Aké látky obsahuje sodík? Sodík
Začiatok 19. storočia sodík nazývaný sodík. Tento názov dal prvku Humphry Davy, ktorému sa podarilo izolovať kov od alkálií. Chemik ho mierne navlhčil a podrobil elektrolýze. Wilhelm Hilbert navrhol zmeniť názov prvku, ktorý objavil Humphrey.
Toto je autor slávneho „Annals of Physics“. Vedec začal nazývať sodík sodík. V práci pokračoval Jens Berzelius. Skratku predstavil chemik zo Švédska sodík. Náš ďalší materiál je o vlastnostiach a úlohe tohto kovu v živote ľudí.
Chemické a fyzikálne vlastnosti sodíka
Prvok je zaradený do hlavnej podskupiny 1. skupiny, pričom zaujíma 11. pozíciu. Všetky kovy v kolóne sú alkalické, tzv sodík. Voda reaguje s ním. Vytvára sa žieravá zásada. Ďalším spoločným znakom kovov skupiny je prítomnosť iba 1 elektrónu na vonkajšej dráhe atómu.
To robí sodík silným redukčným činidlom. Prvok ľahko daruje elektrón vonkajšej úrovne, čím zvyšuje jeho oxidačný stav. Atóm prichádza do dokončeného obalu predchádzajúcej úrovne.
Zníženie aktivity je dôvodom absencie čistého kovu v prírode. Môžete nájsť iba súvislosti. takže, chlorid sodný- Toto je kuchynská soľ. Uhličitan sodný- prášok na pečenie. Takže nie nadarmo sa kov pôvodne nazýval sodík.
Dalo by sa to nazvať aj neter. Práve pod týmto názvom sa látka objavuje v Starom zákone. Čo sa týka, ľudia ho začali používať už v paleolite, teda asi pred 6000 rokmi.
Najenergickejšie sodík interaguje nielen s vodou, ale aj so všetkými nekovmi. Na získanie jemného z aktívneho redukčného činidla sa 11. prvok kombinuje s. Vznikne amalgám.
Ak je naopak potrebné zvýšiť agresivitu sodíka, pridáva sa k nemu kyslík. Výsledkom je peroxid, silné oxidačné činidlo. V jeho atmosfére sa väčšina látok vznieti.
Náročnosť a „charakter“ hydroxid sodný. Nazýva sa to žieravina. Zmes koroduje látky, kožu a iné organické látky a materiály vyrobené na jej báze. Pravdaže, vo vzduchu hydroxid sodný zachytáva oxid uhličitý a neutralizuje sa, pričom sa mení na uhličitan.
Keď sa Humphrymu Davymu podarilo izolovať čistý sodík, svet sa dozvedel, aký je navonok. Kov je strieborno-biely. Tenké časti majú fialový odtieň. Vzorec sodíka robí ho mäkkým a poddajným.
Dá sa rezať bežným nožom a leskne sa na klznej ploche čepele. Prvok má nízku teplotu topenia - 97 stupňov. Sodík vrie pri teplote 883 stupňov Celzia.
Čistý kov dobre vedie prúd a teplo a nie je veľmi hustý. Jeho ukazovateľ pre 11. prvok je menší ako jedna. To neznižuje hmotnosť sodíka v biologických procesoch.
Kov sa nachádza v rastlinných aj živočíšnych tkanivách. Áno, v ľudskom tele roztoku sodíka– súčasť krvnej plazmy, tráviaceho traktu a lymfy.
Osmotický tlak je napríklad udržiavaný presne 11. prvkom. Využívala ho nielen príroda, ale aj človek. Hmotnosť sodíka ide napríklad na priemyselné účely. Ktoré? O tom si povieme v ďalšej kapitole.
Aplikácie sodíka
V prírode je prvok zastúpený iba jedným stabilným izotopom. Jeho hmotnostné číslo je 23. Ďalších 15 izotopov bolo vytvorených v umelých podmienkach. Nie sú stabilné, väčšina je zničená za pár minút. Výnimka: - 22. a 24. Na.
Polčasy rozpadu týchto izotopov sú významné. Prvá trvá 2,5 roka, aktívne vyžaruje pozitróny, čo slúži vede. Polčas rozpadu druhého je 15 hodín. Dosť na to, aby slúžil medicíne a pomáhal pacientom s leukémiou.
V oblasti jadrovej energie sa chladivom stal sodík. Užitočný bol „nábeh“ medzi bodmi topenia a varu prvku. Interval 800 stupňov Celzia umožňuje napríklad naplniť energetické okruhy jadrových ponoriek alkalickým kovom. Sodík odoberá teplo z reaktora bez varu.
Teplotu je možné udržiavať v rozumných medziach vďaka cirkulácii tekutého kovu medzi reaktorom a parogenerátorom. V druhom prípade sa stane chladenie sodíkom, voda sa vyparuje. Ukazuje sa teda, že turbína rotuje energiou vysokotlakovej pary.
Čistý prvok je užitočný aj v metalurgii. Akú úlohu v ňom zohráva? sodík? Inštrukcie Aplikácia je nasledovná: kov spevňuje zliatiny na báze olova. Stačí asi 1,5 % 11. prvku. Sodík sa pridáva aj do zliatin iných kovov. Už sa nedosahuje pevnosť, ale žiaruvzdornosť zmesí.
Spomedzi produktov stoja za zmienku drôty. Kúpiť sodík pretože ich výroba je výnosnejšia ako bežná. 11. element vedie elektrinu 3x horšie. Alkalický kov je však 9-krát ľahší.
Tento argument prinútil priemyselníkov prejsť na sodíkové autobusy pre vysoké prúdy. Tenké drôty sa naďalej vyrábali z bežnej medi a.
Teraz o úlohe zlúčeniny sodíka. Peroxid nielen zapáli látky, ale dokáže aj bieliť tkaniny. Hydroxid 11. kovu potrebujú ropní pracovníci. Zlúčenina čistí kvapalné produkty spracovania. Hydroxid sa nakupuje aj na výrobu tuhých pracích prostriedkov. Bez žieraviny nie je možné zmydelniť tuky v nich.
Paralelne sa biely prášok bez zápachu používa aj pri výrobe textílií. Tu je stávka roztoku chloridu sodného. Produkt dokáže odľahčiť písacie listy aj látky. Činidlo sa ľudovo nazýva bielidlo.
Tetraboritan sodný sa stal liekom na kandidózu a iné vaginálne infekcie. Sulfacyp sodný– liek, ktorý pomáha pri konjunktivitíde a iných zápalových procesoch v očiach. Protijed na otravu soľou a všeobecnú intoxikáciu tela je tiosíran sodný.
Jedlo je ľudovo známe ako liek na pálenie záhy. Hydrogénuhličitan sodný– zásada, ktorá neutralizuje žalúdočnú kyselinu. 11. element sa používa aj pri zápche. Pomáha von síran sodný.
Okrem samotnej medicíny je prvok cenený aj v kozmeteológii. Kyselina sodná- nič viac ako kyselina hyalurónová. Udržuje mladistvú pokožku. Injekcie sa zvyčajne podávajú do nasolabiálnych záhybov a vrások. Napĺňa ich kyselina. V mladosti sa hyaluronát vyrába v tele, ale s vekom sa proces spomaľuje. Musíte podať liek zvonku.
Na obrázku sú potraviny obsahujúce sodík
Ako prvá ocenila ľudskosť sodné soli. Ale v 21. storočí spoznali čaro kyanidovej formy kovu. Pomáha tej mojej. Šperk je roztavený v kyanide sodnom. Pravda, niektoré ďalšie kompozitné rudy tiež prechádzajú do tekutej formy.
Už teraz je však jednoduchšie izolovať zlato z komplexnej taveniny ako z pevných hmôt. V poslednej fáze sa „spoja“ a... drahý kov sa ťaží.
Extrakcia sodíka
Ak je potrebný čistý prvok, extrahuje sa z bežnej kuchynskej soli. Jeho ložiská sa nachádzajú na všetkých kontinentoch. Ak nie je dostatok zdrojov, vody morí sú zásobárňou soli. Vyberte si z chlorid sodný uspeje jeho roztavením a následnou elektrolýzou. Katódy sú vyrobené zo železa alebo medi. Anódy sú zakúpené od.
Do soli sa pridáva fluorid sodný a chlorid draselný. Znižujú teplotu mäknutia surovín z 800 na 500 stupňov Celzia. To znižuje straty sodíka odparovaním. Metóda je výhodná dvojnásobne, pretože súčasne s 11. prvkom sa extrahuje aj čistý chlór.
Cena sodíka
Cena položky závisí od toho, čo sa kupuje roztoku hydroxidu sodnéhočistý kov, jeho síran alebo iná zlúčenina. Cenovka závisí aj od toho, či sa kupuje napríklad ako súčasť lieku, alebo samostatne. Existuje mnoho oblastí použitia sodíka, stovky a tisíce výrobcov.
Každý má svoje potreby. Niektoré látky sa dajú ľahko získať v takmer hotovej forme, napríklad soľ. Stojí to asi 10-20 rubľov za kilogram. Iné zlúčeniny sodíka sa musia syntetizovať, čo zvyšuje ich cenu.
Tak či onak, ľudstvo je pripravené zaplatiť za výhody, ktoré mu prináša 11. element. Jeho ťažba je aktívna a zrejme neutícha.
Sodík
SODIUM-I; m. Chemický prvok (Na), mäkký, striebristo biely kov, ktorý na vzduchu rýchlo oxiduje.
◁ Sodík, oh, oh. N-té spojenia. N-tý ľadok.
sodík(lat. Natrium), chemický prvok I. skupiny periodickej tabuľky; sa týka alkalických kovov. Názov (z arabského natrun) pôvodne označoval prírodnú sódu. Strieborno-biely kov, mäkký, ľahký (hustota 0,968 g/cm3), tavný ( t teplota topenia 97,86 °C). Na vzduchu rýchlo oxiduje. Interakcia s vodou môže spôsobiť výbuch. Je na 6. mieste v hojnosti v zemskej kôre (minerály halit, mirabilit atď.) a na 1. mieste medzi kovovými prvkami vo Svetovom oceáne. Používajú sa na výrobu čistých kovov (K, Zr, Ta atď.), ako chladivo v jadrových reaktoroch (zliatina s draslíkom) a ako zdroj luminiscencie v sodíkových výbojkách. Sodík sa podieľa na minerálnom metabolizme všetkých živých organizmov.
SODIUMSODIUM (lat. Natrium, z arab. natrun, grécky nitron - prírodná sóda), Na (čítaj „sodík“), chemický prvok s atómovým číslom 11, atómová hmotnosť 22,98977. V prírode sa vyskytuje jeden stabilný izotop, 23Na. Patrí medzi alkalické kovy. Nachádza sa v tretej perióde v skupine IA v periodickej tabuľke prvkov. Konfigurácia vonkajšej elektrónovej vrstvy 3 s 1. Oxidačný stav +1 (valencia I).
Polomer atómu je 0,192 nm, polomer iónu Na + je 0,116 nm (koordinačné číslo 6). Sekvenčné ionizačné energie sú 5,139 a 47,304 eV. Elektronegativita podľa Paulinga (cm. PAULING Linus) 1,00.
Historický odkaz
V starovekom Grécku sa používala kuchynská soľ (chlorid sodný NaCl), žieravá zásada (hydroxid sodný NaOH) a sóda (uhličitan sodný Na 2 CO 3).
Kov Na prvýkrát získal v roku 1807 G. Davy (cm. DAVY Humphrey) pomocou elektrolýzy taveniny hydroxidu sodného.
Byť v prírode
Obsah v zemskej kôre je 2,64 % hmotnosti. Hlavné minerály: halit (cm. HALITE) NaCl, mirabilit (cm. MIRABILIT) Na2S04 10H20, potomardit (cm. THENARDITID) Na 2 SO 4, čílsky ľadok NaNO 3 ,
trón (cm. TRON) NaHC03 Na2C03 2H20, bórax (cm. BORA) Na2B40710H20 a prírodné kremičitany, napríklad nefelín (cm. NEPHELIN) Na.
Voda Svetového oceánu obsahuje 1,5 10 16 ton sodných solí.
Potvrdenie
Na sa získava elektrolýzou roztaveného chloridu sodného NaCl s pridaním NaCl 2, KCl a NaF na zníženie teploty topenia elektrolytu na 600 °C. Anódy sú vyrobené z grafitu, katódy sú vyrobené z medi alebo železa. Elektrolýza taveniny sa uskutočňuje v oceľovom elektrolyzéri s membránou. Paralelne s elektrolýzou Na sa získava Cl2:
2NaCl=2Na+Cl2
Výsledný Na sa čistí vákuovou destiláciou alebo spracovaním s titánom alebo zliatinou titánu a zirkónu.
Fyzikálne a chemické vlastnosti
Sodík je mäkký, strieborno-biely kov, ktorý pri vystavení vzduchu rýchlo bledne.
Na je mäkký, ľahko sa krája nožom, dá sa stlačiť a vaľkať. Nad -222°C je kubická modifikácia stabilná, A= 0,4291 nm. Nižšie je šesťuholníková modifikácia. Hustota 0,96842 kg/dm3. Teplota topenia 97,86°C, teplota varu 883,15°C. Pary sodíka pozostávajú z Na a Na2.
Na je chemicky veľmi aktívny. Pri izbovej teplote interaguje s O 2
vzduchu, vodnej pary a CO 2 s tvorbou voľnej kôry. Keď Na horí v kyslíku, vytvára sa peroxid Na202 a oxid Na20:
4Na+02=2Na20 a 2Na+02=Na202
Pri zahrievaní na vzduchu horí Na žltým plameňom aj mnohé sodné soli sfarbujú plameň do žlta. Sodík prudko reaguje s vodou a zriedenými kyselinami:
2Na+H20=2NaOH+H2
Pri interakcii Na a alkoholu sa uvoľňuje H2 a vytvára sa alkoxid sodný. Napríklad pri interakcii s etanolom C2H5OH, Na tvorí etanolát sodný C2H5OHa:
C2H5OH + 2Na = 2 C2H5ONa + H2
Kyslík obsahujúce kyseliny, ktoré interagujú s Na, sú redukované:
2Na+2H2S04=S02+Na2S04+2H20
Pri zahriatí na 200 °C reaguje Na s H2 za vzniku hydridu NaH:
2Na+H2=2NaH
Sodík sa spontánne vznieti vo fluórovej atmosfére (cm. fluór) alebo chlór (cm. CHLÓR), s jódom (cm. IOD) reaguje pri zahrievaní. Pri rozdrvení v mažiari Na reaguje s S za vzniku sulfidov rôzneho zloženia. S N 2 prebieha reakcia v elektrickom výboji, vzniká nitrid sodný Na 3 N alebo azid NaN 3. Na reaguje s kvapalným amoniakom za vzniku modrých roztokov, kde je Na prítomný ako ióny Na+.
Oxid sodný Na 2 O vykazuje výrazné zásadité vlastnosti, ľahko reaguje s vodou za vzniku silnej zásady - hydroxid sodný NaOH:
Na20+H20=2NaOH
Peroxid sodný Na202 reaguje s vodou a uvoľňuje kyslík:
2Na202 + 2H20=4NaOH+02
Hydroxid sodný je veľmi silná zásada, zásada, ( cm. ALKALI) sú vysoko rozpustné vo vode (108 g NaOH sa rozpustí v 100 g vody pri 20 °C). NaOH interaguje s kyslým a amfotérnym (cm. AMFOTERICKÉ) oxidy:
CO2+2NaOH=Na2C03+H20,
Al203 +2NaOH+3H20=2Na (v roztoku),
Al 2 O 3 + 2 NaOH = 2 NaAlO 2 + H 2 O (pri fúzii)
V priemysle sa hydroxid sodný NaOH vyrába elektrolýzou vodných roztokov NaCl alebo Na 2 CO 3 pomocou iónomeničových membrán a diafragm:
2NaCl+2H20=2NaOH+Cl2+H2
Kontakt pevného NaOH alebo kvapiek jeho roztoku na pokožku spôsobuje ťažké popáleniny. Vodné roztoky NaOH počas skladovania ničia sklo a taveniny porcelán.
Uhličitan sodný Na2C03 sa získa nasýtením vodného roztoku NaCl s amoniakom a CO2. Rozpustnosť výsledného hydrogénuhličitanu sodného NaHC03 je menšia ako 10 g v 100 g vody pri 20 °C, hlavná časť NaHC03 sa vyzráža:
NaCl+NH3+C02=NaHC03,
ktorý sa oddelí filtráciou. Keď sa NaHCO3 kalcinuje, vzniká sóda:
2NaHC03=Na2C03+C02+H20
Pre väčšinu sodných solí sa rozpustnosť so zvyšujúcou sa teplotou nezvyšuje tak výrazne; (cm. DRASLÍK).
Na je silné redukčné činidlo:
TiCl4+4Na=4NaCl+Ti
Aplikácia
Sodík sa používa ako redukčné činidlo pre aktívne kovy; jeho tavenina zmiešaná s draslíkom je chladivom v jadrových reaktoroch, pretože dobre neabsorbuje neutróny. Na para sa používa v žiarovkách.
NaCl sa používa v potravinárskom priemysle, hydroxid sodný NaOH - pri výrobe papiera, mydla, umelých vlákien a ako elektrolyt. Uhličitan sodný Na 2 CO 3 a hydrogénuhličitan NaHCO 3 - používané v potravinárskom priemysle, je zložkou hasiacich prostriedkov a liečivom. Fosforečnan sodný Na 3 PO 4 je zložka čistiacich prostriedkov, používa sa pri výrobe skla a farieb, v potravinárstve, vo fotografii. Silikáty m Na20 n SiO 2 - zložky náplne pri výrobe skla, na výrobu hlinitokremičitanových katalyzátorov, žiaruvzdorného, kyselinovzdorného betónu.
Fyziologická úloha
Sodné ióny Na + sú potrebné pre normálne fungovanie tela, podieľajú sa na metabolických procesoch. V ľudskej krvnej plazme je obsah iónov Na + 0,32% hmotnosti, v kostiach - 0,6%, v svalovom tkanive - 1,5%. Na doplnenie prirodzenej straty musí človek denne skonzumovať 4-5 g Na s jedlom.
Vlastnosti manipulácie so sodíkom
Sodík skladujte v hermeticky uzavretých železných nádobách pod vrstvou dehydrovaného petroleja alebo minerálneho oleja. Zapálený Na sa zaleje minerálnym olejom alebo sa prekryje zmesou mastenca a NaCl. Výsledný kovový odpad sodíka sa zničí v nádobách s etylalkoholom alebo propylalkoholom.
encyklopedický slovník. 2009 .
Synonymá:Pozrite sa, čo je „sodík“ v iných slovníkoch:
SODIUM- SODÍK. Natrium, chemikálie prvok, symbol Na, striebristo biely, lesklý, monatomický kov s voskovou hustotou za bežných teplôt, ktorý v chlade krehne a destiluje v jasnom horúcom ohni; objavil De.wi (1807) elektrolýzou... ... Veľká lekárska encyklopédia
- (grécky nitron, latinsky natrum). Biely kov, ktorý je súčasťou kuchynskej soli, sódy, ledku atď. Slovník cudzích slov zahrnutých v ruskom jazyku. Chudinov A.N., 1910. SODIUM je biely lesklý mäkký kov, ktorý rýchlo oxiduje na... ... Slovník cudzích slov ruského jazyka
Diagram rozpadu sodíka 22 ... Wikipedia
- (Natrium), Na, chemický prvok I. skupiny periodickej tabuľky, atómové číslo 11, atómová hmotnosť 22,98977; mäkký alkalický kov, teplota topenia 97,86°C. Sodík a jeho zliatiny s draslíkom sú chladivom v jadrových reaktoroch. Sodná zložka zliatin pre... ... Moderná encyklopédia
- (symbol Na), bežný strieborno-biely kovový prvok, jeden z ALKALICKÝCH KOVOV, ktorý prvýkrát izoloval Humphry Davy (1807). Nachádza sa v soliach morskej vody a v mnohých mineráloch. Jeho hlavným zdrojom je CHLORID... ... Vedecko-technický encyklopedický slovník
Sodík- (Natrium), Na, chemický prvok I. skupiny periodickej tabuľky, atómové číslo 11, atómová hmotnosť 22,98977; mäkký alkalický kov, bod topenia 97,86°C. Sodík a jeho zliatiny s draslíkom sú chladivom v jadrových reaktoroch. Sodík je súčasťou zliatin pre... ... Ilustrovaný encyklopedický slovník
- (lat. Natrium) Na, chemický prvok I. skupiny periodického systému Mendelejeva, atómové číslo 11, atómová hmotnosť 22,98977; sa týka alkalických kovov. Názov (z arabčiny natrun) pôvodne označoval prírodnú sódu. Strieborná biela...... Veľký encyklopedický slovník
Na (lat. Natrium, z arab. natrun, gr. nitron, pôvodne prírodná sóda * a. sodík, sodík; n. Natrium; f. sodík; i. sóda), chem. prvok skupiny I periodický. Mendelejevov systém; at.s. 11, o. 22,98977; patrí medzi alkalické...... Geologická encyklopédia
Na je chemický prvok I. skupiny periodickej sústavy, atómové číslo 11, atómová hmotnosť 22,99; alkalický kov; Vďaka vysokej tepelnej vodivosti a relatívne malému prierezu na zachytávanie pomalých neutrónov je kovový sodík (niekedy legovaný s... ... Pojmy jadrová energetika
SODIUM- chem. prvok, symbol Na (lat. Natrium), at. n. 11, o. m 22,98; patrí medzi alkalické kovy, strieborno-bielej farby, hustota 968 kg/m3, t = 97,83°C, veľmi mäkký, má vysokú tepelnú a elektrickú vodivosť. N. ľahko interaguje s... ... Veľká polytechnická encyklopédia
SODIUM (sodík), sodík, pl. nie, manžel (lat. sodík) (chemický). Mäkký a biely ľahký alkalický kov. Kuchynská soľ je chemická zlúčenina chlóru a sodíka. Ushakovov vysvetľujúci slovník. D.N. Ušakov. 1935 1940 ... Ušakovov vysvetľujúci slovník
knihy
- Termodynamika a elektrochémia systémov lítium-chalkogén a sodík-chalkogén, Morachevsky Andrey Georgievich, Demidov Alexander Ivanovič. V súčasnosti je veľký záujem o vytváranie dobíjateľných chemických zdrojov energie (batérií) s vysokým energetickým výkonom pre vozidlá,…
Sodík- prvok 3. periódy a IA skupiny periodickej sústavy, poradové číslo 11. Elektrónový vzorec atómu je 3s 1, oxidačné stavy +1 a 0. Má nízku elektronegativitu (0,93), vykazuje len kovové (základné) vlastnosti. Tvorí (ako katión) početné soli a binárne zlúčeniny. Takmer všetky sodné soli sú vysoko rozpustné vo vode.
V prírode - piaty podľa chemického prvku hojnosti (druhý medzi
kovy), ktoré sa nachádzajú iba vo forme zlúčenín. Životne dôležitý prvok pre všetky organizmy.
Sodík, sodný katión a jeho zlúčeniny farbia plameň plynového horáka jasne žlto ( kvalitatívna detekcia).
Sodík Na. Strieborno-biely kov, ľahký, mäkký (možno rezať nožom), nízkotavný. Skladujte sodík v petroleji. Vytvára tekutú zliatinu s ortuťou - amalgám(do 0,2 % Na).
Veľmi reaktívny, vo vlhkom vzduchu sa sodík pomaly pokrýva hydroxidovým filmom a stráca svoj lesk (bledne):
Sodík je chemicky aktívny a silné redukčné činidlo. Na vzduchu sa vznieti pri miernom zahriatí (>250 °C), reaguje s nekovmi:
2Na + O2 = Na202 2Na + H2 = 2NaH
2Na + CI2 = 2NaCl 2Na + S = Na2S
6Na + N2 = 2Na3N 2Na + 2C = Na2C2
Veľmi búrlivé a s veľkým exo- účinok sodíka reaguje s vodou:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2^ + 368 kJ
Z reakčného tepla sa kúsky sodíka roztavia na guľôčky, ktoré sa začnú náhodne pohybovať v dôsledku uvoľňovania H2. Reakcia je sprevádzaná ostrými cvaknutiami v dôsledku výbuchov detonačného plynu (H 2 + O 2). Roztok je sfarbený do karmínovej farby s fenolftaleínom (alkalické médium).
V napäťovej sérii je sodík výrazne vľavo od vodíka, vytláča vodík zo zriedených kyselín HC1 a H 2 SO 4 (v dôsledku H 2 0 a H).
Potvrdenie sodík v priemysle:
(pozri tiež prípravu NaOH nižšie).
Sodík sa používa na výrobu Na202, NaOH, NaH, ako aj v organickej syntéze. Roztavený sodík slúži ako chladivo v jadrových reaktoroch a plynný sodík sa používa ako náplň do žltých vonkajších lámp.
Oxid sodný Na20. Zásaditý oxid. Biely, má iónovú štruktúru (Na +) 2 O 2-. Tepelne stabilný, pri zahrievaní sa pomaly rozkladá, topí sa pri nadmernom tlaku pár Na. Citlivý na vlhkosť a oxid uhličitý vo vzduchu. Prudko reaguje s vodou (vzniká silne zásaditý roztok), kyselinami, kyslými a amfotérnymi oxidmi, kyslíkom (pod tlakom). Používa sa na syntézu sodných solí. Nevytvára sa pri spaľovaní sodíka na vzduchu.
Rovnice najdôležitejších reakcií:
Potvrdenie: tepelný rozklad Na202 (pozri), ako aj fúziu Na a NaOH, Na a Na2O2:
2Na + 2NaOH = 2Na a O + H2 (600 °C)
2Na + Na202 = 2Na a O (130-200 °C)
Peroxid sodný Na202. Binárne spojenie. Biela, hygroskopická. Má iónovú štruktúru (Na +) 2 O 2 2-. Pri zahrievaní sa rozkladá a topí pod pretlakom O 2 . Absorbuje oxid uhličitý zo vzduchu. Úplne sa rozkladá vodou a kyselinami (uvoľňovanie O2 počas varu - kvalitatívna reakcia na peroxidy). Silné oxidačné činidlo, slabé redukčné činidlo. Používa sa na regeneráciu kyslíka v autonómnych dýchacích prístrojoch (reakcia s CO 2), ako zložka bielidiel látok a papiera. Rovnice najdôležitejších reakcií:
Potvrdenie: spaľovanie Na vo vzduchu.
Hydroxid sodný NaOH. Zásaditý hydroxid, zásaditý, odborný názov je lúh sodný. Biele kryštály s iónovou štruktúrou (Na +)(OH -). Rozpúšťa sa na vzduchu, absorbuje vlhkosť a oxid uhličitý (vzniká NaHCO 3). Topí a vrie bez rozkladu. Spôsobuje ťažké poleptanie kože a očí.
Veľmi dobre rozpustný vo vode (s exo-účinok, +56 kJ). Reaguje s oxidmi kyselín, neutralizuje kyseliny, spôsobuje kyslú funkciu v amfotérnych oxidoch a hydroxidoch:
Roztok NaOH koroduje sklo (vzniká NaSiO3) a koroduje hliníkový povrch (vzniká Na a H2).
Potvrdenie NaOH v priemysle:
a) elektrolýza roztoku NaCl na inertnej katóde
b) elektrolýza roztoku NaCl na ortuťovej katóde (amalgámová metóda):
(uvoľnená ortuť sa vracia späť do elektrolyzéra).
Hydroxid sodný je najdôležitejšou surovinou chemického priemyslu. Používa sa na výrobu sodných solí, celulózy, mydla, farbív a umelých vlákien; ako sušička plynu; činidlo pri získavaní a čistení cínu a zinku z recyklovaných materiálov; pri spracovaní hliníkových rúd (bauxit).
Sodík vo svojej čistej forme získal v roku 1807 Humphry Davy, anglický chemik, ktorý sodík objavil krátko predtým. Davy uskutočnil proces elektrolýzy jednej zo zlúčenín sodíka – hydroxidu, roztavením ktorého získal sodík. Ľudstvo používalo zlúčeniny sodíka už v staroveku; sóda prírodného pôvodu sa používala už v starovekom Egypte (kalorizátor). Pomenovaný prvok sodík (sodík) , niekedy sa práve toto meno nájde aj teraz. Zvyčajný názov je sodík (z lat sodík- sóda) navrhol Švéd Jens Berzelius.
Sodík je prvkom skupiny I alebo III tretej periódy periodickej tabuľky chemických prvkov D.I. Mendelejev, má atómové číslo 11 a atómovú hmotnosť 22,99. Akceptované označenie je Na(z latinčiny sodík).
Byť v prírode
Zlúčeniny sodíka sa nachádzajú v zemskej kôre a morskej vode ako nečistota, ktorá má v dôsledku pôsobenia žiarenia tendenciu farbiť kamennú soľ na modro.
Sodík je mäkký, tvárny alkalický kov, ktorý má striebristo-bielu farbu a po čerstvom rezaní sa leskne (sodík je celkom možné rezať nožom). Pri pôsobení tlaku sa mení na priehľadnú červenú látku, pri normálnej teplote kryštalizuje. Pri interakcii so vzduchom rýchlo oxiduje, takže sodík musí byť uložený pod vrstvou petroleja.
Denná potreba sodíka
Sodík je dôležitým mikroelementom pre ľudské telo, denná potreba pre dospelých je 550 mg, pre deti a dospievajúcich - 500-1300 mg. Počas tehotenstva je norma sodíka za deň 500 mg a v niektorých prípadoch (nadmerné potenie, dehydratácia, užívanie diuretík) by sa mala zvýšiť.
Sodík sa nachádza takmer vo všetkých morských plodoch (raky, kraby, chobotnice, chobotnice, mušle, morské riasy), rybách (sardely, sardinky, platýs, pleskáče, atď.), slepačích vajciach, obilninách (pohánka, ryža, perličkový jačmeň, ovsené vločky, proso ), strukoviny (hrach, fazuľa), zelenina (paradajky, zeler, mrkva, kapusta, cvikla), mliečne výrobky a vedľajšie mäsové produkty.
Priaznivé vlastnosti sodíka a jeho vplyv na organizmus
Priaznivé vlastnosti sodíka pre telo sú:
- Normalizácia metabolizmu voda-soľ;
- Aktivácia enzýmov slín a pankreasu;
- Účasť na produkcii žalúdočnej šťavy;
- Udržiavanie normálnej acidobázickej rovnováhy;
- Generovanie funkcií nervového a svalového systému;
- Vazodilatačný účinok;
- Udržiavanie osmotickej koncentrácie krvi.
Stráviteľnosť sodíka
Sodík sa nachádza takmer vo všetkých potravinách, aj keď väčšinu (asi 80 %) ho telo prijíma z. Absorpcia prebieha hlavne v žalúdku a tenkom čreve. zlepšuje vstrebávanie sodíka, avšak nadmerne slané jedlá a potraviny bohaté na bielkoviny narúšajú normálne vstrebávanie.
Interakcia s ostatnými
Využitie kovového sodíka je v chemickom a metalurgickom priemysle, kde pôsobí ako silné redukčné činidlo. Chlorid sodný (jedlá soľ) používajú všetci obyvatelia našej planéty bez výnimky, je to najznámejší dochucovací prostriedok a najstarší konzervant.
Príznaky nedostatku sodíka
Nedostatok sodíka sa zvyčajne vyskytuje v dôsledku nadmerného potenia - v horúcom podnebí alebo počas fyzickej aktivity. Nedostatok sodíka v tele je charakterizovaný poruchou pamäti a stratou chuti do jedla, závratmi, únavou, dehydratáciou, svalovou slabosťou a niekedy kŕčmi, kožnými vyrážkami, žalúdočnými kŕčmi, nevoľnosťou a vracaním.
Známky prebytku sodíka
Nadmerné množstvo sodíka v tele sa prejavuje neustálym smädom, opuchmi a alergickými reakciami.
Sodík | |
---|---|
Atómové číslo | 11 |
Vzhľad jednoduchej látky | strieborno-biely mäkký kov |
Vlastnosti atómu | |
Atómová hmotnosť (molárna hmota) |
22,989768 a. e.m. (/mol) |
Atómový polomer | 190 hod |
Ionizačná energia (prvý elektrón) |
495,6 (5,14) kJ/mol (eV) |
Elektronická konfigurácia | 3 s 1 |
Chemické vlastnosti | |
Kovalentný polomer | 154 hod |
Polomer iónov | 97 (+1e) pm |
Elektronegativita (podľa Paulinga) |
0,93 |
Elektródový potenciál | -2,71 V |
Oxidačné stavy | 1 |
Termodynamické vlastnosti jednoduchej látky | |
Hustota | 0,971 /cm³ |
Molárna tepelná kapacita | 28,23 J/(mol) |
Tepelná vodivosť | 142,0 W/(·) |
Teplota topenia | 370,96 |
Teplo topenia | 2,64 kJ/mol |
Teplota varu | 1156,1 |
Výparné teplo | 97,9 kJ/mol |
Molárny objem | 23,7 cm³/mol |
Kryštálová mriežka jednoduchej látky | |
Mriežková štruktúra | kubický na telo centrovaný |
Parametre mriežky | 4,230 |
pomer c/a | — |
Debyeho teplota | 150 tis |
Na | 11 |
22,98977 | |
3 s 1 | |
Sodík |
Sodík —element hlavná podskupina prvej skupiny, tretia perióda periodického systému chemických prvkov D.I. Mendelejeva, s atómovým číslom 11. Označuje sa symbolom Na (lat. Natrium). Jednoduchá látka sodík (číslo CAS: 7440-23-5) je mäkký alkalický kov strieborno-bielej farby.
Vo vode sa sodík správa takmer rovnako ako lítium: reakcia prebieha rýchlym uvoľňovaním vodíka a v roztoku sa tvorí hydroxid sodný.
História a pôvod mena
Sodík (alebo skôr jeho zlúčeniny) sa používa od staroveku. Napríklad sóda (natron), ktorá sa prirodzene nachádza vo vodách sódových jazier v Egypte. Starovekí Egypťania používali prírodnú sódu na balzamovanie, bielenie plátna, varenie jedla a výrobu farieb a glazúr. Plínius Starší píše, že v delte Nílu bola sóda (obsahovala dostatočný podiel nečistôt) izolovaná z riečnej vody. Do predaja sa dostal v podobe veľkých kusov, sfarbených do šeda alebo aj do čiernej kvôli prímesi uhlia.
Sodík prvýkrát získal anglický chemik Humphry Davy v roku 1807 elektrolýzou pevného NaOH.
Názov „sodík“ pochádza z arabčiny natrun v gréčtine - nitrón a pôvodne to označovalo prírodnú sódu. Samotný prvok sa predtým nazýval sodík.
Potvrdenie
Prvým spôsobom výroby sodíka bola redukčná reakcia uhličitan sodný uhlie pri zahriatí úzkej zmesi týchto látok v železnej nádobe na 1000°C:
Na2C03+2C=2Na+3CO
Potom sa objavil ďalší spôsob výroby sodíka - elektrolýza roztaveného hydroxidu sodného alebo chloridu sodného.
Fyzikálne vlastnosti
Kovový sodík uložený v petroleji
Kvalitatívne stanovenie sodíka plameňom - svetložltá farba emisného spektra „sodíka D-čiary“, dublet 588,9950 a 589,5924 nm.
Sodík je strieborno-biely kov, v tenkých vrstvách s fialovým nádychom, plastický, dokonca mäkký (ľahko rezaný nožom), čerstvý výbrus sodíka je lesklý. Hodnoty elektrickej a tepelnej vodivosti sodíka sú pomerne vysoké, hustota je 0,96842 g/cm³ (pri 19,7 °C), bod topenia je 97,86 °C a bod varu je 883,15 °C.
Chemické vlastnosti
Alkalický kov, ktorý na vzduchu ľahko oxiduje. Na ochranu pred vzdušným kyslíkom je kovový sodík uložený pod vrstvou petrolej. Sodík je menej aktívny ako lítium, teda s dusík reaguje iba pri zahrievaní:
2Na + 3N2 = 2NaN3
Pri veľkom prebytku kyslíka vzniká peroxid sodný
2Na + 02 = Na202
Aplikácia
Kovový sodík sa široko používa v preparatívnej chémii a priemysle ako silné redukčné činidlo, vrátane metalurgie. Sodík sa používa pri výrobe vysoko energeticky náročných sodíkovo-sírových batérií. Používa sa tiež vo výfukových ventiloch nákladných automobilov ako chladič. Príležitostne sa kovový sodík používa ako materiál pre elektrické drôty určené na prenášanie veľmi vysokých prúdov.
V zliatine s draslíkom, ako aj s rubídium a cézium používa sa ako vysokoúčinná chladiaca kvapalina. Najmä zloženie zliatiny je sodík 12%, draslík 47 %, cezeň 41 % má rekordne nízku teplotu topenia −78 °C a bolo navrhnuté ako pracovná kvapalina pre motory iónových rakiet a chladivo pre jadrové elektrárne.
Sodík sa používa aj vo vysokotlakových a nízkotlakových výbojkách (HPLD a LPLD). NLVD výbojky typu DNaT (Arc Sodium Tubular) sú veľmi široko používané v pouličnom osvetlení. Vydávajú jasné žlté svetlo. Životnosť lámp HPS je 12-24 tisíc hodín. Plynové výbojky typu HPS sú preto nepostrádateľné pre mestské, architektonické a priemyselné osvetlenie. K dispozícii sú tiež lampy DNaS, DNaMT (Arc Sodium Matte), DNaZ (Arc Sodium Mirror) a DNaTBR (Arc Sodium Tubular Without Mercury).
Kovový sodík sa používa pri kvalitatívnej analýze organických látok. Zliatina sodíka a testovanej látky sa neutralizuje etanol, pridajte niekoľko mililitrov destilovanej vody a rozdeľte na 3 časti, test J. Lassaigna (1843), zameraný na stanovenie dusíka, síry a halogénov (Beilsteinov test)
— Chlorid sodný (stolová soľ) je najstaršia používaná príchuť a konzervačná látka.
— Azid sodný (Na 3 N) sa používa ako nitridačné činidlo v metalurgii a pri výrobe azidu olovnatého.
— Kyanid sodný (NaCN) sa používa pri hydrometalurgickom spôsobe lúhovania zlata z hornín, ako aj pri nitrokarburizácii ocele a pri galvanickom pokovovaní (striebrenie, pozlátenie).
— Chlorečnan sodný (NaClO 3) sa používa na ničenie nežiaducej vegetácie na železničných tratiach.
Biologická úloha
V tele sa sodík nachádza väčšinou mimo buniek (asi 15-krát viac ako v cytoplazme). Tento rozdiel je udržiavaný sodíkovo-draslíkovou pumpou, ktorá odčerpáva sodík zachytený vo vnútri bunky.
Spolu sdraslíksodík vykonáva tieto funkcie:
Vytváranie podmienok pre vznik membránového potenciálu a svalových kontrakcií.
Udržiavanie osmotickej koncentrácie krvi.
Udržiavanie acidobázickej rovnováhy.
Normalizácia vodnej bilancie.
Zabezpečenie membránového transportu.
Aktivácia mnohých enzýmov.
Sodík sa nachádza takmer vo všetkých potravinách, hoci väčšinu z neho telo získava z kuchynskej soli. Absorpcia prebieha hlavne v žalúdku a tenkom čreve. Vitamín D zlepšuje vstrebávanie sodíka, avšak nadmerne slané jedlá a potraviny bohaté na bielkoviny bránia normálnemu vstrebávaniu. Množstvo sodíka prijatého z potravy ukazuje obsah sodíka v moči. Potraviny bohaté na sodík sa vyznačujú zrýchleným vylučovaním.
Nedostatok sodíka v strave vyvážené jedlo sa u ľudí nevyskytuje, niektoré problémy však môžu nastať pri vegetariánskej strave. Dočasný nedostatok môže byť spôsobený užívaním diuretík, hnačkou, nadmerným potením alebo nadmerným príjmom vody. Medzi príznaky nedostatku sodíka patrí strata hmotnosti, vracanie, plynatosť v gastrointestinálnom trakte a zhoršená absorpcia aminokyseliny a monosacharidy. Dlhodobý nedostatok spôsobuje svalové kŕče a neuralgiu.
Nadbytok sodíka spôsobuje opuchy nôh a tváre, ako aj zvýšené vylučovanie draslíka močom. Maximálne množstvo soli, ktoré dokážu obličky spracovať, je približne 20-30 gramov akékoľvek väčšie množstvo je životu nebezpečné.
Zlúčeniny sodíka
sodík, sodík, sodík (11)
Názov sodík - sodík, sodík pochádza zo starovekého slova bežného v Egypte, medzi starými Grékmi (vixpov) a Rimanmi. Nachádza sa u Plínia (Nitron) a iných antických autorov a zodpovedá hebrejskému neter. V starovekom Egypte sa natrón alebo nitrón všeobecne nazýval zásadou získanou nielen z prírodných sódových jazier, ale aj z rastlinného popola. Používal sa na umývanie, výrobu glazúry a mumifikáciu mŕtvol. V stredoveku sa názvom nitron (nitron, natron, nataron), ako aj bór (baurach), označoval aj ľadok (Nitrum). Arabskí alchymisti nazývali zásadité alkálie. S objavom pušného prachu v Európe sa začal liadok (Sal Petrae) striktne rozlišovať od alkálií a v 17. stor. sa už rozlišuje medzi neprchavými alebo fixnými zásadami a prchavými zásadami (Alkali prchavé). Zároveň sa zistil rozdiel medzi rastlinnými (Alkali fixum vegetabile - potaš) a minerálnymi zásadami (Alkali fixum minerale - sóda).
Koncom 18. stor. Klaproth zaviedol názov Natron alebo sóda pre minerálnu zásadu a pre rastlinnú zásadu Kali Lavoisier neumiestnil zásady do „Tabuľky jednoduchých telies“, pričom v poznámke k nej uviedol, že ide pravdepodobne o zložité látky, ktoré kedysi existovali. Jedného dňa budú rozložené. V skutočnosti v roku 1807 Davy elektrolýzou mierne navlhčených pevných alkálií získal voľné kovy - draslík a sodík, nazývajúc ich draslík a sodík. Nasledujúci rok Gilbert, vydavateľ slávnych Annals of Physics, navrhol nazvať nové kovy draslík a sodík (Natronium); Berzelius skrátil posledné meno na „sodík“ (Natrium). Začiatkom 19. stor. v Rusku sa sodík nazýval sodík (Dvigubskij, 182i; Solovjov, 1824); Strakhov navrhol názov drn (1825). Sodné soli sa nazývali napríklad síran sodný, sóda chlorovodíková a súčasne sóda octová (Dvigubsky, 1828). Hess podľa vzoru Berzeliusa zaviedol názov sodík.