เครือจักรภพแห่งชาติอังกฤษ เครือจักรภพแห่งชาติในความสัมพันธ์ระหว่างประเทศ
หนึ่งในเหตุการณ์สำคัญในประวัติศาสตร์ของสีสมัยใหม่คือสิ่งประดิษฐ์ที่มีชื่อเสียงระดับโลก - สีน้ำเงินปรัสเซียน ปัจจุบันปีที่ผลิตถือเป็นปี 1704 และผู้ประดิษฐ์คือช่างย้อมจาก Berlin Biesbach การค้นพบนี้ทำให้สามารถรับสีน้ำเงินที่เข้มข้นและแสดงออกได้อย่างแท้จริงซึ่งไม่ต้องสงสัยเลยว่าจะได้รับความนิยมและความเคารพอย่างมากในทันทีไม่เพียง แต่ในหมู่ศิลปินเท่านั้น แต่ยังรวมถึงช่างตัดเสื้อและช่างก่อสร้างด้วย
ด้วยรูปลักษณ์ภายนอก สีน้ำเงินปรัสเซียนได้มอบโอกาสมากมายให้กับงานช่างฝีมือในด้านต่างๆ ตั้งแต่ผู้ผลิตเฟอร์นิเจอร์ไปจนถึงสถาปนิก
ไม่ต้องสงสัยเลยว่าชื่อที่ตั้งให้กับเฉดสีนี้อธิบายเนื้อหาได้ดีที่สุด ที่จริงแล้วในแง่ของความลึกของโทนสี ความคิดริเริ่ม ความอิ่มตัวของสี และความสว่าง มันมีหลายอย่างที่เหมือนกันกับสีฟ้าจริงๆ แต่เรียกได้ว่าสงบและสมดุลมากกว่า สีกลายเป็น "บัตรโทรศัพท์" ของเบอร์ลินในยุคนั้นอย่างแท้จริง ซึ่งต่อมาโดดเด่นด้วยบรรยากาศที่หนาวเย็นและมืดมนด้วยภาพและรูปแบบที่สมบูรณ์แบบ
แน่นอนว่าเป็นเฉดสีที่สว่างที่สุดที่เคยเกี่ยวข้องกับชนชั้นสูงและชนชั้นสูง ซึ่งเป็นเหตุผลว่าทำไมสีน้ำเงินปรัสเซียนจึงเป็นโทนสีในอุดมคติสำหรับห้องนั่งเล่น ซึ่งให้ลุคที่สมบูรณ์และเรียบร้อยมาก ไม่ต้องสงสัยเลยว่าเนื่องจากสีนี้มีความสว่างที่ค่อนข้างจำกัดซึ่งนำความสงบสุขรวมถึงความสะดวกสบายและความเงียบสงบสีนี้จะเป็นทางออกที่ดีที่สุดสำหรับการตกแต่งห้องนอนในขณะที่ความรุนแรงและความละเอียดอ่อนจะทำให้การตกแต่งภายในของสำนักงานใด ๆ หรือ ตัวอย่างเช่นห้องสมุดที่แข็งแกร่งและน่าประทับใจยิ่งขึ้น ดังที่ได้กล่าวไปแล้ว การใช้ปรัสเซียนบลูถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในการก่อสร้าง ปัจจุบันนี้มันได้รับความนิยมอย่างมากในการตกแต่งหน้าต่าง และนี่เป็นเรื่องที่เข้าใจได้เพราะปรัสเซียนบลูเป็นสีที่ดีเยี่ยมสำหรับกระจก ไม่ใช่แค่สำหรับผนังหรือเฟอร์นิเจอร์เท่านั้น
วันนี้มีสีที่มักสับสนกับเฉดสีนี้ ตัวอย่างเช่น Turnboole สีน้ำเงิน อย่างไรก็ตาม มันมีลักษณะเฉพาะหลายประการ ซึ่งมักจะแตกต่างอย่างมากจากปรัสเซียนบลู เนื่องจากเฉดสีที่ละเอียดอ่อนและเป็นเอกลักษณ์ จึงเข้ากันได้ดีกับเฉดสีอื่นๆ เกือบทุกเฉด ลวดลายที่ทำโดยใช้สีชาเขียวหรือสีมิ้นต์ตัดกับพื้นหลังสีน้ำเงินปรัสเซียนสามารถเพิ่มความสดชื่นให้กับห้องได้อย่างเหลือเชื่อ หากต้องการสร้างการตกแต่งภายในจำเป็นต้องมีรูปลักษณ์ที่ประณีตและเป็นชนชั้นสูงมากขึ้นก็สามารถเพิ่มสีชมพูอ่อนได้ หากต้องการการตกแต่งภายในที่ตระการตาและจับใจ ให้เพิ่มโซมอน และโทนสีครีมมะนาวจะช่วยให้บรรยากาศค่อนข้างเย็นลง เพื่อเน้นย้ำว่าสามารถใช้ร่วมกับสีลูกแพร์ที่ไม่ออกเสียงหรือสีนมกาแฟได้ ความสนใจเกิดขึ้นจากการผสมผสานการตกแต่งภายในด้วยสีส้ม เทอร์ควอยซ์ หรืออะความารีน
โดยทั่วไปเฉดสีซึ่งครั้งหนึ่งเคยประดิษฐ์ขึ้นในกรุงเบอร์ลินโดยช่างย้อม Biesbach ยังคงประสบความสำเร็จอย่างมากในปัจจุบันเนื่องจากสามารถเปลี่ยนการตกแต่งภายในและการตกแต่งที่คุ้นเคยในยุคปัจจุบันได้อย่างสิ้นเชิง
ประวัติและที่มาของชื่อ
ไม่ทราบวันที่แน่นอนที่จะได้รับปรัสเซียนบลู ตามเวอร์ชันที่พบบ่อยที่สุดได้รับมาในตอนแรก (บางแหล่งให้วันที่) ในกรุงเบอร์ลินโดย Dyer Diesbach สีฟ้าสดใสของสารประกอบและตำแหน่งของแหล่งกำเนิดทำให้เกิดชื่อ จากมุมมองสมัยใหม่ การผลิตปรัสเซียนบลูประกอบด้วยการตกตะกอนของเหล็ก (II) เฮกซาไซยาโนเฟอร์เรต (II) โดยการเติมเกลือของเหล็ก (II) (เช่น ) และการเกิดออกซิเดชันที่ตามมากับเหล็ก (III) เฮกซาไซยาโนเฟอร์เรต (II) . สามารถทำได้โดยไม่ต้องออกซิเดชั่นหากเติมเกลือของธาตุเหล็ก (III) ลงใน "เกลือเลือดสีเหลือง" ทันที
ชื่อเล็กๆ น้อยๆ อื่นๆ สำหรับสารประกอบนี้ ("iron blue", "Prussian blue", "Parisian blue", "Prussian blue", "Hamburg blue") ยังเป็นที่มาของสีน้ำเงินที่สวยงามของสารประกอบนี้
ชื่อ "Turnbull blue" มาจากชื่อของบริษัท Arthur และ Turnbull ซึ่งผลิตสีในปลายศตวรรษที่ 18 ในการสังเคราะห์ เกลือของเหล็ก (II) (คอปเปอร์ซัลเฟต) ถูกเติมเข้าไป สิ่งนี้ทำให้เกิดสารประกอบที่คล้ายกับสีน้ำเงินปรัสเซียนอย่างมาก โดยมีสีน้ำเงินที่สวยงามเหมือนกัน ทั้งยังมีอยู่ในรูปแบบที่ละลายน้ำได้และไม่ละลายน้ำด้วย สุดท้ายนี้ ข้อเท็จจริงที่ว่า "สีน้ำเงินปรัสเซียน" และ "สีน้ำเงินเทิร์นบูล" เป็นสารชนิดเดียวกันนั้นจะเกิดขึ้นเมื่อมีการวัดโมเมนต์แม่เหล็กของสารประกอบเหล่านี้และได้รับรูปแบบรังสีเอกซ์เท่านั้น
ภายใต้ชื่อ "ปารีสบลู" มีการเสนอ "ปรัสเซียนบลู" บริสุทธิ์ในคราวเดียว
ใบเสร็จ
ปรัสเซียนบลูสามารถหาได้โดยการเติมเกลือเฟอร์ริกลงในสารละลายโพแทสเซียมเฮกซายาโนเฟอร์เรต (II) (“เกลือเลือดสีเหลือง”) ในกรณีนี้ ขึ้นอยู่กับเงื่อนไข ปฏิกิริยาสามารถดำเนินการตามสมการได้:
Fe III Cl 3 + K 4 → KFe III + 3KCl
หรือในรูปไอออนิก
เฟ 3+ + 4- → -
โพแทสเซียมเหล็ก (III) เฮกซายาโนเฟอร์เรต (II) ที่ได้นั้นละลายได้จึงถูกเรียกว่า "สีน้ำเงินปรัสเซียนที่ละลายน้ำได้".
แผนภาพโครงสร้างของปรัสเซียนบลูที่ละลายน้ำได้ (ประเภท KFe III ·H 2 O) แสดงไว้ในภาพ มันแสดงให้เห็นว่าอะตอมของ Fe 2+ และ Fe 3+ นั้นอยู่ในโครงตาข่ายในลักษณะเดียวกัน แต่ในความสัมพันธ์กับกลุ่มไซยาไนด์พวกมันไม่เท่ากัน แนวโน้มที่เกิดขึ้นจะอยู่ระหว่างอะตอมของคาร์บอนและ Fe 3+ - ระหว่างอะตอมไนโตรเจน
4Fe III Cl 3 + 3K 4 → Fe III 4 3 ↓ + 12KCl,
หรือในรูปไอออนิก
4เฟ 3+ + 3 4- → เฟ III 4 3 ↓
ผลลัพธ์ที่ไม่ละลายน้ำ (ความสามารถในการละลาย 2·10 -6 โมล/ลิตร) ตกตะกอนของเหล็ก (III) เฮกซะไซยาโนเฟอร์เรต (II) เรียกว่า "ปรัสเซียนบลูที่ไม่ละลายน้ำ".
ปฏิกิริยาข้างต้นใช้เพื่อพิจารณาว่ามีไอออน Fe 3+ อยู่หรือไม่
อีกวิธีหนึ่งคือการเติมเกลือเหล็กไดเวเลนต์ลงในสารละลายโพแทสเซียมเฮกซะไซยาโนเฟอร์เรต (III) (“เกลือเม็ดเลือดแดง”) ปฏิกิริยายังเกิดขึ้นกับการก่อตัวของรูปแบบที่ละลายน้ำได้และไม่ละลายน้ำ (ดูด้านบน) ตัวอย่างเช่น ตามสมการ (ในรูปแบบไอออนิก):
4เฟ 2+ + 3 3- → เฟ III 4 3 ↓
ก่อนหน้านี้เชื่อกันว่าสิ่งนี้ส่งผลให้เกิดการก่อตัวของเหล็ก (II) เฮกซาไซยาโนเฟอร์เรต (III) นั่นคือ Fe II 3 2 นี่เป็นสูตรที่เสนอสำหรับ "Turnboole blue" อย่างแน่นอน เป็นที่ทราบกันดีอยู่แล้ว (ดูด้านบน) ว่า Turnboole blue และ Prussian blue เป็นสารชนิดเดียวกัน และในระหว่างการทำปฏิกิริยา อิเล็กตรอนจะถ่ายโอนจากไอออน Fe 2+ ไปเป็นไอออนเฮกซะไซยาโนเฟอร์เรต (III) (การจัดเรียงวาเลนซ์ใหม่ของ Fe 2+ + เป็น Fe 3 + + จะเกิดขึ้นเกือบจะทันที โดยสามารถเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับได้ในสุญญากาศที่อุณหภูมิ 300°C)
ปฏิกิริยานี้ยังได้รับการวิเคราะห์และนำไปใช้ในการหาไอออน Fe 2+ ตามลำดับ
ในวิธีโบราณในการผลิตสีน้ำเงินปรัสเซียน เมื่อผสมสารละลายเกลือเลือดสีเหลืองและเหล็กซัลเฟตเข้าด้วยกัน ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นตามสมการ:
เฟ II SO 4 + K 4 → K 2 เฟ II + K 2 SO 4
การตกตะกอนสีขาวที่เกิดขึ้นของโพแทสเซียม - เหล็ก (II) เฮกซายาโนเฟอร์เรต (II) (เกลือของเอเวอริตต์) จะถูกออกซิไดซ์อย่างรวดเร็วโดยออกซิเจนในบรรยากาศไปเป็นโพแทสเซียม - เหล็ก (III) เฮกซายาโนเฟอร์เรต (II) เช่น สีน้ำเงินปรัสเซียน
คุณสมบัติ
การสลายตัวด้วยความร้อนของปรัสเซียนบลูเป็นไปตามรูปแบบดังต่อไปนี้:
ที่อุณหภูมิ 200°C:
3เฟ 4 3 →(t) 6(CN) 2 + 7เฟ 2
ที่ 560°C:
เฟ 2 →(t) 3N 2 + เฟ 3 C + 5C
คุณสมบัติที่น่าสนใจของรูปแบบที่ไม่ละลายน้ำของสีน้ำเงินปรัสเซียนก็คือ เมื่อเป็นเซมิคอนดักเตอร์ เมื่อเย็นตัวลงอย่างแรงมาก (ต่ำกว่า 5.5 K) มันจะกลายเป็นเฟอร์โรแม่เหล็ก ซึ่งเป็นคุณสมบัติเฉพาะของสารประกอบประสานโลหะ
แอปพลิเคชัน
ปัจจุบัน สีน้ำเงินปรัสเซียนมีการใช้งานจริงอย่างจำกัด เช่น ใช้ในการผลิตหมึกพิมพ์ กระดาษคาร์บอนสีน้ำเงิน และการย้อมสีโพลีเมอร์ที่ไม่มีสี เช่น โพลิเอทิลีน เนื่องจากมีความไม่เสถียรอย่างมากเมื่อเทียบกับด่าง ซึ่งอยู่ภายใต้อิทธิพลของมัน สลายตัวโดยการปล่อยธาตุเหล็กไฮดรอกไซด์ Fe(OH) 3 ดังนั้นจึงไม่สามารถใช้กับสีอัลคาไลน์และทาสีบนปูนปลาสเตอร์ได้
ยังใช้สำหรับพิษจากเกลือและ ปริมาณในช่องปาก:
- พิษแทลเลียมเฉียบพลัน: 3 กรัม จากนั้น 250 มก./กก./วัน แบ่งเป็น 4 ขนาดเป็นเวลา 2-3 สัปดาห์
- พิษแทลเลียมเรื้อรัง: 250 มก./กก./วัน แบ่งเป็น 4 ขนาดเป็นเวลา 2-3 สัปดาห์
- พิษจากซีเซียม: 500 มก. 6 ครั้งต่อวัน ช่วงเวลา 2 ชั่วโมงเป็นเวลา 3 สัปดาห์หรือน้อยกว่า
3 K 4 + 4FeCl 3 → Fe 4 3 ↓ + 12KCl
หากเราใช้เกลือเชิงซ้อน K4 มากเกินไป ไอออนที่กำหนดศักยภาพจะเป็น 4– ไอออน และประจุจะเป็น –K + เม็ดในกรณีนี้จะมีประจุลบ:
(ม 3 ]n 4– (4n–x)K + ) – x xK +
เมื่อได้รับโซลนี้ภายใต้สภาวะที่มี FeCl 3 มากเกินไป ไอออนที่กำหนดศักยภาพจะเป็นไอออน Fe 3+ และไอออน –Cl – จะกลายเป็นประจุตรงข้าม เม็ดจะได้รับประจุบวก:
(ม.3 ]nFe 3+ (3n–x)Cl – ) + x xCl –
2. การเตรียมเหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์โซลโดยการไฮโดรไลซิสของ FeCl3
FeCl 3 + 3H 2 OFe(OH) 3 ↓ + 3HCl
ส่วนหนึ่งของผลลัพธ์ Fe(OH) 3 จะทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกภายใต้สภาวะของปฏิกิริยา:
Fe(OH) 3 + HCl → FeOCl + 2 H 2 O
ในเรื่องนี้ FeOCl จะทำหน้าที่เป็นตัวทำให้คงตัว:
FeOCl↔FeO + +Cl –
เพราะ เหล็ก (III) คลอไรด์ถูกใช้ไปจนหมด ดังนั้นไอออนที่จะกำหนดศักยภาพจะเป็น FeO + เพราะ พวกมันจะมีอยู่ในสารละลายมากเกินไป ไม่ใช่ไอออน Fe 3+
สูตรไมเซลล์ (รูปที่ 60a) จะถูกเขียนดังนี้:
(m nFeO + (n – x) Cl – ) +x xCl –
3. การเตรียมโซล As2s3:
2H 3 AsO 3 + 3H 2 S → เช่น 2 S 3 ↓ + 6 H 2 O
กรดไดเบสิกไฮโดรซัลไฟด์เป็นอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ ในสารละลายจะแยกตัวออกเป็นหลักในระยะแรก
ชม 2 ส↔HS – +H + ,
ดังนั้นไอออนที่กำหนดศักยภาพในกรณีนี้คือ H2S – ไอออน ในเรื่องนี้ สูตรของไมเซลล์ที่ได้ (รูปที่ 60b) สามารถแสดงได้ดังนี้:
(ล้าน HS – (n – x) H + ) –x xH +
ข้าว. 60. โครงร่างโครงสร้าง: a– ไมเซลล์ของเหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์; b – ไมเซลล์สารหนูซัลไฟด์ m – จำนวนโมเลกุลที่ก่อตัวเป็นแกนกลาง δ – ชั้นดูดซับ (หนาแน่น);Q – กระจายชั้นของเคาน์เตอร์
เป็นตัวอย่างการก่อตัวของ DES โดยการแยกตัวออกจากพื้นผิว เราสามารถพิจารณาโครงสร้างของไมเซลล์กรดซิลิซิก ซึ่งโมเลกุลบางส่วนซึ่งอยู่บนพื้นผิวของแกนกลาง แยกตัวออกจากกันตามสมการ:
เอช 2 SiO 3 ↔H + +HSiO 3 –
ยิ่งไปกว่านั้น HSiO 3 – ไอออนซึ่งเกาะติดกับนิวเคลียสอย่างแน่นหนานั้นเป็นตัวกำหนดศักยภาพ บทบาทของการตอบโต้นั้นเล่นโดยไอออน H + เคลื่อนที่ซึ่งมีการกระจายทั้งในชั้นการดูดซับและการแพร่กระจาย (รูปที่ 61) โครงสร้างแผนผังของอนุภาคคอลลอยด์ของโซลที่กำหนดสามารถแสดงได้ดังนี้:
(ล้าน H SiO 3 – (n – x) H + ) xH +
ข้าว. 61. การแยกตัวของหมู่ไซลานอลบนพื้นผิว
ควรสังเกตว่าไมเซลล์ในโซลไม่มีองค์ประกอบที่กำหนดไว้อย่างเคร่งครัดและมีโครงสร้างที่ซับซ้อนมากขึ้น ซึ่งสูตรที่เรานำเสนอสะท้อนให้เห็นในระดับที่มีนัยสำคัญ อย่างไรก็ตาม คุณสมบัติเหล่านี้อนุญาตให้ตีความคุณสมบัติของโซลหลายประการได้ทั้งในเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณ และด้วยเหตุนี้จึงเป็นเรื่องที่น่าสนใจ
สมบัติทางไฟฟ้าของโซล
ข้อพิสูจน์ว่าอนุภาคคอลลอยด์ในโซลประกอบด้วยสองส่วนที่มีประจุตรงข้ามซึ่งสามารถเคลื่อนที่โดยสัมพันธ์กัน สามารถหาได้โดยการเปิดเผยระบบที่กระจายตัวไปยังสนามไฟฟ้าภายนอก
ปรากฏการณ์นี้ถูกพบครั้งแรกในปี 1809 โดยศาสตราจารย์ F. Reis จากมหาวิทยาลัยมอสโก (รูปที่ 62) ในการทดลองของเขา มีการใส่หลอดแก้วสองหลอดที่ไม่มีก้น (2) เข้าไปในดินเหนียวเปียก (1) ซึ่งเทน้ำลงไปที่ระดับเดียวกัน อิเล็กโทรดถูกหย่อนลงในท่อและเชื่อมต่อกับขั้วที่สอดคล้องกันของแหล่งกำเนิดไฟฟ้ากระแสตรง หลังจากนั้นไม่นานภายใต้อิทธิพลของสนามไฟฟ้าอนุภาคดินเหนียวที่แตกออกจากพื้นผิวเริ่มเคลื่อนตัวเข้าไปในหลอดแก้วที่มีอิเล็กโทรดที่มีประจุบวก (3) ก่อให้เกิดสารแขวนลอยที่มองเห็นได้ชัดเจนในนั้น (ในรูปของความขุ่น ) (รูปที่ 62) สิ่งนี้บ่งชี้ว่าอนุภาคของดินเหนียวนั้นมีประจุลบ
ข้าว. 62. แผนภาพการติดตั้งอิเล็กโตรโฟเรซิสและอิเล็กโตรออสโมซิส
ระดับของเหลวในหลอดที่มีอนุภาคดินเหนียวลดลง แต่ในหลอดที่สอง (ที่มีอิเล็กโทรดที่มีประจุลบ) (4) ในทางกลับกัน กลับเพิ่มขึ้นตามค่า h(5) ของเหลวนั้นยังคงโปร่งใสและเห็นได้ชัดว่าได้รับประจุบวก
จากการศึกษาปรากฏการณ์เหล่านี้เพิ่มเติม พบว่ามันเป็นลักษณะเฉพาะของระบบการกระจายตัวของคอลลอยด์หลายระบบ
เรียกว่าการเคลื่อนที่ของอนุภาคของแข็งของเฟสที่กระจัดกระจายในสนามไฟฟ้าภายนอกไปยังอิเล็กโทรดตัวใดตัวหนึ่งอิเล็กโตรโฟรีซิส.
ดังนั้นจึงเรียกว่าการเคลื่อนที่ของตัวกลางการกระจายตัวของของเหลวไปยังอิเล็กโทรดที่มีประจุตรงข้าม อิเล็กโทรออสโมซิส.
ปรากฏการณ์ทั้งสองนี้เป็นของสิ่งที่เรียกว่า ปรากฏการณ์ทางไฟฟ้าและ สังเกตได้เมื่อเกิดความต่างศักย์เกิดขึ้นในระบบที่กระจัดกระจาย .
การศึกษาครั้งต่อมาแสดงให้เห็นว่าปรากฏการณ์ทางไฟฟ้าจลน์ในโซลนั้นไม่เพียงถูกสังเกตเมื่อนำเข้าสู่สนามไฟฟ้าภายนอกเท่านั้น ในปี 1859 Quincke ค้นพบว่าความแตกต่างที่เป็นไปได้ในระบบที่กระจายตัวเกิดขึ้นเมื่อน้ำถูกผลักเชิงกลผ่านไดอะแฟรมที่มีรูพรุนหรือผ่านเส้นเลือดฝอย กล่าวคือ เมื่อตัวกลางการกระจายตัวเคลื่อนที่สัมพันธ์กับเฟสการกระจายตัวที่อยู่นิ่ง (รูปที่ 63a) ทำให้ของเหลวไหลได้ยาก
ข้าว. 63. แผนภาพการติดตั้งสำหรับการตรวจสอบ: a – ศักยภาพในการไหล b – ศักยภาพในการตกตะกอน
เรียกว่าปรากฏการณ์นี้ (การย้อนกลับของอิเล็กโทรออสโมซิส) ผลการไหลหรือ ผลการไหลและผลต่างศักย์ที่ได้คือ ศักยภาพการไหล.
ในปี พ.ศ. 2421 ดอร์นได้ค้นพบปรากฏการณ์ทางไฟฟ้าจลน์อีกประการหนึ่ง ซึ่งประกอบด้วย ในการเกิดความแตกต่างที่อาจเกิดขึ้นระหว่างการเคลื่อนที่ทางกลของอนุภาคของแข็งสัมพันธ์กับเฟสของเหลวที่อยู่นิ่ง(เช่น เมื่อเม็ดทรายตกลงไปในน้ำ) (รูปที่ 63b) ปรากฏการณ์นี้ตรงกันข้ามกับอิเล็กโตรโฟเรซิสและเรียกว่าผลการตกตะกอนศักยภาพในการตกตะกอน.
การก่อตัวของการไหลและการตกตะกอนเกิดขึ้นในอุตสาหกรรมที่มีการขนส่งของเหลว (สารละลายในกระบวนการสูบน้ำ เชื้อเพลิงเหลว) การตกตะกอนของสารแขวนลอยและอิมัลชันระหว่างการแยกเฟส ที่ปลายท่อและอุปกรณ์จะเกิดความต่างศักย์ไฟฟ้าสูง ซึ่งมักทำให้เกิดประกายไฟที่ทำให้เกิดเพลิงไหม้และการระเบิด
ปรากฏการณ์ทางไฟฟ้าจลนศาสตร์สามารถอธิบายได้โดยการมีอยู่ของเฟสที่กระจัดกระจายของชั้นไฟฟ้าสองชั้นบนพื้นผิวของอนุภาค เช่น การปรากฏตัวของความแตกต่างที่อาจเกิดขึ้นระหว่างแกรนูลและชั้นกระจายของไมเซลล์
เนื่องจากในกรณีนี้ เม็ดในเถ้ามีประจุที่มีสัญลักษณ์เหมือนกัน และชั้นที่กระจายของพวกมันก็มีประจุที่ต่างกัน ดังนั้นภายใต้อิทธิพลของสนามไฟฟ้าภายนอก ส่วนประกอบของไมเซลล์เหล่านี้จึงเริ่มเคลื่อนที่โดยสัมพันธ์กัน (รูปที่ .64)
ข้าว. 64. แผนผังการเคลื่อนที่ของแกรนูลและชั้นกระจายของไมเซลล์ในสนามไฟฟ้าภายนอก
ตัวอย่างเช่น หากแกรนูลมีประจุลบ ดังนั้นในสนามไฟฟ้าภายนอก มันจะเคลื่อนที่ไปทางขั้วบวก ซึ่งมีประจุบวกของชั้นกระจายพร้อมกับเปลือกไฮเดรชั่นของพวกมัน จะสะสมอยู่ใกล้แคโทด
เมื่อเฟสของแข็งและของเหลวของไมเซลล์เคลื่อนที่สัมพันธ์กัน การเลื่อนและการแตกของพวกมันไม่ได้เกิดขึ้นตามพื้นผิวของแกรนูล แต่อยู่ห่างจากมันออกไปด้านนอกชั้นการดูดซับตามระนาบ AB (รูปที่ 65) ดังนั้นเคาน์เตอร์ที่อยู่ในชั้นการดูดซับจะไม่เคลื่อนที่เมื่อเทียบกับแกรนูลและในระหว่างการอิเล็กโตรโฟรีซิสจะเริ่มเคลื่อนที่ไปพร้อมกับมันโดยลากเปลือกไฮเดรชั่นไปด้วย ศักยภาพที่เกิดขึ้นบนระนาบเลื่อนคือศักย์ซีตา (ζ-ศักย์) โดยจะกำหนดความเร็วของการเคลื่อนที่ของแกรนูลและชั้นกระจายที่สัมพันธ์กันเมื่อใช้สนามไฟฟ้า เช่น เป็นสาเหตุของปรากฏการณ์ทางไฟฟ้าจลน์ ในเรื่องนี้ได้รับชื่อที่สอง - ศักย์ไฟฟ้าจลน์
รูปที่ 65. โครงสร้างของชั้นไฟฟ้าสองชั้น: 1 – ไอออนกำหนดศักยภาพ; 2 – ชั้นดูดซับของเคาน์เตอร์; 3 – ชั้นกระจายของการตอบโต้; AB – ระนาบเลื่อน
ด้วยการวัดความเร็วการเคลื่อนที่ของแกรนูลที่มีประจุในสนามไฟฟ้าภายนอก ทำให้สามารถคำนวณค่าของศักยภาพ ζ ของพวกมันได้ และด้วยเหตุนี้จึงประมาณระดับความเสถียรของโซลได้
การเกิดขึ้นของศักยภาพในการซึมผ่าน (การไหล) อธิบายได้จากข้อเท็จจริงที่ว่าของเหลวที่กำลังเคลื่อนที่พาไอออนของชั้นกระจายของอนุภาคคอลลอยด์ที่อยู่ในตัวกลางของแข็งที่อยู่นิ่ง และด้วยเหตุนี้จึงกลายเป็นพาหะของประจุไฟฟ้า โดยที่ จึงมีกระแสเกิดขึ้น เรียกว่า กระแสไหล
ศักยภาพในการตกตะกอนเกิดขึ้นเนื่องจากในระหว่างกระบวนการทับถม ไอออนของชั้นกระจายเนื่องจากแรงเสียดทานของโมเลกุลและมวลที่แตกต่างกัน จะล้าหลังแกรนูลที่เคลื่อนที่หนักกว่า ในกรณีนี้ ส่วนต่างๆ ของระบบจะได้รับประจุไฟฟ้าที่มีสัญญาณตรงกันข้าม
ปรากฏการณ์ของอิเล็กโทรโฟรีซิสและอิเล็กโทรออสโมซิสมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรม การวิจัยทางชีววิทยา และการแพทย์
การสะสมด้วยไฟฟ้าของอนุภาคโซลลงบนพื้นผิวโลหะใช้ในการเคลือบป้องกันและตกแต่ง นี่คือวิธีที่พื้นผิวมีความทนทานและมีสีสันที่สวยงามได้จากการสะสมของสีและสารเคลือบเงาด้วยไฟฟ้า ฟิล์มยางที่เป็นฉนวนไฟฟ้าโดยการสะสมของอนุภาคยางจากการกระจายตัวของน้ำ ฟิล์มของโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธบนเส้นใยทังสเตนของหลอดวิทยุ อิเล็กโทรโฟเรซิสใช้ในการทำความสะอาดควันในปล่องไฟของโรงงานจากเขม่าและฝุ่นละออง
วิธีอิเล็กโทรออสโมซิสมีการใช้งานจริงที่ดีเยี่ยมในกระบวนการคายน้ำและทำให้แห้งของวัสดุที่มีรูพรุน ตะกอน หรือระบบคอลลอยด์ที่มีความเข้มข้น (เละ) เพื่อจุดประสงค์นี้ มีการใช้เครื่องตกตะกอนไฟฟ้าแบบพิเศษ - เครื่องกด (รูปที่ 66)
ข้าว. 66. รูปแบบการอบแห้งโดยวิธีอิเล็กโทรออสโมซิส
ส่วนหลักคือแผ่นโลหะ 2 แผ่น (P) ซึ่งอยู่เหนืออีกแผ่นในแนวนอน แผ่นด้านล่างมีหลายรู มวลเยื่อกระดาษที่จะอบแห้งจะถูกวางไว้ระหว่างแผ่นเปลือกโลกเหล่านี้ ซึ่งเชื่อมต่อกับขั้วต่างๆ ของแหล่งกำเนิดไฟฟ้ากระแสตรง
ในกรณีนี้แผ่นด้านบนจะต้องมีประจุที่ตรงกับเครื่องหมายที่มีประจุของชั้นกระจายของอนุภาคคอลลอยด์และแผ่นล่างจะต้องมีเครื่องหมายตรงกันข้าม เนื่องจากอิเล็กโทรออสโมซิสของเหลวจึงไหลไปที่แผ่นด้านล่างและถูกดึงออกผ่านรูของมัน
อิเล็กโทรออสโมซิสถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในการลดระดับน้ำใต้ดินและเพื่อระบายชั้นตะกอนดินเหนียว (รูปที่ 67) ตามกฎแล้วอนุภาคของดินที่กระจัดกระจายคอลลอยด์จะมีประจุลบ หากมีการนำอิเล็กโทรดโลหะสองตัวเข้าไปในดินดังกล่าว ซึ่งหนึ่งในนั้น (มีประจุลบ) ถูกหย่อนลงในบ่อที่เจาะเป็นพิเศษ (1) น้ำที่อยู่ภายใต้อิทธิพลของสนามไฟฟ้าจะเคลื่อนเข้าสู่บ่อน้ำจากจุดที่สามารถสูบออกมาได้ ด้วยปั๊มพิเศษ
ข้าว. 67. แผนผังการติดตั้งสำหรับการแยกน้ำออกจากดินโดยใช้วิธีอิเล็กโทรออสโมซิส: 1 – โดยใส่ตัวกรองโลหะเข้าไปด้วย 2 – ปั๊มลึก; 3 – เครื่องกำเนิดไฟฟ้ากระแสตรง; 4 – แท่งโลหะ
อิเล็กโทรโฟเรซิสเป็นเครื่องมือที่มีประสิทธิภาพในการศึกษาองค์ประกอบเศษส่วนของของเหลวทางชีวภาพที่ซับซ้อน (โดยเฉพาะเลือด) ที่มีโมเลกุลโปรตีน เอนไซม์ ไวรัส แบคทีเรีย และโครงสร้างเซลล์อื่นๆ (เซลล์เม็ดเลือด) ตามกฎแล้วอนุภาคทั้งหมดในของเหลวชีวภาพจะมีประจุลบในขนาดที่แตกต่างกัน ดังนั้นพวกมันจะมีการเคลื่อนที่ด้วยไฟฟ้าที่แตกต่างกันในสนามไฟฟ้าภายนอกและสามารถแบ่งออกเป็นเศษส่วนต่างกันได้
ในทางการแพทย์จะได้รับอิเล็กโตรฟีโรแกรมของโปรตีนในเลือดในลักษณะนี้เพื่อวินิจฉัยและติดตามความก้าวหน้าของโรค พวกมันมีความแตกต่างเฉพาะสำหรับแต่ละโรค เมื่อเทียบกับในสิ่งมีชีวิตที่มีสุขภาพดี
วิธีอิเล็กโตรโฟเรติกใช้กันอย่างแพร่หลายในการศึกษาทางภูมิคุ้มกัน (โดยเฉพาะในการประเมินภูมิคุ้มกันของเซลล์ในผู้ป่วยมะเร็ง) และเพื่อกำหนดจุดไอโซอิเล็กทริกของโปรตีน
ในอุตสาหกรรมยา อิเล็กโทรโฟเรซิสใช้ในการทำให้ยาที่แยกได้จากเซลล์สัตว์และพืชบริสุทธิ์ ตลอดจนควบคุมระดับความบริสุทธิ์และความสม่ำเสมอของยา
ในเวชปฏิบัตินั้นวิธีการอิเล็กโตรโฟรีติกในการบริหารยาในท้องถิ่นผ่านผิวหนังแบบตายตัวถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในการรักษาโรคต่างๆ ในขณะเดียวกันการซึมผ่านของเซลล์ผิวก็เพิ่มขึ้น ในหลายกรณี ผลข้างเคียงคือความเจ็บปวดลดลง ช่วยบรรเทาความวิตกกังวลและความเหนื่อยล้า
หนึ่งในเหตุการณ์สำคัญในประวัติศาสตร์ของสีสมัยใหม่คือสิ่งประดิษฐ์ที่มีชื่อเสียงระดับโลก - สีน้ำเงินปรัสเซียน ปัจจุบันปีที่ผลิตถือเป็นปี 1704 และผู้ประดิษฐ์คือช่างย้อมจาก Berlin Biesbach การค้นพบนี้ทำให้สามารถรับสีน้ำเงินที่เข้มข้นและแสดงออกได้อย่างแท้จริงซึ่งไม่ต้องสงสัยเลยว่าจะได้รับความนิยมและความเคารพอย่างมากในทันทีไม่เพียง แต่ในหมู่ศิลปินเท่านั้น แต่ยังรวมถึงช่างตัดเสื้อและช่างก่อสร้างด้วย
ด้วยรูปลักษณ์ภายนอก สีน้ำเงินปรัสเซียนได้มอบโอกาสมากมายให้กับงานช่างฝีมือในด้านต่างๆ ตั้งแต่ผู้ผลิตเฟอร์นิเจอร์ไปจนถึงสถาปนิก
ไม่ต้องสงสัยเลยว่าชื่อที่ตั้งให้กับเฉดสีนี้อธิบายเนื้อหาได้ดีที่สุด ที่จริงแล้วในแง่ของความลึกของโทนสี ความคิดริเริ่ม ความอิ่มตัวของสี และความสว่าง มันมีหลายอย่างที่เหมือนกันกับสีฟ้าจริงๆ แต่เรียกได้ว่าสงบและสมดุลมากกว่า สีกลายเป็น "บัตรโทรศัพท์" ของเบอร์ลินในยุคนั้นอย่างแท้จริง ซึ่งต่อมาโดดเด่นด้วยบรรยากาศที่หนาวเย็นและมืดมนด้วยภาพและรูปแบบที่สมบูรณ์แบบ
แน่นอนว่าเป็นเฉดสีที่สว่างที่สุดที่เคยเกี่ยวข้องกับชนชั้นสูงและชนชั้นสูง ซึ่งเป็นเหตุผลว่าทำไมสีน้ำเงินปรัสเซียนจึงเป็นโทนสีในอุดมคติสำหรับห้องนั่งเล่น ซึ่งให้ลุคที่สมบูรณ์และเรียบร้อยมาก ไม่ต้องสงสัยเลยว่าเนื่องจากสีนี้มีความสว่างที่ค่อนข้างจำกัดซึ่งนำความสงบสุขรวมถึงความสะดวกสบายและความเงียบสงบสีนี้จะเป็นทางออกที่ดีที่สุดสำหรับการตกแต่งห้องนอนในขณะที่ความรุนแรงและความละเอียดอ่อนจะทำให้การตกแต่งภายในของสำนักงานใด ๆ หรือ ตัวอย่างเช่นห้องสมุดที่แข็งแกร่งและน่าประทับใจยิ่งขึ้น ดังที่ได้กล่าวไปแล้ว การใช้ปรัสเซียนบลูถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในการก่อสร้าง ปัจจุบันนี้มันได้รับความนิยมอย่างมากในการตกแต่งหน้าต่าง และนี่เป็นเรื่องที่เข้าใจได้เพราะปรัสเซียนบลูเป็นสีที่ดีเยี่ยมสำหรับกระจก ไม่ใช่แค่สำหรับผนังหรือเฟอร์นิเจอร์เท่านั้น
วันนี้มีสีที่มักสับสนกับเฉดสีนี้ ตัวอย่างเช่น Turnboole สีน้ำเงิน อย่างไรก็ตาม มันมีลักษณะเฉพาะหลายประการ ซึ่งมักจะแตกต่างอย่างมากจากปรัสเซียนบลู เนื่องจากเฉดสีที่ละเอียดอ่อนและเป็นเอกลักษณ์ จึงเข้ากันได้ดีกับเฉดสีอื่นๆ เกือบทุกเฉด ลวดลายที่ทำโดยใช้สีชาเขียวหรือสีมิ้นต์ตัดกับพื้นหลังสีน้ำเงินปรัสเซียนสามารถเพิ่มความสดชื่นให้กับห้องได้อย่างเหลือเชื่อ หากต้องการสร้างการตกแต่งภายในจำเป็นต้องมีรูปลักษณ์ที่ประณีตและเป็นชนชั้นสูงมากขึ้นก็สามารถเพิ่มสีชมพูอ่อนได้ หากต้องการการตกแต่งภายในที่ตระการตาและจับใจ ให้เพิ่มโซมอน และโทนสีครีมมะนาวจะช่วยให้บรรยากาศค่อนข้างเย็นลง เพื่อเน้นย้ำว่าสามารถใช้ร่วมกับสีลูกแพร์ที่ไม่ออกเสียงหรือสีนมกาแฟได้ ความสนใจเกิดขึ้นจากการผสมผสานการตกแต่งภายในด้วยสีส้ม เทอร์ควอยซ์ หรืออะความารีน
โดยทั่วไปเฉดสีซึ่งครั้งหนึ่งเคยประดิษฐ์ขึ้นในกรุงเบอร์ลินโดยช่างย้อม Biesbach ยังคงประสบความสำเร็จอย่างมากในปัจจุบันเนื่องจากสามารถเปลี่ยนการตกแต่งภายในและการตกแต่งที่คุ้นเคยในยุคปัจจุบันได้อย่างสิ้นเชิง
- ชีวประวัติสั้น ๆ ของ Ferdinand Foch
- Isaev I.F., Mishchenko A.I., Shiyanov E.N. การสอน - ไฟล์ n1.doc สลาสเทนิน วี.เอ. วิธีการทำงานด้านการศึกษา - ไฟล์ n1.doc Slastenin ในสถาบันการศึกษา m การสอน
- การบัญชีภาษีของสถาบันของรัฐ ขั้นตอนการคำนวณภาษีและการชำระล่วงหน้า
- การกลับเข้าทำงานตามคำสั่งของพนักงานตรวจแรงงาน