполнения или являющихся провокационными по содержанию.
6.5. Создание заголовка темы или сообщения целиком или частично заглавными буквами или на иностранном языке. Исключение делается для заголовков постоянных тем и тем, открытых модераторами.
6.6. Создание подписи шрифтом большим, чем шрифт поста, и использование в подписи больше одного цвета палитры.
7. Санкции, применяемые к нарушителям Правил Форума
7.1. Временный или постоянный запрет на доступ к Форуму.
7.4. Удаление учетной записи.
7.5. Блокировка IP.
8. Примечания
8.1.Применение санкций модераторами и администрацией может производиться без объяснения причин.
8.2. В данные правила могут быть внесены изменения, о чем будет сообщено всем участникам сайта.
8.3. Пользователям запрещается использовать клонов в период времени, когда заблокирован основной ник. В данном случае клон блокируется бессрочно, а основной ник получит дополнительные сутки.
8.4 Сообщение, содержащее нецензурную лексику, может быть отредактировано модератором или администратором.
9. Администрация Администрация сайта "ЗНАК КАЧЕСТВА" оставляет за собой право удаления любых сообщений и тем без объяснения причин. Администрация сайта оставляет за собой право редактировать сообщения и профиль пользователя, если информация в них лишь частично нарушает правила форумов. Данные полномочия распространяются на модераторов и администраторов. Администрация сохраняет за собой право изменять или дополнять данные Правила по мере необходимости. Незнание правил не освобождает пользователя от ответственности за их нарушение. Администрация сайта не в состоянии проверять всю информацию, публикуемую пользователями. Все сообщения отображают лишь мнение автора и не могут быть использованы для оценки мнения всех участников форума в целом. Сообщения сотрудников сайта и модераторов являются выражением их личного мнения и могут не совпадать с мнением редакции и руководства сайта.
Это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых - кислород со степенью окисления (-2). Общая формула оксидов: Э m О n , где m - число атомов элемента Э , а n - число атомов кислорода. Оксиды могут быть твердыми (песок SiO 2 , разновидности кварца), жидкими (оксид водорода H 2 O), газообразными (оксиды углерода: углекислый CO 2 и угарный СО газы).
Номенклатура химических соединений развивалась по мере накопления фактического материала. Сначала, пока число известных соединений было невелико, широко использовались тривиальные названия, не отражающие состава, строения и свойства вещества, - сурик РЬ 3 О 4 , глет РЬО, жженая магнезия MgO, железная окалина Fe 3 О 4 , веселящий газ N 2 О, белый мышьяк As 2 О 3 На смену тривиальной номенклатуре при шла полусистематическая номенклатура - в название были включены указания числа атомов кислорода в соединении: закись - для более низких, окись - для более высоких степеней окисления; ангидрид - для оксидов кислотного характера.
В настоящее время почти завершен переход к современной номенклатуре. Согласно международной номенклатуре, в названии оксида следует указывать валентность элемента; например, SО 2 - оксид cepы(IV), SО 3 - оксид cepы(VI), CrO - оксид хрома(II), Cr 2 О 3 - оксид хрома(III), CrO 3 - оксид хрома(VI).
По химическим свойствам оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие .
Типы оксидов
Несолеобразующими называются такие оксиды, которые не взаимодействуют ни со щелочами, ни с кислотами и не образуют солей. Их немного, в состав входят неметаллы.
Солеобразующими называются такие оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или основаниями и образуют при этом соль и воду.
Среди солеобразующих оксидов различают оксиды основные, кислотные, амфотерные.
Основные оксиды - это такие оксиды, которым соответствуют основания. Например: CuO соответствует основание Cu(OH) 2 , Na 2 O - основание NaOH, Cu 2 O - CuOH и т. д.
Оксиды в таблице Менделеева
Типичные реакции основных оксидов
1. Основный оксид + кислота = соль + вода (реакция обмена):
2. Основный оксид + кислотный оксид = соль (реакция соединения):
3. Основный оксид + вода = щелочь (реакция соединения):
Кислотные оксиды - это такие оксиды, которым соответствуют кислоты. Это оксиды неметаллов: N 2 O 5 соответствует HNO 3 , SO 3 - H 2 SO 4 , CO 2 - H 2 CO 3 , P 2 O 5 - H 4 PO 4 а также оксиды металлов с большим значением степеней окисления: Cr 2 +6 O 3 соответствует H 2 CrO 4 , Mn 2 +7 O 7 - HMnO 4 .
Типичные реакции кислотных оксидов
1. Кислотный оксид + основание = соль + вода (реакция обмена):
2. Кислотный оксид + основный оксид соль (реакция соединения):
3. Кислотный оксид + вода = кислота (реакция соединения):
Такая реакция возможна, только если кислотный оксид растворим в воде.
Амфотерными называются оксиды, которые в зависимости от условий проявляют основные или кислотные свойства. Это ZnO, Al 2 O 3 , Cr 2 O 3 , V 2 O 5 .
Амфотерные оксиды с водой непосредственно не соединяются.
Типичные реакции амфотерных оксидов
1. Амфотерный оксид + кислота = соль + вода (реакция обмена):
2. Амфотерный оксид + основание = соль + вода или комплексное соединение:
Основные оксиды. К основным относят оксиды типичных металлов, им соответствуют гидроксиды, обладающие свойствами оснований.
Получение основных оксидов
Окисление металлов при нагревании в атмосфере кислорода.
2Mg + O 2 = 2MgO
2Cu + O 2 = 2CuO
Метод неприменим для получения оксидов щелочных металлов. В реакции с кислородом щелочные металлы обычно дают пероксиды, поэтому оксиды Na 2 O, К 2 O труднодоступны.
Обжиг сульфидов
2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2
4FeS 2 + 110 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
Метод неприменим для сульфидов активных металлов, окисляющихся до сульфатов.
Разложение гидроксидов
Cu(OH) 2 = СuО + Н 2 О
Этим методом нельзя получить оксиды щелочных металлов.
Разложение солей кислородсодержащих кислот.
ВаСO 3 = ВаО + СO 2
2Pb(NO 3) 2 = 2РЬО + 4N0 2 + O 2
4FeSO 4 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2
Разложение легко осуществляется для нитратов и карбонатов, в том числе и для основных солей.
2 CO 3 = 2ZnO + СO 2 + Н 2 O
Получение кислотных оксидов
Кислотные оксиды представлены оксидами неметаллов или переходных металлов в высоких степенях окисления. Они могут быть получены методами, аналогичными методам получения основных оксидов, например:
- 4Р + 5O 2 = 2Р 2 O 5
- 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
- K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = 2CrO 3 ↓ + K 2 SO 4 + H 2 O
- Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + SiO 2 ↓ + H 2 O
НЕКОТОРЫЕ СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ХИМИИ
Основные характеристики элементарных частиц
Частица и ее обозначение |
Масса |
Заряд |
Примечание |
Протон - р+ |
Число протонов равно порядковому номеру элемента |
||
Нейтрон - п 0 |
Число нейтронов находят по формуле: N=A-Z |
||
Электрон - е |
1:1837 |
Число электонов равно порядковому номеру элемента. |
Максимальное (наибольшее) число электронов, находящихся на энергетическом уровне, можно определить по формуле: 2n 2 , где n - номер уровня.
Простые вещества
Металлы |
Неметаллы |
1.Твердые вещества (кроме ртути - Hg) |
1. Твердые (сера - S, фосфор красный и фосфор белый - P4, иод - I2, алмаз и графит - С), газообразные вещества (Кислород - О2, озон - О3, азот - N2, водород - Н2, хлор - Сl2, фтор - F2, благородные газы) и жидкость (бром - Br2) |
2. Имеют металлический блеск. |
2. Не имеют металлического блеска (исключение составляют иод- I2, графит-С). |
3. Электро- и теплопроводны |
3. Большинство не проводят электрический ток (проводниками являются, например, кремний, графит) |
4. Ковкие, пластичные, тягучие |
4. В твердом состоянии - хрупкие |
Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды
Наименование индикатора |
Окраска индикатора |
||
в нейтральной среде |
в щелочной среде |
в кислой среде |
|
Лакмус |
Фиолетовая |
Синяя |
Красная |
Метиловый оранжевый |
Оранжевая |
Желтая |
Красно-розовая |
Фенолфталеин |
Бесцветная |
Малиновая |
Бесцветная |
При растворении серной кислоты нужно вливать ее тонкой струей в воду и перемешивать.
Номенклатура солей
Название кислоты (формула) |
Название солей |
Азотистая (HNO2) |
Нитриты |
Азотная (HNO3) |
Нитраты |
Хлороводородная (соляная) HCl |
Хлориды |
Сернистая (H2SO3) |
Сульфиты |
Серная (H2SO4) |
Сульфаты |
Сероводородная (H2S) |
Сульфиды |
Фосфорная (H3PO4) |
Фосфаты |
Угольная (H2CO3) |
Карбонаты |
Кремниевая (H2SiO3) |
Силикаты |
Карбонат кальция CaCO3- нерастворимая в воде соль, из которой морские животные (моллюски, раки, простейшие) строят покровы своего тела- раковины; фосфат кальция Ca3(PO4)2 - нерастворимая в воде соль, основа минералов фосфоритов и апатитов.
Вещества с атомной кристаллической решеткой : кристаллический вор, кремний и германий, а также сложные вещества, например такие, в состав которых входит оксид кремния (IV) - SiO2: кремнезем, кварц, песок, горный хрусталь.
Молекулярная кристаллическая решетка : HCl, H2O -полярные связи; N2, O3 - неполярные связи; твердая вода-лед, твердый оксид углерода (IV) - «сухой лед», твердые хлороводород и сероводород, твердые простые вещества, образованные одно- (благородные газы), двух- (H2,O2, Cl2,I2), трех- (О3), четырех- (Р4), восьмиатомными (S8) молекулами.
Химический анализ - определение состава смесей.
Особо чистые вещества - вещества, в которых содержание примесей, влияющих на их специфические свойства, не превышает одной стотысячной и даже одной миллионной процента.
Соотношение некоторых физико-химических величин и их единиц
Единица измерения |
Масса (m) |
Количество вещества (n) |
Молярная масса (M) |
Объем (V) |
Молярный объем (V) |
Число частиц (N) |
Наиболее часто применяемая при изучении химии |
моль |
г/моль |
л/моль |
Число Авогадро N= 6х10 23 |
||
В 1000 раз большая |
кг |
кмоль |
кг/кмоль |
м 3 |
м 3 /кмоль |
6х10 26 |
В 1000 раз меньшая |
мг |
ммоль |
мг/ммоль |
мл |
мл/ммоль |
6х10 20 |
Классификация кислот
Признаки классификации |
Группы кислот |
Наличие кислорода в кислотном остатке |
А)кислородные: фосфорная, азотная Б)бескислородные: сероводородная, хлорная, бромоводородная |
Основность |
А)одноосновные: хлорная, азотная Б)двухосновные: серная, угольная,сероводородная В) трехосновные: фосфорная |
Растворимость в воде |
А) растворимые: серная, азотная,сероводородная Б) нерастворимые: кремниевая |
Летучесть |
А) летучие: хлорная, азотная, сероводородная Б) нелетучие: серная, кремниевая, фосфорная |
Степень электролитической диссоциации |
А) сильные: серная, хлорная, азотная Б) слабые: сероводородная, сернистая, угольная |
Стабильность |
А) стабильные: серная, фосфорная, хлорная Б) нестабильные: сернистая, угольная, кремниевая |
Типичные реакции кислот
1. Кислота + основание = соль + вода (реакция обмена)
2. Кислота + оксид металла = соль + вода (реакция обмена)
3. Кислота + металл = соль + водород (реакция замещения)
4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль (реакция обмена)
Классификация оснований
Признаки классификации |
Группы оснований |
Растворимость в воде |
А) растворимые (щелочи): гидроксид натрия, гидроксид калия, гидроксид кальция, гидроксид бария Б) нерастворимые основания: гидроксид меди (II), гидроксид железа(II), гидроксид железа(III) |
Кислотность (число гидроксогрупп) |
А) однокислотные: гидроксид натрия (едкий натр), гидрокид калия (едкое кали) Б) двухкислотные: гидроксид железа(II), гидроксид меди (II) |
Типичные реакции оснований
1. Основание + кислота = соль + вода (реакция обмена)
2. Основание + оксид неметалла = соль + вода (реакция обмена)
3. Щелочь + соль = новое основание + новая соль (реакция обмена)
Нерастворимые основания разлагаются при нагревании на оксид металла и воду, что нехарактерно для щелочей, например: Fe(OH)2 = FeO + вода
Типичные реакции основных оксидов
1. Основный оксид + кислота = соль + вода (реакция обмена)
2. Основный оксид + кислотный оксид = соль (реакция соединения)
3. Основный оксид + вода = щелочь (реакция соединения). Эта реакция протекает, если образуется растворимое основание - щелочь. Например, CuO + вода - реакция не протекает, т.к. гидроксид меди (II)- нерастворимое основание.
Типичные реакции кислотных оксидов
1. Кислотный оксид + основание = соль + вода (реакция обмена)
2. Кислотный оксид + основный оксид = соль (реакция соединения)
3. Кислотный оксид + вода = кислота (реакция соединения). Эта реакция возможна, если кислотный оксид растворим в воде. Например: оксид кремния (IV) практически не взаимодействует с водой.
Типичные реакции солей
1. Соль + кислота = другая соль + другая кислота (реакция обмена)
2. Соль + щелочь = другая соль + другое основание (реакция обмена)
3. Соль1 + соль2 = соль3 + соль 4 (реакция обмена: в реакцию вступают две соли, в результате ее получаются две другие соли)
4. Соль + металл = другая соль + другой металл (реакция замещения), нужно см. положение металла в электрохимическом ряду напряжений металлов.
Правила ряда напряжений металлов
1.С растворами кислот взаимодействуют металлы, которые расположены левее водорода. Это распространяется на способность металлов вытеснять из растворов солей другие металлы. Например, медь из растворов ее солей можно вытеснять такими металлами, как магний, алюминий, цинк и др. металлами. А вот ртутью, серебром, золотом медь не вытесняется, т.к. эти металлы в ряду напряжений расположены правее, чем медь. Зато медь вытесняет их из растворов солей.
Первое правило ряда напряжений металлов о взаимодействии металлов с растворами кислот не распространяется на серную кислоту концентрированную и азотную кислоту любой концентрации: эти кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжений как до водорода, так и после него, восстанавливаясь при этом до оксида серы (IV), NO и т.д. Например, при взаимодействии разбавленной азотной кислоты с медью получается нитрат меди (II), оксид азота (II) и вода.
2. Каждый металл вытесняет из растворов солей другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений. Это правило соблюдается при выполнении условий:
Обе соли (до и после реакции - реагирующая и образующаяся) должны быть растворимыми;
Металлы не должны взаимодействовать с водой, поэтому металлы главных подгрупп I и II групп (для последней начиная с кальция) не вытесняют другие металлы из растворов солей.
Окислительно-восстановительные реакции
Восстановитель - атомы, ионы, молекулы, отдающие электроны.
Важнейшие восстановители : металлы; водород; уголь; оксид углерода (II) CO; сероводород; аммиак; соляная кислота и т.д.
Процесс отдачи электронов атомами, ионами и молекулами - окисление.
Окислитель - атомы, ионы, молекулы, принимающие электроны.
Важнейшие окислители : галогены; азотная и серная кислоты; перманганат калия и др.
Процесс присоединения электронов атомами, ионами и молекулами - восстановление.
Типичные реакции кислот, оснований, оксидов, солей (условия их проведения)
Типичные реакции кислот
1 . Кислота + основание → соль + вода
2 . Кислота + оксид металла → соль + вода
3 . Кислота + металл → соль + водород (условия: а) металл должен находиться в электрохимическом ряду напряжений левее водорода; б) должна получиться растворимая соль; в) нерастворимая кислота – кремниевая не реагирует с металлами; г) концентрированные серная и азотная кислоты реагируют иначе с металлами, водород не выделяется)
4 . Кислота + соль → новая кислота + новая соль. (условие: реакция идёт в том случае, если образуется осадок или газ)
Типичные реакции оснований
1 . Основание + кислота → соль + вода
2 . Основание + оксид неметалла → соль + вода (условие: оксид неметалла – кислотный оксид)
3 . Щёлочь + соль → новое основание + новая соль (условие: образуется осадок или газ)
Типичные реакции основных оксидов
1 . Основный оксид + кислота → соль + вода
2 . Основный оксид + кислотный оксид → соль
3 . Основный оксид + вода → щёлочь (условие: образуется растворимое основание-щёлочь)
Типичные реакции кислотных оксидов
1 . Кислотный оксид + основание → соль + вода
2 . Кислотный оксид + основный оксид → соль
3 . Кислотный оксид + вода → кислота (условие: кислота должна быть растворимой)
Типичные реакции солей
1 . Соль + кислота → другая соль + другая кислота (условие: если образуется осадок или газ)
2 . Соль + щёлочь → другая соль + другое основание (условие: если образуется осадок или газ)
3 . Соль 1 + соль 2 → соль 3 + соль 4 (условие: образуется осадок)
4 . Соль + металл → другая соль + другой металл (условие: каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений; при этом обе соли должны быть растворимыми)
Понятие «оксиды» включает бесконечное разнообразие веществ: жидкие, например оксид водорода, или вода; твёрдые, например оксид кремния (IV) - песок и множество разновидностей кварца, среди которых халцедон и аметист, горный хрусталь и морион; газообразные, например оксиды углерода (IV) и (II) - углекислый и угарный газы.
По своим химическим свойствам все оксиды подразделяют на солеобразующие и несолеобразующие.
Несолеобразующих оксидов немного. В их состав входят элементы-неметаллы, например: оксиды азота (I) и (II) - N 2 O и NO, оксид углерода (II) - СО и некоторые другие.
Среди солеобразующих оксидов различают оксиды основные, кислотные и амфотерные. С последними вы будете знакомиться в 9 классе.
Основные оксиды - это такие оксиды, которым соответствуют основания. |
Например,
К основным оксидам относят оксиды металлов с небольшими степенями окисления (+1 и +2), т. е. оксиды металлов IA и IIA группы Периодической системы Д. И. Менделеева, HgO, МпО и некоторые другие. Все основные оксиды представляют собой твёрдые вещества.
Типичные реакции основных оксидов
Лабораторный опыт № 27
Взаимодействие основных оксидов с кислотами
В пробирку поместите немного (объёмом со спичечную головку) порошка оксида меди (II). Отметьте его цвет.
Налейте в пробирку с оксидом меди (II) 1-2 мл раствора серной кислоты. Для ускорения реакции слегка нагрейте содержимое пробирки. Что наблюдаете?
Поместите на стеклянную или фарфоровую пластину 1-2 капли полученного раствора, используя стеклянную палочку или пипетку, и выпарьте его. Что образовалось на стеклянной пластине?
Напишите молекулярное и ионные уравнения реакций между оксидом меди (II) и серной кислотой.
Рис. 144.
Взаимодействие основного оксида с водой
Эта реакция протекает только в том случае, если образуется растворимое основание - щёлочь, поэтому CuO + Н 2 O ≠, так как Сu(ОН) 2 - нерастворим.
Рис. 145.
Взаимодействие кислотного оксида с водой
Лабораторный опыт № 28
Взаимодействие основных оксидов с водой
Налейте в две пробирки по 2-3 мл дистиллированной воды. Добавьте в каждую пробирку по 2-3 капли раствора фенолфталеина.
Поместите в 1-ю пробирку немного (не более половины спичечной головки) оксида кальция, а во 2-ю - оксида меди (II).
Перемешайте содержимое пробирок. Что наблюдаете?
Составьте молекулярные и ионные уравнения проведённых реакций.
Сформулируйте вывод о взаимодействии основных оксидов с водой.
К кислотным оксидам относят оксиды неметаллов:
а также оксиды металлов с большим значением степени окисления, например:
Лабораторный опыт № 29
Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами
Налейте в пробирку 2 мл известковой воды. Опишите раствор.
Используя трубку с тонко оттянутым концом, продуйте через известковую воду в пробирке выдыхаемый вами воздух. Что наблюдаете?
Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции.
В чём сущность реакции щёлочи с кислотным оксидом?
Однако эта реакция возможна только в том случае, если кислотный оксид растворим в воде. А если взять оксид кремния (IV), то реакция практически не пойдёт:
Лабораторный опыт № 30
Взаимодействие кислотных оксидов с водой
Налейте в 1-ю пробирку 2-3 мл дистиллированной воды, а во 2-ю - газированную воду (раствор оксида углерода (IV) в воде).
Поместите в 1-ю пробирку немного (на кончике шпателя) оксида кремния (IV). Добавьте в каждую пробирку по 2-3 капли раствора лакмуса. Перемешайте содержимое пробирок. Что наблюдаете?
Составьте молекулярные уравнения проведённых реакций.
Сформулируйте вывод о взаимодействии кислотных оксидов с водой.
Ключевые слова и словосочетания
- Оксиды несолеобразующие и солеобразующие.
- Оксиды основные и кислотные.
- Типичные свойства основных оксидов: взаимодействие их с кислотами, кислотными оксидами и водой.
- Типичные свойства кислотных оксидов: взаимодействие их с основаниями, основными оксидами и водой.
- Условия протекания реакций кислотных и основных оксидов с водой.
Работа с компьютером
- Обратитесь к электронному приложению. Изучите материал урока и выполните предложенные задания.
- Найдите в Интернете электронные адреса, которые могут служить дополнительными источниками, раскрывающими содержание ключевых слов и словосочетаний параграфа. Предложите учителю свою помощь в подготовке нового урока - сделайте сообщение по ключевым словам и словосочетаниям следующего параграфа.
Вопросы и задания