การก่อตัวของไฮโดรเจนคลอไรด์ ไฮโดรเจนคลอไรด์ถูกขนส่ง
กรดไฮโดรคลอริก สูตรไฮโดรเจนคลอไรด์
ไฮโดรเจนคลอไรด์, ไฮโดรเจนคลอไรด์(HCl) เป็นก๊าซไม่มีสี มีความเสถียรทางความร้อน (ภายใต้สภาวะปกติ) มีกลิ่นฉุน เป็นควันในอากาศชื้น ละลายในน้ำได้ง่าย (มากถึง 500 ปริมาตรของก๊าซต่อปริมาตรน้ำ) ให้เกิดกรดไฮโดรคลอริก (ไฮโดรคลอริก) ที่อุณหภูมิ -85.1 °C จะควบแน่นเป็นของเหลวเคลื่อนที่ไม่มีสี ที่อุณหภูมิ -114.22 °C HCl จะกลายเป็นสถานะของแข็ง ในสถานะของแข็ง ไฮโดรเจนคลอไรด์มีอยู่ในรูปแบบของการดัดแปลงผลึกสองแบบ: ออร์โธฮอมบิก เสถียรต่ำกว่า −174.75 °C และลูกบาศก์
- 1 คุณสมบัติ
- 2 ใบเสร็จรับเงิน
- 3 การสมัคร
- 4 ความปลอดภัย
- 5 หมายเหตุ
- 6 วรรณกรรม
- 7 ลิงค์
คุณสมบัติ
สารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ที่เป็นน้ำเรียกว่ากรดไฮโดรคลอริก เมื่อละลายน้ำจะเกิดกระบวนการดังต่อไปนี้:
กระบวนการละลายมีคายความร้อนสูง เมื่อใช้น้ำ HCl จะก่อให้เกิดส่วนผสมอะซีโอโทรปิกที่มี HCl 20.24%
กรดไฮโดรคลอริกเป็นกรด monobasic ที่แข็งแกร่ง โดยจะทำปฏิกิริยาอย่างมีพลังกับโลหะทุกชนิดในชุดแรงดันไฟฟ้าทางด้านซ้ายของไฮโดรเจน โดยมีออกไซด์พื้นฐานและแอมโฟเทอริก เบสและเกลือ ก่อตัวเป็นเกลือ - คลอไรด์:
คลอไรด์เป็นสารที่พบได้ทั่วไปในธรรมชาติและมีการใช้งานที่กว้างขวางที่สุด (ฮาไลต์, ซิลไวต์) ส่วนใหญ่ละลายได้ในน้ำสูงและแยกตัวออกเป็นไอออนโดยสิ้นเชิง ละลายได้เล็กน้อย ได้แก่ ตะกั่วคลอไรด์ (PbCl2), ซิลเวอร์คลอไรด์ (AgCl), ปรอท (I) คลอไรด์ (Hg2Cl2, คาโลเมล) และคอปเปอร์ (I) คลอไรด์ (CuCl)
เมื่อสัมผัสกับสารออกซิไดซ์ที่แรงหรือระหว่างอิเล็กโทรไลซิส ไฮโดรเจนคลอไรด์จะแสดงคุณสมบัติรีดิวซ์:
เมื่อถูกความร้อน ไฮโดรเจนคลอไรด์จะถูกออกซิไดซ์โดยออกซิเจน (ตัวเร่งปฏิกิริยา - คอปเปอร์ (II) คลอไรด์ CuCl2):
กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นทำปฏิกิริยากับทองแดงเพื่อสร้างสารเชิงซ้อนคอปเปอร์เชิงเดี่ยว:
ส่วนผสมของกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น 3 ส่วนโดยปริมาตรและกรดไนตริกเข้มข้น 1 ส่วนโดยปริมาตรเรียกว่า "อควากัดทอง" Aqua Regia สามารถละลายทองคำและแพลทินัมได้ กิจกรรมออกซิเดชั่นสูงของ aqua regia เกิดจากการมีไนโตรซิลคลอไรด์และคลอรีนอยู่ในนั้นซึ่งอยู่ในสมดุลกับสารเริ่มต้น:
เนื่องจากคลอไรด์ไอออนมีความเข้มข้นสูงในสารละลาย โลหะจึงจับตัวเป็นคลอไรด์เชิงซ้อน ซึ่งส่งเสริมการละลาย:
เติมซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์เพื่อสร้างกรดคลอโรซัลโฟนิก HSO3Cl:
ไฮโดรเจนคลอไรด์ยังมีลักษณะเฉพาะด้วยปฏิกิริยาการเติมต่อพันธะหลาย ๆ อัน (การเติมด้วยไฟฟ้า):
ใบเสร็จ
ในสภาพห้องปฏิบัติการจะได้รับไฮโดรเจนคลอไรด์โดยการทำปฏิกิริยากรดซัลฟิวริกเข้มข้นกับโซเดียมคลอไรด์ (เกลือแกง) ด้วยความร้อนต่ำ:
HCl ยังสามารถเตรียมได้โดยการไฮโดรไลซิสของโควาเลนต์เฮไลด์ เช่น ฟอสฟอรัส (V) คลอไรด์, ไทโอนิลคลอไรด์ (SOCl2) และการไฮโดรไลซิสของกรดคาร์บอกซิลิกคลอไรด์:
ในอุตสาหกรรม ก่อนหน้านี้ไฮโดรเจนคลอไรด์ได้มาโดยวิธีซัลเฟตเป็นหลัก (วิธีเลอบลัง) โดยอิงจากปฏิกิริยาของโซเดียมคลอไรด์กับกรดซัลฟิวริกเข้มข้น ปัจจุบันมักใช้การสังเคราะห์โดยตรงจากสารอย่างง่ายเพื่อให้ได้ไฮโดรเจนคลอไรด์:
ภายใต้เงื่อนไขการผลิต การสังเคราะห์จะดำเนินการในสถานประกอบการพิเศษซึ่งไฮโดรเจนจะเผาไหม้อย่างต่อเนื่องในกระแสคลอรีนด้วยเปลวไฟสม่ำเสมอ ผสมกับมันโดยตรงในคบเพลิงเตา เพื่อให้เกิดปฏิกิริยาสงบ (ไม่มีการระเบิด) มีการจ่ายไฮโดรเจนในปริมาณที่มากเกินไป (5 - 10%) ซึ่งทำให้สามารถใช้คลอรีนที่มีค่ามากกว่าได้อย่างสมบูรณ์และได้รับกรดไฮโดรคลอริกที่ไม่ปนเปื้อนกับคลอรีน
กรดไฮโดรคลอริกเตรียมโดยการละลายก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ
แอปพลิเคชัน
สารละลายน้ำถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายสำหรับการผลิตคลอไรด์ สำหรับการดองโลหะ การทำความสะอาดพื้นผิวของภาชนะและบ่อจากคาร์บอเนต แร่แปรรูป ในการผลิตยาง โมโนโซเดียมกลูตาเมต โซดา คลอรีน และผลิตภัณฑ์อื่น ๆ ยังใช้ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์ สารละลายกรดไฮโดรคลอริกแพร่หลายในการผลิตคอนกรีตชิ้นเล็กและผลิตภัณฑ์ยิปซั่ม เช่น แผ่นพื้นปู ผลิตภัณฑ์คอนกรีตเสริมเหล็ก ฯลฯ
ความปลอดภัย
การสูดดมไฮโดรเจนคลอไรด์สามารถนำไปสู่การไอ หายใจไม่ออก อาการอักเสบของจมูก คอ และทางเดินหายใจส่วนบน และในกรณีที่รุนแรง อาจเกิดอาการบวมน้ำที่ปอด ระบบไหลเวียนโลหิตหยุดชะงัก และถึงขั้นเสียชีวิตได้ การสัมผัสกับผิวหนังอาจทำให้เกิดรอยแดง ปวด และไหม้อย่างรุนแรง ไฮโดรเจนคลอไรด์อาจทำให้ดวงตาไหม้อย่างรุนแรงและสร้างความเสียหายถาวรได้
ใช้เป็นพิษในช่วงสงคราม
หมายเหตุ
- ไฮโดรเจนคลอไรด์ บนเว็บไซต์ HiMiK.ru
- กรดไฮโดรคลอริกบางครั้งเรียกว่าไฮโดรเจนคลอไรด์
- A. A. Drozdov, V. P. Zlomanov, F. M. Spiridonov เคมีอนินทรีย์ (เล่ม 3) ต.2. - อ.: ศูนย์สำนักพิมพ์ "Academy", 2547.
วรรณกรรม
- Levinsky M.I. , Mazanko A.F. , Novikov I.N. “ ไฮโดรเจนคลอไรด์และกรดไฮโดรคลอริก” M.: เคมี 2528
ลิงค์
- ไฮโดรเจนคลอไรด์: คุณสมบัติทางเคมีและกายภาพ
P·o·r กรดอนินทรีย์ที่มีคลอรีน
ไฮโดรเจนคลอไรด์, วิกิพีเดียไฮโดรเจนคลอไรด์, โมเลกุลไฮโดรเจนคลอไรด์, สูตรไฮโดรเจนคลอไรด์, เคมีไฮโดรเจนคลอไรด์คลาส 9, กรดไฮโดรคลอริก, กรดไฮโดรคลอริก
ข้อมูลเกี่ยวกับไฮโดรเจนคลอไรด์
คลอไรด์เป็นสารที่พบได้ทั่วไปในธรรมชาติและมีการใช้งานที่กว้างขวางที่สุด (ฮาไลต์, ซิลไวต์) ส่วนใหญ่ละลายได้ในน้ำสูงและแยกตัวออกเป็นไอออนโดยสิ้นเชิง ละลายได้เล็กน้อยคือ ตะกั่วคลอไรด์ (PbCl 2), ซิลเวอร์คลอไรด์ (AgCl), (Hg 2 Cl 2, คาโลเมล) และคอปเปอร์ (I) คลอไรด์ (CuCl)
ไฮโดรเจนคลอไรด์ยังมีลักษณะเฉพาะด้วยปฏิกิริยาการเติมต่อพันธะหลาย ๆ อัน (การเติมด้วยไฟฟ้า):
ใบเสร็จ
ในสภาพห้องปฏิบัติการจะได้รับไฮโดรเจนคลอไรด์โดยการทำปฏิกิริยากรดซัลฟิวริกเข้มข้นกับโซเดียมคลอไรด์ (เกลือแกง) ด้วยความร้อนต่ำ:
ในอุตสาหกรรม ก่อนหน้านี้ไฮโดรเจนคลอไรด์ได้มาโดยวิธีซัลเฟตเป็นหลัก (วิธีเลอบลัง) โดยอิงจากปฏิกิริยาของโซเดียมคลอไรด์กับกรดซัลฟิวริกเข้มข้น ปัจจุบันมักใช้การสังเคราะห์โดยตรงจากสารอย่างง่ายเพื่อให้ได้ไฮโดรเจนคลอไรด์:
ภายใต้เงื่อนไขการผลิต การสังเคราะห์จะดำเนินการในสถานประกอบการพิเศษซึ่งไฮโดรเจนจะเผาไหม้อย่างต่อเนื่องในกระแสคลอรีนด้วยเปลวไฟสม่ำเสมอ ผสมกับมันโดยตรงในคบเพลิงเตา เพื่อให้เกิดปฏิกิริยาสงบ (ไม่มีการระเบิด) มีการจ่ายไฮโดรเจนในปริมาณที่มากเกินไป (5 - 10%) ซึ่งทำให้สามารถใช้คลอรีนที่มีค่ามากกว่าได้อย่างสมบูรณ์และได้รับกรดไฮโดรคลอริกที่ไม่ปนเปื้อนกับคลอรีน
กรดไฮโดรคลอริกเตรียมโดยการละลายก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ
แอปพลิเคชัน
สารละลายน้ำถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายสำหรับการผลิตคลอไรด์ สำหรับการดองโลหะ การทำความสะอาดพื้นผิวของภาชนะและบ่อจากคาร์บอเนต แร่แปรรูป ในการผลิตยาง โมโนโซเดียมกลูตาเมต โซดา คลอรีน และผลิตภัณฑ์อื่น ๆ ยังใช้ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์ สารละลายกรดไฮโดรคลอริกถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในการผลิตคอนกรีตชิ้นเล็กและผลิตภัณฑ์ยิปซั่ม: แผ่นพื้นปู ผลิตภัณฑ์คอนกรีตเสริมเหล็ก ฯลฯ
ความปลอดภัย
การสูดดมไฮโดรเจนคลอไรด์สามารถนำไปสู่การไอ หายใจไม่ออก อาการอักเสบของจมูก คอ และทางเดินหายใจส่วนบน และในกรณีที่รุนแรง อาจเกิดอาการบวมน้ำที่ปอด ระบบไหลเวียนโลหิตหยุดชะงัก และถึงขั้นเสียชีวิตได้ การสัมผัสกับผิวหนังอาจทำให้เกิดรอยแดง ปวด และไหม้อย่างรุนแรง ไฮโดรเจนคลอไรด์อาจทำให้ดวงตาไหม้อย่างรุนแรงและสร้างความเสียหายถาวรได้
เขียนบทวิจารณ์เกี่ยวกับบทความ "ไฮโดรเจนคลอไรด์"
หมายเหตุ
วรรณกรรม
- Levinsky M.I. , Mazanko A.F. , Novikov I.N. “ ไฮโดรเจนคลอไรด์และกรดไฮโดรคลอริก” M.: เคมี 2528
ลิงค์
ข้อความที่ตัดตอนมาจากคุณลักษณะของไฮโดรเจนคลอไรด์
วันรุ่งขึ้น เจ้าหญิงเสด็จออกไปในตอนเย็น และหัวหน้าผู้จัดการของพระองค์ก็มาหาปิแอร์พร้อมกับข่าวว่าเงินที่เขาต้องใช้ในการแต่งกายของกรมทหารนั้นไม่สามารถหามาได้เว้นแต่จะขายที่ดินผืนหนึ่งออกไป โดยทั่วไปผู้จัดการทั่วไปเป็นตัวแทนของปิแอร์ว่าภารกิจทั้งหมดของกองทหารควรจะทำลายเขา ปิแอร์มีปัญหาในการซ่อนรอยยิ้มของเขาในขณะที่เขาฟังคำพูดของผู้จัดการ“เอาล่ะ ขายมันซะ” เขาพูด - ฉันจะทำอย่างไรฉันปฏิเสธไม่ได้แล้ว!
ยิ่งสถานการณ์แย่ลงและโดยเฉพาะอย่างยิ่งกิจการของเขา ปิแอร์ก็มีความสุขมากขึ้นเท่านั้น ยิ่งเห็นได้ชัดว่าหายนะที่เขารอคอยกำลังใกล้เข้ามา คนรู้จักของปิแอร์แทบไม่มีคนอยู่ในเมืองนี้ จูลี่จากไป เจ้าหญิงมารีอาจากไป จากคนรู้จักที่ใกล้ชิดมีเพียง Rostovs เท่านั้นที่ยังคงอยู่ แต่ปิแอร์ไม่ได้ไปหาพวกเขา
ในวันนี้ ปิแอร์เพื่อความสนุกสนานจึงไปที่หมู่บ้าน Vorontsovo เพื่อดูบอลลูนขนาดใหญ่ที่ Leppich สร้างขึ้นเพื่อทำลายศัตรูและบอลลูนทดสอบที่จะเปิดตัวในวันพรุ่งนี้ ลูกบอลนี้ยังไม่พร้อม แต่ดังที่ปิแอร์ได้เรียนรู้ มันถูกสร้างขึ้นตามคำร้องขอของอธิปไตย จักรพรรดิเขียนถึงเคานต์รัสโทชินเกี่ยวกับลูกบอลนี้ดังต่อไปนี้:
“Aussitot que Leppich sera pret, composez lui unequipage pour sa nacelle d"hommes surs et allowances et depechez un courrier au General Koutousoff pour l"en prevenir. Je l"ai instrait de la เลือก.
Recommandez, je vous prie, Leppich d"etre bien attentif sur l"endroit ou il allowancera la premiere fois, pour ne pas se tromper et ne pas tomber dans les mains de l"ennemi. Il est ที่ขาดไม่ได้ qu"il รวม ses mouvements avec le General en Chef”
[ทันทีที่ Leppich พร้อม ให้รวบรวมลูกเรือสำหรับเรือของเขาที่ประกอบด้วยผู้คนที่ภักดีและชาญฉลาด และส่งคนส่งของไปเตือนนายพล Kutuzov
ฉันแจ้งให้เขาทราบเรื่องนี้แล้ว โปรดสั่งให้ Leppich เอาใจใส่สถานที่ที่เขาลงมาเป็นครั้งแรกอย่างระมัดระวังเพื่อไม่ให้เกิดข้อผิดพลาดและไม่ตกไปอยู่ในมือของศัตรู จำเป็นที่เขาจะต้องประสานงานการเคลื่อนไหวของเขากับการเคลื่อนไหวของผู้บัญชาการทหารสูงสุด]
เมื่อกลับถึงบ้านจาก Vorontsov และขับรถไปตามจัตุรัส Bolotnaya ปิแอร์เห็นฝูงชนที่ Lobnoye Mesto หยุดและลงจากรถ มันเป็นการประหารชีวิตเชฟชาวฝรั่งเศสที่ถูกกล่าวหาว่าจารกรรม การประหารชีวิตเพิ่งสิ้นสุดลง และผู้ประหารชีวิตกำลังแก้มัดชายร่างอ้วนที่คร่ำครวญอย่างสมเพชด้วยจอนสีแดง ถุงน่องสีน้ำเงิน และเสื้อชั้นในสตรีสีเขียวจากแม่ม้า อาชญากรอีกคนรูปร่างผอมเพรียวยืนอยู่ตรงนั้น ทั้งคู่ตัดสินจากใบหน้าเป็นชาวฝรั่งเศส ด้วยท่าทางหวาดกลัวและเจ็บปวด คล้ายกับชายชาวฝรั่งเศสร่างผอมบาง ปิแอร์จึงบุกฝ่าฝูงชน
- นี่คืออะไร? WHO? เพื่ออะไร? - เขาถาม แต่ความสนใจของฝูงชน - เจ้าหน้าที่ชาวเมืองพ่อค้าผู้ชายผู้หญิงในเสื้อคลุมและเสื้อคลุมขนสัตว์ - มุ่งความสนใจไปที่สิ่งที่เกิดขึ้นที่ Lobnoye Mesto อย่างละโมบจนไม่มีใครตอบเขา ชายอ้วนยืนขึ้น ขมวดคิ้ว ยักไหล่ และเห็นได้ชัดว่าต้องการแสดงความหนักแน่น จึงเริ่มสวมเสื้อคู่โดยไม่มองไปรอบๆ แต่ทันใดนั้นริมฝีปากของเขาก็สั่นและเริ่มร้องไห้ด้วยความโกรธกับตัวเองเหมือนกับผู้ใหญ่ที่ร่าเริงร้องไห้ ฝูงชนพูดเสียงดังเหมือนกับที่ปิแอร์ดูเหมือนเพื่อกลบความรู้สึกสงสารภายในตัวมันเอง
- พ่อครัวใหญ่ของใครบางคน...
“เอาล่ะ มอนซี่ เห็นได้ชัดว่าซอสเยลลี่ของรัสเซียทำให้ชายชาวฝรั่งเศสถึงกับผงะ... มันกัดฟันของเขา” พนักงานหน้าซีดที่ยืนข้างปิแอร์กล่าว ในขณะที่ชายชาวฝรั่งเศสเริ่มร้องไห้ เสมียนมองไปรอบๆ เขา ดูเหมือนจะคาดหวังการประเมินเรื่องตลกของเขา บางคนหัวเราะ บางคนยังคงมองเพชฌฆาตด้วยความกลัวซึ่งกำลังเปลื้องผ้าของอีกคนอยู่
ปิแอร์สูดจมูก ย่นจมูก แล้วหันหลังกลับอย่างรวดเร็วและเดินกลับไปที่ droshky โดยไม่เคยหยุดพึมพำบางอย่างกับตัวเองในขณะที่เขาเดินและนั่งลง ขณะที่เขาเดินทางต่อไป เขาตัวสั่นหลายครั้งและกรีดร้องเสียงดังมากจนคนขับรถม้าถามเขา:
- คุณสั่งอะไร?
-คุณกำลังจะไปไหน? - ปิแอร์ตะโกนใส่โค้ชที่กำลังออกจาก Lubyanka
“พวกเขาสั่งให้ฉันไปหาผู้บัญชาการทหารสูงสุด” คนขับรถม้าตอบ
- คนโง่! สัตว์ร้าย! - ปิแอร์ตะโกนซึ่งไม่ค่อยเกิดขึ้นกับเขาและสาปแช่งโค้ชของเขา - ฉันสั่งกลับบ้าน และรีบไปซะ เจ้าคนงี่เง่า “วันนี้เรายังต้องออกเดินทาง” ปิแอร์พูดกับตัวเอง
ปิแอร์เห็นชาวฝรั่งเศสที่ถูกลงโทษและฝูงชนรอบ ๆ สถานที่ประหารชีวิต ในที่สุดก็ตัดสินใจว่าเขาไม่สามารถอยู่ในมอสโกอีกต่อไปและกำลังจะไปกองทัพในวันนั้น ดูเหมือนว่าเขาจะบอกโค้ชเกี่ยวกับเรื่องนี้หรือว่า โค้ชเองก็ควรจะรู้เรื่องนี้แล้ว
เมื่อถึงบ้าน ปิแอร์ออกคำสั่งให้โค้ช Evstafievich ซึ่งรู้ทุกอย่าง ทำทุกอย่างได้ และเป็นที่รู้จักไปทั่วมอสโกวว่าเขาจะไป Mozhaisk ในกองทัพในคืนนั้นและม้าขี่ม้าของเขาจะถูกส่งไปที่นั่น ทั้งหมดนี้ไม่สามารถทำได้ในวันเดียวกันดังนั้นตาม Evstafievich ปิแอร์จึงต้องเลื่อนการเดินทางออกไปเป็นวันอื่นเพื่อให้มีเวลาให้ฐานออกเดินทาง
ในวันที่ 24 ท้องฟ้าแจ่มใสหลังจากสภาพอากาศเลวร้าย และบ่ายวันนั้นปิแอร์ก็ออกจากมอสโกว ในตอนกลางคืน หลังจากเปลี่ยนม้าในเมือง Perkhushkovo ปิแอร์ก็รู้ว่าเย็นวันนั้นมีการต่อสู้ครั้งใหญ่ พวกเขาบอกว่าที่นี่ใน Perkhushkovo พื้นดินสั่นสะเทือนจากการยิง ไม่มีใครสามารถตอบคำถามของปิแอร์เกี่ยวกับผู้ชนะได้ (นี่คือการต่อสู้ของ Shevardin ในวันที่ 24) ในตอนเช้า ปิแอร์เข้าหา Mozhaisk
บ้านทั้งหมดของ Mozhaisk ถูกกองทหารยึดครองและที่โรงแรมซึ่งเจ้านายและโค้ชของเขาพบปิแอร์ไม่มีที่ว่างในห้องชั้นบนทุกอย่างเต็มไปด้วยเจ้าหน้าที่
ใน Mozhaisk และนอกเหนือจาก Mozhaisk กองทหารยืนหยัดและเดินทัพไปทุกที่ คอสแซค ทหารราบและม้า เกวียน กล่อง ปืน มองเห็นได้จากทุกด้าน ปิแอร์รีบก้าวไปข้างหน้าโดยเร็วที่สุดและยิ่งเขาขับรถออกไปจากมอสโกวและยิ่งเขาจมดิ่งลงไปในกองทหารนี้ลึกเท่าไร เขาก็ยิ่งถูกเอาชนะด้วยความวิตกกังวลและความรู้สึกสนุกสนานครั้งใหม่ที่เขาไม่มี แต่ยังมีประสบการณ์ มันเป็นความรู้สึกคล้ายกับความรู้สึกที่เขาประสบในพระราชวัง Slobodsky ในระหว่างการมาถึงของซาร์ - ความรู้สึกจำเป็นต้องทำอะไรบางอย่างและเสียสละบางสิ่งบางอย่าง ตอนนี้เขาสัมผัสได้ถึงความรู้สึกน่ายินดีว่าทุกสิ่งที่ก่อให้เกิดความสุขของผู้คน ความสะดวกสบายของชีวิต ความมั่งคั่ง แม้กระทั่งชีวิตเองนั้น เป็นเรื่องไร้สาระ ซึ่งเป็นเรื่องน่ายินดีที่จะละทิ้งไปเมื่อเปรียบเทียบกับบางสิ่งบางอย่าง... ด้วยอะไร ปิแอร์ไม่สามารถให้ตัวเองได้ บัญชีและแท้จริงแล้วเธอพยายามเข้าใจตัวเองว่าเขาพบว่ามีเสน่ห์พิเศษในการเสียสละทุกสิ่งเพื่อใครและเพื่ออะไร เขาไม่สนใจในสิ่งที่เขาต้องการเสียสละเพื่อ แต่การเสียสละนั้นก่อให้เกิดความรู้สึกสนุกสนานครั้งใหม่สำหรับเขา
20. คลอรีน. ไฮโดรเจนคลอไรด์และกรดไฮโดรคลอริก
คลอรีน (Cl) –อยู่ในคาบที่ 3 ในกลุ่ม VII ของกลุ่มย่อยหลักของระบบธาตุ หมายเลขลำดับ 17 มวลอะตอม 35.453; หมายถึงฮาโลเจน
คุณสมบัติทางกายภาพ:ก๊าซสีเหลืองเขียวที่มีกลิ่นฉุน ความหนาแน่น 3.214 กรัม/ลิตร; จุดหลอมเหลว -101 °C; จุดเดือด -33.97 °C ที่อุณหภูมิปกติ จะทำให้กลายเป็นของเหลวได้ง่ายภายใต้ความดัน 0.6 MPa ละลายน้ำได้เป็นน้ำคลอรีนสีเหลือง ละลายได้ดีในตัวทำละลายอินทรีย์ โดยเฉพาะเฮกเซน (C6H14) และคาร์บอนเตตราคลอไรด์
คุณสมบัติทางเคมีของคลอรีน:การกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์: 1s22s22p63s22p5 มีอิเล็กตรอนอยู่ 7 ตัวในระดับชั้นนอก ในการผ่านด่านนี้ คุณต้องมีอิเล็กตรอน 1 ตัว ซึ่งคลอรีนจะรับได้ และมีสถานะออกซิเดชันที่ -1 นอกจากนี้ยังมีสถานะออกซิเดชันเชิงบวกของคลอรีนสูงถึง + 7 รู้จักคลอรีนออกไซด์ต่อไปนี้: Cl2O, ClO2, Cl2O6 และ Cl2O7 พวกเขาทั้งหมดไม่มั่นคง คลอรีนเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรง มันทำปฏิกิริยาโดยตรงกับโลหะและอโลหะ:
ทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจน. ภายใต้สภาวะปกติ ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นอย่างช้าๆ โดยให้ความร้อนหรือแสงสว่างสูง - โดยมีการระเบิดตามกลไกลูกโซ่:
คลอรีนทำปฏิกิริยากับสารละลายอัลคาไลทำให้เกิดเกลือ - ไฮโปคลอไรต์และคลอไรด์:
เมื่อคลอรีนถูกส่งไปยังสารละลายอัลคาไล จะเกิดส่วนผสมของสารละลายคลอไรด์และไฮโปคลอไรต์:
คลอรีนเป็นตัวรีดิวซ์: Cl2 + 3F2 = 2ClF3
ปฏิสัมพันธ์กับน้ำ:
คลอรีนไม่ทำปฏิกิริยาโดยตรงกับคาร์บอน ไนโตรเจน และออกซิเจน
ใบเสร็จ: 2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2
กระแสไฟฟ้า: 2NaCl + 2H2O = Cl2 + H2 + 2NaOH
การค้นพบในธรรมชาติ:ที่มีอยู่ในแร่ธาตุต่อไปนี้: ฮาไลต์ (เกลือสินเธาว์), ซิลไวต์, บิสโชไฟต์; น้ำทะเลประกอบด้วยคลอไรด์ของโซเดียม โพแทสเซียม แมกนีเซียม และองค์ประกอบอื่นๆ
ไฮโดรเจนคลอไรด์ HCl. คุณสมบัติทางกายภาพ:ก๊าซไม่มีสี หนักกว่าอากาศ ละลายได้ดีในน้ำเกิดเป็นกรดไฮโดรคลอริก
กรดไฮโดรคลอริก สูตรไฮโดรเจนคลอไรด์
ไฮโดรเจนคลอไรด์, ไฮโดรเจนคลอไรด์(HCl) เป็นก๊าซไม่มีสี มีความเสถียรทางความร้อน (ภายใต้สภาวะปกติ) มีกลิ่นฉุน เป็นควันในอากาศชื้น ละลายในน้ำได้ง่าย (มากถึง 500 ปริมาตรของก๊าซต่อปริมาตรน้ำ) ให้เกิดกรดไฮโดรคลอริก (ไฮโดรคลอริก) ที่อุณหภูมิ -85.1 °C จะควบแน่นเป็นของเหลวเคลื่อนที่ไม่มีสี ที่อุณหภูมิ -114.22 °C HCl จะกลายเป็นสถานะของแข็ง ในสถานะของแข็ง ไฮโดรเจนคลอไรด์มีอยู่ในรูปแบบของการดัดแปลงผลึกสองแบบ: ออร์โธฮอมบิก เสถียรต่ำกว่า −174.75 °C และลูกบาศก์
- 1 คุณสมบัติ
- 2 ใบเสร็จรับเงิน
- 3 การสมัคร
- 4 ความปลอดภัย
- 5 หมายเหตุ
- 6 วรรณกรรม
- 7 ลิงค์
คุณสมบัติ
สารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ที่เป็นน้ำเรียกว่ากรดไฮโดรคลอริก เมื่อละลายน้ำจะเกิดกระบวนการดังต่อไปนี้:
กระบวนการละลายมีคายความร้อนสูง เมื่อใช้น้ำ HCl จะก่อให้เกิดส่วนผสมอะซีโอโทรปิกที่มี HCl 20.24%
กรดไฮโดรคลอริกเป็นกรด monobasic ที่แข็งแกร่ง โดยจะทำปฏิกิริยาอย่างมีพลังกับโลหะทุกชนิดในชุดแรงดันไฟฟ้าทางด้านซ้ายของไฮโดรเจน โดยมีออกไซด์พื้นฐานและแอมโฟเทอริก เบสและเกลือ ก่อตัวเป็นเกลือ - คลอไรด์:
คลอไรด์เป็นสารที่พบได้ทั่วไปในธรรมชาติและมีการใช้งานที่กว้างขวางที่สุด (ฮาไลต์, ซิลไวต์) ส่วนใหญ่ละลายได้ในน้ำสูงและแยกตัวออกเป็นไอออนโดยสิ้นเชิง ละลายได้เล็กน้อย ได้แก่ ตะกั่วคลอไรด์ (PbCl2), ซิลเวอร์คลอไรด์ (AgCl), ปรอท (I) คลอไรด์ (Hg2Cl2, คาโลเมล) และคอปเปอร์ (I) คลอไรด์ (CuCl)
เมื่อสัมผัสกับสารออกซิไดซ์ที่แรงหรือระหว่างอิเล็กโทรไลซิส ไฮโดรเจนคลอไรด์จะแสดงคุณสมบัติรีดิวซ์:
เมื่อถูกความร้อน ไฮโดรเจนคลอไรด์จะถูกออกซิไดซ์โดยออกซิเจน (ตัวเร่งปฏิกิริยา - คอปเปอร์ (II) คลอไรด์ CuCl2):
กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นทำปฏิกิริยากับทองแดงเพื่อสร้างสารเชิงซ้อนคอปเปอร์เชิงเดี่ยว:
ส่วนผสมของกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น 3 ส่วนโดยปริมาตรและกรดไนตริกเข้มข้น 1 ส่วนโดยปริมาตรเรียกว่า "อควากัดทอง" Aqua Regia สามารถละลายทองคำและแพลทินัมได้ กิจกรรมออกซิเดชั่นสูงของ aqua regia เกิดจากการมีไนโตรซิลคลอไรด์และคลอรีนอยู่ในนั้นซึ่งอยู่ในสมดุลกับสารเริ่มต้น:
เนื่องจากคลอไรด์ไอออนมีความเข้มข้นสูงในสารละลาย โลหะจึงจับตัวเป็นคลอไรด์เชิงซ้อน ซึ่งส่งเสริมการละลาย:
เติมซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์เพื่อสร้างกรดคลอโรซัลโฟนิก HSO3Cl:
ไฮโดรเจนคลอไรด์ยังมีลักษณะเฉพาะด้วยปฏิกิริยาการเติมต่อพันธะหลาย ๆ อัน (การเติมด้วยไฟฟ้า):
ใบเสร็จ
ในสภาพห้องปฏิบัติการจะได้รับไฮโดรเจนคลอไรด์โดยการทำปฏิกิริยากรดซัลฟิวริกเข้มข้นกับโซเดียมคลอไรด์ (เกลือแกง) ด้วยความร้อนต่ำ:
HCl ยังสามารถเตรียมได้โดยการไฮโดรไลซิสของโควาเลนต์เฮไลด์ เช่น ฟอสฟอรัส (V) คลอไรด์, ไทโอนิลคลอไรด์ (SOCl2) และการไฮโดรไลซิสของกรดคาร์บอกซิลิกคลอไรด์:
ในอุตสาหกรรม ก่อนหน้านี้ไฮโดรเจนคลอไรด์ได้มาโดยวิธีซัลเฟตเป็นหลัก (วิธีเลอบลัง) โดยอิงจากปฏิกิริยาของโซเดียมคลอไรด์กับกรดซัลฟิวริกเข้มข้น ปัจจุบันมักใช้การสังเคราะห์โดยตรงจากสารอย่างง่ายเพื่อให้ได้ไฮโดรเจนคลอไรด์:
ภายใต้เงื่อนไขการผลิต การสังเคราะห์จะดำเนินการในสถานประกอบการพิเศษซึ่งไฮโดรเจนจะเผาไหม้อย่างต่อเนื่องในกระแสคลอรีนด้วยเปลวไฟสม่ำเสมอ ผสมกับมันโดยตรงในคบเพลิงเตา เพื่อให้เกิดปฏิกิริยาสงบ (ไม่มีการระเบิด) มีการจ่ายไฮโดรเจนในปริมาณที่มากเกินไป (5 - 10%) ซึ่งทำให้สามารถใช้คลอรีนที่มีค่ามากกว่าได้อย่างสมบูรณ์และได้รับกรดไฮโดรคลอริกที่ไม่ปนเปื้อนกับคลอรีน
กรดไฮโดรคลอริกเตรียมโดยการละลายก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ
แอปพลิเคชัน
สารละลายน้ำถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายสำหรับการผลิตคลอไรด์ สำหรับการดองโลหะ การทำความสะอาดพื้นผิวของภาชนะและบ่อจากคาร์บอเนต แร่แปรรูป ในการผลิตยาง โมโนโซเดียมกลูตาเมต โซดา คลอรีน และผลิตภัณฑ์อื่น ๆ ยังใช้ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์ สารละลายกรดไฮโดรคลอริกแพร่หลายในการผลิตคอนกรีตชิ้นเล็กและผลิตภัณฑ์ยิปซั่ม เช่น แผ่นพื้นปู ผลิตภัณฑ์คอนกรีตเสริมเหล็ก ฯลฯ
ความปลอดภัย
การสูดดมไฮโดรเจนคลอไรด์สามารถนำไปสู่การไอ หายใจไม่ออก อาการอักเสบของจมูก คอ และทางเดินหายใจส่วนบน และในกรณีที่รุนแรง อาจเกิดอาการบวมน้ำที่ปอด ระบบไหลเวียนโลหิตหยุดชะงัก และถึงขั้นเสียชีวิตได้ การสัมผัสกับผิวหนังอาจทำให้เกิดรอยแดง ปวด และไหม้อย่างรุนแรง ไฮโดรเจนคลอไรด์อาจทำให้ดวงตาไหม้อย่างรุนแรงและสร้างความเสียหายถาวรได้
ใช้เป็นพิษในช่วงสงคราม
หมายเหตุ
- ไฮโดรเจนคลอไรด์ บนเว็บไซต์ HiMiK.ru
- กรดไฮโดรคลอริกบางครั้งเรียกว่าไฮโดรเจนคลอไรด์
- A. A. Drozdov, V. P. Zlomanov, F. M. Spiridonov เคมีอนินทรีย์ (เล่ม 3) ต.2. - อ.: ศูนย์สำนักพิมพ์ "Academy", 2547.
วรรณกรรม
- Levinsky M.I. , Mazanko A.F. , Novikov I.N. “ ไฮโดรเจนคลอไรด์และกรดไฮโดรคลอริก” M.: เคมี 2528
ลิงค์
- ไฮโดรเจนคลอไรด์: คุณสมบัติทางเคมีและกายภาพ
P·o·r กรดอนินทรีย์ที่มีคลอรีน
ไฮโดรเจนคลอไรด์, วิกิพีเดียไฮโดรเจนคลอไรด์, โมเลกุลไฮโดรเจนคลอไรด์, สูตรไฮโดรเจนคลอไรด์, เคมีไฮโดรเจนคลอไรด์คลาส 9, กรดไฮโดรคลอริก, กรดไฮโดรคลอริก
ข้อมูลเกี่ยวกับไฮโดรเจนคลอไรด์
อุปกรณ์การศึกษาชิ้นเดียวกัน (เครื่องแก้วเคมี อุปกรณ์ห้องปฏิบัติการ ฯลฯ) ใช้เพื่อสาธิตการทดลองในหัวข้อต่างๆ ของหลักสูตรของโรงเรียน สิ่งนี้ไม่เพียงแต่ใช้กับชิ้นส่วนของอุปกรณ์ เช่น หลอดทดลองหรือขวดแก้ว แต่ยังรวมถึงอุปกรณ์แต่ละชิ้นและการติดตั้งทั้งหมดด้วย ในอุปกรณ์และการติดตั้งแบบเดียวกันหรือเพียงไม่กี่ชิ้นเท่านั้นที่สามารถรับทั้งไฮโดรเจนคลอไรด์และ; ดำเนินการออกซิเดชันของตัวเร่งปฏิกิริยาของซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) ถึง (VI) และแอมโมเนียเป็นไนโตรเจนออกไซด์ (IV) หัวเผาอเนกประสงค์สามารถสาธิตการเผาไหม้ของไฮโดรเจน แอมโมเนีย มีเทน คาร์บอนมอนอกไซด์ (II) ในออกซิเจน และการสังเคราะห์ไฮโดรเจนคลอไรด์
เพื่อหลีกเลี่ยงการทำซ้ำคำอธิบายของอุปกรณ์และการติดตั้งขอแนะนำให้ระบุลักษณะของการทดลองทางเคมีที่ไม่เป็นไปตามหัวข้อของโปรแกรมเคมีตามปกติ แต่ตามเทคนิคการดำเนินการและอุปกรณ์ซึ่งจะช่วยให้ ครูให้ใช้คำแนะนำที่ให้ไว้ในคู่มืออย่างสร้างสรรค์
ด้านล่างนี้เป็นตัวอย่างคำอธิบายของการทดลองสาธิตบางอย่างโดยใช้เครื่องมือ รวมถึงการรวมกันในการติดตั้งที่ซับซ้อนมากขึ้น
การผลิตไฮโดรเจนคลอไรด์และการผลิตกรดไฮโดรคลอริก
ประกอบการติดตั้ง (รูป) และตรวจสอบรอยรั่ว กระแสไฮโดรเจนระดับปานกลางถูกป้อนเข้ามาและหลังจากการเคลื่อนตัวออกจากกรวย 2 อากาศ (การทดสอบความบริสุทธิ์) จะจุดแก๊สที่รูของหัวเผาอเนกประสงค์ 1 วางอยู่ใต้กรวยแก้ว 2. จากนั้นจึงนำคลอรีนที่อ่อนแอเข้ามาเพื่อให้มีส่วนเกิน
เปลวไฟไฮโดรเจนที่เกือบจะไม่มีสีในอากาศ หลังจากเริ่มใช้คลอรีน จะได้เป็นสีเขียวอ่อน ในกรณีนี้ จะเกิดหมอกสีขาวซึ่งพัดพาไปยังส่วนล่างของคอลัมน์ โดยค่อยๆ ดูดซับโดยน้ำที่ไหลจากด้านบน เช่น ก๊าซ และมาจากทิศทางตรงกันข้าม เปลวไฟถูกควบคุมโดยการจ่ายไฮโดรเจนและคลอรีนผ่านขวดล้างด้วยกรดซัลฟิวริกเข้มข้น (ตามจำนวนฟองก๊าซ) เปิดปั้มน้ำและเทน้ำจากกรวยหยด 3 น้ำเข้าไปในคอลัมน์การดูดซึม 4 จากจุดที่ของเหลวไหลเข้าสู่ตัวรับ 5 ของเหลวถูกเทจากแก้วลงในช่องทางหยดอีกครั้งและการไหลเวียนดังกล่าวจะดำเนินการ 2-3 ครั้ง ขั้นแรกให้ปิดการไหลของคลอรีน จากนั้นจึงปิดการไหลของไฮโดรเจน ปิดปั้มน้ำ
วัดปริมาตรของกรดไฮโดรคลอริกที่เกิดขึ้น การสังเคราะห์ไฮโดรเจนคลอไรด์จะดำเนินการโดยปล่อยความร้อนอย่างมีนัยสำคัญ ในสารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ที่เป็นน้ำจะเกิดความสมดุล:
HCl ⇄ H + + Cl —
ตัวอย่างได้รับการทดสอบด้วยสารละลายซิลเวอร์ไนเตรต สารลิตมัส และตัวชี้วัดอื่นๆ แมกนีเซียมของโลหะ ตรวจพบไฮโดรเจนไอออนและคลอไรด์ไอออนในสารละลาย:
เอจี+ + เคลียร์ - = AgCl↓
มก. +2H + = มก. 2+ + ชม. 2
ส่วนหนึ่งของกรดไฮโดรคลอริกถูกทำให้เป็นกลางด้วยสารละลายอัลคาไล:
H + + OH - = H 2 O
สมการปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง:
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O
รู้ มวลของโซเดียมไฮดรอกไซด์ในรับประทาน 1 มล ปฏิกิริยาของสารละลายอัลคาไลและปริมาตรของสารละลายนี้ที่ใช้ไปบน การวางตัวเป็นกลางของปริมาตรผลลัพธ์ของกรดไฮโดรคลอริกคำนวณความเข้มข้นโมลของสารละลายกรดไฮโดรคลอริกกรดตามสูตร:
ข้อควรระวัง. เมื่อทำการทดลองนี้ ต้องปฏิบัติตามข้อควรระวังอย่างระมัดระวัง: ต้องทำการทดลองในตู้ดูดควัน ตรวจสอบการรั่วไหลของการติดตั้งอย่างระมัดระวังและผลิตภัณฑ์ที่ได้เพื่อความสะอาด