Formarea clorurii de hidrogen. Clorura de hidrogen este transportată
acid clorhidric, formulă cu acid clorhidric
Acid clorhidric, acid clorhidric(HCl) este un gaz incolor, stabil termic (în condiții normale) cu un miros înțepător, fum în aer umed, se dizolvă ușor în apă (până la 500 de volume de gaz per volum de apă) pentru a forma acid clorhidric (clorhidric). La -85,1 °C se condensează într-un lichid incolor, mobil. La -114,22 °C, HCl se transformă într-o stare solidă. În stare solidă, clorura de hidrogen există sub formă de două modificări cristaline: ortorombic, stabil sub -174,75 °C și cubic.
- 1 Proprietăți
- 2 Chitanță
- 3 Aplicare
- 4 Securitate
- 5 Note
- 6 Literatură
- 7 Legături
Proprietăți
O soluție apoasă de acid clorhidric se numește acid clorhidric. Când se dizolvă în apă, au loc următoarele procese:
Procesul de dizolvare este extrem de exotermic. Cu apa, HCI formează un amestec azeotrop care conține 20,24% HCI.
Acidul clorhidric este un acid monobazic puternic; interacționează energetic cu toate metalele din seria de tensiune din stânga hidrogenului, cu oxizi bazici și amfoteri, baze și săruri, formând săruri - cloruri:
Clorurile sunt extrem de comune în natură și au cea mai largă aplicație (halit, silvită). Cele mai multe dintre ele sunt foarte solubile în apă și se disociază complet în ioni. Puțin solubile sunt clorura de plumb (PbCl2), clorura de argint (AgCl), clorura de mercur (I) (Hg2Cl2, calomel) și clorura de cupru (I) (CuCl).
Când este expusă la agenți oxidanți puternici sau în timpul electrolizei, clorura de hidrogen prezintă proprietăți reducătoare:
Când este încălzită, clorura de hidrogen este oxidată de oxigen (catalizator - clorură de cupru (II) CuCl2):
Acidul clorhidric concentrat reacţionează cu cuprul formând un complex monovalent de cupru:
Un amestec de 3 părți în volum de acid clorhidric concentrat și 1 parte în volum de acid azotic concentrat se numește „aqua regia”. Aqua regia poate dizolva chiar și aurul și platina. Activitatea oxidativă ridicată a acva regiei se datorează prezenței clorurii de nitrozil și clorului în ea, care sunt în echilibru cu substanțele inițiale:
Datorită concentrației mari de ioni de clorură în soluție, metalul se leagă într-un complex de clorură, care favorizează dizolvarea acestuia:
Se adaugă la anhidrida sulfuric pentru a forma acid clorosulfonic HSO3Cl:
Clorura de hidrogen este, de asemenea, caracterizată prin reacții de adiție la legături multiple (adăugare electrofilă):
Chitanță
În condiții de laborator, acidul clorhidric se obține prin reacția acidului sulfuric concentrat cu clorură de sodiu (sare de masă) cu încălzire scăzută:
HCI poate fi, de asemenea, preparat prin hidroliza halogenurilor covalente, cum ar fi clorura de fosfor (V), clorura de tionil (SOCl2) și hidroliza clorurilor de acid carboxilic:
În industrie, clorura de hidrogen era obținută anterior în principal prin metoda sulfatului (metoda Leblanc), bazată pe interacțiunea clorurii de sodiu cu acidul sulfuric concentrat. În prezent, sinteza directă din substanțe simple este de obicei utilizată pentru a obține acid clorhidric:
În condiții de producție, sinteza se realizează în instalații speciale în care hidrogenul arde continuu cu o flacără uniformă într-un curent de clor, amestecându-se cu acesta direct în pistolul arzătorului. Acest lucru asigură o reacție calmă (fără explozie). Hidrogenul este furnizat în exces (5 - 10%), ceea ce face posibilă utilizarea completă a clorului mai valoros și obținerea acidului clorhidric necontaminat cu clor.
Acidul clorhidric se prepară prin dizolvarea gazului clorhidric în apă.
Aplicație
O soluție apoasă este utilizată pe scară largă pentru producerea de cloruri, pentru decaparea metalelor, curățarea suprafeței vaselor și puțurilor de carbonați, prelucrarea minereurilor, în producția de cauciuc, glutamat monosodic, sodă, clor și alte produse. Folosit și în sinteza organică. Soluția de acid clorhidric a devenit larg răspândită în producția de beton și produse din gips din bucăți mici: plăci de pavaj, produse din beton armat etc.
Siguranță
Inhalarea acidului clorhidric poate duce la tuse, sufocare, inflamație a nasului, gâtului și căilor respiratorii superioare și, în cazuri severe, edem pulmonar, tulburări ale sistemului circulator și chiar moarte. Contactul cu pielea poate provoca roșeață, durere și arsuri grave. Clorura de hidrogen poate provoca arsuri grave ale ochilor și leziuni permanente.
Folosit ca otravă în timpul războaielor.
Note
- Clorura de hidrogen pe site-ul HiMiK.ru
- Acidul clorhidric este uneori numit acid clorhidric.
- A. A. Drozdov, V. P. Zlomanov, F. M. Spiridonov. Chimie anorganică (în 3 volume). T.2. - M.: Centrul editorial „Academia”, 2004.
Literatură
- Levinsky M.I., Mazanko A.F., Novikov I.N. „Clorura de hidrogen și acidul clorhidric” M.: Chimie 1985
Legături
- Clorura de hidrogen: proprietăți chimice și fizice
P·o·r Acizi anorganici care conțin clor
clorură de hidrogen, clorură de hidrogen Wikipedia, moleculă de acid clorhidric, formulă de acid clorhidric, clorură de hidrogen clasa chimică 9, acid clorhidric, acid clorhidric
Informații despre clorură de hidrogen
Clorurile sunt extrem de comune în natură și au cea mai largă aplicație (halit, silvită). Cele mai multe dintre ele sunt foarte solubile în apă și se disociază complet în ioni. Puțin solubile sunt clorura de plumb (PbCl 2), clorura de argint (AgCl), (Hg 2 Cl 2, calomel) și clorura de cupru (I) (CuCl).
Clorura de hidrogen este, de asemenea, caracterizată prin reacții de adiție la legături multiple (adăugare electrofilă):
Chitanță
În condiții de laborator, acidul clorhidric se obține prin reacția acidului sulfuric concentrat cu clorură de sodiu (sare de masă) cu încălzire scăzută:
În industrie, clorura de hidrogen era obținută anterior în principal prin metoda sulfatului (metoda Leblanc), bazată pe interacțiunea clorurii de sodiu cu acidul sulfuric concentrat. În prezent, sinteza directă din substanțe simple este de obicei utilizată pentru a obține acid clorhidric:
În condiții de producție, sinteza se realizează în instalații speciale în care hidrogenul arde continuu cu o flacără uniformă într-un curent de clor, amestecându-se cu acesta direct în pistolul arzătorului. Acest lucru asigură o reacție calmă (fără explozie). Hidrogenul este furnizat în exces (5 - 10%), ceea ce face posibilă utilizarea completă a clorului mai valoros și obținerea acidului clorhidric necontaminat cu clor.
Acidul clorhidric se prepară prin dizolvarea gazului clorhidric în apă.
Aplicație
O soluție apoasă este utilizată pe scară largă pentru producerea de cloruri, pentru decaparea metalelor, curățarea suprafeței vaselor și puțurilor de carbonați, prelucrarea minereurilor, în producția de cauciuc, glutamat monosodic, sodă, clor și alte produse. Folosit și în sinteza organică. Soluția de acid clorhidric este utilizată pe scară largă în producția de beton și produse din gips din bucăți mici: plăci de pavaj, produse din beton armat etc.
Siguranță
Inhalarea acidului clorhidric poate duce la tuse, sufocare, inflamație a nasului, gâtului și tractului respirator superior și, în cazuri severe, edem pulmonar, tulburări ale sistemului circulator și chiar moarte. Contactul cu pielea poate provoca roșeață, durere și arsuri grave. Clorura de hidrogen poate provoca arsuri grave ale ochilor și leziuni permanente.
Scrieți o recenzie despre articolul „Clorura de hidrogen”
Note
Literatură
- Levinsky M.I., Mazanko A.F., Novikov I.N. „Clorura de hidrogen și acidul clorhidric” M.: Chimie 1985
Legături
Extras care caracterizează clorura de hidrogen
A doua zi, prințesa a plecat seara, iar directorul său șef a venit la Pierre cu vestea că banii de care avea nevoie pentru echiparea regimentului nu puteau fi obținuți decât dacă se vinde o moșie. Directorul general ia reprezentat lui Pierre că toate aceste angajamente ale regimentului trebuiau să-l ruineze. Pierre a avut dificultăți să-și ascundă zâmbetul în timp ce asculta cuvintele managerului.„Ei bine, vinde-o”, a spus el. - Ce pot face, nu pot refuza acum!
Cu cât starea de lucruri, și mai ales treburile lui, era mai proastă, cu atât era mai plăcut pentru Pierre, cu atât era mai evident că catastrofa pe care o aștepta se apropia. Aproape niciunul dintre cunoscuții lui Pierre nu se afla în oraș. Julie a plecat, prințesa Marya a plecat. Dintre cunoscuții apropiați, au rămas doar rostovenii; dar Pierre nu s-a dus la ei.
În această zi, Pierre, pentru a se distra, a mers în satul Vorontsovo pentru a vedea un balon mare care era construit de Leppich pentru a distruge inamicul și un balon de probă care trebuia lansat mâine. Această minge nu era încă gata; dar, după cum a aflat Pierre, a fost construit la cererea suveranului. Împăratul i-a scris contelui Rastopchin următoarele despre acest bal:
„Aussitot que Leppich sera pret, composez lui un echipament pour sa nacelle d"hommes surs et intelligents et depechez un courrier au general Koutousoff pour l"en prevent. Je l"ai instruit de la chose.
Recommandez, je vous prie, a Leppich d"etre bien attentif sur l"endroit ou il descendra la premiere fois, pour ne pas se tromper et ne pas tomber dans les mains de l"ennemi. Il este indispensable qu"il combine ses mouvements avec le general en chef.”
[De îndată ce Leppich este gata, adună un echipaj pentru barca lui de oameni loiali și inteligenți și trimite un curier la generalul Kutuzov pentru a-l avertiza.
L-am informat despre asta. Vă rugăm să-l îndrumați pe Leppich să acorde o atenție deosebită locului în care coboară pentru prima dată, pentru a nu greși și a nu cădea în mâinile inamicului. Este necesar ca el să-și coordoneze mișcările cu mișcările comandantului șef.]
Întorcându-se acasă de la Vorontsov și conducând de-a lungul pieței Bolotnaya, Pierre a văzut o mulțime la Lobnoye Mesto, s-a oprit și a coborât din droshky. A fost execuția unui bucătar francez acuzat de spionaj. Execuția tocmai se terminase, iar călăul dezleagă de la iapă un grăsan care gemea jalnic, cu perciuni roșii, ciorapi albaștri și o camisolă verde. Un alt criminal, slab și palid, stătea chiar acolo. Amândoi, judecând după chipurile lor, erau francezi. Cu o privire speriată, dureroasă, asemănătoare cu cea a francezului slab, Pierre se împinse prin mulțime.
- Ce este asta? OMS? Pentru ce? - el a intrebat. Însă atenția mulțimii - oficialități, orășeni, negustori, bărbați, femei în mantii și blană - era atât de lacomă concentrată asupra a ceea ce se întâmpla la Lobnoye Mesto, încât nimeni nu i-a răspuns. Bărbatul s-a ridicat în picioare, încruntat, a ridicat din umeri și, vrând evident să-și exprime fermitatea, a început să-și îmbrace dublura fără să se uite în jur; dar deodată i-au tremurat buzele și a început să plângă, supărat pe sine, în timp ce plâng oamenii adulți cu sânge. Mulțimea a vorbit cu voce tare, așa cum i s-a părut lui Pierre, pentru a îneca sentimentul de milă în sine.
- Bucătarul domnesc al cuiva...
„Ei bine, domnule, e clar că sosul rusesc de jeleu l-a pus pe francez pe un suflu... i-a pus dinții peste cap”, a spus funcționarul înțepenit care stătea lângă Pierre, în timp ce francezul începea să plângă. Funcționarul s-a uitat în jur, aparent așteptând o evaluare a glumei sale. Unii râdeau, unii continuau să se uite cu frică la călăul, care îl dezbraca pe altul.
Pierre a adulmecat, și-a încrețit nasul și s-a întors repede și s-a întors la droshky, fără să înceteze să mormăie ceva pentru sine în timp ce mergea și se așeza. În timp ce continua drumul, s-a cutremurat de câteva ori și a țipat atât de tare, încât coșerul l-a întrebat:
- Ce comanzi?
-Unde te duci? - a strigat Pierre la coșorul care pleacă la Lubianka.
— Mi-au poruncit comandantului-șef, răspunse coșerul.
- Prostule! fiară! - strigă Pierre, ceea ce i s-a întâmplat rar, înjurându-și cocherul. - Am comandat acasă; și grăbește-te, idiotule. „Trebuie să plecăm și astăzi”, își spuse Pierre.
Pierre, văzându-l pe francezul pedepsit și mulțimea din jurul locului de execuție, a decis în cele din urmă că nu mai poate rămâne la Moscova și că va merge la armată în acea zi, că i se părea că fie i-a spus cocherului despre asta, fie că coşul însuşi ar fi trebuit să o ştie .
Ajuns acasă, Pierre i-a dat un ordin cocherului său Evstafievici, care știa totul, putea face totul și era cunoscut în toată Moscova că se duce la Mozhaisk în noaptea aceea la armată și că caii săi de călărie ar trebui să fie trimiși acolo. Toate acestea nu puteau fi făcute în aceeași zi și, prin urmare, potrivit lui Evstafievici, Pierre a fost nevoit să-și amâne plecarea pentru o altă zi, pentru a da timp bazelor să iasă pe drum.
Pe 24 s-a limpezit după vremea rea și în acea după-amiază Pierre a părăsit Moscova. Noaptea, după ce a schimbat caii în Perkhushkovo, Pierre a aflat că în acea seară a avut loc o luptă mare. Ei au spus că aici, la Perkhushkovo, pământul s-a cutremurat din cauza loviturilor. Nimeni nu putea răspunde la întrebările lui Pierre despre cine a câștigat. (Aceasta a fost bătălia de la Shevardin pe 24.) În zori, Pierre s-a apropiat de Mozhaisk.
Toate casele din Mozhaisk erau ocupate de trupe, iar la han, unde Pierre era întâmpinat de stăpânul și cocherul său, în camerele superioare nu era loc: totul era plin de ofițeri.
În Mozhaisk și dincolo de Mozhaisk, trupele au stat și au mărșăluit peste tot. Cazaci, soldați pedestre și cai, vagoane, cutii, arme erau vizibile din toate părțile. Pierre se grăbea să înainteze cât mai repede posibil și, cu cât se îndepărta de Moscova și cu cât se cufunda mai adânc în această mare de trupe, cu atât mai mult era cuprins de anxietate și de un nou sentiment de bucurie că el nu experimentase încă. A fost un sentiment asemănător cu cel pe care l-a experimentat la Palatul Slobodsky în timpul sosirii țarului - un sentiment al nevoii de a face ceva și de a sacrifica ceva. El a experimentat acum un sentiment plăcut de conștientizare că tot ceea ce constituie fericirea oamenilor, confortul vieții, bogăția, chiar și viața însăși, este o prostie, care este plăcut de aruncat în comparație cu ceva... Cu ce, Pierre nu și-ar putea oferi un cont, și într-adevăr ea a încercat să înțeleagă pentru el însuși, pentru cine și pentru ce i se pare deosebit de fermecător să sacrifice totul. Nu era interesat de ceea ce dorea să se sacrifice, dar sacrificiul în sine a constituit un nou sentiment de bucurie pentru el.
20. Clorul. Acid clorhidric și acid clorhidric
clor (Cl) - se află în perioada a 3-a, în grupa VII a subgrupului principal al sistemului periodic, numărul de ordine 17, masa atomică 35.453; se referă la halogeni.
Proprietăți fizice: gaz galben-verzui cu miros înțepător. Densitate 3,214 g/l; punct de topire -101 °C; punctul de fierbere -33,97 °C, la temperatura obișnuită se lichefiază ușor sub o presiune de 0,6 MPa. Dizolvându-se în apă, formează apă clorură gălbuie. Este foarte solubil în solvenți organici, în special în hexan (C6H14) și tetraclorură de carbon.
Proprietățile chimice ale clorului: configuratie electronica: 1s22s22p63s22p5. Există 7 electroni la nivelul exterior. Pentru a finaliza nivelul, aveți nevoie de 1 electron, pe care clorul îl acceptă, prezentând o stare de oxidare de -1. Există și stări de oxidare pozitive ale clorului până la + 7. Se cunosc următorii oxizi de clor: Cl2O, ClO2, Cl2O6 și Cl2O7. Toate sunt instabile. Clorul este un agent oxidant puternic. Reacționează direct cu metale și nemetale:
Reacționează cu hidrogenul. În condiții normale, reacția decurge lent, cu încălzire sau iluminare puternică - cu o explozie, conform unui mecanism în lanț:
Clorul interacționează cu soluțiile alcaline, formând săruri - hipocloriți și cloruri:
Când clorul este trecut într-o soluție alcalină, se formează un amestec de soluții de clorură și hipoclorit:
Clorul este un agent reducător: Cl2 + 3F2 = 2ClF3.
Interacțiunea cu apa:
Clorul nu reacționează direct cu carbonul, azotul și oxigenul.
Chitanță: 2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2.
Electroliză: 2NaCI + 2H2O = CI2 + H2 + 2NaOH.
Găsirea în natură: continut in urmatoarele minerale: halit (sare gema), silvita, bischofit; apa de mare conține cloruri de sodiu, potasiu, magneziu și alte elemente.
Acid clorhidric HCI. Proprietăți fizice: gaz incolor, mai greu decât aerul, foarte solubil în apă pentru a forma acid clorhidric.
acid clorhidric, formulă cu acid clorhidric
Acid clorhidric, acid clorhidric(HCl) este un gaz incolor, stabil termic (în condiții normale) cu un miros înțepător, fum în aer umed, se dizolvă ușor în apă (până la 500 de volume de gaz per volum de apă) pentru a forma acid clorhidric (clorhidric). La -85,1 °C se condensează într-un lichid incolor, mobil. La -114,22 °C, HCl se transformă într-o stare solidă. În stare solidă, clorura de hidrogen există sub formă de două modificări cristaline: ortorombic, stabil sub -174,75 °C și cubic.
- 1 Proprietăți
- 2 Chitanță
- 3 Aplicare
- 4 Securitate
- 5 Note
- 6 Literatură
- 7 Legături
Proprietăți
O soluție apoasă de acid clorhidric se numește acid clorhidric. Când se dizolvă în apă, au loc următoarele procese:
Procesul de dizolvare este extrem de exotermic. Cu apa, HCI formează un amestec azeotrop care conține 20,24% HCI.
Acidul clorhidric este un acid monobazic puternic; interacționează energetic cu toate metalele din seria de tensiune din stânga hidrogenului, cu oxizi bazici și amfoteri, baze și săruri, formând săruri - cloruri:
Clorurile sunt extrem de comune în natură și au cea mai largă aplicație (halit, silvită). Cele mai multe dintre ele sunt foarte solubile în apă și se disociază complet în ioni. Puțin solubile sunt clorura de plumb (PbCl2), clorura de argint (AgCl), clorura de mercur (I) (Hg2Cl2, calomel) și clorura de cupru (I) (CuCl).
Când este expusă la agenți oxidanți puternici sau în timpul electrolizei, clorura de hidrogen prezintă proprietăți reducătoare:
Când este încălzită, clorura de hidrogen este oxidată de oxigen (catalizator - clorură de cupru (II) CuCl2):
Acidul clorhidric concentrat reacţionează cu cuprul formând un complex monovalent de cupru:
Un amestec de 3 părți în volum de acid clorhidric concentrat și 1 parte în volum de acid azotic concentrat se numește „aqua regia”. Aqua regia poate dizolva chiar și aurul și platina. Activitatea oxidativă ridicată a acva regiei se datorează prezenței clorurii de nitrozil și clorului în ea, care sunt în echilibru cu substanțele inițiale:
Datorită concentrației mari de ioni de clorură în soluție, metalul se leagă într-un complex de clorură, care favorizează dizolvarea acestuia:
Se adaugă la anhidrida sulfuric pentru a forma acid clorosulfonic HSO3Cl:
Clorura de hidrogen este, de asemenea, caracterizată prin reacții de adiție la legături multiple (adăugare electrofilă):
Chitanță
În condiții de laborator, acidul clorhidric se obține prin reacția acidului sulfuric concentrat cu clorură de sodiu (sare de masă) cu încălzire scăzută:
HCI poate fi, de asemenea, preparat prin hidroliza halogenurilor covalente, cum ar fi clorura de fosfor (V), clorura de tionil (SOCl2) și hidroliza clorurilor de acid carboxilic:
În industrie, clorura de hidrogen era obținută anterior în principal prin metoda sulfatului (metoda Leblanc), bazată pe interacțiunea clorurii de sodiu cu acidul sulfuric concentrat. În prezent, sinteza directă din substanțe simple este de obicei utilizată pentru a obține acid clorhidric:
În condiții de producție, sinteza se realizează în instalații speciale în care hidrogenul arde continuu cu o flacără uniformă într-un curent de clor, amestecându-se cu acesta direct în pistolul arzătorului. Acest lucru asigură o reacție calmă (fără explozie). Hidrogenul este furnizat în exces (5 - 10%), ceea ce face posibilă utilizarea completă a clorului mai valoros și obținerea acidului clorhidric necontaminat cu clor.
Acidul clorhidric se prepară prin dizolvarea gazului clorhidric în apă.
Aplicație
O soluție apoasă este utilizată pe scară largă pentru producerea de cloruri, pentru decaparea metalelor, curățarea suprafeței vaselor și puțurilor de carbonați, prelucrarea minereurilor, în producția de cauciuc, glutamat monosodic, sodă, clor și alte produse. Folosit și în sinteza organică. Soluția de acid clorhidric a devenit larg răspândită în producția de beton și produse din gips din bucăți mici: plăci de pavaj, produse din beton armat etc.
Siguranță
Inhalarea acidului clorhidric poate duce la tuse, sufocare, inflamație a nasului, gâtului și căilor respiratorii superioare și, în cazuri severe, edem pulmonar, tulburări ale sistemului circulator și chiar moarte. Contactul cu pielea poate provoca roșeață, durere și arsuri grave. Clorura de hidrogen poate provoca arsuri grave ale ochilor și leziuni permanente.
Folosit ca otravă în timpul războaielor.
Note
- Clorura de hidrogen pe site-ul HiMiK.ru
- Acidul clorhidric este uneori numit acid clorhidric.
- A. A. Drozdov, V. P. Zlomanov, F. M. Spiridonov. Chimie anorganică (în 3 volume). T.2. - M.: Centrul editorial „Academia”, 2004.
Literatură
- Levinsky M.I., Mazanko A.F., Novikov I.N. „Clorura de hidrogen și acidul clorhidric” M.: Chimie 1985
Legături
- Clorura de hidrogen: proprietăți chimice și fizice
P·o·r Acizi anorganici care conțin clor
clorură de hidrogen, clorură de hidrogen Wikipedia, moleculă de acid clorhidric, formulă de acid clorhidric, clorură de hidrogen clasa chimică 9, acid clorhidric, acid clorhidric
Informații despre clorură de hidrogen
Aceleași piese de echipament educațional (sticlărie chimică, rechizite de laborator etc.) sunt folosite pentru a demonstra experimentele pe diverse teme ale cursului școlar. Acest lucru se aplică nu numai pieselor de echipament, cum ar fi eprubete sau baloane, ci și dispozitivelor individuale și instalațiilor întregi. În aceleași sau doar câteva dispozitive și instalații modificate este posibil să se obțină atât acid clorhidric cât și; efectuează oxidarea catalitică a oxidului de sulf (IV) la (VI) și a amoniacului la oxid de azot (IV). Arzătorul universal poate demonstra arderea hidrogenului, amoniacului, metanului, monoxidului de carbon (II) în oxigen și sinteza clorurii de hidrogen.
Pentru a evita repetarea descrierii dispozitivelor și instalațiilor, este indicat să se caracterizeze un experiment chimic nu după subiectele programului de chimie, așa cum se face de obicei, ci după tehnica de execuție și echipament, care va permite profesorul să folosească în mod creativ recomandările date în manual.
Mai jos sunt date ca exemple descrieri ale unor experimente demonstrative folosind instrumente, precum și combinațiile acestora între ele în instalații mai complexe.
Producția de acid clorhidric și producerea de acid clorhidric
Asamblați instalația (Fig.) și verificați dacă există scurgeri. Se introduce un curent moderat de hidrogen si dupa deplasarea din pâlnie 2 aer (test de puritate) aprinde gazul la orificiul arzătorului universal 1, plasat sub o pâlnie de sticlă 2. Apoi se introduce un curent slab de clor astfel încât să existe un exces.
Flacăra aproape incoloră a hidrogenului din aer După începerea clorului capătă o culoare verde pal. În acest caz, se formează o ceață albă, care este transportată în partea inferioară a coloanei, unde este absorbită treptat de apa care curge de sus, adică gaz și vine din direcții opuse. Flacăra este reglată de fluxul de hidrogen și clor prin sticle de spălare cu acid sulfuric concentrat (în funcție de numărul de bule de gaz). Porniți pompa cu jet de apă și turnați apă din pâlnia de picurare 3 apă în coloana de absorbție 4, de unde lichidul curge în recipientul 5. Lichidul este turnat din nou din sticlă în pâlnia de picurare și o astfel de circulație se efectuează de 2-3 ori. Mai întâi opriți curentul de clor și apoi hidrogenul. Opriți pompa cu jet de apă.
Se măsoară volumul de acid clorhidric format. Sinteza clorurii de hidrogen se realizează cu o eliberare semnificativă de căldură. Într-o soluție apoasă de acid clorhidric se stabilește un echilibru:
HCl ⇄ H ++ + Cl —
Proba este testată cu o soluție de nitrat de argint, turnesol și alți indicatori, magneziu metalic. Ionii de hidrogen și ionii de clorură sunt detectați în soluție:
Ag+ + Cl - = AgCl↓
Mg +2H+ = Mg2+ + H2.
O parte din acidul clorhidric este neutralizată cu o soluție alcalină:
H + + OH - = H2O
Ecuația reacției de neutralizare:
HCl + NaOH = NaCI + H2O
știind masa de hidroxid de sodiu în 1 ml luat pt reacțiile unei soluții alcaline și volumul acestei soluții consumat pe neutralizarea volumului rezultat de acid clorhidric, calculați concentrația molară a soluției de acid clorhidric acizi conform formulei:
Masuri de precautie. La efectuarea acestui experiment trebuie respectate cu atenție măsurile de precauție: experimentul trebuie efectuat într-o hotă. Verificați cu atenție instalația pentru scurgeri, iar produsul rezultat pentru curățenie.