การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีในเคมีอนินทรีย์และอินทรีย์
บรรยาย: การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีในเคมีอนินทรีย์และอินทรีย์
ประเภทของปฏิกิริยาเคมีในเคมีอนินทรีย์
ก) การจำแนกประเภทตามปริมาณของสารตั้งต้น:
การสลายตัว – จากปฏิกิริยานี้ สารเชิงซ้อนที่มีอยู่หนึ่งชนิดจะเกิดสารเชิงซ้อนและซับซ้อนตั้งแต่สองชนิดขึ้นไป
ตัวอย่าง: 2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2สารประกอบ - นี่คือปฏิกิริยาที่สารที่เรียบง่ายและซับซ้อนตั้งแต่สองชนิดขึ้นไปก่อตัวเป็นหนึ่งเดียว แต่ซับซ้อนกว่า
ตัวอย่าง: 4Al+3O 2 → 2Al 2 O 3
การทดแทน - นี่คือปฏิกิริยาเคมีบางอย่างที่เกิดขึ้นระหว่างสารที่เรียบง่ายและสารที่ซับซ้อนบางชนิดในปฏิกิริยานี้อะตอมของสารเชิงเดี่ยวจะถูกแทนที่ด้วยอะตอมของธาตุใดธาตุหนึ่งที่พบในสารเชิงซ้อนตัวอย่าง: 2КI + Cl2 → 2КCl + I 2
แลกเปลี่ยน - นี่คือปฏิกิริยาที่สารสองชนิดที่มีโครงสร้างซับซ้อนแลกเปลี่ยนส่วนกัน.ตัวอย่าง: HCl + KNO 2 → KCl + HNO 2
B) การจำแนกประเภทตามผลกระทบทางความร้อน:
ปฏิกิริยาคายความร้อน - นี่คือปฏิกิริยาเคมีบางอย่างที่ความร้อนถูกปล่อยออกมา.ตัวอย่าง:
S + O 2 → SO 2 + Q
2C 2H 6 + 7O 2 → 4CO 2 +6H 2 O + Q
ปฏิกิริยาดูดความร้อน
- นี่คือปฏิกิริยาเคมีบางอย่างที่ความร้อนถูกดูดซับ. ตามกฎแล้วสิ่งเหล่านี้คือปฏิกิริยาการสลายตัว
ตัวอย่าง:
CaCO 3 → CaO + CO 2 – Q
2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 – Q
ความร้อนที่ถูกปล่อยออกมาหรือดูดซับอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาเคมีเรียกว่า ผลความร้อน
เรียกว่าสมการทางเคมีที่บ่งบอกถึงผลกระทบทางความร้อนของปฏิกิริยา เทอร์โมเคมี.
B) การจำแนกประเภทตามการพลิกกลับได้:
ปฏิกิริยาย้อนกลับได้ - เป็นปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นภายใต้สภาวะเดียวกันในทิศทางตรงกันข้ามกันตัวอย่าง: 3H 2 + N 2 ⇌ 2NH 3
ปฏิกิริยาที่ไม่สามารถย้อนกลับได้ - สิ่งเหล่านี้เป็นปฏิกิริยาที่ดำเนินไปในทิศทางเดียวเท่านั้นและจบลงด้วยการใช้สารเริ่มต้นทั้งหมดจนหมด ในปฏิกิริยาเหล่านี้ให้ปล่อยมีก๊าซ ตะกอน น้ำตัวอย่าง: 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2
D) การจำแนกประเภทตามการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชัน:
ปฏิกิริยารีดอกซ์ – ในระหว่างปฏิกิริยาเหล่านี้จะเกิดการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชันตัวอย่าง: Cu + 4HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O.
ไม่ใช่รีดอกซ์ – ปฏิกิริยาโดยไม่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชันตัวอย่าง: HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O
D) การจำแนกประเภทตามระยะ:
ปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกัน – ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในเฟสเดียว เมื่อสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยามีสถานะการรวมตัวเหมือนกันตัวอย่าง: H 2 (แก๊ส) + Cl 2 (แก๊ส) → 2HCL
ปฏิกิริยาที่แตกต่างกัน – ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นที่ส่วนต่อประสาน ซึ่งผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาและสารตั้งต้นมีสถานะการรวมกลุ่มต่างกันตัวอย่าง: CuO+ H 2 → Cu+H 2 O
จำแนกตามการใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา:
ตัวเร่งปฏิกิริยาคือสารที่เร่งปฏิกิริยา ปฏิกิริยาตัวเร่งปฏิกิริยาเกิดขึ้นเมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยา ปฏิกิริยาที่ไม่เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นโดยไม่มีตัวเร่งปฏิกิริยา
ตัวอย่าง: 2H 2 0 2 MnO2 →
2H 2 O + O 2 ตัวเร่งปฏิกิริยา MnO 2
ปฏิกิริยาระหว่างอัลคาไลกับกรดเกิดขึ้นโดยไม่มีตัวเร่งปฏิกิริยา
ตัวอย่าง: KOH + HCl →
KCl + H 2 O
สารยับยั้งคือสารที่ทำให้ปฏิกิริยาช้าลง
ตัวเร่งปฏิกิริยาและสารยับยั้งจะไม่ถูกใช้ในระหว่างการทำปฏิกิริยา
ประเภทของปฏิกิริยาเคมีในเคมีอินทรีย์
การทดแทน คือปฏิกิริยาระหว่างอะตอมหนึ่ง/กลุ่มของอะตอมในโมเลกุลดั้งเดิมถูกแทนที่ด้วยอะตอม/กลุ่มของอะตอมอื่น
ตัวอย่าง: CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl
ภาคยานุวัติ - สิ่งเหล่านี้เป็นปฏิกิริยาที่โมเลกุลหลายโมเลกุลของสารรวมกันเป็นหนึ่งเดียว.ปฏิกิริยาเพิ่มเติมได้แก่:
- การเติมไฮโดรเจนเป็นปฏิกิริยาระหว่างการเติมไฮโดรเจนเข้ากับพันธะพหุคูณ
ตัวอย่าง: CH 3 -CH = CH 2 (โพรพีน) + H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3 (โพรเพน)
ไฮโดรฮาโลเจน– ปฏิกิริยาที่เติมไฮโดรเจนเฮไลด์
ตัวอย่าง: CH 2 = CH 2 (เอธีน) + HCl → CH 3 -CH 2 -Cl (คลอโรอีเทน)
อัลไคน์ทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนเฮไลด์ (ไฮโดรเจนคลอไรด์, ไฮโดรเจนโบรไมด์) ในลักษณะเดียวกับอัลคีน การเติมปฏิกิริยาเคมีจะเกิดขึ้นใน 2 ขั้นตอน และถูกกำหนดโดยกฎของ Markovnikov:
เมื่อกรดโปรติกและน้ำเติมเข้าไปในอัลคีนและอัลคีนที่ไม่สมมาตร อะตอมไฮโดรเจนจะถูกเติมเข้าไปในอะตอมของคาร์บอนที่เติมไฮโดรเจนมากที่สุด
กลไกของปฏิกิริยาเคมีชนิดนี้ ก่อตัวในระยะที่ 1 อย่างรวดเร็ว โดย p-complex ในระยะที่ 2 อย่างช้าๆ จะค่อยๆ กลายเป็น s-complex หรือคาร์โบเคชัน ในขั้นตอนที่ 3 การทำให้คาร์โบเคชั่นคงตัวเกิดขึ้น - นั่นคือการมีปฏิสัมพันธ์กับไอออนโบรมีน:
I1, I2 คือคาร์โบแคต P1, P2 - โบรไมด์
ฮาโลเจน - ปฏิกิริยาที่มีการเติมฮาโลเจนเข้าไปการเติมฮาโลเจนยังหมายถึงกระบวนการทั้งหมดอันเป็นผลมาจากการที่อะตอมของฮาโลเจนถูกใส่เข้าไปในสารประกอบอินทรีย์ แนวคิดนี้ใช้ใน "ความหมายกว้าง" ตามแนวคิดนี้ ปฏิกิริยาเคมีต่อไปนี้ที่มีพื้นฐานจากฮาโลเจนมีความโดดเด่น: ฟลูออริเนชัน, คลอรีน, โบรมีน, ไอโอดีเนชัน
อนุพันธ์อินทรีย์ที่มีฮาโลเจนถือเป็นสารประกอบที่สำคัญที่สุดที่ใช้ทั้งในการสังเคราะห์สารอินทรีย์และเป็นผลิตภัณฑ์เป้าหมาย อนุพันธ์ของฮาโลเจนของไฮโดรคาร์บอนถือเป็นผลิตภัณฑ์เริ่มต้นในปฏิกิริยาทดแทนนิวคลีโอฟิลิกจำนวนมาก สำหรับการใช้งานจริงของสารประกอบที่มีฮาโลเจนนั้นจะใช้ในรูปแบบของตัวทำละลาย เช่น สารประกอบที่มีคลอรีน สารทำความเย็น - อนุพันธ์ของคลอโรฟลูออโร ฟรีออน สารกำจัดศัตรูพืช ยารักษาโรค พลาสติไซเซอร์ โมโนเมอร์สำหรับการผลิตพลาสติก
การให้ความชุ่มชื้น– ปฏิกิริยาการเติมโมเลกุลของน้ำผ่านพันธะพหุคูณ
การเกิดพอลิเมอไรเซชัน เป็นปฏิกิริยาชนิดพิเศษที่โมเลกุลของสารที่มีน้ำหนักโมเลกุลค่อนข้างต่ำเกาะติดกัน ต่อมาเกิดเป็นโมเลกุลของสารที่มีน้ำหนักโมเลกุลสูง
| |
การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมี
ปฏิกิริยาเคมีแบ่งตามการเปลี่ยนแปลงจำนวนและองค์ประกอบของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยาเป็นประเภทต่อไปนี้:
ปฏิกิริยาการเชื่อมต่อ- สารหลายชนิดรวมกันเป็นผลิตภัณฑ์เดียว
ปฏิกิริยาการสลายตัว- ผลิตภัณฑ์หลายอย่างเกิดขึ้นจากสารตั้งต้นเดียว
ปฏิกิริยาการทดแทน- สารอย่างง่ายเข้ามาแทนที่ส่วนหนึ่งของอะตอมของสารเชิงซ้อน
ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน- สารเชิงซ้อนแลกเปลี่ยนส่วนที่เป็นส่วนประกอบ
ตามผลกระทบทางความร้อน ปฏิกิริยาเคมีสามารถแบ่งออกเป็น คายความร้อน- ไหลออกมาพร้อมกับการปล่อยความร้อนและ ดูดความร้อน- ดำเนินการดูดซับความร้อน
โดยคำนึงถึงปรากฏการณ์ของการเร่งปฏิกิริยาปฏิกิริยาสามารถทำได้ ตัวเร่งปฏิกิริยา- การใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาและ ไม่ใช่ตัวเร่งปฏิกิริยา- โดยไม่ต้องใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา
ขึ้นอยู่กับการเปลี่ยนแปลงของสถานะออกซิเดชัน ปฏิกิริยาจะถูกแบ่งออกเป็น รีดอกซ์– ในนั้นมีการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชันของอะตอมและปฏิกิริยา โดยไม่ต้องเปลี่ยนสถานะออกซิเดชันอะตอม
ขึ้นอยู่กับการมีอยู่ของอินเทอร์เฟซเฟส ปฏิกิริยาจะถูกแบ่งออกเป็น เป็นเนื้อเดียวกันและต่างกัน- กระบวนการที่เป็นเนื้อเดียวกันเกิดขึ้นในเฟสเดียว กระบวนการที่ต่างกันเกิดขึ้นที่ส่วนต่อประสานเฟส
ขึ้นอยู่กับการพลิกกลับได้ ปฏิกิริยาจะแบ่งออกเป็น ย้อนกลับได้และ กลับไม่ได้ปฏิกิริยาที่ไม่สามารถย้อนกลับได้จะดำเนินต่อไปจนเสร็จสิ้นจนกว่าสารจะทำปฏิกิริยาอย่างสมบูรณ์ ย้อนกลับได้ - จนกว่าจะถึงสมดุลทางเคมีซึ่งมีอัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าและย้อนกลับที่เท่ากันและการมีอยู่ของส่วนผสมปฏิกิริยาของทั้งวัสดุเริ่มต้นและผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา
สมดุลเคมีเป็นแบบไดนามิก และสามารถเปลี่ยนไปในทิศทางเดียวหรืออีกทิศทางหนึ่งได้โดยการเปลี่ยนสภาวะของปฏิกิริยา (ความเข้มข้นของสาร อุณหภูมิ ความดัน) ทิศทางของการเปลี่ยนแปลงสมดุลสามารถทำนายได้โดยใช้หลักการของเลอ ชาเตอลิเยร์: หากระบบที่อยู่ในสมดุลได้รับอิทธิพลจากปัจจัยภายนอก ความสมดุลในระบบจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาที่ทำให้อิทธิพลนี้อ่อนลง
ปฏิกิริยาเคมีเกิดขึ้นในอัตราที่แน่นอน สาขาวิชาเคมีที่ศึกษาอิทธิพลของปัจจัยต่าง ๆ ต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีตลอดจนกลไกของการเปลี่ยนแปลงทางเคมีเรียกว่า จลนพลศาสตร์เคมี
ปัจจัยที่มีอิทธิพลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี ได้แก่ อุณหภูมิ ความดัน ความเข้มข้นของสาร การมีอยู่ของตัวเร่งปฏิกิริยา
ผลกระทบของอุณหภูมิต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาถูกกำหนดโดยกฎของแวนต์ ฮอฟฟ์: ในช่วงอุณหภูมิตั้งแต่ 0 o C ถึง 100 o C โดยที่อุณหภูมิเพิ่มขึ้นทุกๆ 10 องศา อัตราของปฏิกิริยาเคมีจะเพิ่มขึ้น 2-4 ครั้ง
การเร่งปฏิกิริยา- การเร่งความเร็วแบบเลือกทิศทางหนึ่งของปฏิกิริยาเคมีภายใต้อิทธิพลของตัวเร่งปฏิกิริยา ตัวเร่งปฏิกิริยามีส่วนร่วมในกระบวนการระดับกลาง แต่จะได้รับการฟื้นฟูเมื่อสิ้นสุดปฏิกิริยา ปรากฏการณ์ของการเร่งปฏิกิริยาเป็นที่แพร่หลายในธรรมชาติ (กระบวนการส่วนใหญ่ที่เกิดขึ้นในสิ่งมีชีวิตเป็นตัวเร่งปฏิกิริยา) และมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในเทคโนโลยี (ในการกลั่นน้ำมันและปิโตรเคมี ในการผลิตกรดซัลฟิวริก แอมโมเนีย กรดไนตริก ฯลฯ ) ปฏิกิริยาทางอุตสาหกรรมส่วนใหญ่เป็นตัวเร่งปฏิกิริยา
มีการเร่งปฏิกิริยาหรือการยับยั้งเชิงลบ สารยับยั้ง– สารที่ทำให้ปฏิกิริยาเคมีช้าลง (เช่น สารยับยั้งการกัดกร่อน)
กลุ่มพิเศษเกิดขึ้นจากปฏิกิริยาอัตโนมัติ ในนั้นผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาตัวหนึ่งทำหน้าที่เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาในการแปลงสารตั้งต้น
ตัวเร่งปฏิกิริยาธรรมชาติเรียกว่า เอนไซม์เอนไซม์เร่งกระบวนการทางชีวเคมีภายในร่างกาย วัตถุดิบเริ่มต้นในการสังเคราะห์เอนไซม์ได้แก่ โคเอ็นไซม์ร่างกายไม่สามารถสังเคราะห์โคเอ็นไซม์จากอาหารได้จำนวนหนึ่งและจะต้องได้รับโคเอ็นไซม์สำเร็จรูป นี่คือตัวอย่างเช่น วิตามิน
ปฏิกิริยาเคมีที่หลากหลายซึ่งไม่สามารถนับจำนวนได้ ไม่สามารถครอบคลุมได้ด้วยการจำแนกประเภทสากลเดียว ดังนั้นจึงแบ่งตามลักษณะทั่วไปบางอย่าง คุณลักษณะใดๆ เหล่านี้อาจรวมถึงปฏิกิริยาระหว่างทั้งสารอนินทรีย์และสารอินทรีย์
ประการแรก สิ่งเหล่านี้คือปฏิกิริยา โดยไม่เปลี่ยนองค์ประกอบของสารและปฏิกิริยา ด้วยการเปลี่ยนแปลงองค์ประกอบ
ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นโดยไม่เปลี่ยนองค์ประกอบของสาร:
AlCl3,t
CH3-CH2-CH2-CH3 > CH3-CH-CH3
ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นกับการเปลี่ยนแปลงองค์ประกอบของสาร:
6 CO2 + 6 H2O = C6H12O6 + 6 O2
ในเคมีอินทรีย์ ปฏิกิริยาประเภทนี้รวมถึงปฏิกิริยาไอโซเมอไรเซชันด้วย ดังนั้นการทำไอโซเมอไรเซชันของอัลเคนจึงดำเนินการเพื่อให้ได้น้ำมันเบนซินที่มีค่าออกเทนสูง
สำหรับกระบวนการทางเคมีที่เกิดขึ้นระหว่างรีเอเจนต์อนินทรีย์ มักใช้การจำแนกประเภทต่อไปนี้:
1. จำนวนและองค์ประกอบของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา
2. สถานะทางกายภาพของรีเอเจนต์และผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา
3. จำนวนเฟสซึ่งมีผู้เข้าร่วมปฏิกิริยาอยู่
4. ลักษณะของอนุภาคที่ถูกถ่ายโอน
5. ความเป็นไปได้ของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในทิศทางไปข้างหน้าและย้อนกลับ
6. สัญญาณผลความร้อน
วิธีการจำแนกประเภทต่างๆ มักจะนำมารวมกัน (รูปที่ 1)
รูปที่ 1 - สัญลักษณ์ของการจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมี
มาดูปฏิกิริยาเคมีแต่ละประเภทกันดีกว่า
1. การจำแนกประเภทตามจำนวนและองค์ประกอบของรีเอเจนต์และสารสุดท้าย (ตารางที่ 1)
ตารางที่ 1 - ประเภทของปฏิกิริยาเคมีและกลไก
1. ปฏิกิริยาผสม D.I. Mendeleev ให้คำจำกัดความของสารประกอบว่าเป็นปฏิกิริยาซึ่งมีสารใดสารหนึ่งเกิดขึ้น ดังนั้นเมื่อสารประกอบทำปฏิกิริยาจากสารที่ทำปฏิกิริยาหลายชนิดที่มีองค์ประกอบค่อนข้างง่าย จะได้สารหนึ่งที่มีองค์ประกอบที่ซับซ้อนมากขึ้น
ปฏิกิริยาเชิงซ้อนรวมถึงกระบวนการเผาไหม้ของสารอย่างง่าย (ซัลเฟอร์ ฟอสฟอรัส คาร์บอน) ในอากาศ ตัวอย่างเช่น การเผาไหม้ของคาร์บอนในอากาศ C + O 2 = CO 2 (แน่นอนว่าปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นทีละน้อย คาร์บอนมอนอกไซด์ CO แรกจะเกิดขึ้น) ตามกฎแล้วปฏิกิริยาเหล่านี้จะมาพร้อมกับการปล่อยความร้อนเช่น นำไปสู่การก่อตัวของสารประกอบที่มีความเสถียรมากขึ้นและอุดมด้วยพลังงานน้อยลง - พวกมันเป็นแบบคายความร้อน
ปฏิกิริยาของสารประกอบของสารเชิงเดี่ยวมักเกิดปฏิกิริยารีดอกซ์ในธรรมชาติเสมอ ปฏิกิริยาผสมที่เกิดขึ้นระหว่างสารเชิงซ้อนสามารถเกิดขึ้นได้โดยไม่มีการเปลี่ยนแปลงความจุ
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca (HCO3)2
อยู่ในจำนวนรีดอกซ์ด้วย
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
2. ปฏิกิริยาการสลายตัวปฏิกิริยาการสลายตัวทางเคมี ตามความเห็นของ Mendeleev “เป็นกรณีที่ผกผันกับปฏิกิริยารวมกัน กล่าวคือ ปฏิกิริยาที่เกิดจากสารตัวหนึ่งทำให้เกิดสารสองชนิด หรือโดยทั่วไป ปริมาณสารที่กำหนดจะก่อให้เกิดสารจำนวนมากกว่านั้น
ปฏิกิริยาการสลายตัวทำให้เกิดสารประกอบหลายชนิดจากสารเชิงซ้อนเดียว
ก = ข + ค + ง
ผลิตภัณฑ์จากการสลายตัวของสารเชิงซ้อนอาจเป็นได้ทั้งสารเชิงเดี่ยวและสารเชิงซ้อน ตัวอย่างของปฏิกิริยาการสลายตัวคือปฏิกิริยาทางเคมีของการสลายตัวของชอล์ก (หรือหินปูนภายใต้อิทธิพลของอุณหภูมิ): CaCO 3 = CaO + CO 2 โดยทั่วไปต้องใช้ความร้อนเพื่อให้เกิดปฏิกิริยาการสลายตัว กระบวนการดังกล่าวเป็นแบบดูดความร้อน กล่าวคือ ดำเนินการดูดซับความร้อนต่อไป จากปฏิกิริยาการสลายตัวที่เกิดขึ้นโดยไม่เปลี่ยนสถานะวาเลนซ์ สิ่งที่น่าสังเกตคือการสลายตัวของผลึกไฮเดรต เบส กรด และเกลือของกรดที่ประกอบด้วยออกซิเจน
CuSO4 5H2O = CuSO4 + 5H2O,
Cu(OH)2 = CuO + H2O,
H2SiO3 = SiO2 + H2O
ปฏิกิริยาการสลายตัวของรีดอกซ์รวมถึงการสลายตัวของออกไซด์ กรด และเกลือที่เกิดจากธาตุในสถานะออกซิเดชันที่สูงขึ้น
2SO3 = 2SO2 + O2,
4HNO3 = 2H2O + 4NO2O + O2O,
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2,
(NH4) 2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O
ปฏิกิริยาการสลายตัวของรีดอกซ์มีลักษณะเฉพาะโดยเฉพาะกับเกลือของกรดไนตริก
ปฏิกิริยาการสลายตัวในเคมีอินทรีย์ ตรงกันข้ามกับปฏิกิริยาการสลายตัวในเคมีอนินทรีย์ มีลักษณะเฉพาะของตัวเอง สิ่งเหล่านี้ถือได้ว่าเป็นกระบวนการที่ผกผันกับการบวก เนื่องจากส่วนใหญ่มักส่งผลให้เกิดพันธะหรือรอบหลายรอบ
ปฏิกิริยาการสลายตัวในเคมีอินทรีย์เรียกว่า แคร็ก
С18H38 = С9H18 + С9H20
หรือ การดีไฮโดรจีเนชัน C4H10 = C4H6 + 2H2
ในปฏิกิริยาอีกสองประเภท จำนวนสารตั้งต้นจะเท่ากับจำนวนผลิตภัณฑ์
3. ปฏิกิริยาการทดแทนคุณลักษณะที่โดดเด่นของพวกเขาคือการมีปฏิสัมพันธ์ของสารธรรมดากับสารที่ซับซ้อน ปฏิกิริยาดังกล่าวมีอยู่ในเคมีอินทรีย์ด้วย อย่างไรก็ตาม แนวคิดเรื่อง "การทดแทน" ในเคมีอินทรีย์นั้นกว้างกว่าในเคมีอนินทรีย์ หากอะตอมหรือกลุ่มฟังก์ชันใด ๆ ถูกแทนที่ด้วยอะตอมหรือกลุ่มอื่นในโมเลกุลของสารดั้งเดิม สิ่งเหล่านี้ก็เป็นปฏิกิริยาทดแทนเช่นกัน แม้ว่าจากมุมมองของเคมีอนินทรีย์ กระบวนการจะดูเหมือนปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนก็ตาม
ในปฏิกิริยาการทดแทน โดยปกติแล้วสารธรรมดาจะทำปฏิกิริยากับสารเชิงซ้อน ทำให้เกิดเป็นสารเชิงเดี่ยวและสารเชิงซ้อนอีกชนิดหนึ่ง A + BC = AB + C
ตัวอย่างเช่น โดยการจุ่มตะปูเหล็กลงในสารละลายคอปเปอร์ซัลเฟต เราจะได้เหล็กซัลเฟต (ทองแดงที่แทนที่เหล็กจากเกลือของมัน) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu
ปฏิกิริยาเหล่านี้ส่วนใหญ่อยู่ในปฏิกิริยารีดอกซ์
2อัล + เฟ2O3 = 2เฟ + อัล2O3
สังกะสี + 2HCl = ZnСl2 + H2
2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2,
2КlO3 + l2 = 2KlO3 + Сl2
ตัวอย่างของปฏิกิริยาการทดแทนที่ไม่ได้มาพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงในสถานะเวเลนซ์ของอะตอมนั้นมีน้อยมาก
ควรสังเกตปฏิกิริยาของซิลิคอนไดออกไซด์กับเกลือของกรดที่ประกอบด้วยออกซิเจนซึ่งสอดคล้องกับแอนไฮไดรด์ที่เป็นก๊าซหรือระเหยได้
CaCO3+ SiO2 = CaSiO3 + CO2,
Ca3(PO4)2 + 3SiO2 = 3CaSiO3 + P2O5
บางครั้งปฏิกิริยาเหล่านี้ถือเป็นปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน
CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl
4. ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน (รวมถึงการวางตัวเป็นกลาง)ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนคือปฏิกิริยาระหว่างสารประกอบสองชนิดที่แลกเปลี่ยนส่วนประกอบซึ่งกันและกัน
AB + ซีดี = โฆษณา + CB
จำนวนมากเกิดขึ้นในสารละลายที่เป็นน้ำ ตัวอย่างของปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนทางเคมีคือการทำให้กรดกับด่างเป็นกลาง
NaOH+HCl=NaCl+H 2 O
ในสารตั้งต้น (สารทางด้านซ้าย) ไฮโดรเจนไอออนจากสารประกอบ HCl จะถูกแลกเปลี่ยนกับโซเดียมไอออนจากสารประกอบ NaOH ส่งผลให้เกิดสารละลายเกลือแกงในน้ำ
หากกระบวนการรีดอกซ์เกิดขึ้นระหว่างปฏิกิริยาทดแทน ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนจะเกิดขึ้นเสมอโดยไม่เปลี่ยนสถานะเวเลนซ์ของอะตอม นี่คือกลุ่มปฏิกิริยาที่พบบ่อยที่สุดระหว่างสารเชิงซ้อน - ออกไซด์, เบส, กรดและเกลือ
ZnO + Н2SO4 = ZnSO4 + Н2О,
AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3
CrCl3 + 3NaOH = Cr(OH)3 + 3NaCl
กรณีพิเศษของปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนเหล่านี้คือปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง
HCl + KOH = KCl + H2O
โดยทั่วไป ปฏิกิริยาเหล่านี้จะเป็นไปตามกฎสมดุลเคมีและดำเนินการในทิศทางที่สารอย่างน้อยหนึ่งชนิดถูกกำจัดออกจากทรงกลมของปฏิกิริยาในรูปของสารที่เป็นก๊าซและระเหยได้ ตกตะกอนหรือสารประกอบที่แยกตัวออกต่ำ (สำหรับสารละลาย)
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2^,
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3v + 2H2O,
CH3COONa + H3PO4 = CH3COON + NaH2PO4
อย่างไรก็ตาม ปฏิกิริยาหลายอย่างไม่สอดคล้องกับโครงร่างง่ายๆ ที่กำหนด ตัวอย่างเช่น ปฏิกิริยาทางเคมีระหว่างโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต (โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต) และโซเดียมไอโอไดด์ไม่สามารถจัดเป็นหนึ่งในประเภทเหล่านี้ได้ ปฏิกิริยาดังกล่าวมักเรียกว่าปฏิกิริยารีดอกซ์ เป็นต้น
2KMnO 4 +10NaI+ 8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+5I2+8H2O.
ปฏิกิริยารีดอกซ์ในเคมีอนินทรีย์รวมถึงปฏิกิริยาทดแทนทั้งหมด และปฏิกิริยาการสลายตัวและการรวมกันซึ่งมีสารอย่างง่ายอย่างน้อยหนึ่งชนิดเข้ามาเกี่ยวข้อง ในรูปแบบทั่วไป (รวมถึงเคมีอินทรีย์) ปฏิกิริยาทั้งหมดเกี่ยวข้องกับสารธรรมดา และในทางกลับกัน ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นโดยไม่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบที่ก่อให้เกิดสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาจะรวมถึงปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนทั้งหมด
2. การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาตามลักษณะเฟส
ขึ้นอยู่กับสถานะการรวมตัวของสารที่ทำปฏิกิริยา ปฏิกิริยาต่อไปนี้มีความโดดเด่น:
1. ปฏิกิริยาของแก๊ส:
2. ปฏิกิริยาในสารละลาย:
NaOH(สารละลาย) + HCl(p-p) = NaCl(p-p) + H2O(l)
3. ปฏิกิริยาระหว่างของแข็ง:
CaO(s) + SiO2(s) = CaSiO3(s)
ปฏิกิริยาเคมีเป็นกระบวนการเปลี่ยนรูปของสารในระหว่างที่มีการสังเกตการเปลี่ยนแปลงโครงสร้างหรือองค์ประกอบของสาร จากกระบวนการนี้ สารตั้งต้นหรือรีเอเจนต์จะถูกแปลงเป็นผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้าย ปัจจุบันมีการจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีที่ชัดเจนมาก
อธิบายปฏิกิริยาโดยใช้สมการ สัญญาณของปฏิกิริยาเคมี
มีการจำแนกหลายประเภท โดยแต่ละประเภทจะคำนึงถึงคุณลักษณะตั้งแต่หนึ่งอย่างขึ้นไป ตัวอย่างเช่น ปฏิกิริยาเคมีสามารถแบ่งได้โดยคำนึงถึง:
- ปริมาณและองค์ประกอบของรีเอเจนต์และผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้าย
- สถานะของการรวมตัวของสารตั้งต้นและสารสุดท้าย (แก๊ส ของเหลว รูปของแข็ง)
- จำนวนเฟส
- ลักษณะของอนุภาคที่ถูกถ่ายโอนระหว่างปฏิกิริยา (ไอออน, อิเล็กตรอน)
- ผลความร้อน
- ความเป็นไปได้ที่จะเกิดปฏิกิริยาในทิศทางตรงกันข้าม
เป็นที่น่าสังเกตว่าปฏิกิริยาเคมีมักจะเขียนโดยใช้สูตรและสมการ ในกรณีนี้ ทางด้านซ้ายของสมการจะอธิบายองค์ประกอบของรีเอเจนต์และลักษณะของอันตรกิริยาของสารรีเอเจนต์ และทางด้านขวามือ คุณจะเห็นผลลัพธ์สุดท้าย อีกจุดที่สำคัญมากคือจำนวนอะตอมของแต่ละองค์ประกอบทางด้านขวาและด้านซ้ายจะต้องเท่ากัน นี่เป็นวิธีเดียวที่จะสังเกตได้
ดังที่ได้กล่าวไปแล้วมีการจำแนกหลายประเภท สิ่งที่ใช้บ่อยที่สุดจะกล่าวถึงที่นี่
การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีตามองค์ประกอบ ปริมาณของผลิตภัณฑ์เริ่มต้นและขั้นสุดท้าย
ประกอบด้วยสารหลายชนิดที่รวมกันเป็นสารที่ซับซ้อนมากขึ้น ในกรณีส่วนใหญ่ ปฏิกิริยานี้จะมาพร้อมกับการปล่อยความร้อน
รีเอเจนต์เริ่มต้นเป็นสารประกอบเชิงซ้อน ซึ่งในระหว่างกระบวนการสลายตัวจะก่อให้เกิดสารที่ง่ายกว่าหลายชนิด ปฏิกิริยาดังกล่าวอาจเป็นปฏิกิริยารีดอกซ์หรือเกิดขึ้นโดยไม่มีการเปลี่ยนแปลงความจุ
ปฏิกิริยาการทดแทนคือปฏิกิริยาระหว่างสารเชิงซ้อนและสารเชิงเดี่ยว ในกระบวนการนี้จะเกิดการแทนที่อะตอมของสารที่ซับซ้อน ปฏิกิริยาสามารถแสดงเป็นแผนผังได้ดังนี้:
A + BC = AB + C
ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนเป็นกระบวนการที่รีเอเจนต์เริ่มต้นสองตัวแลกเปลี่ยนส่วนที่เป็นส่วนประกอบซึ่งกันและกัน ตัวอย่างเช่น:
AB + SD = AD + SV
ปฏิกิริยาการถ่ายโอนมีลักษณะเฉพาะคือการถ่ายโอนอะตอมหรือกลุ่มอะตอมจากสารหนึ่งไปยังอีกสารหนึ่ง
การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมี: กระบวนการที่ย้อนกลับได้และไม่สามารถย้อนกลับได้
ลักษณะสำคัญอีกประการหนึ่งของปฏิกิริยาคือความเป็นไปได้ของกระบวนการย้อนกลับ
ดังนั้นปฏิกิริยาที่ผันกลับได้คือปฏิกิริยาที่ผลิตภัณฑ์สามารถโต้ตอบกันโดยก่อให้เกิดสารตั้งต้นชนิดเดียวกัน ตามกฎแล้ว คุณลักษณะนี้จะต้องแสดงในสมการ ในกรณีนี้ ลูกศรสองลูกที่หันตรงข้ามกันจะถูกวางไว้ระหว่างด้านซ้ายและด้านขวาของสมการ
ในปฏิกิริยาเคมีที่ไม่สามารถย้อนกลับได้ ผลิตภัณฑ์ของบริษัทจะไม่สามารถทำปฏิกิริยากันเองได้ อย่างน้อยก็ภายใต้สภาวะปกติ
การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีตามผลความร้อน
ปฏิกิริยาเทอร์โมเคมีแบ่งออกเป็นสองกลุ่มหลัก:
- กระบวนการคายความร้อนในระหว่างที่สังเกตการปล่อยความร้อน (พลังงาน)
- กระบวนการดูดความร้อนที่ต้องการการดูดซึมพลังงานจากภายนอก
การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีตามจำนวนเฟสและลักษณะเฟส
ดังที่กล่าวไปแล้ว สารต่างๆ ยังมีความสำคัญอย่างยิ่งต่อการแสดงคุณลักษณะเฉพาะของปฏิกิริยาเคมีโดยสมบูรณ์ ตามลักษณะเหล่านี้เป็นธรรมเนียมที่จะต้องแยกแยะ:
- ปฏิกิริยาของแก๊ส
- ปฏิกิริยาในสารละลาย
- กระบวนการทางเคมีระหว่าง
แต่ผลิตภัณฑ์เริ่มต้นและขั้นสุดท้ายไม่ได้อยู่ในสถานะการรวมกลุ่มใดสถานะหนึ่งเสมอไป ดังนั้นปฏิกิริยาจึงถูกจำแนกตามจำนวนเฟส:
- ปฏิกิริยาเฟสเดียวหรือเป็นเนื้อเดียวกันเป็นกระบวนการที่มีผลิตภัณฑ์อยู่ในสถานะเดียวกัน (ในกรณีส่วนใหญ่ปฏิกิริยาดังกล่าวเกิดขึ้นทั้งในเฟสก๊าซหรือในสารละลาย)
- (หลายเฟส) - สารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้ายสามารถอยู่ในสถานะการรวมกลุ่มที่แตกต่างกันได้
คำนิยาม
ปฏิกิริยาเคมีเรียกว่าการเปลี่ยนแปลงของสารซึ่งมีการเปลี่ยนแปลงองค์ประกอบและ (หรือ) โครงสร้างเกิดขึ้น
บ่อยครั้งที่ปฏิกิริยาเคมีเป็นที่เข้าใจกันว่าเป็นกระบวนการในการแปลงสารตั้งต้น (รีเอเจนต์) ให้เป็นสารสุดท้าย (ผลิตภัณฑ์)
ปฏิกิริยาเคมีเขียนโดยใช้สมการทางเคมีที่มีสูตรของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยา ตามกฎการอนุรักษ์มวล จำนวนอะตอมของธาตุแต่ละธาตุทางด้านซ้ายและด้านขวาของสมการทางเคมีจะเท่ากัน โดยทั่วไป สูตรของสารตั้งต้นจะเขียนไว้ทางด้านซ้ายของสมการ และสูตรของผลิตภัณฑ์จะเขียนไว้ทางด้านขวา ความเท่าเทียมกันของจำนวนอะตอมของแต่ละองค์ประกอบทางด้านซ้ายและด้านขวาของสมการทำได้โดยการใส่สัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์จำนวนเต็มไว้หน้าสูตรของสาร
สมการทางเคมีอาจมีข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับลักษณะของปฏิกิริยา เช่น อุณหภูมิ ความดัน การแผ่รังสี ฯลฯ ซึ่งระบุด้วยสัญลักษณ์ที่เกี่ยวข้องด้านบน (หรือ "ด้านล่าง") เครื่องหมายเท่ากับ
ปฏิกิริยาเคมีทั้งหมดสามารถจัดกลุ่มได้หลายประเภทซึ่งมีลักษณะเฉพาะบางประการ
การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีตามจำนวนและองค์ประกอบของสารตั้งต้นและผลลัพธ์
ตามการจำแนกประเภทนี้ ปฏิกิริยาเคมีแบ่งออกเป็นปฏิกิริยาการเชื่อมต่อ การสลายตัว การทดแทน และการแลกเปลี่ยน
ส่งผลให้ ปฏิกิริยาผสมจากสารสองชนิดขึ้นไป (เชิงซ้อนหรือเชิงเดี่ยว) ทำให้เกิดสารใหม่ขึ้นมาหนึ่งชนิด โดยทั่วไป สมการของปฏิกิริยาเคมีดังกล่าวจะมีลักษณะดังนี้:
ตัวอย่างเช่น:
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2
ดังนั้น 3 + H 2 O = H 2 ดังนั้น 4
2Mg + O 2 = 2MgO
2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3
ปฏิกิริยาของสารประกอบโดยส่วนใหญ่แล้วจะเป็นแบบคายความร้อน กล่าวคือ ดำเนินการปล่อยความร้อนต่อไป หากสารเชิงเดี่ยวมีส่วนร่วมในปฏิกิริยา ปฏิกิริยาดังกล่าวมักเป็นปฏิกิริยารีดอกซ์ (ORR) เช่น เกิดขึ้นกับการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชันของธาตุ เป็นไปไม่ได้ที่จะพูดได้อย่างชัดเจนว่าปฏิกิริยาของสารประกอบระหว่างสารเชิงซ้อนจะถูกจัดประเภทเป็น ORR หรือไม่
ปฏิกิริยาที่ทำให้เกิดสารใหม่หลายชนิด (เชิงซ้อนหรือเชิงเดี่ยว) จากสารเชิงซ้อนชนิดเดียวจัดเป็น ปฏิกิริยาการสลายตัว- โดยทั่วไปสมการของปฏิกิริยาเคมีของการสลายตัวจะมีลักษณะดังนี้:
ตัวอย่างเช่น:
แคลเซียมคาร์บอเนต 3 แคลเซียมคาร์บอเนต + CO 2 (1)
2H 2 O = 2H 2 + O 2 (2)
CuSO 4 × 5H 2 O = CuSO 4 + 5H 2 O (3)
ลูกบาศ์ก(OH) 2 = CuO + H 2 O (4)
เอช 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O (5)
2SO 3 =2SO 2 + O 2 (6)
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 +4H 2 O (7)
ปฏิกิริยาการสลายตัวส่วนใหญ่เกิดขึ้นเมื่อถูกความร้อน (1,4,5) การสลายตัวที่เป็นไปได้ภายใต้อิทธิพลของกระแสไฟฟ้า (2) การสลายตัวของผลึกไฮเดรต กรด เบสและเกลือของกรดที่ประกอบด้วยออกซิเจน (1, 3, 4, 5, 7) เกิดขึ้นโดยไม่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบเช่น ปฏิกิริยาเหล่านี้ไม่เกี่ยวข้องกับ ODD ปฏิกิริยาการสลายตัวของ ORR รวมถึงการสลายตัวของออกไซด์ กรด และเกลือที่เกิดจากองค์ประกอบในสถานะออกซิเดชันที่สูงขึ้น (6)
ปฏิกิริยาการสลายตัวยังพบได้ในเคมีอินทรีย์ แต่ภายใต้ชื่ออื่น ๆ - การแคร็ก (8), การดีไฮโดรจีเนชัน (9):
ค 18 ชม. 38 = ค 9 ชม. 18 + ค 9 ชม. 20 (8)
ค 4 ชม. 10 = ค 4 ชม. 6 + 2 ชม. 2 (9)
ที่ ปฏิกิริยาการทดแทนสารเชิงเดี่ยวมีปฏิกิริยากับสารเชิงซ้อน เกิดเป็นสารเชิงเดี่ยวใหม่และสารเชิงซ้อนใหม่ โดยทั่วไป สมการของปฏิกิริยาการทดแทนสารเคมีจะมีลักษณะดังนี้:
ตัวอย่างเช่น:
2อัล + เฟ 2 โอ 3 = 2เฟ + อัล 2 โอ 3 (1)
สังกะสี + 2HCl = สังกะสี 2 + H 2 (2)
2KBr + Cl 2 = 2KCl + Br 2 (3)
2КlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Сl 2 (4)
CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2 (5)
Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 = 3СаSiO 3 + P 2 O 5 (6)
CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl (7)
ปฏิกิริยาทดแทนส่วนใหญ่เป็นปฏิกิริยารีดอกซ์ (1 – 4, 7) ตัวอย่างของปฏิกิริยาการสลายตัวซึ่งไม่มีการเปลี่ยนแปลงในสถานะออกซิเดชันเกิดขึ้นมีน้อย (5, 6)
ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนเป็นปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นระหว่างสารเชิงซ้อนซึ่งพวกมันแลกเปลี่ยนส่วนที่เป็นส่วนประกอบ โดยทั่วไปคำนี้ใช้สำหรับปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับไอออนในสารละลายที่เป็นน้ำ โดยทั่วไป สมการของปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนทางเคมีจะมีลักษณะดังนี้:
AB + ซีดี = โฆษณา + CB
ตัวอย่างเช่น:
CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O (1)
NaOH + HCl = NaCl + H 2 O (2)
NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 (3)
AgNO 3 + KBr = AgBr ↓ + KNO 3 (4)
CrCl 3 + ZNaON = Cr(OH) 3 ↓+ ZNaCl (5)
ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไม่ใช่รีดอกซ์ กรณีพิเศษของปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนเหล่านี้คือปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง (ปฏิกิริยาของกรดกับด่าง) (2) ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนดำเนินไปในทิศทางที่สารอย่างน้อยหนึ่งชนิดถูกกำจัดออกจากทรงกลมปฏิกิริยาในรูปของสารที่เป็นก๊าซ (3) ตะกอน (4, 5) หรือสารประกอบที่แยกตัวได้ไม่ดี ซึ่งส่วนใหญ่มักเป็นน้ำ (1, 2 ).
การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีตามการเปลี่ยนแปลงของสถานะออกซิเดชัน
ขึ้นอยู่กับการเปลี่ยนแปลงในสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบที่ประกอบเป็นรีเอเจนต์และผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา ปฏิกิริยาเคมีทั้งหมดจะถูกแบ่งออกเป็นปฏิกิริยารีดอกซ์ (1, 2) และปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นโดยไม่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชัน (3, 4)
2มก. + คาร์บอนไดออกไซด์ 2 = 2MgO + C (1)
Mg 0 – 2e = Mg 2+ (ตัวรีดิวซ์)
C 4+ + 4e = C 0 (ตัวออกซิไดซ์)
เฟS 2 + 8HNO 3 (conc) = เฟ(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O (2)
Fe 2+ -e = Fe 3+ (ตัวรีดิวซ์)
N 5+ +3e = N 2+ (ตัวออกซิไดซ์)
AgNO 3 +HCl = AgCl ↓ + HNO 3 (3)
Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 ↓ + H 2 O (4)
การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีตามผลความร้อน
ขึ้นอยู่กับว่าความร้อน (พลังงาน) ถูกปล่อยออกมาหรือดูดซับในระหว่างการทำปฏิกิริยา ปฏิกิริยาเคมีทั้งหมดจะถูกแบ่งตามอัตภาพเป็นคายความร้อน (1, 2) และดูดความร้อน (3) ตามลำดับ ปริมาณความร้อน (พลังงาน) ที่ปล่อยออกมาหรือถูกดูดซับระหว่างปฏิกิริยาเรียกว่าผลกระทบทางความร้อนของปฏิกิริยา หากสมการระบุปริมาณความร้อนที่ปล่อยออกมาหรือถูกดูดซับ สมการดังกล่าวจะเรียกว่าเทอร์โมเคมี
N 2 + 3H 2 = 2NH 3 +46.2 กิโลจูล (1)
2Mg + O 2 = 2MgO + 602.5 กิโลจูล (2)
N 2 + O 2 = 2NO – 90.4 กิโลจูล (3)
การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีตามทิศทางของปฏิกิริยา
ขึ้นอยู่กับทิศทางของปฏิกิริยา จะมีความแตกต่างระหว่างสิ่งที่ย้อนกลับได้ (กระบวนการทางเคมีซึ่งผลิตภัณฑ์สามารถทำปฏิกิริยากันภายใต้สภาวะเดียวกันกับที่ได้รับมาเพื่อสร้างเป็นสารตั้งต้น) และไม่สามารถย้อนกลับได้ (กระบวนการทางเคมีซึ่งผลิตภัณฑ์ไม่ สามารถทำปฏิกิริยากันเป็นสารตั้งต้นได้)
สำหรับปฏิกิริยาผันกลับได้ สมการในรูปแบบทั่วไปมักจะเขียนได้ดังนี้
เอ + บี ↔ เอบี
ตัวอย่างเช่น:
CH 3 COOH + C 2 H 5 OH ↔ H 3 COOC 2 H 5 + H 2 O
ตัวอย่างของปฏิกิริยาที่ไม่สามารถย้อนกลับได้ ได้แก่ ปฏิกิริยาต่อไปนี้:
2КlО 3 → 2Кl + ЗО 2
ค 6 ชม. 12 โอ 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O
หลักฐานของการเปลี่ยนแปลงไม่ได้ของปฏิกิริยาอาจเป็นการปล่อยสารที่เป็นก๊าซ ตะกอน หรือสารประกอบที่แยกตัวได้ไม่ดี ซึ่งส่วนใหญ่มักเป็นน้ำ เป็นผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยา
การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีตามการมีอยู่ของตัวเร่งปฏิกิริยา
จากมุมมองนี้ ปฏิกิริยาตัวเร่งปฏิกิริยาและไม่ใช่ตัวเร่งปฏิกิริยาจะแตกต่างกัน
ตัวเร่งปฏิกิริยาคือสารที่เร่งปฏิกิริยาเคมีให้เร็วขึ้น ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นกับการมีส่วนร่วมของตัวเร่งปฏิกิริยาเรียกว่าตัวเร่งปฏิกิริยา ปฏิกิริยาบางอย่างไม่สามารถเกิดขึ้นได้เลยหากไม่มีตัวเร่งปฏิกิริยา:
2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 (ตัวเร่งปฏิกิริยา MnO 2)
บ่อยครั้งที่ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาตัวใดตัวหนึ่งทำหน้าที่เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาที่เร่งปฏิกิริยานี้ (ปฏิกิริยาตัวเร่งปฏิกิริยาอัตโนมัติ):
MeO+ 2HF = MeF 2 + H 2 O โดยที่ Me คือโลหะ
ตัวอย่างการแก้ปัญหา
ตัวอย่างที่ 1
- การส่งรายงานทางอิเล็กทรอนิกส์ไปยังสำนักงานสรรพากรผ่านทางอินเทอร์เน็ต
- การยกเว้นนิติบุคคลจาก Unified State Register สำหรับข้อมูลที่เป็นเท็จ: เหตุ, การอุทธรณ์คำตัดสินของ Federal Tax Service เกี่ยวกับการยกเว้นที่จะเกิดขึ้น
- โรงแรมคืออะไร โดยการติดต่อหน่วยงานที่ได้รับอนุญาต คุณสามารถค้นหาได้
- แอปพลิเคชันสำหรับการถอนการลงทะเบียนของพื้นที่ถอนการลงทะเบียน UTII IP UTII