โซเดียมมีสารอะไรบ้าง? โซเดียม
ต้นศตวรรษที่ 19 โซเดียมเรียกว่าโซเดียม ชื่อนี้ตั้งให้กับธาตุนี้โดยฮัมฟรีย์ เดวี ซึ่งสามารถแยกโลหะออกจากอัลคาไลได้ นักเคมีทำให้มันชื้นเล็กน้อยและนำไปผ่านกระบวนการอิเล็กโทรลิซิส วิลเฮล์ม ฮิลเบิร์ต แนะนำให้เปลี่ยนชื่อธาตุที่ฮัมฟรีย์ค้นพบ
นี่คือผู้เขียน "พงศาวดารของฟิสิกส์" อันโด่งดัง นักวิทยาศาสตร์เริ่มเรียกโซเดียมโซเดียม งานดำเนินต่อไปโดย Jens Berzelius นักเคมีจากสวีเดนแนะนำตัวย่อ โซเดียม.เนื้อหาถัดไปของเราเกี่ยวกับคุณสมบัติและบทบาทของโลหะนี้ในชีวิตของผู้คน
คุณสมบัติทางเคมีและกายภาพของโซเดียม
องค์ประกอบนี้รวมอยู่ในกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มที่ 1 ซึ่งครองตำแหน่งที่ 11 โลหะทั้งหมดในคอลัมน์จึงมีความเป็นด่าง โซเดียม. น้ำโต้ตอบกับเขา เกิดเป็นด่างกัดกร่อน คุณสมบัติทั่วไปอีกประการหนึ่งของโลหะในกลุ่มคือการมีอิเล็กตรอนเพียง 1 ตัวในวงโคจรรอบนอกของอะตอม
ทำให้โซเดียมเป็นตัวรีดิวซ์ที่ทรงพลัง องค์ประกอบจะบริจาคอิเล็กตรอนระดับชั้นนอกทันที ซึ่งจะทำให้สถานะออกซิเดชันเพิ่มขึ้น อะตอมมาถึงเปลือกที่สมบูรณ์ของระดับก่อนหน้า
กิจกรรมที่ลดลงเป็นสาเหตุของการไม่มีโลหะบริสุทธิ์ในธรรมชาติ คุณสามารถค้นหาการเชื่อมต่อเท่านั้น ดังนั้น, โซเดียมคลอไรด์- นี่คือเกลือแกง โซเดียมคาร์บอเนต- เบกกิ้งโซดา ดังนั้นจึงไม่ใช่เพื่ออะไรเลยที่โลหะนี้ถูกเรียกว่าโซเดียมแต่เดิม
มันอาจจะเรียกว่าเนเทอร์ก็ได้ ภายใต้ชื่อนี้เนื้อหาดังกล่าวปรากฏในพันธสัญญาเดิม ส่วนผู้คนเริ่มใช้มันในสมัยยุคหินเก่า นั่นคือประมาณ 6,000 ปีที่แล้ว
มีพลังมากที่สุด ปฏิกิริยาของโซเดียมไม่เพียงแต่กับน้ำเท่านั้น แต่ยังรวมไปถึงอโลหะทั้งหมดด้วย เพื่อให้ได้องค์ประกอบที่ละเอียดอ่อนจากตัวรีดิวซ์ที่ใช้งานอยู่องค์ประกอบที่ 11 จะถูกรวมเข้าด้วยกัน เกิดการรวมตัวกัน
ในทางกลับกันหากจำเป็นต้องเพิ่มความก้าวร้าวของโซเดียมก็จะมีการเติมออกซิเจนเข้าไป ผลลัพธ์ที่ได้คือเปอร์ออกไซด์ซึ่งเป็นตัวออกซิไดซ์ที่ทรงพลัง ในชั้นบรรยากาศ สารส่วนใหญ่จะติดไฟ
ความยากและ “ตัวละคร” โซเดียมไฮดรอกไซด์- มันถูกเรียกว่ากัดกร่อน สารประกอบดังกล่าวกัดกร่อนผ้า ผิวหนัง และสารอินทรีย์และวัสดุอื่นๆ ที่ผลิตขึ้นจากสารดังกล่าว จริงอยู่ในอากาศ โซเดียมไฮดรอกไซด์จับคาร์บอนไดออกไซด์และถูกทำให้เป็นกลางกลายเป็นคาร์บอเนต
เมื่อฮัมฟรีย์ เดวีพยายามแยกตัวออกมา โซเดียมบริสุทธิ์โลกได้เรียนรู้ว่าภายนอกเขาเป็นอย่างไร โลหะเป็นสีขาวเงิน ส่วนที่บางมีโทนสีม่วง สูตรโซเดียมทำให้นุ่มและยืดหยุ่นได้
สามารถตัดด้วยมีดธรรมดาและส่องบนพื้นผิวเลื่อนของใบมีดได้ องค์ประกอบมีจุดหลอมเหลวต่ำ - 97 องศา โซเดียมเดือดที่ 883 ในระดับเซลเซียส
โลหะบริสุทธิ์นำกระแสและความร้อนได้ดีและมีความหนาแน่นไม่มาก ตัวบ่งชี้สำหรับองค์ประกอบที่ 11 น้อยกว่าหนึ่ง ซึ่งไม่ได้ลดน้ำหนักของโซเดียมในกระบวนการทางชีวภาพ
โลหะพบได้ทั้งในพืชและเนื้อเยื่อของสัตว์ ใช่แล้ว ในร่างกายมนุษย์ สารละลายโซเดียม– ส่วนหนึ่งของพลาสมาในเลือด ระบบย่อยอาหารและน้ำเหลือง
ตัวอย่างเช่น แรงดันออสโมติกจะถูกรักษาไว้อย่างแม่นยำโดยองค์ประกอบที่ 11 มันถูกใช้ไม่เพียงแต่โดยธรรมชาติเท่านั้น แต่ยังถูกใช้โดยมนุษย์ด้วย มวลของโซเดียมไปเช่นเพื่อวัตถุประสงค์ทางอุตสาหกรรม ที่? เราจะพูดถึงเรื่องนี้ในบทถัดไป
การใช้โซเดียม
ในธรรมชาติ ธาตุดังกล่าวจะมีไอโซโทปเสถียรเพียงไอโซโทปเดียวเท่านั้น เลขมวลของมันคือ 23 มีการสร้างไอโซโทปอีก 15 ไอโซโทปภายใต้สภาวะเทียม พวกมันไม่เสถียร ส่วนใหญ่ถูกทำลายภายในไม่กี่นาที ข้อยกเว้น: - วันที่ 22 และ 24 น.
ครึ่งชีวิตของไอโซโทปเหล่านี้มีความสำคัญ อันแรกกินเวลานาน 2.5 ปีโดยปล่อยโพซิตรอนอย่างแข็งขันซึ่งให้บริการด้านวิทยาศาสตร์ ครึ่งชีวิตของวินาทีคือ 15 ชั่วโมง เพียงพอที่จะให้บริการยาและช่วยเหลือผู้ป่วยมะเร็งเม็ดเลือดขาว
ในด้านพลังงานนิวเคลียร์ โซเดียมได้กลายเป็นสารหล่อเย็น “การวิ่งขึ้น” ระหว่างจุดหลอมเหลวและจุดเดือดของธาตุนั้นมีประโยชน์ ตัวอย่างเช่น ช่วงอุณหภูมิ 800 องศาเซลเซียส ช่วยให้สามารถเติมโลหะอัลคาไลในวงจรพลังงานของเรือดำน้ำนิวเคลียร์ได้ โซเดียมจะรับความร้อนจากเครื่องปฏิกรณ์โดยไม่ต้องเดือด
สามารถรักษาอุณหภูมิให้อยู่ในขอบเขตที่เหมาะสมเนื่องจากการหมุนเวียนของโลหะเหลวระหว่างเครื่องปฏิกรณ์และเครื่องกำเนิดไอน้ำ ในระยะหลังเกิดขึ้น ระบายความร้อนด้วยโซเดียม,น้ำระเหย ปรากฎว่ากังหันหมุนด้วยพลังงานของไอน้ำแรงดันสูง
ธาตุบริสุทธิ์ยังมีประโยชน์ในด้านโลหะวิทยาอีกด้วย มันมีบทบาทอะไรในนั้น? โซเดียม? คำแนะนำการใช้งานมีดังนี้: โลหะเสริมความแข็งแกร่งให้กับโลหะผสมที่มีสารตะกั่ว องค์ประกอบที่ 11 ประมาณ 1.5% ก็เพียงพอแล้ว โซเดียมยังถูกเติมลงในโลหะผสมของโลหะอื่นด้วย ไม่ใช่ความแข็งแกร่งอีกต่อไปที่ทำได้ แต่เป็นความทนไฟของส่วนผสม
สายไฟมีมูลค่าการกล่าวถึงในผลิตภัณฑ์ ซื้อโซเดียมเพราะการผลิตของพวกเขานั้นทำกำไรได้มากกว่าปกติ องค์ประกอบที่ 11 นำไฟฟ้าได้แย่กว่า 3 เท่า แต่โลหะอัลคาไลเบากว่า 9 เท่า
ข้อโต้แย้งนี้บังคับให้นักอุตสาหกรรมเปลี่ยนไปใช้บัสโซเดียมสำหรับกระแสสูง ลวดเส้นเล็กยังคงทำจากทองแดงตามปกติและ
ตอนนี้เกี่ยวกับบทบาท สารประกอบโซเดียม- เปอร์ออกไซด์ไม่เพียงแต่จุดไฟให้กับสารต่างๆ เท่านั้น แต่ยังสามารถฟอกผ้าได้อีกด้วย คนงานน้ำมันต้องการไฮดรอกไซด์ของโลหะลำดับที่ 11 สารประกอบนี้ทำให้ผลิตภัณฑ์แปรรูปที่เป็นของเหลวบริสุทธิ์ ซื้อไฮดรอกไซด์เพื่อผลิตผงซักฟอกที่เป็นของแข็ง หากไม่มีสารกัดกร่อนก็ไม่สามารถดูดซับไขมันที่อยู่ในนั้นได้
ในขณะเดียวกัน ผงสีขาวไร้กลิ่นก็ใช้ในการผลิตสิ่งทอด้วย ที่นี่เดิมพันอยู่ สารละลายโซเดียมคลอไรด์- สินค้าสามารถแบ่งเบาได้ทั้งแผ่นเขียนและผ้า รีเอเจนต์นิยมเรียกว่าสารฟอกขาว
โซเดียมเตตระบอเรตได้กลายเป็นวิธีรักษาโรคเชื้อราในช่องคลอดและการติดเชื้อในช่องคลอดอื่นๆ ซัลฟาซีป โซเดียม– ยาที่ช่วยในเรื่องเยื่อบุตาอักเสบและกระบวนการอักเสบอื่น ๆ ในดวงตา ยาแก้พิษพิษจากเกลือและความมึนเมาทั่วไปของร่างกายคือ โซเดียมไธโอซัลเฟต.
อาหารเป็นที่รู้จักกันอย่างแพร่หลายว่าเป็นยารักษาอาการเสียดท้อง โซเดียมไบคาร์บอเนต– ด่างที่ทำให้กรดในกระเพาะเป็นกลาง องค์ประกอบที่ 11 ยังใช้สำหรับอาการท้องผูก ช่วยออก โซเดียมซัลเฟต.
นอกเหนือจากสาขาการแพทย์แล้ว องค์ประกอบนี้ยังมีคุณค่าในด้านความงามอีกด้วย กรดโซเดียม- ไม่มีอะไรมากไปกว่ากรดไฮยาลูโรนิก ช่วยรักษาผิวอ่อนเยาว์ มักจะฉีดเข้าไปในรอยพับและรอยย่นของจมูก กรดจะเข้ามาเติมเต็ม ในวัยหนุ่มสาว ร่างกายจะผลิตไฮยาลูโรเนต แต่เมื่ออายุมากขึ้น กระบวนการก็จะช้าลง คุณต้องจัดการยาจากภายนอก
ในภาพคืออาหารที่มีโซเดียม
มนุษยชาติเป็นคนแรกที่ชื่นชม เกลือโซเดียม- แต่ในศตวรรษที่ 21 พวกเขาได้เรียนรู้ถึงเสน่ห์ของโลหะในรูปไซยาไนด์ เธอช่วยผลิต อัญมณีถูกละลายในโซเดียมไซยาไนด์ จริงอยู่ แร่ประกอบอื่นๆ บางชนิดก็ผ่านสถานะของเหลวได้เช่นกัน
อย่างไรก็ตาม การแยกทองคำจากการหลอมที่ซับซ้อนนั้นง่ายกว่าการแยกจากมวลของแข็งอยู่แล้ว ในขั้นตอนสุดท้าย พวกเขาจะ "เชื่อมต่อ" และ... โลหะมีค่าจะถูกขุดขึ้นมา
การสกัดโซเดียม
หากต้องการธาตุบริสุทธิ์ก็ให้สกัดจากเกลือแกงธรรมดา พบเงินฝากในทุกทวีป หากมีทรัพยากรไม่เพียงพอ น้ำทะเลก็เป็นคลังเกลือ เลือกจาก โซเดียมคลอไรด์สำเร็จโดยการละลายและอิเล็กโทรไลซิสตามมา แคโทดทำจากเหล็กหรือทองแดง แอโนดซื้อจาก
เติมโซเดียมฟลูออไรด์และโพแทสเซียมคลอไรด์ลงในเกลือ พวกเขาลดอุณหภูมิอ่อนตัวของวัตถุดิบจาก 800 เป็น 500 องศาเซลเซียส ซึ่งจะช่วยลดการสูญเสียโซเดียมผ่านการระเหย วิธีนี้มีประโยชน์เป็นสองเท่าเพราะพร้อมกับองค์ประกอบที่ 11 คลอรีนบริสุทธิ์ก็ถูกสกัดด้วย
ราคาโซเดียม
ราคาของสินค้าขึ้นอยู่กับสิ่งที่ซื้อ สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์โลหะบริสุทธิ์ ซัลเฟตหรือสารประกอบอื่น ๆ ป้ายราคายังขึ้นอยู่กับว่าซื้อเช่นเป็นส่วนหนึ่งของยาหรือแยกกัน การใช้โซเดียมมีผู้ผลิตหลายแสนราย
ทุกคนมีความต้องการของตัวเอง สารบางชนิดสามารถหาได้ง่ายในรูปแบบเกือบสำเร็จรูป เช่น เกลือ ราคาประมาณ 10-20 รูเบิลต่อกิโลกรัม จำเป็นต้องสังเคราะห์สารประกอบโซเดียมอื่นๆ ซึ่งจะทำให้ต้นทุนเพิ่มขึ้น
ไม่ทางใดก็ทางหนึ่งมนุษยชาติก็พร้อมที่จะจ่ายผลประโยชน์ที่ได้รับจากองค์ประกอบที่ 11 การขุดของมันยังคงดำเนินอยู่และเห็นได้ชัดว่าจะไม่ลดลง
โซเดียม
โซเดียม-ฉัน; ม.องค์ประกอบทางเคมี (Na) เป็นโลหะเนื้ออ่อนสีขาวเงินที่ออกซิไดซ์อย่างรวดเร็วในอากาศ
◁ โซเดียมโอ้โอ้ การเชื่อมต่อที่ N ดินประสิวที่ N
โซเดียม(lat. Natrium) องค์ประกอบทางเคมีของกลุ่มที่ 1 ของตารางธาตุ หมายถึงโลหะอัลคาไล ชื่อ (จากภาษาอาหรับ natrun) เดิมหมายถึงโซดาธรรมชาติ โลหะสีเงิน-ขาว อ่อนนุ่ม เบา (ความหนาแน่น 0.968 g/cm3) หลอมละลายได้ ( ที PL 97.86°C) ในอากาศจะออกซิไดซ์อย่างรวดเร็ว การทำปฏิกิริยากับน้ำอาจส่งผลให้เกิดการระเบิด มีความอุดมสมบูรณ์เป็นอันดับ 6 ในเปลือกโลก (แร่ธาตุฮาไลต์ มิราบิไลต์ ฯลฯ) และอันดับที่ 1 ในบรรดาธาตุโลหะในมหาสมุทรโลก ใช้ในการผลิตโลหะบริสุทธิ์ (K, Zr, Ta ฯลฯ) เป็นสารหล่อเย็นในเครื่องปฏิกรณ์นิวเคลียร์ (โลหะผสมที่มีโพแทสเซียม) และเป็นแหล่งเรืองแสงในหลอดโซเดียม โซเดียมเกี่ยวข้องกับการเผาผลาญแร่ธาตุของสิ่งมีชีวิตทุกชนิด
โซเดียมโซเดียม (ละติน Natrium จากภาษาอาหรับ natrun, กรีกไนตรอน - โซดาธรรมชาติ), นา (อ่านว่า "โซเดียม") องค์ประกอบทางเคมีที่มีเลขอะตอม 11 มวลอะตอม 22.98977 ไอโซโทปเสถียรหนึ่งไอโซโทป 23 Na เกิดขึ้นในธรรมชาติ เป็นของโลหะอัลคาไล ตั้งอยู่ในคาบที่ 3 ในกลุ่ม IA ในตารางธาตุ การกำหนดค่าอิเล็กตรอนชั้นนอก 3 ส 1. สถานะออกซิเดชัน +1 (วาเลนซ์ I)
รัศมีของอะตอมคือ 0.192 นาโนเมตร รัศมีของ Na + ไอออนคือ 0.116 นาโนเมตร (หมายเลขประสานงาน 6) พลังงานไอออไนเซชันตามลำดับคือ 5.139 และ 47.304 eV อิเล็กโทรเนกาติวีตี้ตามแนวคิดของพอลลิง (ซม.พอลลิ่ง ลินัส) 1,00.
ภูมิหลังทางประวัติศาสตร์
เกลือแกง (โซเดียมคลอไรด์ NaCl), ด่างกัดกร่อน (โซเดียมไฮดรอกไซด์ NaOH) และโซดา (โซเดียมคาร์บอเนต Na 2 CO 3) ถูกนำมาใช้ในสมัยกรีกโบราณ
Na metal ได้รับครั้งแรกในปี 1807 โดย G. Davy (ซม.เดวี่ ฮัมฟรีย์)โดยใช้กระแสไฟฟ้าของโซดาไฟหลอมเหลว
อยู่ในธรรมชาติ
ปริมาณในเปลือกโลกอยู่ที่ 2.64% โดยน้ำหนัก แร่ธาตุหลัก: ฮาไลต์ (ซม.ฮาไลต์) NaCl, มิราบิไลต์ (ซม.มิราบิลิท)นา 2 SO 4 10H 2 O แล้วก็นาร์ไดต์ (ซม.เธนาร์ดิทิส) Na 2 SO 4, ดินประสิวชิลี NaNO 3 ,
บัลลังก์ (ซม.ตรอน) NaHCO 3 Na 2 CO 3 2H 2 O, บอแรกซ์ (ซม.โบรา)นา 2 B 4 O 7 10H 2 O และซิลิเกตธรรมชาติ เช่น เนฟีลีน (ซม.เนเฟลิน)นา
น้ำในมหาสมุทรโลกประกอบด้วยเกลือโซเดียม 1.5 10 16 ตัน
ใบเสร็จ
Na ได้มาจากอิเล็กโทรไลซิสของ NaCl โซเดียมคลอไรด์หลอมเหลว โดยเติม NaCl 2, KCl และ NaF เพื่อลดจุดหลอมเหลวของอิเล็กโทรไลต์ลงเหลือ 600°C แอโนดทำจากกราไฟท์ แคโทดทำจากทองแดงหรือเหล็ก อิเล็กโทรไลซิสของการหลอมจะดำเนินการในเครื่องอิเล็กโทรไลต์เหล็กที่มีไดอะแฟรม ควบคู่ไปกับ Na อิเล็กโทรไลซิส จะได้ Cl 2:
2NaCl=2Na+Cl2
Na ที่ได้จะถูกทำให้บริสุทธิ์โดยการกลั่นสุญญากาศหรือการบำบัดด้วยไทเทเนียมหรือโลหะผสมไทเทเนียมเซอร์โคเนียม
คุณสมบัติทางกายภาพและเคมี
โซเดียมเป็นโลหะเนื้อนุ่มสีขาวเงินที่จะหมองอย่างรวดเร็วเมื่อสัมผัสกับอากาศ
นามีความนุ่ม ใช้มีดตัดง่าย สามารถรีดและรีดได้ สูงกว่า -222°C การปรับเปลี่ยนลูกบาศก์มีความเสถียร ก= 0.4291 นาโนเมตร ด้านล่างเป็นการดัดแปลงแบบหกเหลี่ยม ความหนาแน่น 0.96842 กก./ลบ.ม. จุดหลอมเหลว 97.86°C จุดเดือด 883.15°C ไอโซเดียมประกอบด้วย Na และ Na 2
นามีฤทธิ์ทางเคมีมาก ที่อุณหภูมิห้องจะมีปฏิกิริยากับ โอ 2
อากาศ ไอน้ำ และ CO 2 โดยเกิดเป็นเปลือกโลกที่หลวม เมื่อ Na เผาไหม้ในออกซิเจนจะเกิด Na 2 O 2 เปอร์ออกไซด์และ Na 2 O ออกไซด์:
4Na+O 2 =2Na 2 O และ 2Na+O 2 =นา 2 O 2
เมื่อถูกความร้อนในอากาศ นาจะไหม้ด้วยเปลวไฟสีเหลือง เกลือโซเดียมจำนวนมากก็ทำให้เปลวไฟเป็นสีเหลืองเช่นกัน โซเดียมทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงกับน้ำและกรดเจือจาง:
2Na+H 2 O=2NaOH+H 2
เมื่อ Na และแอลกอฮอล์ทำปฏิกิริยากัน H2 จะถูกปล่อยออกมาและเกิดโซเดียมอัลคอกไซด์ ตัวอย่างเช่นการทำปฏิกิริยากับเอทานอล C 2 H 5 OH, Na จะสร้างโซเดียมเอทานอลเลต C 2 H 5 OHa:
ค 2 ชม. 5 โอ้ + 2Na = 2 C 2 ชม. 5 ONa + ชม. 2
กรดที่ประกอบด้วยออกซิเจนซึ่งทำปฏิกิริยากับ Na จะลดลง:
2Na+2H 2 SO 4 =SO 2 +นา 2 SO 4 +2H 2 O
เมื่อถูกความร้อนถึง 200°C Na จะทำปฏิกิริยากับ H2 เพื่อสร้าง NaH ไฮไดรด์:
2Na+H 2 =2NaH
โซเดียมติดไฟได้เองในบรรยากาศฟลูออรีน (ซม.ฟลูออรีน)หรือคลอรีน (ซม.คลอรีน)ด้วยไอโอดีน (ซม.สมาคมส่งเสริมสถาบันกรรมการบริษัทไทย)ตอบสนองเมื่อถูกความร้อน เมื่อบดในมอร์ตาร์ Na จะทำปฏิกิริยากับ S เพื่อสร้างซัลไฟด์ที่มีองค์ประกอบที่แปรผันได้ ด้วย N 2 ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นในการปล่อยกระแสไฟฟ้า โซเดียมไนไตรด์ Na 3 N หรือ azide NaN 3 จะเกิดขึ้น Na ทำปฏิกิริยากับแอมโมเนียเหลวเพื่อสร้างสารละลายสีน้ำเงิน โดยที่ Na จะมีสถานะเป็น Na+ ไอออน
โซเดียมออกไซด์ Na 2 O แสดงคุณสมบัติพื้นฐานที่เด่นชัดทำปฏิกิริยากับน้ำได้ง่ายเพื่อสร้างฐานที่แข็งแกร่ง - โซเดียมไฮดรอกไซด์ NaOH:
นา 2 O+H 2 O=2NaOH
โซเดียมเปอร์ออกไซด์ Na 2 O 2 ทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อปล่อยออกซิเจน:
2นา 2 โอ 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2
โซเดียมไฮดรอกไซด์เป็นเบสที่แข็งแกร่งมาก เป็นด่าง ( ซม. ALKALI) ละลายได้สูงในน้ำ (NaOH 108 กรัมละลายในน้ำ 100 กรัมที่อุณหภูมิ 20 °C) NaOH ทำปฏิกิริยากับกรดและแอมโฟเทอริก (ซม.แอมโฟเทอริก)ออกไซด์:
CO 2 +2NaOH=นา 2 CO 3 +H 2 O,
Al 2 O 3 +2NaOH+3H 2 O=2Na (ในสารละลาย)
Al 2 O 3 +2NaOH=2NaAlO 2 +H 2 O (เมื่อหลอมละลาย)
ในอุตสาหกรรม โซเดียมไฮดรอกไซด์ NaOH ผลิตขึ้นโดยอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายน้ำของ NaCl หรือ Na 2 CO 3 โดยใช้เยื่อแลกเปลี่ยนไอออนและไดอะแฟรม:
2NaCl+2H 2 O=2NaOH+Cl 2 +H 2
การสัมผัส NaOH ที่เป็นของแข็งหรือหยดสารละลายลงบนผิวหนังทำให้เกิดแผลไหม้อย่างรุนแรง สารละลายที่เป็นน้ำของ NaOH ในระหว่างการเก็บรักษาจะทำลายแก้ว และการละลายจะทำลายเครื่องเคลือบ
โซเดียมคาร์บอเนต Na 2 CO 3 ได้มาจากการทำให้สารละลาย NaCl ในน้ำอิ่มตัวด้วยแอมโมเนียและ CO 2 ความสามารถในการละลายของโซเดียมไบคาร์บอเนต NaHCO 3 ที่ได้นั้นน้อยกว่า 10 กรัมในน้ำ 100 กรัมที่อุณหภูมิ 20°C ส่วนหลักของ NaHCO 3 จะตกตะกอน:
โซเดียมคลอไรด์+NH 3 +CO 2 = NaHCO 3
ซึ่งแยกด้วยการกรอง เมื่อเผา NaHCO 3 จะเกิดโซดาแอช:
2NaHCO 3 =นา 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O
สำหรับเกลือ Na ส่วนใหญ่ ความสามารถในการละลายจะไม่เพิ่มขึ้นมากนักเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น สำหรับเกลือโพแทสเซียม (ซม.โพแทสเซียม).
นาเป็นตัวรีดิวซ์ที่แข็งแกร่ง:
TiCl 4 +4Na=4NaCl+Ti
แอปพลิเคชัน
โซเดียมถูกใช้เป็นตัวรีดิวซ์สำหรับโลหะแอคทีฟ การละลายของมันผสมกับโพแทสเซียมเป็นสารหล่อเย็นในเครื่องปฏิกรณ์นิวเคลียร์ เนื่องจากมันดูดซับนิวตรอนได้ไม่ดีนัก Na vapour ใช้ในหลอดไส้
NaCl ใช้ในอุตสาหกรรมอาหาร โซเดียมไฮดรอกไซด์ NaOH - ในการผลิตกระดาษ สบู่ เส้นใยเทียม และเป็นอิเล็กโทรไลต์ โซเดียมคาร์บอเนต Na 2 CO 3 และไบคาร์บอเนต NaHCO 3 - ใช้ในอุตสาหกรรมอาหารเป็นส่วนประกอบของสารดับเพลิงและยา โซเดียมฟอสเฟต Na 3 PO 4 เป็นส่วนประกอบของผงซักฟอกที่ใช้ในการผลิตแก้วและสี ในอุตสาหกรรมอาหารและในการถ่ายภาพ ซิลิเกต มนา 2 โอ n SiO 2 - ชาร์จส่วนประกอบในการผลิตแก้ว สำหรับการผลิตตัวเร่งปฏิกิริยาอะลูมิโนซิลิเกต คอนกรีตทนความร้อนและทนกรด
บทบาททางสรีรวิทยา
โซเดียมไอออน Na + จำเป็นสำหรับการทำงานปกติของร่างกาย พวกมันเกี่ยวข้องกับกระบวนการเผาผลาญ ในพลาสมาเลือดของมนุษย์ปริมาณ Na + ไอออนคือ 0.32% โดยน้ำหนักในกระดูก - 0.6% ในเนื้อเยื่อของกล้ามเนื้อ - 1.5% เพื่อชดเชยการสูญเสียตามธรรมชาติ บุคคลต้องบริโภคนา 4-5 กรัมพร้อมอาหารทุกวัน
คุณสมบัติของการจัดการโลหะโซเดียม
เก็บโซเดียมไว้ในภาชนะเหล็กที่ปิดสนิทไว้ใต้ชั้นน้ำมันก๊าดหรือน้ำมันแร่ที่ขาดน้ำ Na ที่ติดไฟจะถูกเทลงในน้ำมันแร่หรือคลุมด้วยส่วนผสมของแป้งโรยตัวและ NaCl ของเสียจากโลหะ Na ที่เกิดขึ้นจะถูกทำลายในภาชนะที่มีเอทิลหรือโพรพิลแอลกอฮอล์
พจนานุกรมสารานุกรม. 2009 .
คำพ้องความหมาย:ดูว่า "โซเดียม" ในพจนานุกรมอื่นคืออะไร:
โซเดียม- โซเดียม. นาเทรียมเคมี องค์ประกอบสัญลักษณ์ นา เป็นโลหะโมโนอะตอมที่มีสีขาวเงิน เป็นมันเงา มีความหนาแน่นของขี้ผึ้งที่อุณหภูมิปกติ กลายเป็นเปราะในความเย็น และกลั่นด้วยความร้อนที่ร้อนจัดจนแดงจัด ค้นพบโดย De.wi (1807) โดยกระแสไฟฟ้า... ... สารานุกรมการแพทย์ที่ยิ่งใหญ่
- (กรีกไนตรอน, ละติน natrum) โลหะสีขาวที่เป็นส่วนหนึ่งของเกลือแกง โซดา ดินประสิว ฯลฯ พจนานุกรมคำต่างประเทศที่รวมอยู่ในภาษารัสเซีย Chudinov A.N., 1910. SODIUM เป็นโลหะอ่อนสีขาวมันวาวที่ออกซิไดซ์อย่างรวดเร็วเป็น... ... พจนานุกรมคำต่างประเทศในภาษารัสเซีย
แผนภาพสลายโซเดียม 22 ... Wikipedia
- (Natrium), Na, องค์ประกอบทางเคมีของกลุ่ม I ของตารางธาตุ, เลขอะตอม 11, มวลอะตอม 22.98977; โลหะอัลคาไลอ่อน จุดหลอมเหลว 97.86°C โซเดียมและโลหะผสมกับโพแทสเซียมเป็นสารหล่อเย็นในเครื่องปฏิกรณ์นิวเคลียร์ ส่วนประกอบโซเดียมของโลหะผสมสำหรับ... ... สารานุกรมสมัยใหม่
- (สัญลักษณ์ Na) ซึ่งเป็นองค์ประกอบโลหะสีขาวเงินทั่วไป หนึ่งในโลหะอัลคาลิ แยกออกครั้งแรกโดย Humphry Davy (1807) พบได้ในเกลือในน้ำทะเลและแร่ธาตุหลายชนิด แหล่งที่มาหลักคือคลอไรด์... ... พจนานุกรมสารานุกรมวิทยาศาสตร์และเทคนิค
โซเดียม- (Natrium), Na, องค์ประกอบทางเคมีของกลุ่ม I ของตารางธาตุ, เลขอะตอม 11, มวลอะตอม 22.98977; โลหะอัลคาไลอ่อน จุดหลอมเหลว 97.86°C โซเดียมและโลหะผสมกับโพแทสเซียมเป็นสารหล่อเย็นในเครื่องปฏิกรณ์นิวเคลียร์ โซเดียมเป็นส่วนประกอบของโลหะผสมสำหรับ... ... พจนานุกรมสารานุกรมภาพประกอบ
- (lat. Natrium) Na องค์ประกอบทางเคมีของกลุ่ม I ของระบบธาตุของ Mendeleev เลขอะตอม 11 มวลอะตอม 22.98977 หมายถึงโลหะอัลคาไล ชื่อ (จากภาษาอาหรับ natrun) เดิมหมายถึงโซดาธรรมชาติ สีขาวเงิน...... พจนานุกรมสารานุกรมขนาดใหญ่
Na (ละติน Natrium จากภาษาอาหรับ natrun, กรีกไนตรอน, โซดาธรรมชาติ * ก. โซเดียม, นาเทรียม; n. นาเทรียม; f. โซเดียม; i. โซดิโอ), สารเคมี องค์ประกอบของกลุ่ม I เป็นระยะ ระบบเมนเดเลเยฟ; ที่.s. 11, เวลา. ม. 22.98977; เป็นของอัลคาไลน์...... สารานุกรมทางธรณีวิทยา
Na เป็นองค์ประกอบทางเคมีของกลุ่ม I ของระบบธาตุ เลขอะตอม 11 มวลอะตอม 22.99; โลหะอัลคาไล เนื่องจากมีค่าการนำความร้อนสูงและหน้าตัดค่อนข้างเล็กสำหรับจับนิวตรอนช้า โซเดียมโลหะ (บางครั้งก็เจือกับ... ... เงื่อนไขพลังงานนิวเคลียร์
โซเดียม- เคมี ธาตุ สัญลักษณ์ นา (lat. Natrium) ณ. n. 11, เวลา. ม. 22.98; เป็นของโลหะอัลคาไล สีเงิน-ขาว ความหนาแน่น 968 กก./ลบ.ม. t = 97.83°C อ่อนมาก มีค่าการนำความร้อนและไฟฟ้าสูง N.โต้ตอบกับ... ... สารานุกรมโพลีเทคนิคขนาดใหญ่
โซเดียม, โซเดียม, พีแอล. ไม่, สามี (lat. natrium) (เคมี). โลหะอัลคาไลน้ำหนักเบาที่อ่อนนุ่มและสีขาว เกลือแกงเป็นสารประกอบทางเคมีของคลอรีนและโซเดียม พจนานุกรมอธิบายของ Ushakov ดี.เอ็น. อูชาคอฟ พ.ศ. 2478 พ.ศ. 2483 ... พจนานุกรมอธิบายของ Ushakov
หนังสือ
- อุณหพลศาสตร์และเคมีไฟฟ้าของระบบลิเธียม - ชาลโคเจนและโซเดียม - ชาลโคเจน, Morachevsky Andrey Georgievich, Demidov Alexander Ivanovich ปัจจุบัน มีความสนใจอย่างมากในการสร้างแหล่งพลังงานเคมีแบบชาร์จใหม่ได้ (แบตเตอรี่) ที่มีประสิทธิภาพพลังงานสูงสำหรับยานพาหนะ...
โซเดียม- องค์ประกอบของคาบที่ 3 และกลุ่ม IA ของตารางธาตุ หมายเลขซีเรียล 11 สูตรอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมคือ 3s 1 สถานะออกซิเดชัน +1 และ 0 มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ต่ำ (0.93) แสดงเฉพาะคุณสมบัติโลหะ (พื้นฐาน) ก่อตัวเป็นเกลือและสารประกอบไบนารีจำนวนมาก (เป็นไอออนบวก) เกลือโซเดียมเกือบทั้งหมดละลายได้ดีในน้ำ
ในธรรมชาติ - ที่ห้าโดยธาตุความอุดมสมบูรณ์ทางเคมี (อันดับสองได้แก่
โลหะ) พบเฉพาะในรูปของสารประกอบเท่านั้น เป็นองค์ประกอบสำคัญสำหรับสิ่งมีชีวิตทุกชนิด
โซเดียม โซเดียมไอออนบวก และสารประกอบของมันทำให้เปลวไฟของเตาแก๊สมีสีเหลืองสดใส ( การตรวจจับเชิงคุณภาพ).
โซเดียมนา โลหะสีเงิน-ขาว เบา นุ่ม (มีดตัดได้) ละลายต่ำ เก็บโซเดียมไว้ในน้ำมันก๊าด ก่อตัวเป็นโลหะผสมเหลวกับปรอท - มัลกัม(สูงถึง 0.2% นา)
โซเดียมที่มีปฏิกิริยาสูงในอากาศชื้นจะค่อยๆ ถูกปกคลุมไปด้วยฟิล์มไฮดรอกไซด์และสูญเสียความมันวาว (ทำให้เสื่อมเสีย):
โซเดียมมีฤทธิ์ทางเคมีและเป็นสารรีดิวซ์ที่รุนแรง ติดไฟในอากาศที่อุณหภูมิความร้อนปานกลาง (>250 °C) ทำปฏิกิริยากับอโลหะ:
2Na + O2 = Na2O2 2Na + H2 = 2NaH
2Na + CI2 = 2NaCl 2Na + S = Na2S
6Na + N2 = 2Na3N 2Na + 2C = Na2C2
พายุมากและยิ่งใหญ่มาก ภายนอก-ผลของโซเดียมทำปฏิกิริยากับน้ำ:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2^ + 368 กิโลจูล
จากความร้อนของปฏิกิริยา ชิ้นโซเดียมจะละลายเป็นลูกบอล ซึ่งเริ่มเคลื่อนที่แบบสุ่มเนื่องจากการปลดปล่อย H 2 ปฏิกิริยาจะมาพร้อมกับการคลิกอย่างรวดเร็วเนื่องจากการระเบิดของก๊าซระเบิด (H 2 + O 2) สารละลายเป็นสีแดงเข้มพร้อมฟีนอล์ฟทาลีน (ตัวกลางที่เป็นด่าง)
ในอนุกรมแรงดันไฟฟ้า โซเดียมจะอยู่ทางด้านซ้ายของไฮโดรเจนอย่างมีนัยสำคัญ โดยจะแทนที่ไฮโดรเจนจากกรดเจือจาง HC1 และ H 2 SO 4 (เนื่องจาก H 2 0 และ H)
ใบเสร็จโซเดียมในอุตสาหกรรม:
(ดูการเตรียม NaOH ด้านล่างด้วย)
โซเดียมใช้ในการผลิต Na 2 O 2, NaOH, NaH รวมถึงการสังเคราะห์สารอินทรีย์ โซเดียมหลอมเหลวทำหน้าที่เป็นสารหล่อเย็นในเครื่องปฏิกรณ์นิวเคลียร์ และใช้โซเดียมที่เป็นก๊าซเป็นตัวเติมสำหรับโคมไฟกลางแจ้งที่มีแสงสีเหลือง
โซเดียมออกไซด์ Na 2 O. ออกไซด์พื้นฐาน สีขาว มีโครงสร้างไอออนิก (Na +) 2 O 2- มีความเสถียรทางความร้อน สลายตัวช้าๆ เมื่อถูกความร้อน ละลายภายใต้ความดันไอ Na ที่มากเกินไป ไวต่อความชื้นและคาร์บอนไดออกไซด์ในอากาศ ทำปฏิกิริยาอย่างแรงกับน้ำ (เกิดสารละลายที่เป็นด่างแก่), กรด, ออกไซด์ที่เป็นกรดและแอมโฟเทอริก, ออกซิเจน (ภายใต้ความดัน) ใช้สำหรับการสังเคราะห์เกลือโซเดียม ไม่ได้เกิดขึ้นเมื่อโซเดียมถูกเผาในอากาศ
สมการของปฏิกิริยาที่สำคัญที่สุด:
ใบเสร็จ:การสลายตัวทางความร้อนของ Na 2 O 2 (ดู) เช่นเดียวกับการหลอมรวมของ Na และ NaOH, Na และ Na2O2:
2Na + 2NaOH = 2Na a O + H2 (600 °C)
2Na + Na2O2 = 2Na และ O (130-200 °C)
โซเดียมเปอร์ออกไซด์นา 2 โอ 2 . การเชื่อมต่อแบบไบนารี สีขาวดูดความชื้น. มีโครงสร้างไอออนิก (Na +) 2 O 2 2- เมื่อถูกความร้อนจะสลายตัวและละลายภายใต้ความดันส่วนเกิน O 2 . ดูดซับคาร์บอนไดออกไซด์จากอากาศ สลายตัวอย่างสมบูรณ์ด้วยน้ำและกรด (ปล่อย O2 ระหว่างการเดือด - ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อเปอร์ออกไซด์- ตัวออกซิไดซ์ที่แรง, ตัวรีดิวซ์ที่อ่อนแอ ใช้สำหรับการสร้างออกซิเจนใหม่ในอุปกรณ์ช่วยหายใจแบบมีถังอากาศในตัว (ทำปฏิกิริยากับ CO 2) โดยเป็นส่วนประกอบของสารฟอกขาวสำหรับผ้าและกระดาษ สมการของปฏิกิริยาที่สำคัญที่สุด:
ใบเสร็จ: การเผาไหม้ของนาในอากาศ
โซเดียมไฮดรอกไซด์ NaOH เบสไฮดรอกไซด์ อัลคาไล ชื่อทางเทคนิค คือ โซดาไฟ ผลึกสีขาวที่มีโครงสร้างไอออนิก (Na +)(OH -) มันละลายในอากาศดูดซับความชื้นและคาร์บอนไดออกไซด์ (เกิด NaHCO 3) ละลายและเดือดโดยไม่สลายตัว ทำให้เกิดแผลไหม้อย่างรุนแรงต่อผิวหนังและดวงตา.
ละลายน้ำได้มาก (มี ภายนอก-เอฟเฟกต์ +56 กิโลจูล) ทำปฏิกิริยากับกรดออกไซด์ ทำให้กรดเป็นกลาง ทำให้เกิดการทำงานของกรดในแอมโฟเทอริกออกไซด์และไฮดรอกไซด์:
สารละลาย NaOH กัดกร่อนแก้ว (เกิด NaSiO3) และกัดกร่อนพื้นผิวอะลูมิเนียม (เกิด Na และ H2)
ใบเสร็จ NaOH ในอุตสาหกรรม:
ก) อิเล็กโทรไลซิสของสารละลาย NaCl บนแคโทดเฉื่อย
b) อิเล็กโทรไลซิสของสารละลาย NaCl บนแคโทดปรอท (วิธีอะมัลกัม):
(สารปรอทที่ปล่อยออกมาจะถูกส่งกลับไปยังเครื่องอิเล็กโตรไลเซอร์)
โซดาไฟเป็นวัตถุดิบที่สำคัญที่สุดของอุตสาหกรรมเคมี ใช้ในการผลิตเกลือโซเดียม เซลลูโลส สบู่ สีย้อม และเส้นใยประดิษฐ์ เป็นเครื่องอบแห้งด้วยแก๊ส รีเอเจนต์ในการกู้คืนจากวัตถุดิบทุติยภูมิและการทำให้ดีบุกและสังกะสีบริสุทธิ์ เมื่อแปรรูปแร่อลูมิเนียม (บอกไซต์)
โซเดียมในรูปแบบบริสุทธิ์ได้รับมาในปี 1807 โดย Humphry Davy นักเคมีชาวอังกฤษผู้ค้นพบโซเดียมไม่นานก่อนหน้านี้ เดวีดำเนินการกระบวนการอิเล็กโทรไลซิสของหนึ่งในสารประกอบโซเดียม - ไฮดรอกไซด์ โดยการละลายซึ่งเขาได้รับโซเดียม มนุษยชาติใช้สารประกอบโซเดียมมาตั้งแต่สมัยโบราณ โซดาจากแหล่งธรรมชาติถูกนำมาใช้ในอียิปต์โบราณ (เครื่องให้ความร้อน) ตั้งชื่อองค์ประกอบ โซเดียม (โซเดียม) บางครั้งชื่อนี้ก็สามารถพบได้แม้กระทั่งตอนนี้ ชื่อปกติคือโซเดียม (จากภาษาละติน โซเดียม- โซดา) เสนอโดย Swede Jens Berzelius
โซเดียมเป็นองค์ประกอบของกลุ่ม I ของ III ของช่วงที่สามของตารางธาตุองค์ประกอบทางเคมี D.I. เมนเดเลเยฟ มีเลขอะตอม 11 และมีมวลอะตอม 22.99 การกำหนดที่ยอมรับคือ นา(จากภาษาละติน โซเดียม).
อยู่ในธรรมชาติ
สารประกอบโซเดียมพบได้ในเปลือกโลกและน้ำทะเลเป็นสิ่งเจือปนที่มีแนวโน้มที่จะทำให้เกลือสินเธาว์เป็นสีฟ้าเนื่องจากการกระทำของรังสี
โซเดียมเป็นโลหะอัลคาไลที่อ่อนนุ่มและอ่อนตัวได้ซึ่งมีสีขาวเงินและเป็นมันเงาเมื่อตัดสด (ค่อนข้างเป็นไปได้ที่จะตัดโซเดียมด้วยมีด) เมื่อใช้แรงดัน มันจะกลายเป็นสสารสีแดงโปร่งใส ที่อุณหภูมิปกติจะตกผลึก เมื่อทำปฏิกิริยากับอากาศ มันจะออกซิไดซ์อย่างรวดเร็ว ดังนั้นจึงต้องเก็บโซเดียมไว้ใต้ชั้นน้ำมันก๊าด
ความต้องการโซเดียมรายวัน
โซเดียมเป็นองค์ประกอบที่สำคัญสำหรับร่างกายมนุษย์ความต้องการรายวันสำหรับผู้ใหญ่คือ 550 มก. สำหรับเด็กและวัยรุ่น - 500-1300 มก. ในระหว่างตั้งครรภ์ บรรทัดฐานของโซเดียมต่อวันคือ 500 มก. และในบางกรณี (เหงื่อออกมากเกินไป ภาวะขาดน้ำ และยาขับปัสสาวะ) ควรเพิ่มขึ้น
โซเดียมพบได้ในอาหารทะเลเกือบทั้งหมด (กั้ง ปู ปลาหมึกยักษ์ ปลาหมึก หอยแมลงภู่ สาหร่ายทะเล) ปลา (แอนโชวี่ ปลาซาร์ดีน ปลาลิ้นหมา ปลาเผา ฯลฯ) ไข่ไก่ ซีเรียล (บัควีท ข้าว ข้าวบาร์เลย์มุก ข้าวโอ๊ต ข้าวฟ่าง ), พืชตระกูลถั่ว (ถั่ว, ถั่ว), ผัก (มะเขือเทศ, ขึ้นฉ่าย, แครอท, กะหล่ำปลี, หัวบีท), ผลิตภัณฑ์นม และผลพลอยได้จากเนื้อสัตว์
คุณสมบัติที่เป็นประโยชน์ของโซเดียมและผลต่อร่างกาย
คุณสมบัติที่เป็นประโยชน์ของโซเดียมต่อร่างกายคือ:
- การฟื้นฟูการเผาผลาญเกลือน้ำให้เป็นปกติ
- การกระตุ้นเอนไซม์ของน้ำลายและตับอ่อน
- การมีส่วนร่วมในการผลิตน้ำย่อย
- รักษาสมดุลของกรดเบสให้เป็นปกติ
- สร้างการทำงานของระบบประสาทและกล้ามเนื้อ
- ผลขยายหลอดเลือด;
- รักษาความเข้มข้นของออสโมติกในเลือด
การย่อยได้ของโซเดียม
โซเดียมพบได้ในอาหารเกือบทุกชนิด แม้ว่าร่างกายจะได้รับโซเดียมส่วนใหญ่ (ประมาณ 80%) ก็ตาม การดูดซึมส่วนใหญ่เกิดขึ้นในกระเพาะอาหารและลำไส้เล็ก ช่วยเพิ่มการดูดซึมโซเดียม แต่อาหารที่มีรสเค็มมากเกินไปและอาหารที่มีโปรตีนสูงจะรบกวนการดูดซึมตามปกติ
ปฏิสัมพันธ์กับผู้อื่น
การใช้โลหะโซเดียมอยู่ในอุตสาหกรรมเคมีและโลหะวิทยา ซึ่งทำหน้าที่เป็นตัวรีดิวซ์ที่ทรงพลัง โซเดียมคลอไรด์ (เกลือแกง) ถูกใช้โดยชาวโลกของเราโดยไม่มีข้อยกเว้น มันเป็นสารปรุงแต่งรสที่มีชื่อเสียงที่สุดและเป็นสารกันบูดที่เก่าแก่ที่สุด
สัญญาณของการขาดโซเดียม
การขาดโซเดียมมักเกิดจากการมีเหงื่อออกมากเกินไป ในสภาพอากาศร้อนหรือระหว่างออกกำลังกาย การขาดโซเดียมในร่างกายมีลักษณะเฉพาะคือความจำบกพร่องและเบื่ออาหาร เวียนศีรษะ เหนื่อยล้า ขาดน้ำ กล้ามเนื้ออ่อนแรง และบางครั้งก็เป็นตะคริว ผื่นที่ผิวหนัง ปวดท้อง คลื่นไส้และอาเจียน
สัญญาณของโซเดียมส่วนเกิน
ปริมาณโซเดียมในร่างกายที่มากเกินไปจะทำให้ตัวเองรู้สึกได้จากการกระหายน้ำ อาการบวม และอาการแพ้อย่างต่อเนื่อง
โซเดียม | |
---|---|
เลขอะตอม | 11 |
ลักษณะของสารธรรมดา | โลหะอ่อนสีเงินสีขาว |
คุณสมบัติของอะตอม | |
มวลอะตอม (มวลโมล) |
22.989768 ก. อีเอ็ม (/mol) |
รัศมีอะตอม | 190 น |
พลังงานไอออไนเซชัน (อิเล็กตรอนตัวแรก) |
495.6(5.14) กิโลจูล/โมล (eV) |
การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ | 3 วินาที 1 |
คุณสมบัติทางเคมี | |
รัศมีโควาเลนต์ | 154 น |
รัศมีไอออน | 97 (+1e) น |
อิเล็กโทรเนกาติวีตี้ (ตามพอลลิ่ง) |
0,93 |
ศักยภาพของอิเล็กโทรด | -2.71 โวลต์ |
สถานะออกซิเดชัน | 1 |
คุณสมบัติทางอุณหพลศาสตร์ของสารอย่างง่าย | |
ความหนาแน่น | 0.971 /ซม.3 |
ความจุความร้อนของกราม | 28.23 เจ/(โมล) |
การนำความร้อน | 142.0 วัตต์/( ·) |
จุดหลอมเหลว | 370,96 |
ความร้อนของการหลอมละลาย | 2.64 กิโลจูล/โมล |
จุดเดือด | 1156,1 |
ความร้อนของการกลายเป็นไอ | 97.9 กิโลจูล/โมล |
ปริมาณฟันกราม | 23.7 ซม./โมล |
โครงตาข่ายคริสตัลของสารธรรมดา | |
โครงสร้างขัดแตะ | ลูกบาศก์เป็นศูนย์กลาง |
พารามิเตอร์ขัดแตะ | 4,230 |
อัตราส่วน c/a | — |
อุณหภูมิเดบาย | 150 ก |
นา | 11 |
22,98977 | |
3 วินาที 1 | |
โซเดียม |
โซเดียม —องค์ประกอบกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มแรกคาบที่สามของระบบธาตุเคมีของ D.I. Mendeleev โดยมีเลขอะตอม 11 แสดงด้วยสัญลักษณ์ Na (lat. Natrium) โซเดียมสารอย่างง่าย (หมายเลข CAS: 7440-23-5) เป็นโลหะอัลคาไลอ่อนที่มีสีเงินขาว
ในน้ำโซเดียมมีพฤติกรรมเกือบจะเหมือนกับลิเธียม: ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นเมื่อมีการปล่อยไฮโดรเจนอย่างรวดเร็วและโซเดียมไฮดรอกไซด์จะเกิดขึ้นในสารละลาย
ประวัติและที่มาของชื่อ
โซเดียม (หรือสารประกอบของมัน) ถูกนำมาใช้มาตั้งแต่สมัยโบราณ ตัวอย่างเช่น โซดา (นาตรอน) ที่พบตามธรรมชาติในน้ำทะเลสาบโซดาในอียิปต์ ชาวอียิปต์โบราณใช้โซดาธรรมชาติในการดอง ฟอกผ้าใบ ปรุงอาหาร และทำสีและเคลือบ ผู้เฒ่าพลินีเขียนว่าในสามเหลี่ยมปากแม่น้ำไนล์ โซดา (มีสัดส่วนของสิ่งเจือปนเพียงพอ) ถูกแยกออกจากน้ำในแม่น้ำ มีจำหน่ายเป็นชิ้นใหญ่ มีสีเทาหรือสีดำเนื่องจากมีส่วนผสมของถ่านหิน
โซเดียมได้รับครั้งแรกโดยนักเคมีชาวอังกฤษ ฮัมฟรีย์ เดวี ในปี 1807 โดยอิเล็กโทรไลซิสของ NaOH ที่เป็นของแข็ง
ชื่อ "โซเดียม" มาจากภาษาอาหรับ นัตรุนในภาษากรีก - ไนตรอน และเดิมเรียกว่าโซดาธรรมชาติ ธาตุนี้เคยเรียกว่าโซเดียม
ใบเสร็จ
วิธีแรกในการผลิตโซเดียมคือปฏิกิริยารีดักชัน โซเดียมคาร์บอเนตถ่านหินเมื่อให้ความร้อนส่วนผสมที่ใกล้ชิดของสารเหล่านี้ในภาชนะเหล็กจนถึง 1,000°C:
นา 2 CO 3 +2C=2Na+3CO
จากนั้นวิธีอื่นในการผลิตโซเดียมก็ปรากฏขึ้น - อิเล็กโทรไลซิสของโซเดียมไฮดรอกไซด์หลอมเหลวหรือโซเดียมคลอไรด์
คุณสมบัติทางกายภาพ
โซเดียมโลหะที่เก็บไว้ในน้ำมันก๊าด
การหาปริมาณโซเดียมเชิงคุณภาพโดยใช้เปลวไฟ - สีเหลืองสดใสของสเปกตรัมการปล่อยของ "โซเดียมดีไลน์", สองเท่า 588.9950 และ 589.5924 นาโนเมตร
โซเดียมเป็นโลหะสีขาวเงินในชั้นบาง ๆ ที่มีโทนสีม่วง พลาสติกแม้จะอ่อนนุ่ม (ตัดด้วยมีดได้ง่าย) โซเดียมที่เพิ่งตัดใหม่ก็มีความแวววาว ค่าการนำไฟฟ้าและความร้อนของโซเดียมค่อนข้างสูง ความหนาแน่น 0.96842 g/cm³ (ที่ 19.7° C) จุดหลอมเหลวคือ 97.86° C และจุดเดือดคือ 883.15° C
คุณสมบัติทางเคมี
โลหะอัลคาไลที่ออกซิไดซ์ได้ง่ายในอากาศ เพื่อป้องกันออกซิเจนในชั้นบรรยากาศ โซเดียมของโลหะจะถูกเก็บไว้ใต้ชั้นหนึ่ง น้ำมันก๊าด- โซเดียมออกฤทธิ์น้อยกว่า ลิเธียมดังนั้นด้วย ไนโตรเจนตอบสนองเมื่อถูกความร้อนเท่านั้น:
2นา + 3N 2 = 2NaN 3
เมื่อมีออกซิเจนมากเกินไป จะเกิดโซเดียมเปอร์ออกไซด์ขึ้น
2นา + โอ 2 = นา 2 โอ 2
แอปพลิเคชัน
โลหะโซเดียมถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในเคมีเตรียมการและอุตสาหกรรมในฐานะตัวรีดิวซ์ที่รุนแรง รวมถึงในโลหะวิทยาด้วย โซเดียมใช้ในการผลิตแบตเตอรี่โซเดียมซัลเฟอร์ที่ใช้พลังงานสูง นอกจากนี้ยังใช้ในวาล์วไอเสียของรถบรรทุกเป็นตัวระบายความร้อน ในบางครั้ง โลหะโซเดียมจะถูกใช้เป็นวัสดุสำหรับสายไฟที่มีจุดประสงค์เพื่อส่งกระแสไฟฟ้าที่สูงมาก
ในโลหะผสมที่มีโพแทสเซียมอีกด้วย รูบิเดียมและซีเซียมใช้เป็นสารหล่อเย็นที่มีประสิทธิภาพสูง โดยเฉพาะองค์ประกอบของโลหะผสมคือโซเดียม 12% โพแทสเซียม 47 %, ซีเซียมร้อยละ 41 มีจุดหลอมเหลวต่ำเป็นประวัติการณ์ที่ -78 °C และได้รับการเสนอให้เป็นของเหลวทำงานสำหรับเครื่องยนต์จรวดไอออนและเป็นสารหล่อเย็นสำหรับโรงไฟฟ้านิวเคลียร์
โซเดียมยังใช้ในหลอดปล่อยแรงดันสูงและต่ำ (HPLD และ LPLD) หลอดไฟ NLVD ประเภท DNaT (Arc Sodium Tubular) มีการใช้กันอย่างแพร่หลายในระบบไฟถนน พวกมันเปล่งแสงสีเหลืองสดใส อายุการใช้งานของหลอด HPS คือ 12-24,000 ชั่วโมง ดังนั้นหลอดปล่อยก๊าซประเภท HPS จึงขาดไม่ได้สำหรับระบบแสงสว่างในเมือง สถาปัตยกรรม และอุตสาหกรรม นอกจากนี้ยังมีหลอดไฟ DNaS, DNaMT (Arc Sodium Matte), DNaZ (Arc Sodium Mirror) และ DNaTBR (Arc Sodium Tubular Without Mercury)
โลหะโซเดียมใช้ในการวิเคราะห์เชิงคุณภาพของอินทรียวัตถุ โลหะผสมของโซเดียมและสารทดสอบจะถูกทำให้เป็นกลาง เอทานอล,เติมน้ำกลั่นสองสามมิลลิลิตรแล้วแบ่งออกเป็น 3 ส่วน การทดสอบของ J. Lassaigne (1843) มุ่งเป้าไปที่การหาไนโตรเจน ซัลเฟอร์ และฮาโลเจน (การทดสอบ Beilstein)
— โซเดียมคลอไรด์ (เกลือแกง) เป็นสารปรุงแต่งรสและสารกันบูดที่ใช้ที่เก่าแก่ที่สุด
— โซเดียมอะไซด์ (Na 3 N) ถูกใช้เป็นสารไนไตรด์ในโลหะวิทยาและในการผลิตตะกั่วอะไซด์
— โซเดียมไซยาไนด์ (NaCN) ใช้ในวิธีการไฮโดรเมทัลโลจิคัลในการชะทองออกจากหิน เช่นเดียวกับในกระบวนการไนโตรคาร์บูไรเซชันของเหล็ก และการชุบด้วยไฟฟ้า (การทำเงิน การปิดทอง)
— โซเดียมคลอเรต (NaClO 3) ใช้ในการทำลายพืชพรรณที่ไม่ต้องการบนรางรถไฟ
บทบาททางชีวภาพ
ในร่างกาย โซเดียมมักพบอยู่นอกเซลล์เป็นส่วนใหญ่ (มากกว่าในไซโตพลาสซึมประมาณ 15 เท่า) ความแตกต่างนี้ถูกรักษาไว้โดยปั๊มโซเดียม-โพแทสเซียม ซึ่งจะสูบโซเดียมที่ติดอยู่ภายในเซลล์ออกมา
กันด้วยโพแทสเซียมโซเดียมทำหน้าที่ดังต่อไปนี้:
การสร้างเงื่อนไขสำหรับการเกิดศักยภาพของเยื่อหุ้มเซลล์และการหดตัวของกล้ามเนื้อ
รักษาความเข้มข้นของออสโมติกในเลือด
รักษาสมดุลของกรด-เบส
การทำให้สมดุลของน้ำเป็นปกติ
รับประกันการขนส่งเมมเบรน
กระตุ้นการทำงานของเอนไซม์หลายชนิด
โซเดียมพบได้ในอาหารเกือบทุกชนิด แม้ว่าร่างกายจะได้รับประโยชน์ส่วนใหญ่จากเกลือแกงก็ตาม การดูดซึมส่วนใหญ่เกิดขึ้นในกระเพาะอาหารและลำไส้เล็ก วิตามินดีช่วยเพิ่มการดูดซึมโซเดียม อย่างไรก็ตาม อาหารที่มีรสเค็มมากเกินไปและอาหารที่มีโปรตีนสูงจะรบกวนการดูดซึมตามปกติ ปริมาณโซเดียมที่รับประทานจากอาหารจะแสดงปริมาณโซเดียมในปัสสาวะ อาหารที่อุดมด้วยโซเดียมมีลักษณะการขับถ่ายแบบเร่ง
การขาดโซเดียมในผู้อดอาหาร อาหารที่สมดุลไม่ได้เกิดในมนุษย์ แต่ปัญหาบางอย่างอาจเกิดขึ้นได้กับการรับประทานอาหารมังสวิรัติ การขาดสารอาหารชั่วคราวอาจเกิดจากการใช้ยาขับปัสสาวะ ท้องเสีย เหงื่อออกมากเกินไป หรือดื่มน้ำมากเกินไป อาการของการขาดโซเดียม ได้แก่ น้ำหนักลด อาเจียน มีแก๊สในทางเดินอาหาร และการดูดซึมบกพร่อง กรดอะมิโนและโมโนแซ็กคาไรด์- การขาดสารอาหารในระยะยาวทำให้เกิดตะคริวของกล้ามเนื้อและปวดเส้นประสาท
โซเดียมส่วนเกินทำให้เกิดอาการบวมที่ขาและใบหน้า รวมถึงการขับโพแทสเซียมออกทางปัสสาวะเพิ่มขึ้น ปริมาณเกลือสูงสุดที่ไตสามารถแปรรูปได้คือประมาณ 20-30 กรัม ปริมาณที่มากขึ้นอาจเป็นอันตรายต่อชีวิตได้
สารประกอบโซเดียม
โซเดียม เนเทรียม นา (11)
ชื่อโซเดียม - โซเดียม นาเทรียมมาจากคำโบราณที่ใช้กันทั่วไปในอียิปต์ ในหมู่ชาวกรีกโบราณ (vixpov) และโรมัน พบในพลินี (ไนตรอน) และนักเขียนโบราณคนอื่นๆ และสอดคล้องกับภาษาฮีบรูเนเตอร์ ในอียิปต์โบราณ นาตรอนหรือไนตรอนมักเรียกว่าอัลคาไลที่ได้ไม่เพียงแต่จากทะเลสาบโซดาตามธรรมชาติเท่านั้น แต่ยังมาจากเถ้าพืชด้วย มันถูกใช้สำหรับซักผ้า ทำเคลือบ และมัมมี่ศพ ในยุคกลาง ชื่อไนตรอน (ไนตรอน, นาตรอน, นาตารอน) รวมถึงโบรอน (บอรัค) ก็นำไปใช้กับดินประสิว (ไนทรัม) ด้วยเช่นกัน นักเล่นแร่แปรธาตุชาวอาหรับเรียกว่าอัลคาไลอัลคาไล ด้วยการค้นพบดินปืนในยุโรป ดินประสิว (Sal Petrae) เริ่มมีความแตกต่างจากด่างอย่างเคร่งครัดและในศตวรรษที่ 17 แยกแยะได้แล้วระหว่างด่างไม่ระเหยหรือด่างคงที่กับด่างระเหย (ด่างระเหย) ในเวลาเดียวกัน เกิดความแตกต่างระหว่างผัก (ผักอัลคาไลฟิกซ์um - โปแตช) และแร่ธาตุอัลคาไล (แร่อัลคาไลฟิกซ์ซัม - โซดา)
ในช่วงปลายศตวรรษที่ 18 Klaproth แนะนำชื่อ Natron หรือโซดาสำหรับแร่อัลคาไล และสำหรับอัลคาไลผัก Lavoisier ไม่ได้ใส่อัลคาไลไว้ใน "ตารางของวัตถุธรรมดา" ซึ่งบ่งชี้ในหมายเหตุว่าสิ่งเหล่านี้อาจเป็นสารที่ซับซ้อนซึ่งครั้งหนึ่ง สักวันหนึ่งพวกมันก็จะสลายไป แท้จริงแล้วในปี ค.ศ. 1807 เดวี่ โดยอิเล็กโทรไลซิสของอัลคาไลของแข็งที่ชุบเล็กน้อย ทำให้ได้โลหะอิสระ - โพแทสเซียมและโซเดียม เรียกพวกมันว่าโพแทสเซียมและโซเดียม ในปีต่อมา กิลเบิร์ต ผู้จัดพิมพ์พงศาวดารฟิสิกส์อันโด่งดัง เสนอให้เรียกโลหะชนิดใหม่ว่า โพแทสเซียม และโซเดียม (โซเดียม) Berzelius ย่อชื่อหลังเป็น "โซเดียม" (Natrium) ในตอนต้นของศตวรรษที่ 19 ในรัสเซีย โซเดียมเรียกว่าโซดา (Dvigubsky, 182i; Solovyov, 1824); Strakhov เสนอชื่อ sod (1825) ตัวอย่างเช่นเกลือโซเดียมถูกเรียกว่าโซดาซัลเฟต, โซดาไฮโดรคลอริกและในเวลาเดียวกันโซดาอะซิติก (Dvigubsky, 1828) เฮสส์ตามตัวอย่างของ Berzelius ได้แนะนำชื่อโซเดียม