Metode upodabljanja organskih molekul. Praktično delo na temo "Izdelava modelov molekul - predstavnikov različnih razredov organskih spojin" Na slikah je pet molekul kompleksnih snovi.

organska kemija izologija molekul

Zdaj je splošno sprejeto, da ena ravna črta, ki povezuje dva atoma, označuje eno dvoelektronsko vez (enojna vez), katere tvorba zahteva eno valenco vsakega od vezanih atomov, dve črti - eno štirielektronsko vez (dvojna vez), tri črte - ena šestelektronska vez (trojna vez).

Predstavitev spojine z znanim vrstnim redom vezi med vsemi atomi z uporabo vezi te vrste se imenuje strukturna formula:

Zaradi prihranka časa in prostora se pogosto uporabljajo skrajšane formule, v katerih so nekatere povezave implicirane, vendar niso zapisane:

Včasih, zlasti v karbocikličnih in heterocikličnih serijah, so formule še bolj poenostavljene: ne samo, da nekatere vezi niso zapisane, tudi nekateri atomi ogljika in vodika niso upodobljeni, ampak so le nakazani (na presečiščih črt) ; poenostavljene formule:

Tetraedrski model ogljikovega atoma

Osnovne ideje o kemijski zgradbi, ki jih je postavil A. M. Butlerov, sta dopolnila Van't Hoff in Le Bel (1874), ki sta razvila idejo o prostorski razporeditvi atomov v molekuli organske snovi in ​​dvignila vprašanje prostorske konfiguracije in konformacije molekul. Delo Van't Hoffa "Kemija v vesolju" (1874) je zaznamovalo začetek plodne smeri v organski kemiji - stereokemije, to je študije prostorske strukture.

riž. 1 - Van't Hoffovi modeli: metan (a), etan (b), etilen (c) in acetilen (d)

Van't Hoff je predlagal tetraedrski model ogljikovega atoma. Po tej teoriji so štiri valence ogljikovega atoma v metanu usmerjene proti štirim vogalom tetraedra, v središču katerega je ogljikov atom, na ogliščih pa vodikovi atomi (a). Etan si po Van't Hoffu lahko predstavljamo kot dva tetraedra, ki sta povezana v ogliščih in se prosto vrtita okoli skupne osi (6). Model molekule etilena predstavlja dva tetraedra, povezana z robovi (c), molekule s trojno vezjo pa predstavlja model, v katerem se tetraedri dotikajo ravnin (d).

Tovrstni modeli so se izkazali tudi za zelo uspešne za kompleksne molekule. Danes se uspešno uporabljajo za razlago številnih stereokemičnih vprašanj. Teorija, ki jo je predlagal van't Hoff, čeprav je bila primerna v skoraj vseh primerih, pa ni ponudila razumne razlage vrste in bistva veznih sil v molekulah.

Inovativna pot v razvoj tehnologije za ustvarjanje novih zdravil

Najprej se ustvari računalniški model objekta, z računalniškim modeliranjem pa se molekule oblikujejo tudi na raziskovalnem mestu. Model je lahko dvodimenzionalen ali tridimenzionalen...

Infrardeči spektri molekul

V nasprotju z vidnim in ultravijoličnim območjem, ki nastane predvsem zaradi prehodov elektronov iz enega stacionarnega stanja v drugo...

Preučevanje zgradbe organskih spojin s fizikalnimi metodami

Vse možne lege molekul v tridimenzionalnem prostoru so reducirane na translacijsko, rotacijsko in vibracijsko gibanje. Molekula, sestavljena iz N atomov, ima le 3N stopenj svobode gibanja...

Metoda modeliranja v kemiji

Trenutno lahko najdete veliko različnih definicij pojmov "model" in "simulacija". Poglejmo jih nekaj. »Model razumemo kot predstavitev dejstev, stvari in razmerij določenega področja znanja v obliki enostavnejšega...

Znanstvene osnove reologije

Napetostno-deformacijsko stanje telesa je na splošno tridimenzionalno in je nerealno opisati njegove lastnosti s preprostimi modeli. Vendar pa v tistih redkih primerih, ko so enoosna telesa deformirana ...

Poleg opazovanja in eksperimentiranja ima modeliranje pomembno vlogo pri razumevanju naravnega sveta in kemije. Eden glavnih ciljev opazovanja je iskanje vzorcev v rezultatih poskusov...

Raztapljanje trdnih snovi

Za veliko večino procesov je kinetična funkcija nespremenljiva glede na koncentracijo aktivnega reagenta in temperaturo. Z drugimi besedami, vsaka vrednost brezrazsežnega časa x ustreza zelo specifični vrednosti...

Izračun kvantno kemijskih parametrov PAS in določitev razmerja struktura-aktivnost na primeru sulfonamidov

Refraktometrična analizna metoda v kemiji

Sinteza in analiza kemijskih snovi v proizvodnji bencina

Kemijski model procesa katalitskega krekinga je zelo zapleten. Oglejmo si najpreprostejšo reakcijo, ki poteka med postopkom krekinga: CnH2n+2 > CmH2m+2 + CpH2p...

Sinteza kemijsko tehnološkega sistema (CTS)

Proizvodni procesi se razlikujejo po značilnostih in stopnji kompleksnosti. Če je proces zapleten in dešifriranje njegovega mehanizma zahteva veliko truda in časa, uporabimo empirični pristop. Matematični modeli...

Primerjava reaktorjev plug-flow in full-mix reaktorjev v izotermnem načinu delovanja

Organska kemija.

2.1.Tema: " Teorija zgradbe organskih spojin"

2.1.1. Osnove teorije zgradbe organskih spojin in klasifikacije organskih spojin.

1. Naravne in sintetične organske snovi. Malo iz zgodovine organske kemije. Splošne lastnosti organskih snovi (sestava, vrsta kemijske vezi, kristalna struktura, topnost, odnos do segrevanja v prisotnosti kisika in brez njega).

2. Teorija strukture organskih spojin A.M. Butlerova. Razvoj teorije in njen pomen.

3. Razvrstitev organskih snovi.

Organske snovi so dobile svoje ime, ker so bile prve od preučevanih snovi te skupine del živih organizmov. Večine trenutno znanih organskih snovi ne najdemo v živih organizmih, temveč jih pridobivamo (sintetiziramo) v laboratoriju. Zato ločimo med naravnimi (naravnimi) organskimi snovmi (čeprav jih je danes večinoma mogoče pridobiti v laboratoriju) in organskimi snovmi, ki v naravi ne obstajajo - sintetične organske snovi. Tisti. Ime "organske snovi" je zgodovinsko in nima velikega pomena. Vse organske spojine so ogljikove spojine. Organske snovi vključujejo ogljikove spojine, razen preprostih snovi, ki jih tvorijo ogljik, njegovi oksidi, ogljikova kislina in njene soli, ki se preučujejo v anorganski kemiji. Z drugimi besedami: organska kemija je kemija ogljikovih spojin.

Kratka zgodovina razvoja organizacijske kemije:

Berzelius, 1827, prvi učbenik organske kemije. Vitalisti. Doktrina "življenjske sile".

Prve organske sinteze. Wöhler, 1824, sinteza oksalne kisline in sečnine. Kolbe, 1845, ocetna kislina. Berthelot, 1845, mast. Butlerov, 1861, sladka snov.

Toda kot znanost se je organska kemija začela z oblikovanjem teorije o strukturi organskih spojin. K temu sta pomembno prispevala nemški znanstvenik F. A. Kekule in Škot A. S. Cooper. Toda odločilen prispevek nedvomno pripada ruskemu kemiku A.M. Butlerovu.

Med vsemi elementi ogljik izstopa po svoji sposobnosti tvorbe stabilnih spojin, v katerih so njegovi atomi med seboj povezani v dolge verige različnih konfiguracij (linearne, razvejane, zaprte). Razlog za to sposobnost: približno enaka energija vezi C-C in C-O (pri drugih elementih je energija sekunde veliko večja). Poleg tega je lahko ogljikov atom v eni od treh vrst hibridizacije, ki tvori enojne, dvojne ali trojne vezi, ne le med seboj, temveč tudi z atomi kisika ali dušika. Res je, veliko pogosteje (skoraj vedno) so atomi ogljika povezani z atomi vodika. Če organska spojina vsebuje samo ogljik in vodik, imenujemo spojine ogljikovodike. Vse druge spojine lahko obravnavamo kot derivate ogljikovodikov, v katerih so nekateri atomi vodika nadomeščeni z drugimi atomi ali skupinami atomov. Zato bolj natančna definicija:

Organske spojine so ogljikovodiki in njihovi derivati.

Organskih spojin je veliko - več kot 10 milijonov (približno 500 tisoč anorganskih). Sestava, struktura in lastnosti vseh organskih snovi imajo veliko skupnega. Organske snovi imajo omejeno kakovostno sestavo

. Nujno C in H, pogosto O ali N, manj pogosto halogeni, fosfor, žveplo. Drugi elementi so vključeni zelo redko. Toda število atomov v molekuli lahko doseže milijone, molekulska masa pa je lahko zelo velika. Zgradba organskih spojin. Ker sestava - nekovine. => Kemijska vez: kovalentna . Nepolarni in polarni. Ionski zelo redko. => Najpogosteje kristalna mreža

molekularni. Splošne fizikalne lastnosti

: nizko vrelišče in tališče. Organske snovi vključujejo pline, tekočine in taljive trdne snovi. Pogosto je hlapljiv in ima lahko vonj. Običajno brezbarven. Večina organskih snovi je netopnih v vodi.:

1) pri segrevanju brez dostopa zraka postanejo vse organske snovi "zoglenele", tj. pri tem nastane premog (natančneje saje) in nekatere druge anorganske snovi. Kovalentne vezi se prekinejo, najprej polarne, nato nepolarne.

2) Pri segrevanju v prisotnosti kisika vse organske snovi zlahka oksidirajo, končna produkta oksidacije pa sta ogljikov dioksid in voda.

Značilnosti poteka organskih reakcij. Organske reakcije vključujejo molekule; med reakcijo se morajo nekatere kovalentne vezi prekiniti in druge oblikovati. Zato kemične reakcije, ki vključujejo organske spojine, običajno potekajo zelo počasi; zahtevajo uporabo povišane temperature, tlaka in katalizatorjev; reakcije potekajo zelo hitro, včasih takoj, pri normalni temperaturi. Organske reakcije redko povzročijo visoke donose (običajno manj kot 50 %). Pogosto so reverzibilne, poleg tega se lahko pojavi ne ena, ampak več reakcij, ki tekmujejo med seboj, kar pomeni, da bodo reakcijski produkti mešanica različnih spojin. Zato je tudi oblika zapisa organskih reakcij nekoliko drugačna. Tisti. Ne uporabljajo kemijskih enačb, temveč kemijske reakcijske sheme, v katerih ni koeficientov, so pa natančno navedeni reakcijski pogoji. Običajno je tudi, da pod enačbo zapišemo imena organizacij. snovi in ​​vrsta reakcije.

Toda na splošno se organske snovi in ​​reakcije podrejajo splošnim zakonom kemije in organske snovi se spremenijo v anorganske ali pa se lahko tvorijo iz anorganskih. Kar še enkrat poudarja enotnost sveta okoli nas.

Osnovna načela teorije kemijske strukture, ki jih je postavil mladi A.M. Butlerov na mednarodnem kongresu naravoslovcev leta 1861.

1). Atomi v molekulah so med seboj povezani v določenem vrstnem redu, v skladu s svojo valenco. Zaporedje kombinacije atomov imenujemo kemijska struktura .

Valenca je sposobnost atomov, da tvorijo določeno število vezi (kovalentne). Valentnost je odvisna od števila nesparjenih elektronov v atomu elementa, ker kovalentne vezi nastanejo z deljenjem elektronskih parov, ko so elektroni seznanjeni. Ogljik v vseh organskih snoveh je štirivalenten. Vodik - 1, kisik - P, dušik - Š, žveplo - P, klor - 1.

Metode upodabljanja organskih molekul.

Molekulska formula je konvencionalna predstavitev sestave snovi. H 2 CO 3 - ogljikova kislina, C 12 H 22 O 11 - saharoza. Takšne formule so primerne za izračune. Vendar ne zagotavljajo informacij o strukturi in lastnostih snovi. Zato so tudi molekulske formule v organski snovi zapisane na poseben način: CH 3 OH. Toda veliko pogosteje uporabljajo strukturne formule. Strukturna formula odraža vrstni red, v katerem so atomi povezani v molekuli (tj. kemijsko strukturo). In v osnovi vsake organske molekule je ogljikov skelet je veriga ogljikovih atomov, ki so med seboj povezani s kovalentnimi vezmi.

Elektronske formule molekul – vezi med atomi so prikazane v parih elektronov.

Celotna strukturna formula prikazuje vse povezave s pomišljaji. Kemična vez, ki jo tvori en par elektronov, se imenuje enojna vez in je v strukturni formuli predstavljena z eno črto. Dvojno vez (=) tvorita dva para elektronov. Trojno (≡) tvorijo trije pari elektronov. In skupno število teh vezi mora ustrezati valenci elementa.

V zgoščeni strukturni formuli so črtice enojnih vezi izpuščene, atomi, povezani z enim ali drugim ogljikovim atomom, pa so zapisani takoj za njim (včasih v oklepaju).

Skeletne formule so še bolj skrajšane. Vendar se uporabljajo manj pogosto. Na primer:

Strukturne formule odražajo samo vrstni red združevanja atomov. Toda molekule organskih spojin imajo redko ravno strukturo. Tridimenzionalna slika molekule je pomembna za razumevanje številnih kemijskih reakcij. Slika molekule je opisana s pojmi, kot sta vezna dolžina in vezni kot. Poleg tega je možno prosto kroženje okoli enojnih vezi. Molekularni modeli zagotavljajo vizualno predstavitev.

7.1. Slika prikazuje poskus, ki ponazarja, da se telesa pri segrevanju širijo. S pisalom na sliki obkroži predmet, ki smo ga pri tem poskusu segrevali – kroglo ali obroč. Svoj odgovor utemelji.

7.2. Izberite pravilno trditev.
Po sodobnih predstavah, ko se bučka z vodo ohladi, nivo vode v cevi pade, ker ... .


7.3. Snovi so sestavljene iz drobnih delcev. Kateri pojavi in ​​poskusi to potrjujejo?

7.4. Tabela prikazuje natančne podatke o spremembi prostornine vode V v odvisnosti od časa t med segrevanjem.

Odgovorite na vprašanja.
a) Ali lahko trdimo, da se je voda v bučki enakomerno segrevala ves čas opazovanja? Pojasnite svoj odgovor.

b) Kako se je spremenila prostornina vode pri segrevanju?

8.1. Izberite pravilno trditev.
Če noht segrejete, se ta podaljša in postane debelejši. To se zgodi, ker pri segrevanju... .

8.2. Besede molekula, kapljica, atom napiši v takem vrstnem redu, da je vsak naslednji element del prejšnjega.

8.3. Slika prikazuje modele molekul vode, kisika in ogljikovega dioksida. Vse molekule vsebujejo atom kisika (črn). Izpolnite prazna mesta v besedilu.

8.4. Izmerite dolžino svoje roke od komolca do mezinca in meritev primerjajte z velikostjo molekule vode.


9.1. Izpolnite prazna mesta v besedilu. "Leta ____ je angleški botanik Robert Brown gledal skozi mikroskop ..."

9.2. Slika shematično prikazuje molekule tekočine, ki obkrožajo zrno barve, ki je v tej tekočini. Puščice označujejo smer gibanja molekul tekočine v določenem trenutku.

9.3. Naštej tiste pojave, ki so primeri Brownovega gibanja.

9.4. Na sliki je prikazana prekinjena črta, vzdolž katere se je v zraku nekaj sekund premikal prah.

a) Pojasnite, zakaj je prašiček med opazovanjem večkrat spremenil smer svojega gibanja.
Zaradi trkov z molekulami zraka in drugimi prašnimi delci.

b) Na sliki označite točke, na katerih so na prašni delec vplivale molekule, ki ga obkrožajo.

10.1. Čista voda se vlije v stekleni valj od zgoraj, raztopina bakrovega sulfata pa se vlije v dno skozi ozko cev. Cilinder miruje, ko konstantna temperatura. Na sliki pokaži, kakšna bo vsebina valja v različnih intervalih.

10.2. Dve enaki gumijasti krogli sta povezani s prozorno cevjo (glej sliko), leva krogla pa je v obeh primerih napolnjena z vodikom (obarvaj vodik modro), desna je na sliki a prazna, na sliki b pa je napolnjena z zrakom. (obarvaj zrak zeleno). Cev je vpeta med kroglice.

10.3. Prečrtajte eno od označenih besed, da dokončate pravilno razlago opisanega poskusa.

10.4. Domači poskus.
Na dno kozarca hladne vode damo košček sladkorja, vendar ne mešamo. Zapišite, koliko časa ste potrebovali, da ste zaznali prisotnost molekul sladkorja na površini vode v kozarcu in katero »napravo« ste uporabili.

11.1. Praznine v besedilu dopolni z besedami: močnejši; šibkejši; privlačnost; odbojnost.

11.2. Pojave in njihove ustrezne razlage poveži s črtami.

11.3. Prečrtajte eno od označenih besed, da dokončate pravilno razlago opisanega poskusa.

11.4. Dopolnite stavek, da dobite pravilno razlago pojava.

11.5. Izpolnite prazna mesta v besedilu. "V vsakdanjem življenju se pogosto srečujemo s pojavi močenja in nemočenja."

12.1. Za katero agregatno stanje so značilne naštete lastnosti?

Slika prikazuje modele molekul štirih kemičnih snovi. Koliko kemičnih elementov tvorijo te snovi? Zapiši simbole teh elementov.

prva je molekula vode, druga je molekula ogljikovega dioksida, tretja je molekula metana, četrta je molekula žveplovega dioksida.

Pozdravljeni, pomagajte mi rešiti 2. test iz kemije

8. razred
na temo "Enostavne snovi. Količina snovi."

Možnost 1.
A1. Znak elementa, ki tvori preprosto snov – nekovine:
1) Na 2) C 3) K 4) Al
A2. Preprosta snov – kovina:
1) kisik 2) baker 3) fosfor 4) žveplo
A3. Agregatno stanje preproste snovi živega srebra pri normali
pogoji:
1) trdno 2) tekoče 3) plinasto
A4. Kemična vez je kovalentna nepolarna
vsebinsko:
1) železo 2) klor 3) voda 4) baker
A5. Alotropna modifikacija kisika:
1) grafit 2) beli fosfor 3) ozon 4) premog
A6. Oznaka 3O2 pomeni:
1) 2 molekuli kisika
2) 3 molekule kisika
3) 5 atomov kisika
4) 6 atomov kisika
A7. Masa 3 molov vodikovega sulfida H2S je enaka:
1) 33 2) 34 3) 99 4) 102
A8. Prostornina, ki jo zaseda 2 mola plinaste snovi s
formula SO2 (n.s):
1)22,4 l. 2) 33,6 l. 3) 44,8 l. 4) 67,2 l.
A9. Skupina snovi z ionsko vrsto kemične vezi:
1) Cl2, H2, O2 2) KCl, NaBr, CaI2
3) H2O, CO2, NaCl 4) K2O, MgO, NaI

A10. Molarna prostornina je. . .
1) prostornina katerega koli plina na št. 2) prostornina 2 g katerega koli plina pri nič
3) prostornina 1 mola katerega koli plina pri št.
A11. 3 molekule klora:
1)3Cl2 2)3Cl 3)Cl2 4)6Cl
V1. Prepoznajte trdo, mehko snov, ki pušča sledi na papirju, ima rahel kovinski lesk in je električno prevodna:
1) diamant 2) premog 3) grafit 4) beli fosfor
B2. Število molekul v 2 mmol vode je:
1) 12*1023. 2) 12*1020. 3) 18*1020 4) 12*1018
B3. Snovi, razvrščene v naraščajočem vrstnem redu nekovin
lastnosti:
1) K, Na, Rb, Li 2) Li, Na K, Rb 3) Rb, K, Na, Li 4) Na, Rb, K, Li
C1. Izračunaj prostornino 140 kg. dušik N2 pri št.

1) Znak elementa, ki tvori preprosto snov - nekovin:

A.Na B.C C.K D.Al
2) Preprosta snov - kovina:
A. kisik B. baker C. fosfor D. žveplo
3) Agregatno stanje preproste snovi živega srebra v normalnih pogojih:
A. Trdno B. Tekoče C. Plinasto
4) Kemijska vez je v snovi kovalentna nepolarna:
A. Železo B. Tekočina C. Plinasta
5) Alotropna modifikacija kisika:
A. Grafit B. Ozon
B. Beli fosfor D. Diamant
6) Atom elementa, ki tvori preprosto snov - kovino, ustreza elektronskemu diagramu:
A. +18))) B. +3)) C. +6)) D. +15)))
288 21 24 285
7) Vnos ZO2 pomeni:
A. 2 molekuli kisika
B. 3 molekule kisika
B. 5 atomov kisika
D. 3 atomi kisika
8) Masa 3 molov vodikovega sulfida H2S je enaka: (z raztopino)
A. 33 g. B. 34 g. D. 102 g.
9) Prostornina, ki jo zavzameta 2 mola plinaste snovi s formulo SO2 (n.s.): (z raztopino)
A. 22,4 l. B. 33,6 l. H. 44,8 l. G. 67,2 l.
10) količina ogljikovega dioksida CO2, ki vsebuje 36*10(23) molekul, je enaka: (z raztopino)
11) Ujemanje:
Vrsta kemijske vezi:
1. Ionski B. Kovalentni polarni C. Kovinski
Kemijska formula snovi:
A.CI2 B.K C.NaCI D.Fe E.NH3
12) Izračunaj prostornino kisika O2 z maso 160 g (št.) (z raztopino)
13) Dopolnite definicijo: “Alotropija je pojav ...”
14) Izberite lastnosti, ki označujejo grafit.
A. Trdna
B. Mehko, pušča sledi na papirju.
B. Brezbarven, prozoren.
D. Ima rahel kovinski lesk
D. Električno prevoden.

1.Par kemičnih elementov z zunanjo elektroniko

elektroni stopnje 3?

1) Mg in Al 2) O in S 3) N in S 4) B in Al

2. Atom elementa, ki tvori preprosto snov - nekovin - ustreza
elektronsko vezje?

1) +11)2)8)1 2) +8)2)6 3) +12)2)8)2 4) +4)2)2

3. Dušik kaže najvišjo stopnjo oksidacije v kombinaciji s formulo:

1) NO2 2)NO 3)NH3 4)N2O5

4. Katera snov ima kovalentno nepolarno vez?

1) O2 2) H2O 3) CaCl2 4) Ba

5. Elektronska formula 1s2 2s2 2p1 ustreza atomu:

1) berilij 2) silicij 3) ogljik 4) bor

6. S povečanjem naboja atomskih jeder v seriji F -Cl - Br -I, nekovinski
lastnosti?

1) okrepiti 2) oslabiti 3) ne spremeniti 4) občasno spremeniti

7. navedite formulo spojine s kovalentno polarno kemijsko vezjo:

1) H2 2) NH3 3) Ca3N2 4) C

8. Stopnja oksidacije fosforja v spojinah P2O5, PH3, Ca3P2 oz.
enak?

1) +3, -3, +5 2) -3, +3, +5 3) +5, +5, -3 4) +5, -3, -3

9. Ali so naslednje trditve resnične?

A. V obdobju, kovinske lastnosti atomov elementov z naraščajočim vrstnim redom
številke postajajo vse močnejše.

B. V obdobju, kovinske lastnosti atomov elementov z naraščajočim vrstnim redom
številke slabijo.

1) drži samo A 2) držita obe sodbi 3) ​​drži le B 4) obe sodbi nista
so resnične

10. Kemični element, v atomu katerega so elektroni porazdeljeni med plasti, kot sledi:
2,8,8,2, v periodnem sistemu je:

A) v 4. obdobju, 2. skupina, sekundarna podskupina

B) v 4. obdobju 2. skupina glavne podskupine

B) v 3. obdobju 5. skupina glavne podskupine

D) v 3. obdobju, 5. skupina, sekundarna podskupina

Danes bomo izvedli lekcijo ne samo modeliranja, ampak tudi kemije in izdelali bomo modele molekul iz plastelina. Kroglice iz plastelina lahko predstavljamo kot atome, navadne vžigalice ali zobotrebci pa bodo pomagali prikazati strukturne povezave. To metodo lahko uporabljajo učitelji pri razlagi nove snovi pri kemiji, starši pri preverjanju in študiju domačih nalog ter otroci sami, ki jih tema zanima. Verjetno ni lažjega in dostopnejšega načina za ustvarjanje vizualnega materiala za miselno vizualizacijo mikropredmetov.

Tu so kot primer predstavniki iz sveta organske in anorganske kemije. Po analogiji z njimi je mogoče izdelati druge strukture, glavna stvar je razumeti vso to raznolikost.

Materiali za delo:

• plastelin dveh ali več barv;
• strukturne formule molekul iz učbenika (če je potrebno);
• vžigalice ali zobotrebci.

1. Pripravite plastelin za modeliranje sferičnih atomov, iz katerih bodo sestavljene molekule, ter vžigalice za ponazoritev vezi med njimi. Seveda je bolje prikazati atome različnih vrst v različnih barvah, tako da si je jasneje predstavljati določen predmet v mikrosvetu.

2. Za izdelavo kroglic odščipnite potrebno število porcij plastelina, pregnetite v rokah in jih v dlaneh razvaljajte v oblike. Za oblikovanje molekul organskih ogljikovodikov lahko uporabite večje rdeče kroglice - to bo ogljik, in manjše modre kroglice - vodik.

3. Če želite oblikovati molekulo metana, vstavite štiri vžigalice v rdečo kroglico, tako da bodo usmerjene proti ogliščem tetraedra.

4. Na proste konce vžigalic postavite modre kroglice. Molekula zemeljskega plina je pripravljena.

5. Pripravite dve enaki molekuli, da otroku razložite, kako lahko dobimo molekulo naslednjega ogljikovodika, etana.

6. Povežite dva modela tako, da odstranite eno vžigalico in dve modri kroglici. Ethan je pripravljen.

7. Nato nadaljujte z razburljivo dejavnostjo in razložite, kako nastane večkratna vez. Odstranite dve modri kroglici in podvojite vez med ogljikoma. Na podoben način lahko oblikujete vse molekule ogljikovodikov, potrebne za lekcijo.

8. Enaka metoda je primerna za oblikovanje molekul anorganskega sveta. Iste kroglice iz plastelina vam bodo pomagale uresničiti svoje načrte.

9. Vzemite osrednji ogljikov atom - rdečo kroglico. Vanj vstavite dve vžigalici, ki določata linearno obliko molekule, na prosta konca vžigalic pritrdite dve modri kroglici, ki v tem primeru predstavljata atome kisika. Tako imamo molekulo ogljikovega dioksida linearne strukture.

10. Voda je polarna tekočina, njene molekule pa so oglate tvorbe. Sestavljeni so iz enega atoma kisika in dveh atomov vodika. Kotno strukturo določa osamljeni par elektronov na osrednjem atomu. Lahko je upodobljen tudi kot dve zeleni piki.

To so vznemirljive ustvarjalne lekcije, ki bi jih zagotovo morali izvajati s svojimi otroki. Učenci katere koli starosti se bodo začeli zanimati za kemijo in bodo snov bolje razumeli, če jim bodo med učnim procesom ponudili vizualni pripomoček, ki so ga izdelali sami.