คุณสมบัติทางเคมีของเอทิลีน สูตรเอทิลีน
ต. 5. หน้า 495-496
เอทิลีน (ethene) CH 2 = CH 2 น้ำหนักโมเลกุล 28.05; ก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นจาง ๆ จุดหลอมเหลว -169.15°C, จุดเดือด -103.71°C; ง -104 4 0.566; ค่าคริติคอล 9.2°C, ค่าคริติคอล 5.042 MPa; η (ของเหลว) 0.161 mPa·s; γ (ของเหลว) 16.4 mN/m; แรงดันไอน้ำ (kPa): 4110 (0°C), 2200 (-25°C), 151 (-100°C); เฉลี่ย 62.16 J/(mol K) (-193°C); ΔH 0 การเผาไหม้ -1400 กิโลจูล/โมล ความสามารถในการละลาย (มล. ในตัวทำละลาย 100 มล. ที่ 0°C): น้ำ 25.6, เอทานอล 359; ละลายได้ดีในไดเอทิลอีเทอร์และไฮโดรคาร์บอน
เอทิลีนไม่ได้เกิดขึ้นในธรรมชาติในทางปฏิบัติ มันถูกสร้างขึ้นในปริมาณเล็กน้อยในเนื้อเยื่อของพืชและสัตว์เป็นผลิตภัณฑ์เมตาบอลิซึมระดับกลาง มีคุณสมบัติเป็นไฟโตฮอร์โมน - ชะลอการเจริญเติบโต เร่งการแก่ของเซลล์ การสุก และการร่วงของผล
ในแง่ของคุณสมบัติทางเคมี เป็นตัวแทนทั่วไปของโอเลฟินส์ ซึ่งมีปฏิกิริยาสูง โดยเฉพาะอย่างยิ่งในปฏิกิริยาเติมอิเล็กโทรฟิลิก เมื่อเอทิลีนทำปฏิกิริยากับคลอรีน จะเกิดไดคลอโรอีเทน ซึ่งเมื่อถูกดีไฮโดรคลอริเนตแล้ว จะกลายเป็นไวนิลคลอไรด์ อย่างหลังสามารถรับได้ในขั้นตอนเดียวโดยมีซิลิไซด์ซิลิไซด์อยู่ที่อุณหภูมิ 450-550°C ไฮเดรชั่นของเอทิลีนนำไปสู่เอทิลแอลกอฮอล์, ไฮโดรฮาโลเจน - ถึงเอทิลคลอไรด์, ปฏิกิริยากับ SCl 2 หรือ S 2 Cl 2 - ถึงก๊าซมัสตาร์ด S(CH 2 CH 2 Cl) 2, ออกซิเดชันกับออกซิเจนหรืออากาศโดยมี Ag ออกไซด์ที่ 200 -300°C - ถึงเอทิลีนออกไซด์ ออกซิเดชันในเฟสของเหลวกับออกซิเจนในสารละลายที่เป็นน้ำของ PdCl 2 และ CuCl 2 ที่ 130°C และ 0.3 MPa - ไปจนถึงอะซีตัลดีไฮด์ ภายใต้เงื่อนไขเดียวกันเมื่อมี CH 3 COOH จะเกิดไวนิลอะซิเตต
เอทิลีนเป็นสารอัลคิเลต ซึ่งใช้กันอย่างแพร่หลายในการทำอัลคิเลชันของเบนซีน ปฏิกิริยาจะดำเนินการในเฟสก๊าซที่อุณหภูมิ 400-450°C และความดัน 1.4 MPa เมื่อมี AlCl 3 ในชั้นคงที่ของ kieselguhr ที่ชุบด้วย H 3 PO 4 (คุณสามารถใช้ BF 3 และซีโอไลต์ได้) .
เอทิลีนเป็นสารประกอบเริ่มต้นสำหรับการผลิตโพลีเอทิลีนความหนาแน่นสูงและต่ำและเอทิลีนโอลิโกเมอร์ ซึ่งเป็นพื้นฐานของน้ำมันหล่อลื่นสังเคราะห์หลายชนิด โคพอลิเมอร์ไรเซชันของเอทิลีนกับโพรพิลีนบนตัวเร่งปฏิกิริยา Ziegler-Natta ทำให้เกิดยางเอทิลีน-โพรพิลีนที่เพิ่มความต้านทานต่อการเกิดออกซิเดชันและการเสียดสี โคโพลีเมอร์ของเอทิลีนกับสไตรีนและไวนิลอะซิเตตยังผลิตในอุตสาหกรรมเช่นกัน
วิธีหลักในการผลิตเอทิลีนคือการไพโรไลซิสของการกลั่นปิโตรเลียมเหลวหรือพาราฟินไฮโดรคาร์บอนตอนล่าง โดยปกติปฏิกิริยาจะดำเนินการในเตาเผาแบบท่อที่อุณหภูมิ 750-900°C และความดัน 0.3 MPa ในรัสเซีย ยุโรปตะวันตก และญี่ปุ่น วัตถุดิบคือน้ำมันเบนซินแบบวิ่งตรง ผลผลิตของเอทิลีนอยู่ที่ประมาณ 30% โดยมีการก่อตัวของผลิตภัณฑ์ของเหลวจำนวนมากพร้อมกันรวมถึงอะโรมาติกไฮโดรคาร์บอน เมื่อทำไพโรไลซ์น้ำมันแก๊สจะได้เอทิลีน 15-25% ในสหรัฐอเมริกา วัตถุดิบหลักคืออัลเคนเบา (อีเทน โพรเพน บิวเทน) ซึ่งมีสาเหตุมาจากปริมาณก๊าซธรรมชาติจากแหล่งอเมริกาเหนือในปริมาณสูง ผลผลิตเอทิลีนประมาณ 50%
ได้มีการพัฒนาวิธีการผลิตเอทิลีนจากมีเทน: 2CH 4 → C 2 H 4 + H 2 ; ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นกับออกไซด์ของ Mn, Tl, Cd หรือ Pb ที่อุณหภูมิ 500-900°C เมื่อมีออกซิเจน ก๊าซไพโรไลซิสจะถูกแยกออกจากกันโดยการดูดซับแบบเศษส่วน การทำความเย็นแบบลึก และการแก้ไขภายใต้ความกดดัน เอทิลีนที่บริสุทธิ์ที่สุดได้มาจากการคายน้ำของเอทานอลที่อุณหภูมิ 400-450°C บน Al 2 O 3 วิธีนี้เหมาะสำหรับการผลิตเอทิลีนในห้องปฏิบัติการ
เอทิลีนใช้ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์ทางอุตสาหกรรม (ในหลายกระบวนการ เอทิลีนจะใช้แทนอะเซทิลีน) และยังใช้เป็นสารควบคุมการเจริญเติบโตของพืช เพื่อเร่งการสุกของผลไม้ ทำให้พืชผลัดใบ และลดผลไม้ร่วงก่อนวัยอันควร
เอทิลีนระเบิดได้, CPV 3-34% (โดยปริมาตร), จุดวาบไฟ 136.1°C, อุณหภูมิที่ลุกติดไฟได้เอง 540°C, ความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตในอากาศในบรรยากาศ 3 มก./ลบ.ม. 3 ในอากาศของพื้นที่ทำงาน 100 มก./ ม.3
การผลิตโลก 50 ล้านตันต่อปี (พ.ศ. 2531)
ความหมาย: สารานุกรม Kirk-Othmer, 3 ed., v. 9, N.Y., 1980, หน้า. 393-431.
กับเพื่อนมีการเชื่อมต่อสองเท่า
1. คุณสมบัติทางกายภาพ
เอทิลีนเป็นก๊าซไม่มีสีและมีกลิ่นอ่อนๆ มันเบากว่าอากาศเล็กน้อย ละลายได้ในน้ำเล็กน้อย แต่ละลายได้ในแอลกอฮอล์และตัวทำละลายอินทรีย์อื่นๆ
2. โครงสร้าง
สูตรโมเลกุล C 2 H 4. สูตรโครงสร้างและอิเล็กทรอนิกส์:
3. คุณสมบัติทางเคมี
เอทิลีนมีฤทธิ์ค่อนข้างทางเคมีซึ่งแตกต่างจากมีเทน มีลักษณะพิเศษคือปฏิกิริยาเติมที่บริเวณที่เกิดพันธะคู่ ปฏิกิริยาโพลีเมอไรเซชัน และปฏิกิริยาออกซิเดชัน ในกรณีนี้ พันธะคู่ตัวใดตัวหนึ่งขาดไปและมีพันธะเดี่ยวแบบธรรมดายังคงอยู่ในตำแหน่งเดิม และเนื่องจากเวเลนซีที่ปล่อยออกมา จึงมีการเพิ่มอะตอมหรือกลุ่มอะตอมอื่นเข้าไปด้วย ลองดูสิ่งนี้โดยใช้ตัวอย่างปฏิกิริยาบางอย่าง เมื่อเอทิลีนถูกส่งไปในน้ำโบรมีน (สารละลายที่เป็นน้ำของโบรมีน) ส่วนหลังจะเปลี่ยนสีอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาของเอทิลีนกับโบรมีนเพื่อสร้างไดโบรโมอีเทน (เอทิลีนโบรไมด์) C 2 H 4 Br 2:
ดังที่เห็นได้จากแผนภาพของปฏิกิริยานี้ สิ่งที่เกิดขึ้นที่นี่ไม่ใช่การแทนที่อะตอมไฮโดรเจนด้วยอะตอมฮาโลเจน เช่นเดียวกับในไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัว แต่เป็นการเติมอะตอมโบรมีนที่บริเวณที่เกิดพันธะคู่ เอทิลีนยังเปลี่ยนสีสีม่วงของสารละลายในน้ำได้อย่างง่ายดายด้วยโพแทสเซียมแมงกาเนต KMnO 4 แม้ในอุณหภูมิปกติ เอทิลีนเองถูกออกซิไดซ์เป็นเอทิลีนไกลคอล C 2 H 4 (OH) 2 กระบวนการนี้สามารถแสดงได้ด้วยสมการต่อไปนี้:
- 2KMnO 4 -> K 2 MnO 4 + MnO 2 + 2O
ปฏิกิริยาของเอทิลีนกับโบรมีนและโพแทสเซียมแมงกาเนตทำหน้าที่เปิดไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัว มีเทนและไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัวอื่น ๆ ตามที่ระบุไว้แล้วไม่มีปฏิกิริยากับโพแทสเซียมแมงกาเนต
เอทิลีนทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจน ดังนั้น เมื่อส่วนผสมของเอทิลีนและไฮโดรเจนถูกให้ความร้อนโดยมีตัวเร่งปฏิกิริยา (นิกเกิล แพลตตินัม หรือผงแพลเลเดียม) ทั้งสองจะรวมกันเกิดเป็นอีเทน:
ปฏิกิริยาที่เติมไฮโดรเจนเข้าไปในสารเรียกว่าปฏิกิริยาไฮโดรจิเนชันหรือปฏิกิริยาไฮโดรจิเนชัน ปฏิกิริยาไฮโดรจิเนชันมีความสำคัญอย่างยิ่งในทางปฏิบัติ มักใช้ในอุตสาหกรรมค่อนข้างบ่อย เอทิลีนแตกต่างจากมีเทนตรงที่เผาไหม้ด้วยเปลวไฟหมุนวนในอากาศเนื่องจากมีคาร์บอนมากกว่ามีเทน ดังนั้น ไม่ใช่ว่าคาร์บอนจะเผาไหม้ทั้งหมดในคราวเดียว และอนุภาคของมันจะร้อนและเรืองแสงมาก จากนั้นอนุภาคคาร์บอนเหล่านี้จะถูกเผาที่ส่วนนอกของเปลวไฟ:
- C 2 H 4 + 3O 2 = 2CO 2 + 2H 2 O
เอทิลีนก็เหมือนกับมีเทน ก่อให้เกิดสารผสมที่ระเบิดได้กับอากาศ
4. ใบเสร็จรับเงิน
เอทิลีนไม่ได้เกิดขึ้นในธรรมชาติ ยกเว้นสิ่งเจือปนเล็กน้อยในก๊าซธรรมชาติ ในสภาพห้องปฏิบัติการ เอทิลีนมักเกิดจากการกระทำของกรดซัลฟิวริกเข้มข้นกับเอทิลแอลกอฮอล์เมื่อถูกความร้อน กระบวนการนี้สามารถแสดงได้ด้วยสมการสรุปต่อไปนี้:
ในระหว่างการทำปฏิกิริยา องค์ประกอบของน้ำจะถูกลบออกจากโมเลกุลแอลกอฮอล์ และเวเลนซ์ทั้งสองจะถูกเอาออกไปทำให้อิ่มตัวซึ่งกันและกันเพื่อสร้างพันธะคู่ระหว่างอะตอมของคาร์บอน เพื่อวัตถุประสงค์ทางอุตสาหกรรม เอทิลีนได้มาจากก๊าซแตกตัวของปิโตรเลียมในปริมาณมาก
5. การสมัคร
ในอุตสาหกรรมสมัยใหม่ เอทิลีนถูกนำมาใช้อย่างกว้างขวางในการสังเคราะห์เอทิลแอลกอฮอล์และการผลิตวัสดุโพลีเมอร์ที่สำคัญ (โพลิเอทิลีน ฯลฯ) รวมถึงการสังเคราะห์สารอินทรีย์อื่นๆ คุณสมบัติที่น่าสนใจมากของเอทิลีนคือการเร่งการสุกของผักและผลไม้ในสวนหลายชนิด (มะเขือเทศ แตง ลูกแพร์ มะนาว ฯลฯ) เมื่อใช้วิธีนี้ จะสามารถขนส่งผลไม้ในขณะที่ยังมีสีเขียวอยู่ จากนั้นจึงทำให้สุก ณ จุดบริโภคโดยการนำเอทิลีนจำนวนเล็กน้อยขึ้นไปในอากาศในคลังสินค้า
ไวนิลคลอไรด์และโพลีไวนิลคลอไรด์, บิวทาไดอีนและยางสังเคราะห์, เอทิลีนออกไซด์และโพลีเมอร์ที่อยู่บนพื้นฐานของมัน, เอทิลีนไกลคอล ฯลฯ ผลิตจากเอทิลีน
หมายเหตุ
แหล่งที่มา
- F. A. Derkach "เคมี" L. 1968
|
|
เอทิลีน สมบัติ การผลิต การใช้งาน
เอทิลีนเป็นสารประกอบทางเคมีที่อธิบายไว้ในสูตร C2H4 เป็นอัลคีน (โอเลฟิน) ที่ง่ายที่สุด ประกอบด้วยพันธะคู่จึงจัดเป็นสารประกอบไม่อิ่มตัว Ethene (เอทิลีน) CH2 = CH2 เป็นก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นจางๆ ละลายได้มากในไดเอทิลอีเทอร์และไฮโดรคาร์บอน การใช้เอทิลีนหลักคือเป็นโมโนเมอร์ในการผลิตโพลีเอทิลีน ไม่พบเอทิลีนในก๊าซธรรมชาติ (ยกเว้นก๊าซภูเขาไฟ) มันเกิดขึ้นระหว่างการสลายตัวแบบไพโรเจเนติกของสารประกอบธรรมชาติหลายชนิดที่มีสาร
อัลไคน์ โครงสร้าง สมบัติ สารเตรียม แอปพลิเคชัน
อัลคิมเนสเป็นไฮโดรคาร์บอนที่มีพันธะสามเท่าระหว่างอะตอมของคาร์บอน โดยมีสูตรทั่วไปคือ CnH2n-2 อะเซทิลีน (Ethine) เป็นวัตถุดิบเคมีที่สำคัญที่สุด ใช้สำหรับการตัดและเชื่อมโลหะ และสำหรับการสังเคราะห์ผลิตภัณฑ์ที่สำคัญหลายชนิด (เอทานอล เบนซิน อะซีตัลดีไฮด์ ฯลฯ) อัลคีนในคุณสมบัติทางกายภาพคล้ายคลึงกับอัลคีนที่เกี่ยวข้อง ต่ำกว่า (สูงถึง C4) เป็นก๊าซไม่มีสีและไม่มีกลิ่นซึ่งมีจุดเดือดสูงกว่าสารอะนาล็อกในแอลคีน อัลไคน์ละลายได้ไม่ดีในน้ำ แต่ดีกว่าในตัวทำละลายอินทรีย์ วิธีการทางอุตสาหกรรมหลักในการผลิตอะเซทิลีนคือการแตกร้าวด้วยไฟฟ้าหรือความร้อนของมีเธน ไพโรไลซิสของก๊าซธรรมชาติ และวิธีคาร์ไบด์ ตัวแทนแรกและหลักของซีรีส์อัลคีนที่คล้ายคลึงกันคืออะเซทิลีน (เอไทน์)
วิธีทางอุตสาหกรรมสำหรับการผลิตแคร็กอัลคาเนส อัลเคน อัลเคน + อัลคีน ด้วยความยาวที่ยาวขึ้นและมีความยาวน้อยลง คาร์บอนที่มีความยาวน้อยลง โซ่คาร์บอน โซ่คาร์บอน ตัวอย่างโซ่: t= C t= C C 10 H 22 C 5 H 12 + C 5 H 10 C 10 H 22 C 5 H 12 + C 5 H 10 เดเคน เพนเทน เพนทีน เดเคน เพนเทน เพนทีน
วิธีห้องปฏิบัติการเพื่อให้ได้มาซึ่งการกำจัดไฮโดรฮาโลเจน การกำจัดการกระทำของไฮโดรเจนด้วยฮาโลเจน การกำจัดการกระทำของไฮโดรเจนด้วยฮาโลเจน ตัวอย่าง: แอลกอฮอล์ แอลกอฮอล์ H สารละลาย H H สารละลาย H-C–CH+KOHH 2 C=CH 2 +KCl+H 2 O H Cl เอธีน H Cl เอธีน คลอโรอีเทน (เอทิลีน) คลอโรอีเทน (เอทิลีน)
ปฏิกิริยาพอลิเมอไรเซชัน เป็นกระบวนการรวมโมเลกุลที่เหมือนกันให้เป็นโมเลกุลที่ใหญ่ขึ้น ตัวอย่าง: n CH 2 =CH 2 (-CH 2 -CH 2 -)n เอทิลีนโพลีเอทิลีน (โมโนเมอร์) (โพลีเมอร์) n - ระดับของการเกิดพอลิเมอไรเซชันแสดงจำนวนโมเลกุลที่ทำปฏิกิริยา -CH 2 -CH 2 - หน่วยโครงสร้าง
การประยุกต์คุณสมบัติของเอทิลีนการใช้งานตัวอย่าง 1. การเกิดโพลีเมอไรเซชันการผลิตโพลีเอทิลีน, พลาสติก 2. การใช้ฮาโลเจนการผลิตตัวทำละลาย 3. ไฮโดรฮาโลเจนสำหรับ: การดมยาสลบ, การผลิตตัวทำละลาย, ในการเกษตรเพื่อการฆ่าเชื้อในยุ้งฉาง
คุณสมบัติการใช้งานตัวอย่าง 4. การผลิตไฮเดรชั่นของเอทิลแอลกอฮอล์ที่ใช้เป็นตัวทำละลาย น้ำยาฆ่าเชื้อในทางการแพทย์ ในการผลิตยางสังเคราะห์ 5. ออกซิเดชันด้วยสารละลาย KMnO 4 การผลิตสารป้องกันการแข็งตัว น้ำมันเบรก ในการผลิตพลาสติก 6. คุณสมบัติพิเศษของ เอทิลีน: เอทิลีนเร่งการสุกของผลไม้
ไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัวที่มีพันธะเคมีสองเท่าในโมเลกุลอยู่ในกลุ่มของอัลคีน ตัวแทนคนแรกของซีรีย์ที่คล้ายคลึงกันคือเอธีนหรือเอทิลีนซึ่งมีสูตรคือ: C 2 H 4 อัลคีนมักเรียกว่าโอเลฟินส์ ชื่อนี้เป็นประวัติศาสตร์และเกิดขึ้นในศตวรรษที่ 18 หลังจากได้รับผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยาของเอทิลีนกับคลอรีน - เอทิลคลอไรด์ซึ่งดูเหมือนของเหลวมัน จากนั้นเอธีนจึงถูกเรียกว่าน้ำมันแก๊ส ในบทความของเรา เราจะศึกษาคุณสมบัติทางเคมี ตลอดจนการผลิตและการใช้ประโยชน์ในอุตสาหกรรม
ความสัมพันธ์ระหว่างโครงสร้างของโมเลกุลกับคุณสมบัติของสาร
ตามทฤษฎีโครงสร้างของสารอินทรีย์ที่เสนอโดย M. Butlerov ลักษณะของสารประกอบนั้นขึ้นอยู่กับสูตรโครงสร้างและประเภทของพันธะของโมเลกุลอย่างสมบูรณ์ คุณสมบัติทางเคมีของเอทิลีนยังถูกกำหนดโดยการกำหนดค่าเชิงพื้นที่ของอะตอม การผสมข้ามพันธุ์ของเมฆอิเล็กตรอน และการมีอยู่ของพันธะ pi ในโมเลกุลของมัน พีอิเล็กตรอนที่ไม่ถูกไฮบริดของอะตอมคาร์บอนสองตัวซ้อนทับกันในระนาบที่ตั้งฉากกับระนาบของโมเลกุลนั่นเอง เกิดพันธะคู่ขึ้น การแตกร้าวจะเป็นตัวกำหนดความสามารถของอัลคีนในการรับปฏิกิริยาเติมและปฏิกิริยาพอลิเมอไรเซชัน
คุณสมบัติทางกายภาพ
อีธีนเป็นสารก๊าซที่มีกลิ่นเฉพาะตัวเล็กน้อย ละลายได้ไม่ดีในน้ำ แต่ละลายได้ในเบนซีน คาร์บอนเตตราคลอไรด์ น้ำมันเบนซิน และตัวทำละลายอินทรีย์อื่นๆ ตามสูตรของเอทิลีน C 2 H 4 น้ำหนักโมเลกุลของมันคือ 28 นั่นคือเอธินเบากว่าอากาศเล็กน้อย ในชุดอัลคีนที่คล้ายคลึงกันเมื่อมีมวลเพิ่มขึ้นสถานะของการรวมตัวของสารจะเปลี่ยนไปตามรูปแบบ: สารประกอบก๊าซ - ของเหลว - ของแข็ง
การผลิตก๊าซในห้องปฏิบัติการและอุตสาหกรรม
ด้วยการให้ความร้อนเอทิลแอลกอฮอล์ถึง 140 °C โดยมีกรดซัลฟิวริกเข้มข้น จะทำให้สามารถรับเอทิลีนได้ในห้องปฏิบัติการ อีกวิธีหนึ่งคือการแยกอะตอมไฮโดรเจนออกจากโมเลกุลอัลเคน โดยทำปฏิกิริยากับโซเดียมโซดาไฟหรือโพแทสเซียมกับสารประกอบไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัวที่ใช้แทนฮาโลเจน เช่น คลอโรอีเทน เอทิลีนจึงถูกผลิตขึ้น ในอุตสาหกรรม วิธีที่มีแนวโน้มมากที่สุดที่จะได้มาคือการแปรรูปก๊าซธรรมชาติ เช่นเดียวกับไพโรไลซิสและการแตกร้าวของน้ำมัน คุณสมบัติทางเคมีทั้งหมดของเอทิลีน - ปฏิกิริยาของไฮเดรชั่น, พอลิเมอไรเซชัน, การเติม, ออกซิเดชัน - อธิบายได้จากการมีพันธะคู่ในโมเลกุล
ปฏิสัมพันธ์ของโอเลฟินส์กับองค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มที่เจ็ด
สมาชิกทั้งหมดของซีรีส์เอธีนที่คล้ายคลึงกันจะยึดอะตอมของฮาโลเจนไว้ที่บริเวณที่พันธะไพแตกตัวในโมเลกุลของพวกมัน ดังนั้นสารละลายที่เป็นน้ำของโบรมีนสีน้ำตาลแดงจึงเปลี่ยนสีส่งผลให้เกิดสมการของเอทิลีน - ไดโบรโมอีเทน:
C 2 H 4 + Br 2 = C 2 H 4 Br 2
ปฏิกิริยากับคลอรีนและไอโอดีนจะเกิดขึ้นในทำนองเดียวกัน โดยที่การเติมอะตอมของฮาโลเจนก็เกิดขึ้นในบริเวณที่พันธะคู่ถูกทำลายเช่นกัน สารประกอบโอเลฟินทั้งหมดสามารถทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนเฮไลด์ได้ เช่น ไฮโดรเจนคลอไรด์ ไฮโดรเจนฟลูออไรด์ เป็นต้น อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาการเติมซึ่งดำเนินการตามกลไกไอออนิกสารจึงถูกสร้างขึ้น - อนุพันธ์ของฮาโลเจนของไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัว: คลอโรอีเทน, ฟลูออโรอีเทน
การผลิตเอทานอลเชิงอุตสาหกรรม
คุณสมบัติทางเคมีของเอทิลีนมักใช้เพื่อให้ได้สารสำคัญที่ใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมและชีวิตประจำวัน ตัวอย่างเช่น การให้ความร้อนเอทีนด้วยน้ำต่อหน้ากรดออร์โธฟอสฟอริกหรือกรดซัลฟิวริก ภายใต้อิทธิพลของตัวเร่งปฏิกิริยา กระบวนการไฮเดรชั่นจะเกิดขึ้น มันไปพร้อมกับการก่อตัวของเอทิลแอลกอฮอล์ซึ่งเป็นผลิตภัณฑ์ขนาดใหญ่ที่ได้จากโรงงานเคมีของการสังเคราะห์สารอินทรีย์ กลไกของปฏิกิริยาไฮเดรชั่นเกิดขึ้นโดยการเปรียบเทียบกับปฏิกิริยาการเติมอื่นๆ นอกจากนี้ ปฏิกิริยาระหว่างเอทิลีนกับน้ำยังเกิดขึ้นอันเป็นผลมาจากการแตกของพันธะไพ เวเลนซ์อิสระของอะตอมคาร์บอนของเอธีนจะเชื่อมต่อกันด้วยอะตอมไฮโดรเจนและหมู่ไฮดรอกโซที่เป็นส่วนหนึ่งของโมเลกุลของน้ำ
การเติมไฮโดรเจนและการเผาไหม้ของเอทิลีน
แม้จะมีทั้งหมดที่กล่าวมาข้างต้น ปฏิกิริยาของสารประกอบไฮโดรเจนก็ไม่ได้มีความสำคัญในทางปฏิบัติมากนัก อย่างไรก็ตาม มันแสดงให้เห็นความสัมพันธ์ทางพันธุกรรมระหว่างสารประกอบอินทรีย์ประเภทต่างๆ ในกรณีนี้คืออัลเคนและโอเลฟินส์ เมื่อเติมไฮโดรเจน เอเทนจะกลายเป็นอีเทน กระบวนการตรงกันข้าม - การกำจัดอะตอมไฮโดรเจนจากไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัวทำให้เกิดการก่อตัวของอัลคีน - เอธีน การเกิดออกซิเดชันอย่างรุนแรงของโอเลฟินส์ที่เรียกว่าการเผาไหม้จะมาพร้อมกับการปล่อยความร้อนจำนวนมาก ปฏิกิริยาคายความร้อน ผลิตภัณฑ์จากการเผาไหม้จะเหมือนกันสำหรับสารไฮโดรคาร์บอนทุกประเภท: อัลเคน, สารประกอบไม่อิ่มตัวของชุดเอทิลีนและอะเซทิลีน, สารอะโรมาติก ซึ่งรวมถึงคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำ อากาศทำปฏิกิริยากับเอทิลีนจนเกิดเป็นส่วนผสมที่ระเบิดได้
ปฏิกิริยาออกซิเดชัน
เอเธนสามารถออกซิไดซ์ได้ด้วยสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต นี่เป็นหนึ่งในปฏิกิริยาเชิงคุณภาพด้วยการพิสูจน์การมีอยู่ของพันธะคู่ในองค์ประกอบของสารที่ถูกกำหนด สีม่วงของสารละลายหายไปเนื่องจากการแตกของพันธะคู่และการก่อตัวของแอลกอฮอล์อิ่มตัวแบบไดไฮโดรริก - เอทิลีนไกลคอล ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยามีการใช้ในอุตสาหกรรมอย่างกว้างขวางเป็นวัตถุดิบสำหรับการผลิตเส้นใยสังเคราะห์ เช่น ลาฟซาน วัตถุระเบิด และสารป้องกันการแข็งตัว อย่างที่คุณเห็นคุณสมบัติทางเคมีของเอทิลีนถูกนำมาใช้เพื่อให้ได้สารประกอบและวัสดุที่มีคุณค่า
การเกิดพอลิเมอไรเซชันของโอเลฟินส์
อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น ความดันที่เพิ่มขึ้น และการใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาเป็นเงื่อนไขที่จำเป็นสำหรับกระบวนการโพลีเมอไรเซชัน กลไกของมันแตกต่างจากปฏิกิริยาการเติมหรือออกซิเดชัน มันแสดงถึงการจับกันตามลำดับของโมเลกุลเอทิลีนจำนวนมาก ณ ตำแหน่งที่พันธะคู่ถูกทำลาย ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาคือโพลีเอทิลีนซึ่งลักษณะทางกายภาพนั้นขึ้นอยู่กับค่าของ n - ระดับของการเกิดพอลิเมอไรเซชัน หากมีขนาดเล็กแสดงว่าสารนั้นอยู่ในสถานะของเหลวของการรวมตัว หากตัวบ่งชี้เข้าใกล้ 1,000 ลิงค์แสดงว่าฟิล์มโพลีเอทิลีนและท่ออ่อนทำจากโพลีเมอร์ดังกล่าว หากระดับของการเกิดพอลิเมอไรเซชันเกิน 1,500 ข้อต่อในโซ่ แสดงว่าวัสดุนั้นจะเป็นของแข็งสีขาวและมันเยิ้มเมื่อสัมผัส
ใช้สำหรับการผลิตผลิตภัณฑ์หล่อแข็งและท่อพลาสติก เทฟลอนเป็นอนุพันธ์ของฮาโลเจนของเอทิลีน มีคุณสมบัติไม่เกาะติดและเป็นโพลีเมอร์ที่ใช้กันอย่างแพร่หลาย เป็นที่ต้องการในการผลิตหม้อหุงข้าวอเนกประสงค์ กระทะทอด และกระทะทอด ความสามารถสูงในการต้านทานการเสียดสีนั้นใช้ในการผลิตน้ำมันหล่อลื่นสำหรับเครื่องยนต์รถยนต์ และความเป็นพิษต่ำและความทนทานต่อเนื้อเยื่อของร่างกายมนุษย์ทำให้สามารถใช้ขาเทียมเทฟลอนในการผ่าตัดได้
ในบทความของเรา เราได้ตรวจสอบคุณสมบัติทางเคมีของโอเลฟินส์ เช่น การเผาไหม้ของเอทิลีน ปฏิกิริยาการเติม การออกซิเดชัน และการเกิดพอลิเมอไรเซชัน
- การส่งรายงานทางอิเล็กทรอนิกส์ไปยังสำนักงานสรรพากรผ่านทางอินเทอร์เน็ต
- การยกเว้นนิติบุคคลจาก Unified State Register สำหรับข้อมูลที่เป็นเท็จ: เหตุ, การอุทธรณ์คำตัดสินของ Federal Tax Service เกี่ยวกับการยกเว้นที่จะเกิดขึ้น
- โรงแรมคืออะไร โดยการติดต่อหน่วยงานที่ได้รับอนุญาต คุณสามารถค้นหาได้
- แอปพลิเคชันสำหรับการถอนการลงทะเบียนของพื้นที่ถอนการลงทะเบียน UTII IP UTII