Ţintă: aprofundarea cunoștințelor elevilor cu privire la tema lecției.

Sarcini:

• caracterizează cromul ca o substanță simplă;
• introducerea studenților în compușii cromului cu diferite stări de oxidare;
• arată dependența proprietăților compușilor de gradul de oxidare;
• arată proprietățile redox ale compușilor de crom;
• să continue să dezvolte abilitățile studenților de a scrie ecuații ale reacțiilor chimice în formă moleculară și ionică și de a crea un echilibru electronic;
• continua să-și dezvolte abilitățile de a observa un experiment chimic.

Formularul lecției: prelegere cu elemente de muncă independentă a elevilor și observarea unui experiment chimic.

Progresul lecției

I. Repetarea materialului din lecția anterioară.

1. Răspundeți la întrebări și finalizați sarcinile:

Ce elemente aparțin subgrupului de crom?

Scrieți formule electronice ale atomilor

Ce fel de elemente sunt acestea?

Ce stări de oxidare prezintă compușii?

Cum se schimbă raza atomică și energia de ionizare de la crom la wolfram?

Puteți cere elevilor să completeze tabelul folosind valorile tabulate ale razelor atomice, energiilor de ionizare și să tragă concluzii.

Exemplu de tabel:

2. Ascultați raportul unui student pe tema „Elemente ale subgrupului de crom în natură, pregătire și aplicare”.

II. Lectura.

Schema cursului:

1. Crom.
2. Compușii cromului. (2)

• oxid de crom; (2)
• Hidroxid de crom. (2)

1. Compușii cromului. (3)

• oxid de crom; (3)
• Hidroxid de crom. (3)

1. Compuși ai cromului (6)

• oxid de crom; (6)
• Acizi cromici și dicromici.

1. Dependența proprietăților compușilor cromului de gradul de oxidare.
2. Proprietățile redox ale compușilor cromului.

1. Chrome.

Cromul este un metal alb, strălucitor, cu o tentă albăstruie, foarte dur (densitate 7,2 g/cm3), punct de topire 1890˚C.

Proprietăți chimice: Cromul este un metal inactiv în condiții normale. Acest lucru se explică prin faptul că suprafața sa este acoperită cu o peliculă de oxid (Cr 2 O 3). Când este încălzită, pelicula de oxid este distrusă, iar cromul reacționează cu substanțe simple la temperaturi ridicate:

• 4Сr +3О 2 = 2Сr 2 О 3
• 2Сr + 3S = Сr 2 S 3
• 2Сr + 3Cl 2 = 2СrСl 3

Exercițiu:întocmește ecuații pentru reacțiile cromului cu azotul, fosforul, carbonul și siliciul; Compuneți o balanță electronică pentru una dintre ecuații, indicați agentul oxidant și agentul reducător.

Interacțiunea cromului cu substanțe complexe:

La temperaturi foarte ridicate, cromul reacţionează cu apa:

• 2Сr + 3Н2О = Сr2О3 + 3Н2

Exercițiu:

Cromul reacționează cu acizii sulfuric și clorhidric diluați:

• Cr + H2S04 = CrS04 + H2
• Cr + 2HCI = CrCI2 + H2

Exercițiu:întocmește o balanță electronică, indică agentul oxidant și agentul reducător.

Acizii clorhidric și azotic sulfuric concentrați pasivează cromul.

2. Compuși ai cromului. (2)

1. Oxid de crom (2)- CrO este o substanță solidă, roșu aprins, un oxid bazic tipic (corespunde hidroxidului de crom (2) - Cr(OH) 2), nu se dizolvă în apă, ci se dizolvă în acizi:

• CrO + 2HCI = CrCl2 + H2O

Exercițiu:întocmește o ecuație de reacție în formă moleculară și ionică pentru interacțiunea oxidului de crom (2) cu acidul sulfuric.

Oxidul de crom (2) se oxidează ușor în aer:

• 4CrO+ O 2 = 2Cr 2 O 3

Exercițiu:întocmește o balanță electronică, indică agentul oxidant și agentul reducător.

Oxidul de crom (2) se formează prin oxidarea amalgamului de crom cu oxigenul atmosferic:

2Сr (amalgam) + O 2 = 2СrО

2. Hidroxid de crom (2)- Cr(OH) 2 este o substanță galbenă, slab solubilă în apă, cu caracter bazic pronunțat, prin urmare interacționează cu acizii:

• Cr(OH)2 + H2S04 = CrS04 + 2H2O

Exercițiu:întocmește ecuații de reacție în formă moleculară și ionică pentru interacțiunea oxidului de crom (2) cu acidul clorhidric.

La fel ca oxidul de crom (2), hidroxidul de crom (2) este oxidat:

• 4 Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Cr(OH) 3

Exercițiu:întocmește o balanță electronică, indică agentul oxidant și agentul reducător.

Hidroxidul de crom (2) poate fi obținut prin acțiunea alcalinelor asupra sărurilor de crom (2):

• CrCl 2 + 2KOH = Cr(OH) 2 ↓ + 2KCl

Exercițiu: scrie ecuații ionice.

3. Compușii cromului. (3)

1. Oxid de crom (3)- Cr 2 O 3 – pulbere de culoare verde închis, insolubilă în apă, refractară, apropiată ca duritate de corindon (i corespunde hidroxid de crom (3) – Cr(OH) 3). Oxidul de crom (3) este de natură amfoteră, dar este slab solubil în acizi și alcalii. Reacțiile cu alcalii apar în timpul fuziunii:

• Cr2O3 + 2KOH = 2KSrO2 (cromit K)+ H2O

Exercițiu:întocmește o ecuație de reacție în formă moleculară și ionică pentru interacțiunea oxidului de crom (3) cu hidroxidul de litiu.

Este dificil să interacționați cu soluții concentrate de acizi și alcaline:

• Cr 2 O 3 + 6 KOH + 3H 2 O = 2K 3 [Cr(OH) 6 ]
• Cr 2 O 3 + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2 O

Exercițiu:întocmește ecuații de reacție în formă moleculară și ionică pentru interacțiunea oxidului de crom (3) cu acidul sulfuric concentrat și o soluție concentrată de hidroxid de sodiu.

Oxidul de crom (3) poate fi obținut din descompunerea dicromatului de amoniu:

• (NН 4)2Сr 2 О 7 = N 2 + Сr 2 О 3 +4Н 2 О

2. Hidroxid de crom (3) Cr(OH) 3 se obține prin acțiunea alcalinelor asupra soluțiilor de săruri de crom (3):

• CrCl 3 + 3KOH = Cr(OH) 3 ↓ + 3KCl

Exercițiu: scrie ecuații ionice

Hidroxidul de crom (3) este un precipitat cenușiu-verde, la primirea căruia alcaliul trebuie luat în deficiență. Hidroxidul de crom (3) obținut în acest fel, spre deosebire de oxidul corespunzător, interacționează ușor cu acizi și alcalii, adică. prezintă proprietăți amfotere:

• Cr(OH)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 + 3H2O
• Cr(OH)3 + 3KOH = K3 [Cr(OH)6] (hexahidroxocromit K)

Exercițiu:întocmește ecuații de reacție în formă moleculară și ionică pentru interacțiunea hidroxidului de crom (3) cu acidul clorhidric și hidroxidul de sodiu.

Când Cr(OH)3 este fuzionat cu alcalii, se obțin metacromiți și ortocromiți:

• Cr(OH)3 + KOH = KCrO2 (metacromit K)+ 2H20
• Cr(OH)3 + KOH = K3CrO3 (ortocromit K)+ 3H20

4. Compușii cromului. (6)

1. Oxid de crom (6)- CrO 3 – substanță cristalină roșu închis, foarte solubilă în apă – un oxid acid tipic. Acest oxid corespunde la doi acizi:

• Cr03 + H20 = H2Cr04 (acid cromic – se formează atunci când există exces de apă)
• CrO3 + H2O =H2Cr2O7 (acid dicromic - format la o concentrație mare de oxid de crom (3)).

Oxidul de crom (6) este un agent oxidant foarte puternic, prin urmare interacționează energetic cu substanțele organice:

• C 2 H 5 OH + 4CrO 3 = 2CO 2 + 2Cr 2 O 3 + 3H 2 O

De asemenea, oxidează iodul, sulful, fosforul, cărbunele:

• 3S + 4CrO 3 = 3SO 2 + 2Cr 2 O 3

Exercițiu:întocmește ecuații ale reacțiilor chimice ale oxidului de crom (6) cu iodul, fosforul, cărbunele; creați o balanță electronică pentru una dintre ecuații, indicați agentul oxidant și agentul reducător

Când este încălzit la 250 0 C, oxidul de crom (6) se descompune:

• 4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2

Oxidul de crom (6) poate fi obținut prin acțiunea acidului sulfuric concentrat asupra cromaților și dicromaților solizi:

• K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2CrO 3 + H 2 O

2. Acizi cromici și dicromici.

Acizii cromici și dicromici există numai în soluții apoase și formează săruri stabile, cromați și respectiv dicromați. Cromații și soluțiile lor au culoarea galbenă, dicromații sunt portocalii.

Ionii de cromat - CrO 4 2- și dicromat - Ionii de Cr 2O 7 2- se transformă cu ușurință unul în altul atunci când mediul soluției se schimbă

Într-o soluție acidă, cromații se transformă în dicromați:

• 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

Într-un mediu alcalin, dicromații se transformă în cromați:

• K 2 Cr 2 O 7 + 2 KOH = 2 K 2 CrO 4 + H 2 O

Când este diluat, acidul dicromic se transformă în acid cromic:

• H2Cr2O7 + H2O = 2H2Cr04

5. Dependența proprietăților compușilor cromului de gradul de oxidare.

6. Proprietățile redox ale compușilor cromului.

Reacții în mediu acid.

Într-un mediu acid, compușii Cr +6 se transformă în compuși Cr +3 sub acțiunea agenților reducători: H 2 S, SO 2, FeSO 4

• K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 = 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
• S -2 – 2e → S 0
• 2Cr +6 + 6e → 2Cr +3

Exercițiu:

1. Echivalați ecuația reacției folosind metoda echilibrului electronic, indicați agentul oxidant și agentul reducător:

• Na 2 CrO 4 + K 2 S + H 2 SO 4 = S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

2. Adăugați produșii de reacție, egalați ecuația folosind metoda balanței electronice, indicați agentul de oxidare și agentul reducător:

• K 2 Cr 2 O 7 + SO 2 + H 2 SO 4 =? +? +H2O

Reacții într-un mediu alcalin.

Într-un mediu alcalin, compușii de crom Cr +3 se transformă în compuși Cr +6 sub acțiunea agenților oxidanți: J2, Br2, Cl2, Ag2O, KClO3, H2O2, KMnO4:

• 2KCrO2 +3 Br2 +8NaOH =2Na2CrO4 + 2KBr +4NaBr + 4H2O
• Cr +3 - 3e → Cr +6
• Br2 0 +2e → 2Br -

Exercițiu:

Echivalați ecuația de reacție folosind metoda echilibrului electronic, indicați agentul oxidant și agentul reducător:

• NaCrO 2 + J 2 + NaOH = Na 2 CrO 4 + NaJ + H 2 O

Adăugați produșii de reacție, egalați ecuația folosind metoda balanței electronice, indicați agentul oxidant și agentul reducător:

• Cr(OH)3 + Ag2O + NaOH = Ag + ? + ?

Astfel, proprietățile oxidante cresc în mod constant odată cu schimbarea stărilor de oxidare în seria: Cr +2 → Cr +3 → Cr +6. Compușii cromului (2) sunt agenți reducători puternici și se oxidează ușor, transformându-se în compuși ai cromului (3). Compușii de crom (6) sunt agenți oxidanți puternici și se reduc cu ușurință la compuși de crom (3). Compușii de crom (3) când interacționează cu agenți reducători puternici prezintă proprietăți oxidante, transformându-se în compuși de crom (2), iar atunci când interacționează cu agenți oxidanți puternici prezintă proprietăți reducătoare, transformându-se în compuși de crom (6)

Pentru metodologia cursului:

1. Pentru a îmbunătăți activitatea cognitivă a studenților și a menține interesul, este recomandabil să se efectueze un experiment demonstrativ în timpul prelegerii. În funcție de capacitățile laboratorului educațional, studenților le pot fi demonstrate următoarele experimente:

• obtinerea de oxid de crom (2) si hidroxid de crom (2), dovada proprietatilor lor de baza;
• obţinerea oxidului de crom (3) şi hidroxid de crom (3), dovedind proprietăţile lor amfotere;
• obţinerea oxidului de crom (6) şi dizolvarea acestuia în apă (prepararea acizilor cromic şi dicromic);
• trecerea cromaților în dicromați, a dicromaților în cromați.

1. Sarcinile de lucru independente pot fi diferențiate ținând cont de capacitățile reale de învățare ale elevilor.
2. Puteți finaliza prelegerea completând următoarele sarcini: scrieți ecuații ale reacțiilor chimice care pot fi folosite pentru a efectua următoarele transformări:

.III. Teme pentru acasă:îmbunătățiți cursul (adăugați ecuațiile reacțiilor chimice)

1. Vasilyeva Z.G. Lucrări de laborator în general și chimie anorganică. -M.: „Chimie”, 1979 – 450 p.
2. Egorov A.S. Profesor de chimie. – Rostov-pe-Don: „Phoenix”, 2006.-765 p.
3. Kudryavtsev A.A. Scrierea ecuațiilor chimice. - M., „Școala superioară”, 1979. - 295 p.
4. Petrov M.M. Chimie anorganică. – Leningrad: „Chimie”, 1989. – 543 p.
5. Ushkalova V.N. Chimie: sarcini de concurs și răspunsuri. - M.: „Iluminismul”, 2000. – 223 p.

Introducere

Stare de oxidare (CO) - acesta este un simbol în chimie care servește la determinarea sarcinii unui atom al unui element chimic (sau grup de elemente). Fără stări de oxidare, nu poate fi rezolvată o singură problemă, nici o singură ecuație nu poate fi compilată, dar cel mai important, fără ele nu putem determina clar proprietățile unui element și ce rol va juca în diverși compuși.

Este semnificativ faptul că sistemul periodic (PS) al D.I. Mendeleev este grupat în cel mai ingenios mod: toate elementele sunt împărțite în perioade, grupuri, subgrupe, numerele lor de serie corespund și anumitor indicatori. Datorită acestui fapt, nu trebuie să învățăm pe de rost calitățile fiecărui element chimic (CE), deoarece îl putem găsi cu ușurință în tabel și stabilim tot ce este necesar. Cu toate acestea, chiar și în acest caz, unii oameni, uitând de cunoștințele școlare ale cursului de chimie (sau neglijând-o la un moment dat), sunt nevoiți să revină la studiul mai detaliat a acestei teme.

Deci, mai întâi trebuie să vă formați ideile obiective corecte despre crom ( Cr ), înțelegeți poziția sa în PS și apoi puteți trece la partea cea mai importantă - exersați.
Crom - Cr, poziție în tabelul periodic, proprietăți fizice și chimice
Crom - este o culoare solidă, metalică, strălucitoare, alb-argintie (sau albăstruie).. Este destul de fragil, dar in acelasi timp are un avantaj incomparabil fata de multe alte metale - rezistenta la coroziune; Acesta este motivul pentru care este o componentă importantă în producția de oțel inoxidabil și este, de asemenea, utilizat pentru a acoperi suprafața altor metale care sunt mai predispuse la coroziune. Cromul are o conductivitate termică și electrică slabă.

ChE este situat în grupa VI, perioada 4, are numărul de serie 24 și are o masă atomică de 52 g/mol. Datorită pasivării, cromul nu interacționează cu sulful ( H2SO4) și azot ( HNO3) acizi, prezintă stabilitate în aer.

Acest metal amfoter - Aceasta înseamnă că se poate dizolva atât în ​​acizi, cât și în alcali. Elementul se dizolvă în acizi puternici diluați (de exemplu, acid clorhidric acid clorhidric), în condiții normale (n.s.) interacționează numai cu fluorul ( F). Când este încălzit, cromul poate interacționa cu elemente din grupa VII (halogeni), oxigen O 2, bor B, azot N 2, gri S 2, siliciu Si. Daca il incalzesti Cr, atunci este capabil să reacționeze cu vaporii de apă.

Acum să vorbim direct despre ce stări de oxidare are un anumit CE: poate dobândi CO +4, +6, precum și +2 într-un spațiu fără aer, +3 într-un spațiu cu aer. Cromul, ca orice alt metal, este un agent reducător puternic.

Substanțe cu diferite stări de oxidare

• +2. Când Cr dobândește CO+2, substanța demonstrează proprietăți de restaurare de bază și foarte puternice. De exemplu, oxidul de crom (II) - CrO, hidroxid de crom - Cr(OH)2, multe săruri. Compușii acestui element cu fluor sunt sintetizați( CrF 2), clor( CrCl2) și așa mai departe.
• +3. Aceste substanțe au proprietăți amfotere și pot fi de diferite culori (dar mai ales verzi H2O). De exemplu, să luăm oxidul Cr2O3(aceasta este o pulbere verzuie care nu se dizolvă în), Cr(OH)3, cromiți NaCrO2.
• +4. Astfel de compuși sunt foarte rari: nu formează săruri sau acizi și aproape nu se lucrează cu ei. Dar printre substanțele cunoscute există un oxid CrO2, tetrahalogenură CrF 4, CrCl 4.
• +6. Chrome s CO+6, formând săruri, este de natură acidă, foarte otrăvitoare, hidroscopică și are, de asemenea, proprietăți puternice de oxidare. Exemple: CrO3(arata ca niste cristale rosii), K2CrO4, H2CrO4, H2Cr2O7. Elementul este capabil să formeze două tipuri de hidroxizi (deja enumerate).

Cum se determină CO în substanțe complexe

Probabil că ești deja familiarizat cu regula „încrucișării”. Ce se întâmplă dacă conexiunea are, de exemplu, cât trei elemente?

În acest caz, ne uităm la ultimul element al substanței, determinăm starea sa de oxidare și înmulțim cu coeficientul din dreapta (desigur, dacă există). Separăm mental ultimul element (cu o stare de oxidare deja certă) de celelalte două elemente. Noi cerem asta CO primele două și ultimele elemente adunate la zero.

Să ne uităm la un exemplu:

• PbCrO4 - cromat de plumb (II), care arată ca o sare roșie. La sfârșitul formulei se află oxigenul, a cărui stare de oxidare va fi întotdeauna (cu excepția unor cazuri) -2. -2*4=-8. Pb (plumb) are CO+2. Acțiunile ulterioare vor fi similare cu o ecuație algebrică, dar pentru a fi sincer, atunci când o persoană este deja bine versată în determinarea stărilor de oxidare și știe cum să folosească tabelul de solubilitate, este foarte posibil să se evite astfel de calcule. Deci, notăm un element cu o stare de oxidare necunoscută (crom) ca o variabilă de literă. 2+x-8=0;x=8-2;x=6. Variabila este 6, prin urmare starea de oxidare a cromului devine +6.

Încercați să aranjați singur stările de oxidare în următoarele formule:

1. Na2CrO4;
2. BaCrO4;
3. Fe(CrO2)2;
4. Cr2O7;
5. H2CrO4.

Crom -unul dintre cele mai interesante elemente chimice, compușii cu care sunt un lucru complex, dar necesar de înțeles. Ar fi grozav dacă aceste exemple ajută la înțelegerea unui subiect atât de minuțios.

„site” editorial

Sarcina nr. 1

Starea de oxidare +2 la toți compușii prezintă

Raspuns: 4

Explicaţie:

Dintre toate opțiunile propuse, doar zincul prezintă starea de oxidare +2 în compuși complecși, fiind un element al subgrupului secundar al celui de-al doilea grup, unde starea de oxidare maximă este egală cu numărul grupului.

Staniul este un element al subgrupului principal al grupului IV, un metal, care prezintă stări de oxidare 0 (într-o substanță simplă), +2, +4 (numărul grupului).

Fosforul este un element al subgrupului principal al grupului principal, fiind un nemetal, prezentând stări de oxidare de la -3 (numărul grupului – 8) la +5 (numărul grupului).

Fierul este un metal, elementul este situat într-un subgrup secundar al grupului principal. Fierul se caracterizează prin stări de oxidare: 0, +2, +3, +6.

Sarcina nr. 2

Compusul din compoziția KEO 4 formează fiecare dintre două elemente:

1) fosfor și clor

2) fluor și mangan

3) clor și mangan

4) siliciu și brom

Raspuns: 3

Explicaţie:

Sarea compoziției KEO 4 conține un reziduu acid EO 4 -, unde oxigenul are o stare de oxidare de -2, prin urmare, starea de oxidare a elementului E din acest reziduu acid este +7. Dintre opțiunile propuse, clorul și manganul sunt potrivite - elemente ale subgrupelor principale și, respectiv, secundare ale grupului VII.

Fluorul este, de asemenea, un element al subgrupului principal al grupului VII, totuși, fiind elementul cel mai electronegativ, nu prezintă stări de oxidare pozitive (0 și -1).

Borul, siliciul și fosforul sunt elemente ale principalelor subgrupe ale grupelor 3, 4 și, respectiv, 5, prin urmare în săruri prezintă stările de oxidare maxime corespunzătoare de +3, +4, +5.

Sarcina nr. 3

• 1. Zn și Cr
• 2. Si și B
• 3. Fe și Mn
• 4. P și As

Raspuns: 4

Explicaţie:

Aceeași stare de oxidare cea mai mare în compuși, egală cu numărul grupului (+5), este prezentată de P și As. Aceste elemente sunt situate în subgrupul principal al grupului V.

Zn și Cr sunt elemente ale subgrupurilor secundare ale grupelor II și, respectiv, VI. În compuși, zincul prezintă cea mai mare stare de oxidare de +2, cromul - +6.

Fe și Mn sunt elemente ale subgrupurilor secundare ale grupelor VIII și, respectiv, VII. Cea mai mare stare de oxidare pentru fier este +6, pentru mangan - +7.

Sarcina nr. 4

Compușii prezintă aceeași stare de oxidare cea mai ridicată

• 1. Hg și Cr
• 2. Si si Al
• 3. F și Mn
• 4. P și N

Raspuns: 4

Explicaţie:

P și N prezintă aceeași stare de oxidare cea mai mare în compuși, egală cu numărul grupului (+5). Aceste elemente sunt situate în subgrupul principal al grupului V.

Hg și Cr sunt elemente ale subgrupurilor secundare ale grupelor II și, respectiv, VI. În compuși, mercurul prezintă cea mai mare stare de oxidare de +2, cromul - +6.

Si și Al sunt elemente ale principalelor subgrupe ale grupelor IV și, respectiv, III. În consecință, pentru siliciu, starea maximă de oxidare în compușii complecși este +4 (numărul grupului în care se află siliciul), pentru aluminiu - +3 (numărul grupului în care se află aluminiul).

F și Mn sunt elemente ale subgrupurilor principale și, respectiv, secundare ale grupului VII. Cu toate acestea, fluorul, fiind elementul cel mai electronegativ al Tabelului Periodic al Elementelor Chimice, nu prezintă stări de oxidare pozitive: în compușii complecși starea sa de oxidare este -1 (numărul grupului -8). Cea mai mare stare de oxidare a manganului este +7.

Sarcina nr. 5

Azotul prezintă o stare de oxidare +3 în fiecare dintre cele două substanțe:

• 1. HNO2 și NH3
• 2. NH4CI și N2O3
• 3. NaNO2 și NF3
• 4. HNO3 și N2

Raspuns: 3

Explicaţie:

În acidul azot HNO 2, starea de oxidare a oxigenului din reziduul acid este -2, cea a hidrogenului este +1, prin urmare, pentru ca molecula să rămână neutră din punct de vedere electric, starea de oxidare a azotului este +3. În amoniacul NH 3, azotul este un element mai electronegativ, deci atrage o pereche de electroni a unei legături polare covalente și are o stare de oxidare negativă de -3, starea de oxidare a hidrogenului din amoniac este +1.

Clorura de amoniu NH 4 Cl este o sare de amoniu, prin urmare starea de oxidare a azotului este aceeași ca la amoniac, adică. este egal cu -3. În oxizi, starea de oxidare a oxigenului este întotdeauna -2, deci pentru azot este +3.

În nitritul de sodiu NaNO 2 (o sare a acidului azotat), gradul de oxidare al azotului este același ca în azotul din acidul azot, deoarece este +3. În fluorura de azot, starea de oxidare a azotului este +3, deoarece fluorul este elementul cel mai electronegativ al Tabelului Periodic și în compușii complecși prezintă o stare de oxidare negativă de -1. Această opțiune de răspuns îndeplinește condițiile sarcinii.

În acidul azotic, azotul are cea mai mare stare de oxidare egală cu numărul de grup (+5). Azotul ca compus simplu (deoarece este format din atomi ai unui element chimic) are o stare de oxidare de 0.

Sarcina nr. 6

Cel mai mare oxid al unui element din grupa VI corespunde formulei

• 1. E 4 O 6
• 2. OE 4
• 3. OE 2
• 4. OE 3

Raspuns: 4

Explicaţie:

Cel mai mare oxid al unui element este oxidul elementului cu cea mai mare stare de oxidare. Într-un grup, cea mai mare stare de oxidare a unui element este egală cu numărul grupului, prin urmare, în grupul VI, starea maximă de oxidare a unui element este +6. În oxizi, oxigenul prezintă o stare de oxidare de -2. Numerele de sub simbolul elementului se numesc indici și indică numărul de atomi ai acelui element din moleculă.

Prima variantă este incorectă, deoarece. elementul are o stare de oxidare de 0-(-2)⋅6/4 = +3.

În a doua versiune, elementul are o stare de oxidare de 0-(-2) ⋅ 4 = +8.

În a treia opțiune, starea de oxidare a elementului E: 0-(-2) ⋅ 2 = +4.

În a patra opțiune, starea de oxidare a elementului E: 0-(-2) ⋅ 3 = +6, adică. acesta este răspunsul pe care îl cauți.

Sarcina nr. 7

Starea de oxidare a cromului în dicromat de amoniu (NH 4) 2 Cr 2 O 7 este egală cu

• 1. +6
• 2. +2
• 3. +3
• 4. +7

Raspunsul 1

Explicaţie:

În dicromatul de amoniu (NH 4) 2 Cr 2 O 7 în cationul de amoniu NH 4 +, azotul, ca element mai electronegativ, are o stare de oxidare mai scăzută de -3, hidrogenul este încărcat pozitiv +1. Prin urmare, întregul cation are o sarcină de +1, dar deoarece există 2 dintre acești cationi, sarcina totală este +2.

Pentru ca molecula să rămână neutră din punct de vedere electric, reziduul acid Cr 2 O 7 2− trebuie să aibă o sarcină de -2. Oxigenul din reziduurile acide de acizi și săruri are întotdeauna o sarcină de -2, astfel încât cei 7 atomi de oxigen care alcătuiesc molecula de bicromat de amoniu sunt încărcați -14. Există 2 atomi de crom în molecule, prin urmare, dacă sarcina de crom este desemnată cu x, atunci avem:

2x + 7 ⋅ (-2) = -2, unde x = +6. Sarcina de crom în molecula de dicromat de amoniu este +6.

Sarcina nr. 8

Starea de oxidare +5 este posibilă pentru fiecare dintre cele două elemente:

1) oxigen și fosfor

2) carbon și brom

3) clor și fosfor

4) sulf și siliciu

Raspuns: 3

Explicaţie:

În primul răspuns propus, doar fosforul, ca element al subgrupului principal al grupului V, poate prezenta o stare de oxidare de +5, care este maximul său. Oxigenul (un element al subgrupului principal al grupei VI), fiind un element cu electronegativitate ridicată, prezintă o stare de oxidare de -2 în oxizi, ca substanță simplă - 0 și în combinație cu fluor OF 2 - +1. Starea de oxidare +5 nu este tipică pentru aceasta.

Carbonul și bromul sunt elemente ale principalelor subgrupe ale grupelor IV și, respectiv, VII. Carbonul are o stare de oxidare maximă de +4 (egal cu numărul grupului), iar bromul prezintă stări de oxidare de -1, 0 (în compusul simplu Br 2), +1, +3, +5 și +7.

Clorul și fosforul sunt elemente ale principalelor subgrupe ale grupelor VII și, respectiv, V. Fosforul prezintă o stare de oxidare maximă de +5 (egal cu numărul grupului); clorul, similar cu bromul, are stări de oxidare de -1, 0 (într-un compus simplu Cl 2), +1, +3, +5, + 7.

Sulful și siliciul sunt elemente ale principalelor subgrupe ale grupelor VI și, respectiv, IV. Sulful prezintă o gamă largă de stări de oxidare de la -2 (numărul grupului - 8) la +6 (numărul grupului). Pentru siliciu, starea maximă de oxidare este +4 (numărul grupului).

Sarcina nr. 9

• 1. NaNO3
• 2. NaNO2
• 3.NH4CI
• 4.NU

Raspunsul 1

Explicaţie:

În azotatul de sodiu NaNO 3, sodiul are o stare de oxidare de +1 (element din grupa I), există 3 atomi de oxigen în reziduul acid, fiecare dintre care are o stare de oxidare de -2, prin urmare, pentru ca molecula să rămână neutru electric, azotul trebuie să aibă o stare de oxidare de: 0 − (+ 1) − (−2)·3 = +5.

În nitritul de sodiu NaNO 2, atomul de sodiu are, de asemenea, o stare de oxidare de +1 (un element din grupa I), există 2 atomi de oxigen în reziduul acid, fiecare dintre care are o stare de oxidare de -2, prin urmare, pentru pentru ca molecula să rămână neutră din punct de vedere electric, azotul trebuie să aibă o stare de oxidare de: 0 − (+1) − (−2) 2 = +3.

NH 4 Cl – clorură de amoniu. În cloruri, atomii de clor au o stare de oxidare de −1, atomii de hidrogen, dintre care sunt 4 în moleculă, sunt încărcați pozitiv, prin urmare, pentru ca molecula să rămână neutră din punct de vedere electric, starea de oxidare a azotului este: 0 − (−1) − 4 · (+1) = −3. În cationii de amoniac și săruri de amoniu, azotul are o stare de oxidare minimă de -3 (numărul grupului în care se află elementul este 8).

În molecula de oxid azotic NO, oxigenul prezintă o stare de oxidare minimă de -2, ca în toți oxizii, prin urmare, starea de oxidare a azotului este +2.

Sarcina nr. 10

Azotul prezintă cea mai mare stare de oxidare într-un compus a cărui formulă este

• 1. Fe(NO 3) 3
• 2. NaNO2
• 3. (NH4)2S04
• 4. NU 2

Raspunsul 1

Explicaţie:

Azotul este un element al subgrupului principal al grupului V, prin urmare, poate prezenta o stare de oxidare maximă egală cu numărul grupului, adică. +5.

O unitate structurală de azotat de fier Fe(NO 3) 3 constă dintr-un ion Fe 3+ și trei ioni de azotat. În ionii de azot, atomii de azot, indiferent de tipul de contraion, au o stare de oxidare de +5.

În nitritul de sodiu NaNO2, sodiul are o stare de oxidare de +1 (un element al subgrupului principal al grupului I), există 2 atomi de oxigen în reziduul acid, fiecare dintre care are o stare de oxidare de -2, prin urmare, pentru pentru ca molecula să rămână neutră din punct de vedere electric, azotul trebuie să aibă o stare de oxidare de 0 − ( +1) − (−2)⋅2 ​​​​= +3.

(NH 4) 2 SO 4 – sulfat de amoniu. În sărurile acidului sulfuric, anionul SO 4 2− are o sarcină de 2−, prin urmare, fiecare cation de amoniu are o sarcină de 1+. Hidrogenul are o sarcină de +1, deci azotul are o sarcină de -3 (azotul este mai electronegativ, deci atrage perechea de electroni comună a legăturii N-H). În cationii de amoniac și săruri de amoniu, azotul are o stare de oxidare minimă de -3 (numărul grupului în care se află elementul este 8).

În molecula de oxid de azot NO2, oxigenul prezintă o stare de oxidare minimă de -2, la fel ca în toți oxizii, prin urmare, starea de oxidare a azotului este +4.

Sarcina nr. 11

În compușii din compoziția Fe(NO 3) 3 și CF 4, stările de oxidare ale azotului și respectiv carbonului sunt egale

Raspuns: 4

Explicaţie:

O unitate structurală de azotat de fier (III) Fe(NO 3) 3 constă dintr-un ion de fier Fe 3+ și trei ioni de azotat NO 3 -. În ionii de azotat, azotul are întotdeauna o stare de oxidare de +5.

În fluorura de carbon CF 4, fluorul este un element mai electronegativ și atrage perechea de electroni comună a legăturii C-F, prezentând o stare de oxidare de -1. Prin urmare, carbonul C are o stare de oxidare de +4.

Sarcina nr. 12

Clorul prezintă o stare de oxidare de +7 în fiecare dintre cei doi compuși:

• 1. Ca(OCl)2 și CI2O7
• 2. KClO 3 și ClO 2
• 3. BaCI2 și HCI04
• 4. Mg(Cl04)2 și CI207

Raspuns: 4

Explicaţie:

În prima variantă, atomii de clor au stări de oxidare +1 și, respectiv, +7. O unitate structurală de hipoclorit de calciu Ca(OCl) 2 constă dintr-un ion de calciu Ca 2+ (Ca este un element al subgrupului principal al grupului II) și doi ioni de hipoclorit OCl −, fiecare având o sarcină de 1−. În compușii complecși, cu excepția OF 2 și a diverșilor peroxizi, oxigenul are întotdeauna o stare de oxidare de -2, deci este evident că clorul are o sarcină de +1. În oxidul de clor Cl 2 O 7, ca și în toți oxizii, oxigenul are o stare de oxidare de -2, prin urmare, clorul din acest compus are o stare de oxidare de +7.

În cloratul de potasiu KClO 3, atomul de potasiu are o stare de oxidare de +1, iar oxigenul - -2. Pentru ca molecula să rămână neutră din punct de vedere electric, clorul trebuie să prezinte o stare de oxidare de +5. În oxidul de clor ClO 2, oxigenul, ca și în orice alt oxid, are o stare de oxidare de -2; prin urmare, pentru clor starea sa de oxidare este +4.

În a treia opțiune, cationul de bariu din compusul complex este încărcat cu +2, prin urmare, o sarcină negativă de -1 este concentrată pe fiecare anion de clor din sarea BaCl2. În acidul percloric HClO 4 sarcina totală a 4 atomi de oxigen este −2⋅4 = −8, sarcina pe cationul hidrogen este +1. Pentru ca molecula să rămână neutră din punct de vedere electric, sarcina de clor trebuie să fie +7.

În a patra variantă, în molecula de perclorat de magneziu Mg(ClO 4) 2 sarcina de magneziu este +2 (în toți compușii complecși, magneziul prezintă o stare de oxidare de +2), prin urmare, pentru fiecare anion ClO 4 − există un taxa de 1−. În total, 4 ioni de oxigen, fiecare prezentând o stare de oxidare de -2, sunt încărcați -8. Prin urmare, pentru ca sarcina totală a anionului să fie 1−, clorul trebuie să aibă o sarcină de +7. În oxidul de clor Cl 2 O 7, așa cum s-a explicat mai sus, sarcina de clor este +7.

Cromul (Cr), un element chimic din grupa VI a sistemului periodic al lui Mendeleev. Este un metal de tranziție cu număr atomic 24 și masă atomică 51,996. Tradus din greacă, numele metalului înseamnă „culoare”. Metalul își datorează numele varietății de culori care sunt inerente diferiților săi compuși.

Caracteristicile fizice ale cromului

Metalul are suficientă duritate și fragilitate în același timp. Pe scara Mohs, duritatea cromului este evaluată la 5,5. Acest indicator înseamnă că cromul are duritatea maximă a tuturor metalelor cunoscute astăzi, după uraniu, iridiu, wolfram și beriliu. Substanța simplă crom este caracterizată de o culoare alb-albăstruie.

Metalul nu este un element rar. Concentrația sa în scoarța terestră atinge 0,02% din masă. acțiuni Cromul nu se găsește niciodată în forma sa pură. Se găsește în minerale și minereuri, care sunt principala sursă de extracție a metalelor. Cromitul (minereu de crom de fier, FeO*Cr 2 O 3) este considerat principalul compus al cromului. Un alt mineral destul de comun, dar mai puțin important este crocoitul PbCrO 4 .

Metalul poate fi topit cu ușurință la o temperatură de 1907 0 C (2180 0 K sau 3465 0 F). La temperatura de 2672 0 C fierbe. Masa atomică a metalului este de 51,996 g/mol.

Cromul este un metal unic datorită proprietăților sale magnetice. La temperatura camerei, prezintă o ordonare antiferomagnetică, în timp ce alte metale o prezintă la temperaturi extrem de scăzute. Cu toate acestea, dacă cromul este încălzit peste 37 0 C, proprietățile fizice ale cromului se modifică. Astfel, rezistența electrică și coeficientul de dilatare liniară se modifică semnificativ, modulul elastic atinge o valoare minimă, iar frecarea internă crește semnificativ. Acest fenomen este asociat cu trecerea punctului Néel, la care proprietățile antiferomagnetice ale materialului se pot schimba în paramagnetice. Aceasta înseamnă că primul nivel a fost trecut, iar substanța a crescut brusc în volum.

Structura cromului este o rețea centrată pe corp, datorită căreia metalul este caracterizat de temperatura perioadei fragile-ductile. Totuși, în cazul acestui metal, gradul de puritate este de mare importanță, prin urmare, valoarea este în intervalul -50 0 C - +350 0 C. După cum arată practica, metalul cristalizat nu are nicio ductilitate, ci moale. recoacerea si turnarea il fac maleabil.

Proprietățile chimice ale cromului

Atomul are următoarea configurație externă: 3d 5 4s 1. De regulă, în compuși, cromul are următoarele stări de oxidare: +2, +3, +6, dintre care Cr 3+ prezintă cea mai mare stabilitate.În plus, există și alți compuși în care cromul prezintă o stare de oxidare complet diferită și anume : +1, +4, +5.

Metalul nu este deosebit de reactiv din punct de vedere chimic. Când cromul este expus la condiții normale, metalul prezintă rezistență la umiditate și oxigen. Cu toate acestea, această caracteristică nu se aplică compusului de crom și fluor - CrF 3, care, atunci când este expus la temperaturi care depășesc 600 0 C, interacționează cu vaporii de apă, formând Cr 2 O 3 ca urmare a reacției, precum și azot. , carbon și sulf.

Când cromul este încălzit, acesta reacționează cu halogeni, sulf, siliciu, bor, carbon și alte elemente, ducând la următoarele reacții chimice ale cromului:

Cr + 2F 2 = CrF 4 (cu un amestec de CrF 5)

2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3

2Cr + 3S = Cr 2 S 3

Cromații pot fi obținuți prin încălzirea cromului cu sodă topită în aer, nitrați sau clorați de metale alcaline:

2Cr + 2Na 2 CO 3 + 3O 2 = 2Na 2 CrO 4 + 2CO 2.

Cromul nu este toxic, ceea ce nu se poate spune despre unii dintre compușii săi. După cum se știe, praful din acest metal, dacă intră în corp, poate irita plămânii; nu este absorbit prin piele. Dar, deoarece nu apare în forma sa pură, intrarea sa în corpul uman este imposibilă.

Cromul trivalent este eliberat în mediu în timpul exploatării și procesării minereului de crom. Cromul este probabil introdus în corpul uman sub forma unui supliment alimentar utilizat în programele de slăbire. Cromul, cu o valență de +3, este un participant activ în sinteza glucozei. Oamenii de știință au descoperit că consumul excesiv de crom nu dăunează organismului uman, deoarece acesta nu este absorbit, dar se poate acumula în organism.

Compușii care implică metal hexavalent sunt extrem de toxici. Probabilitatea ca acestea să intre în corpul uman apare în timpul producției de cromați, cromarea obiectelor și în timpul unor lucrări de sudare. Ingestia unui astfel de crom în organism este plină de consecințe grave, deoarece compușii în care este prezent elementul hexavalent sunt agenți oxidanți puternici. Prin urmare, pot provoca sângerări în stomac și intestine, uneori cu perforare a intestinului. Când astfel de compuși intră în contact cu pielea, apar reacții chimice puternice sub formă de arsuri, inflamații și ulcere.

În funcție de calitatea cromului care trebuie obținut la ieșire, există mai multe metode de producere a metalului: electroliza soluțiilor apoase concentrate de oxid de crom, electroliza sulfaților și reducerea cu oxid de siliciu. Cu toate acestea, ultima metodă nu este foarte populară, deoarece produce crom cu o cantitate imensă de impurități. În plus, nu este viabil din punct de vedere economic.

„Universitatea Politehnică Națională din Tomsk”

Institutul de Geoecologie și Geochimie a Resurselor Naturale

Crom

După disciplină:

Chimie

Efectuat:

elevă grupa 2G41 Tkacheva Anastasia Vladimirovna 29.10.2014

Verificat:

profesorul Stas Nikolay Fedorovich

Poziția în tabelul periodic

Crom- element al subgrupului lateral al grupei a VI-a a perioadei a IV-a a sistemului periodic de elemente chimice a lui D. I. Mendeleev cu număr atomic 24. Notat cu simbolul Cr(lat. Crom). Substanță simplă crom- metal dur de culoare alb-albăstruie. Cromul este uneori clasificat ca un metal feros.

Structura atomica

17 Cl)2)8)7 - diagrama structurii atomice

1s2s2p3s3p - formula electronica

Atomul este situat în perioada a III-a și are trei niveluri de energie

Atomul este situat în grupa VII, în subgrupa principală - la nivelul energetic exterior 7 electroni

Proprietățile elementului

Proprietăți fizice

Cromul este un metal alb lucios, cu o rețea centrată pe corp cubic, a = 0,28845 nm, caracterizat prin duritate și fragilitate, cu o densitate de 7,2 g/cm 3, unul dintre cele mai dure metale pure (al doilea numai după beriliu, wolfram și uraniu). ), cu un punct de topire de 1903 grade. Și cu un punct de fierbere de aproximativ 2570 de grade. C. În aer, suprafața cromului este acoperită cu o peliculă de oxid, care o protejează de oxidarea ulterioară. Adăugarea de carbon la crom crește și mai mult duritatea acestuia.

Proprietăți chimice

Cromul este un metal inert în condiții normale, dar atunci când este încălzit devine destul de activ.

Interacțiunea cu nemetale

Când este încălzit peste 600°C, cromul arde în oxigen:

4Cr + 3O 2 = 2Cr 2 O 3.

Reacționează cu fluorul la 350°C, cu clorul la 300°C, cu bromul la căldură roșie, formând halogenuri de crom (III):

2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3.

Reacționează cu azotul la temperaturi peste 1000°C pentru a forma nitruri:

2Cr + N2 = 2CrN

sau 4Cr + N2 = 2Cr2N.

2Cr + 3S = Cr 2 S 3.

Reacționează cu bor, carbon și siliciu pentru a forma boruri, carburi și siliciuri:

Cr + 2B = CrB 2 (posibilă formare a Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 4),

2Cr + 3C = Cr 2 C 3 (posibila formare de Cr 23 C 6, Cr 7 B 3),

Cr + 2Si = CrSi 2 (posibilă formare de Cr3Si, Cr5Si3, CrSi).

Nu interacționează direct cu hidrogenul.

Interacțiunea cu apa

Când măcinat fin și fierbinte, cromul reacționează cu apa pentru a forma oxid de crom (III) și hidrogen:

2Cr + 3H2O = Cr2O3 + 3H2

Interacțiunea cu acizii

În seria de tensiune electrochimică a metalelor, cromul este situat înaintea hidrogenului; înlocuiește hidrogenul din soluțiile de acizi neoxidanți:

Cr + 2HCI = CrCI2 + H2;

Cr + H2S04 = CrS04 + H2.

În prezența oxigenului atmosferic, se formează sărurile de crom (III):

4Cr + 12HCI + 3O2 = 4CrCl3 + 6H2O.

Acizii azotic și sulfuric concentrați pasivează cromul. Cromul se poate dizolva în ele numai cu încălzire puternică; se formează săruri de crom (III) și produși de reducere a acidului:

2Cr + 6H2S04 = Cr2(S04)3 + 3S02 + 6H20;

Cr + 6HNO3 = Cr(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O.

Interacțiunea cu reactivii alcalini

Cromul nu se dizolvă în soluții apoase de alcalii; reacţionează lent cu topiturile alcaline pentru a forma cromiți și eliberează hidrogen:

2Cr + 6KOH = 2KCrO 2 + 2K 2 O + 3H 2.

Reacționează cu topituri alcaline ale agenților oxidanți, de exemplu cloratul de potasiu, iar cromul este transformat în cromat de potasiu:

Cr + KClO3 + 2KOH = K2CrO4 + KCl + H2O.

Recuperarea metalelor din oxizi și săruri

Cromul este un metal activ, capabil să înlocuiască metalele din soluțiile sărurilor lor: 2Cr + 3CuCl 2 = 2CrCl 3 + 3Cu.

Proprietățile unei substanțe simple

Stabil în aer datorită pasivării. Din același motiv, nu reacționează cu acizii sulfuric și azotic. La 2000 °C arde pentru a forma oxidul de crom(III) verde Cr 2 O 3, care are proprietăți amfotere.

Compuși ai cromului cu bor (boruri Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 2, CrB 4 și Cr 5 B 3), cu carbon (carburi Cr 23 C 6, Cr 7 C 3 și Cr 3 C 2), au fost sintetizate cu siliciu (siliciuri Cr3Si, Cr5Si3 şi CrSi) şi azot (nitruri CrN şi Cr2N).

Compuși Cr(+2).

Starea de oxidare +2 corespunde oxidului bazic CrO (negru). Sărurile de Cr 2+ (soluții albastre) se obțin prin reducerea sărurilor sau dicromaților de Cr 3+ cu zinc într-un mediu acid („hidrogen la momentul eliberării”):

Toate aceste săruri de Cr 2+ sunt agenți reducători puternici, până la punctul în care atunci când stau în picioare, înlocuiesc hidrogenul din apă. Oxigenul din aer, mai ales într-un mediu acid, oxidează Cr 2+, drept urmare soluția albastră devine rapid verde.

Hidroxidul maro sau galben Cr(OH)2 precipită atunci când se adaugă alcali la soluțiile de săruri de crom(II).

Au fost sintetizate dihalogenuri de crom CrF2, CrCl2, CrBr2 și CrI2

Compuși Cr(+3).

Starea de oxidare +3 corespunde oxidului amfoter Cr 2 O 3 și hidroxidului Cr (OH) 3 (ambele verzi). Aceasta este cea mai stabilă stare de oxidare a cromului. Compușii cromului în această stare de oxidare variază în culoare de la violet murdar (ion 3+) la verde (anionii sunt prezenți în sfera de coordonare).

Cr 3+ este predispus la formarea de sulfați dubli de forma M I Cr(SO 4) 2 12H 2 O (aun)

Hidroxidul de crom (III) se obține prin reacția amoniacului cu soluții de săruri de crom (III):

Cr+3NH+3H2O→Cr(OH)↓+3NH

Puteți utiliza soluții alcaline, dar în excesul lor se formează un complex hidroxo solubil:

Cr+3OH→Cr(OH)↓

Cr(OH)+3OH→

Prin fuzionarea Cr 2 O 3 cu alcalii se obțin cromiți:

Cr2O3+2NaOH→2NaCrO2+H2O

Oxidul de crom (III) necalcinat se dizolvă în soluții alcaline și acizi:

Cr2O3+6HCl→2CrCl3+3H2O

Când compușii de crom (III) sunt oxidați într-un mediu alcalin, se formează compușii de crom (VI):

2Na+3HO→2NaCrO+2NaOH+8HO

Același lucru se întâmplă atunci când oxidul de crom (III) este fuzionat cu alcali și agenți oxidanți sau cu alcalii în aer (topitura capătă o culoare galbenă):

2Cr2O3+8NaOH+3O2→4Na2CrO4+4H2O

Compuși ai cromului (+4)[

Prin descompunerea atentă a oxidului de crom(VI) CrO 3 în condiții hidrotermale, se obține oxidul de crom(IV) CrO 2, care este feromagnetic și are conductivitate metalică.

Dintre tetrahalogenurile de crom, CrF 4 este stabil, tetraclorura de crom CrCl 4 există numai în vapori.

Compuși ai cromului (+6)

Starea de oxidare +6 corespunde oxidului acid de crom (VI) CrO 3 și unui număr de acizi, între care există un echilibru. Cele mai simple dintre ele sunt cromul H 2 CrO 4 și dicromul H 2 Cr 2 O 7 . Ele formează două serii de săruri: cromați galbeni și, respectiv, bicromați portocalii.

Oxidul de crom (VI) CrO 3 se formează prin interacțiunea acidului sulfuric concentrat cu soluții de dicromați. Un oxid acid tipic, atunci când interacționează cu apa formează acizi cromici puternici instabili: H 2 CrO 4 cromic, H 2 Cr 2 O 7 dicromic și alți acizi izopoli cu formula generală H 2 Cr n O 3n+1. O creștere a gradului de polimerizare are loc cu o scădere a pH-ului, adică o creștere a acidității:

2CrO+2H→Cr2O+H2O

Dar dacă se adaugă o soluție alcalină la soluția portocalie de K 2 Cr 2 O 7, culoarea devine din nou galbenă pe măsură ce se formează din nou cromat de K 2 CrO 4:

Cr2O+2OH→2CrO+HO

Nu atinge un grad ridicat de polimerizare, așa cum se întâmplă cu wolfram și molibden, deoarece acidul policromic se descompune în oxid de crom (VI) și apă:

H2CrnO3n+1→H2O+nCrO3

Solubilitatea cromaților corespunde aproximativ cu solubilitatea sulfaților. În special, cromat de bariu galben BaCrO 4 precipită atunci când sărurile de bariu sunt adăugate atât la soluții de cromat, cât și de dicromat:

Ba+CrO→BaCrO↓

2Ba+CrO+H2O→2BaCrO↓+2H

Formarea de cromat de argint roșu-sânge, ușor solubil, este utilizată pentru a detecta argintul în aliaje folosind acidul de testare.

Sunt cunoscute pentafluorura de crom CrF 5 și hexafluorura de crom CrF 6 slab stabilă. S-au obţinut de asemenea oxihalogenuri volatile de crom CrO2F2 şi CrO2CI2 (clorură de crom).

Compușii de crom (VI) sunt agenți puternici de oxidare, de exemplu:

K2Cr2O7+14HCl→2CrCl3+2KCl+3Cl2+7H2O

Adăugarea de peroxid de hidrogen, acid sulfuric și un solvent organic (eter) la dicromați duce la formarea peroxidului de crom albastru CrO 5 L (L este o moleculă de solvent), care este extras în stratul organic; Această reacție este utilizată ca una analitică.