कार्बनिक अणुओं को चित्रित करने की विधियाँ। "अणुओं के मॉडल बनाना - कार्बनिक यौगिकों के विभिन्न वर्गों के प्रतिनिधि" विषय पर व्यावहारिक कार्य आंकड़े जटिल पदार्थों के पांच अणुओं को दर्शाते हैं
कार्बनिक रसायन अणु आइसोलॉजी
यह अब आम तौर पर स्वीकार किया जाता है कि दो परमाणुओं को जोड़ने वाली एक सीधी रेखा एक दो-इलेक्ट्रॉन बंधन (सरल बंधन) को दर्शाती है, जिसके गठन में प्रत्येक बंधे हुए परमाणुओं से एक संयोजकता होती है, दो रेखाएं - एक चार-इलेक्ट्रॉन बंधन (दोहरा बंधन), तीन रेखाएँ - एक छह-इलेक्ट्रॉन बंधन (ट्रिपल बॉन्ड)।
इस प्रकार के बंधों का उपयोग करके सभी परमाणुओं के बीच बंधों के ज्ञात क्रम वाले यौगिक की छवि को संरचनात्मक सूत्र कहा जाता है:
समय और स्थान बचाने के लिए, संक्षिप्त सूत्रों का अक्सर उपयोग किया जाता है, जिसमें कुछ लिंक निहित होते हैं, लेकिन लिखे नहीं जाते:
कभी-कभी, विशेष रूप से कार्बोसाइक्लिक और हेटरोसाइक्लिक श्रृंखला में, सूत्र और भी अधिक सरल हो जाते हैं: न केवल कुछ बांड लिखे नहीं जाते हैं, बल्कि कुछ कार्बन और हाइड्रोजन परमाणुओं को चित्रित नहीं किया जाता है, बल्कि केवल निहित किया जाता है (लाइनों के चौराहे पर); सरलीकृत सूत्र:
कार्बन परमाणु का टेट्राहेड्रल मॉडल
ए.एम. बटलरोव द्वारा निर्धारित रासायनिक संरचना के बारे में बुनियादी विचारों को वान'ट हॉफ और ले बेल (1874) द्वारा पूरक किया गया, जिन्होंने एक कार्बनिक अणु में परमाणुओं की स्थानिक व्यवस्था का विचार विकसित किया और स्थानिक विन्यास का सवाल उठाया। और अणुओं की संरचना। वानट हॉफ के काम "अंतरिक्ष में रसायन विज्ञान" (1874) ने कार्बनिक रसायन विज्ञान में एक उपयोगी दिशा की शुरुआत की - स्टीरियोकैमिस्ट्री, यानी स्थानिक संरचना का अध्ययन।
चावल। 1 - वैन्ट हॉफ मॉडल: मीथेन (ए), ईथेन (बी), एथिलीन (सी) और एसिटिलीन (डी)
वैन्ट हॉफ ने कार्बन परमाणु का टेट्राहेड्रल मॉडल प्रस्तावित किया। इस सिद्धांत के अनुसार, मीथेन में कार्बन परमाणु की चार संयोजकताएं टेट्राहेड्रोन के चार कोनों की ओर निर्देशित होती हैं, जिसके केंद्र में एक कार्बन परमाणु होता है, और शीर्ष पर हाइड्रोजन परमाणु होते हैं (ए)। वान्ट हॉफ के अनुसार ईथेन की कल्पना दो टेट्राहेड्रा के रूप में की जा सकती है जो शीर्षों से जुड़े हुए हैं और एक सामान्य अक्ष (6) के चारों ओर स्वतंत्र रूप से घूम रहे हैं। एथिलीन अणु के मॉडल में किनारों (सी) से जुड़े दो टेट्राहेड्रा होते हैं, और ट्रिपल बॉन्ड वाले अणुओं को एक मॉडल द्वारा दर्शाया जाता है जिसमें टेट्राहेड्रा विमानों (डी) के संपर्क में होते हैं।
इस प्रकार के मॉडल जटिल अणुओं के लिए भी बहुत सफल साबित हुए। अनेक स्टीरियोकेमिकल प्रश्नों को समझाने के लिए आज भी इनका सफलतापूर्वक उपयोग किया जाता है। वान्ट हॉफ द्वारा प्रस्तावित सिद्धांत, हालांकि लगभग सभी मामलों में लागू होता है, फिर भी, अणुओं में बाध्यकारी बलों के प्रकार और प्रकृति की कोई ठोस व्याख्या प्रदान नहीं करता है।
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कार्बनिक रसायन विज्ञान।
2.1. विषय: " कार्बनिक यौगिकों की संरचना का सिद्धांत "
2.1.1. कार्बनिक यौगिकों की संरचना और कार्बनिक यौगिकों के वर्गीकरण के सिद्धांत के मुख्य प्रावधान।
1. प्राकृतिक एवं कृत्रिम कार्बनिक पदार्थ। कार्बनिक रसायन विज्ञान के इतिहास से थोड़ा सा। कार्बनिक पदार्थों के सामान्य गुण (संरचना, रासायनिक बंधन का प्रकार, क्रिस्टल संरचना, घुलनशीलता, ऑक्सीजन की उपस्थिति में और इसके बिना गर्म करने का रवैया)।
2. ए.एम. बटलरोव द्वारा कार्बनिक यौगिकों की संरचना का सिद्धांत। सिद्धांत का विकास और उसका महत्व.
3. कार्बनिक पदार्थों का वर्गीकरण।
कार्बनिक पदार्थों को उनका नाम इसलिए मिला क्योंकि इस समूह के पहले अध्ययन किए गए पदार्थ जीवित जीवों का हिस्सा थे। वर्तमान में ज्ञात अधिकांश कार्बनिक पदार्थ जीवित जीवों में नहीं पाए जाते हैं, इन्हें प्रयोगशाला में प्राप्त (संश्लेषित) किया जाता है। इसलिए, प्राकृतिक (प्राकृतिक) कार्बनिक पदार्थों को प्रतिष्ठित किया जाता है (हालाँकि उनमें से अधिकांश अब प्रयोगशाला में प्राप्त किए जा सकते हैं), और जो कार्बनिक पदार्थ प्रकृति में मौजूद नहीं हैं वे सिंथेटिक कार्बनिक पदार्थ हैं। वे। "कार्बनिक पदार्थ" नाम ऐतिहासिक है और इसका कोई विशेष अर्थ नहीं है। सभी कार्बनिक यौगिक कार्बन के यौगिक हैं। कार्बनिक पदार्थों में कार्बन यौगिक शामिल होते हैं, अकार्बनिक रसायन विज्ञान के दौरान अध्ययन किए गए सरल पदार्थों को छोड़कर, जो कार्बन, उसके ऑक्साइड, कार्बोनिक एसिड और उसके लवणों से बनते हैं। दूसरे शब्दों में: कार्बनिक रसायन कार्बन यौगिकों का रसायन है।
कार्बनिक रसायन विज्ञान के विकास का संक्षिप्त इतिहास:
बर्ज़ेलियस, 1827, कार्बनिक रसायन विज्ञान पर पहली पाठ्यपुस्तक। जीवनवादी। "जीवन शक्ति" का सिद्धांत.
पहला कार्बनिक संश्लेषण. वेहलर, 1824, ऑक्सालिक एसिड और यूरिया का संश्लेषण। कोल्बे, 1845, एसिटिक एसिड। बर्थेलॉट, 1845, वसा। बटलरोव, 1861, शर्करायुक्त पदार्थ।
लेकिन एक विज्ञान के रूप में, कार्बनिक रसायन विज्ञान की शुरुआत कार्बनिक यौगिकों की संरचना के सिद्धांत के निर्माण से हुई। इसमें महत्वपूर्ण योगदान जर्मन वैज्ञानिक एफ.ए. केकुले और स्कॉट ए.एस. कूपर ने दिया था। लेकिन निर्णायक योगदान निस्संदेह रूसी रसायनज्ञ ए.एम. बटलरोव का है।
सभी तत्वों में, कार्बन स्थिर यौगिक बनाने की अपनी क्षमता के लिए जाना जाता है जिसमें इसके परमाणु विभिन्न विन्यासों (रैखिक, शाखित, बंद) की लंबी श्रृंखलाओं में एक दूसरे से जुड़े होते हैं। इस क्षमता का कारण: C-C और C-O की लगभग समान बंधन ऊर्जा (अन्य तत्वों के लिए, दूसरे की ऊर्जा बहुत अधिक है)। इसके अलावा, कार्बन परमाणु तीन प्रकार के संकरण में से एक में हो सकता है, जो क्रमशः एकल, दोहरा या त्रिबंध बनाता है, न केवल आपस में, बल्कि ऑक्सीजन या नाइट्रोजन परमाणुओं के साथ भी। सच है, बहुत अधिक बार (लगभग हमेशा) कार्बन परमाणु हाइड्रोजन परमाणुओं से जुड़े होते हैं। यदि किसी कार्बनिक यौगिक में केवल कार्बन और हाइड्रोजन हों, तो यौगिकों को हाइड्रोकार्बन कहा जाता है। अन्य सभी यौगिकों को हाइड्रोकार्बन के व्युत्पन्न के रूप में माना जा सकता है, जिसमें कुछ हाइड्रोजन परमाणुओं को अन्य परमाणुओं या परमाणुओं के समूहों द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। तो एक अधिक सटीक परिभाषा यह है: कार्बनिक यौगिक हाइड्रोकार्बन और उनके व्युत्पन्न हैं।
बहुत सारे कार्बनिक यौगिक हैं - 10 मिलियन से अधिक (अकार्बनिक लगभग 500 हजार)। सभी कार्बनिक पदार्थों की संरचना, संरचना और गुणों में बहुत कुछ समानता है।
कार्बनिक पदार्थों की गुणात्मक संरचना सीमित होती है. आवश्यक रूप से सी और एच, अक्सर ओ या एन, कम अक्सर हैलोजन, फॉस्फोरस, सल्फर। अन्य तत्वों को बहुत ही कम शामिल किया जाता है। लेकिन एक अणु में परमाणुओं की संख्या लाखों तक पहुंच सकती है, और आणविक भार बहुत बड़ा हो सकता है।
कार्बनिक यौगिकों की संरचना.क्योंकि रचना - अधातु. => रासायनिक बंधन: सहसंयोजक. गैर-ध्रुवीय और ध्रुवीय. आयनिक बहुत दुर्लभ है. => क्रिस्टल जाली सबसे अधिक बार होती है आणविक.
सामान्य भौतिक गुण: कम क्वथनांक और गलनांक। कार्बनिक पदार्थों में गैसें, तरल पदार्थ और कम पिघलने वाले ठोस पदार्थ शामिल हैं। अक्सर अस्थिर, गंध हो सकती है। आमतौर पर रंगहीन. अधिकांश कार्बनिक पदार्थ पानी में अघुलनशील होते हैं।
सामान्य रासायनिक गुण:
1) जब हवा तक पहुंच के बिना गर्म किया जाता है, तो सभी कार्बनिक पदार्थ "जले हुए" होते हैं, अर्थात। इस मामले में, कोयला (अधिक सटीक रूप से, कालिख) और कुछ अन्य अकार्बनिक पदार्थ बनते हैं। सहसंयोजक बंधनों का टूटना होता है, पहले ध्रुवीय, फिर गैर-ध्रुवीय।
2) ऑक्सीजन की उपस्थिति में गर्म करने पर सभी कार्बनिक पदार्थ आसानी से ऑक्सीकृत हो जाते हैं और ऑक्सीकरण के अंतिम उत्पाद कार्बन डाइऑक्साइड और पानी होते हैं।
जैविक प्रतिक्रियाओं के पाठ्यक्रम की विशेषताएं।अणु कार्बनिक प्रतिक्रियाओं में भाग लेते हैं, प्रतिक्रिया के दौरान कुछ सहसंयोजक बंधन टूटते हैं और अन्य बनते हैं। इसलिए, कार्बनिक यौगिकों से जुड़ी रासायनिक प्रतिक्रियाएं आमतौर पर बहुत धीमी होती हैं, उनके कार्यान्वयन के लिए ऊंचे तापमान, दबाव और उत्प्रेरक का उपयोग करना आवश्यक होता है। अकार्बनिक प्रतिक्रियाओं में आमतौर पर आयन शामिल होते हैं, सामान्य तापमान पर प्रतिक्रियाएं बहुत तेज़ी से, कभी-कभी तुरंत आगे बढ़ती हैं। जैविक प्रतिक्रियाओं से शायद ही कभी उच्च पैदावार होती है (आमतौर पर 50% से कम)। वे अक्सर प्रतिवर्ती होते हैं, इसके अलावा, एक नहीं, बल्कि कई प्रतिक्रियाएं हो सकती हैं जो एक दूसरे के साथ प्रतिस्पर्धा करती हैं, जिसका अर्थ है कि प्रतिक्रिया उत्पाद विभिन्न यौगिकों का मिश्रण होंगे। अतः कार्बनिक अभिक्रियाओं को रिकार्ड करने का रूप भी कुछ भिन्न होता है। वे। वे रासायनिक समीकरणों का उपयोग नहीं करते हैं, बल्कि रासायनिक प्रतिक्रियाओं की योजनाओं का उपयोग करते हैं जिनमें कोई गुणांक नहीं होते हैं, लेकिन प्रतिक्रिया की स्थिति विस्तार से निर्दिष्ट होती है। समीकरण के अंतर्गत संगठन के नाम लिखने की भी प्रथा है। पदार्थ और प्रतिक्रिया का प्रकार.
लेकिन सामान्य तौर पर, कार्बनिक पदार्थ और प्रतिक्रियाएं रसायन विज्ञान के सामान्य नियमों का पालन करती हैं, और कार्बनिक पदार्थ अकार्बनिक पदार्थों में बदल जाते हैं या अकार्बनिक से बन सकते हैं। जो एक बार फिर हमारे चारों ओर की दुनिया की एकता पर जोर देता है।
रासायनिक संरचना के सिद्धांत के मूल सिद्धांत, 1861 में प्राकृतिक वैज्ञानिकों की अंतर्राष्ट्रीय कांग्रेस में युवा ए.एम. बटलरोव द्वारा प्रस्तुत किए गए
1). अणुओं में परमाणु अपनी संयोजकता के अनुसार एक निश्चित क्रम में आपस में जुड़े होते हैं। परमाणुओं के जुड़ने के क्रम को रासायनिक संरचना कहते हैं .
संयोजकता परमाणुओं की एक निश्चित संख्या में बंधन (सहसंयोजक) बनाने की क्षमता है। संयोजकता किसी तत्व के परमाणु में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करती है, क्योंकि इलेक्ट्रॉनों के युग्मित होने पर सहसंयोजक बंधन सामान्य इलेक्ट्रॉन युग्मों के कारण बनते हैं। सभी कार्बनिक पदार्थों में कार्बन चतुष्संयोजक होता है। हाइड्रोजन - 1, ऑक्सीजन - पी, नाइट्रोजन - डब्ल्यू, सल्फर - पी, क्लोरीन - 1।
कार्बनिक अणुओं को चित्रित करने की विधियाँ।
आणविक सूत्र - किसी पदार्थ की संरचना का एक सशर्त प्रतिनिधित्व।एच 2 सीओ 3 - कार्बोनिक एसिड, सी 12 एच 22 ओ 11 - सुक्रोज। ऐसे सूत्र गणना के लिए सुविधाजनक होते हैं। लेकिन वे पदार्थ की संरचना और गुणों के बारे में जानकारी नहीं देते हैं। इसलिए, कार्बनिक पदार्थों में आणविक सूत्र भी एक विशेष तरीके से लिखे जाते हैं: सीएच 3 ओएच। लेकिन अधिकतर वे संरचनात्मक सूत्रों का उपयोग करते हैं। संरचनात्मक सूत्र एक अणु (यानी रासायनिक संरचना) में परमाणुओं के कनेक्शन के क्रम को दर्शाता है।और किसी भी कार्बनिक अणु के मूल में निहित है कार्बन कंकाल सहसंयोजक बंधों द्वारा एक साथ जुड़े कार्बन परमाणुओं की एक श्रृंखला है।.
अणुओं के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र - परमाणुओं के बीच के बंधन को इलेक्ट्रॉनों के जोड़े के रूप में दिखाया गया है।
संपूर्ण संरचनात्मक सूत्र सभी बांडों को दिखाने वाले डैश के साथ दिखाया गया है। इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी द्वारा गठित रासायनिक बंधन को एकल बंधन कहा जाता है और संरचनात्मक सूत्र में इसे एकल डैश द्वारा दर्शाया जाता है। एक दोहरा बंधन (=) इलेक्ट्रॉनों के दो जोड़े द्वारा बनता है। ट्रिपल (≡) इलेक्ट्रॉनों के तीन युग्मों से बनता है। और इन बांडों की कुल संख्या तत्व की वैधता के अनुरूप होनी चाहिए।
एक संघनित संरचनात्मक सूत्र में, एकल बांड के डैश को छोड़ दिया जाता है, और एक विशेष कार्बन परमाणु से जुड़े परमाणुओं को इसके तुरंत बाद लिखा जाता है (कभी-कभी कोष्ठक में)।
कंकाल सूत्र और भी अधिक संक्षिप्त हैं। लेकिन इनका प्रयोग कम ही किया जाता है. उदाहरण के लिए:
संरचनात्मक सूत्र केवल परमाणुओं के कनेक्शन के क्रम को दर्शाते हैं। लेकिन कार्बनिक यौगिकों के अणुओं में शायद ही कभी समतलीय संरचना होती है। कई रासायनिक प्रतिक्रियाओं को समझने के लिए एक अणु की वॉल्यूमेट्रिक छवि महत्वपूर्ण है। किसी अणु की छवि का वर्णन बंधन लंबाई और बंधन कोण जैसी अवधारणाओं का उपयोग करके किया जाता है। इसके अलावा, एकल बांड के चारों ओर मुफ्त रोटेशन संभव है। आणविक मॉडल द्वारा एक दृश्य प्रतिनिधित्व प्रदान किया जाता है।
7.1. यह चित्र एक प्रयोग दिखाता है जो दर्शाता है कि गर्म होने पर पिंड फैलते हैं। चित्र में पेन से उस वस्तु पर गोला बनाइए जिसे इस प्रयोग में गर्म किया गया था - एक गेंद या एक अंगूठी। उत्तर का औचित्य सिद्ध करें।
7.2. सही कथन चुनें.
आधुनिक विचारों के अनुसार, जब पानी से भरा एक फ्लास्क ठंडा हो जाता है, तो ट्यूब में पानी का स्तर गिर जाता है क्योंकि...
7.3. पदार्थ छोटे-छोटे कणों से बने होते हैं। कौन सी घटनाएँ और प्रयोग इसकी पुष्टि करते हैं?
7.4. तालिका गर्म होने पर समय t से पानी V की मात्रा में परिवर्तन पर सटीक डेटा दिखाती है।
प्रश्नों के उत्तर दें।
क) क्या यह दावा करना संभव है कि अवलोकन के पूरे समय के दौरान फ्लास्क में पानी समान रूप से गर्म हुआ था? उत्तर स्पष्ट करें.
ख) गर्म करने पर पानी का आयतन कैसे बदल गया?
8.1. सही कथन चुनें.
यदि आप नाखून को गर्म करते हैं, तो यह लंबा और मोटा हो जाता है। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि गर्म करने पर...
8.2. अणु, बूँद, परमाणु शब्दों को इस क्रम में लिखें कि प्रत्येक अगला तत्व पिछले तत्व का हिस्सा हो।
8.3. यह चित्र पानी, ऑक्सीजन और कार्बन डाइऑक्साइड अणुओं के मॉडल दिखाता है। सभी अणुओं में एक ऑक्सीजन परमाणु (काला) होता है। पाठ में रिक्त स्थान भरें.
8.4. अपनी बांह की कोहनी से छोटी उंगली तक की लंबाई मापें और परिणामी मूल्य की तुलना पानी के अणु के आकार से करें।
9.1. पाठ में रिक्त स्थान भरें. "____ में, अंग्रेजी वनस्पतिशास्त्री रॉबर्ट ब्राउन, माइक्रोस्कोप के माध्यम से जांच कर रहे थे..."
9.2. यह चित्र इस तरल में रखे गए पेंट के एक दाने के आसपास तरल के अणुओं को योजनाबद्ध रूप से दिखाता है। तीर एक निश्चित समय पर तरल अणुओं की गति की दिशा दर्शाते हैं।
9.3. उन परिघटनाओं पर ध्यान दें जो ब्राउनियन गति का उदाहरण हैं।
9.4. चित्र एक टूटी हुई रेखा को दर्शाता है जिसके साथ धूल का एक कण कई सेकंड तक हवा में घूमता रहा।
क) स्पष्ट करें कि जिस समय धूल का कण देखा गया, उस दौरान उसने कई बार अपनी गति की दिशा क्यों बदली।
वायु के अणुओं तथा अन्य धूल कणों से टकराने के कारण।
बी) चित्र में, उन बिंदुओं को चिह्नित करें जिन पर धूल के कण इसके आसपास के अणुओं से प्रभावित हुए थे।
10.1. ऊपर से कांच के सिलेंडर में शुद्ध पानी डाला जाता है और नीचे एक संकीर्ण ट्यूब के माध्यम से कॉपर सल्फेट का घोल डाला जाता है। सिलेंडर आराम पर है स्थिर तापमान। चित्र में दिखाएँ कि अलग-अलग समय अंतराल पर सिलेंडर की सामग्री कैसी दिखेगी।
10.2. दो समान रबर की गेंदें एक पारदर्शी नली से जुड़ी हुई हैं (चित्र देखें), और बाईं गेंद दोनों मामलों में हाइड्रोजन से भरी हुई है (हाइड्रोजन को नीले रंग में रंगें), दाहिनी गेंद आकृति ए में खाली है, और आकृति बी में यह खाली है हवा से भरा हुआ (हवा को हरा रंग दें)। गेंदों के बीच की नली को एक क्लैंप से दबाया जाता है।
10.3. वर्णित प्रयोग की सही व्याख्या प्राप्त करने के लिए हाइलाइट किए गए शब्दों में से एक को काट दें।
10.4. घरेलू प्रयोग.
एक गिलास ठंडे पानी की तली में चीनी का एक टुकड़ा डालें, लेकिन हिलाएं नहीं। यह लिखें कि गिलास में पानी की सतह पर चीनी अणुओं की उपस्थिति का पता लगाने में आपको कितना समय लगा और आपने किस प्रकार के "उपकरण" का उपयोग किया।
11.1. शब्दों का उपयोग करके पाठ में रिक्त स्थान भरें: मजबूत; कमज़ोर; आकर्षण; प्रतिकर्षण.
11.2. घटनाओं और उनकी व्याख्याओं को जोड़ने के लिए रेखाएँ बनाएँ।
11.3. वर्णित प्रयोग की सही व्याख्या प्राप्त करने के लिए हाइलाइट किए गए शब्दों में से एक को काट दें।
11.4. घटना की सही व्याख्या पाने के लिए वाक्य पूरा करें।
11.5. पाठ में रिक्त स्थान भरें. "दैनिक जीवन में, हम अक्सर गीला होने और न गीला होने की घटनाओं का सामना करते हैं।"
12.1. निम्नलिखित विशेषताओं से पदार्थ की कौन सी अवस्था अभिलक्षित होती है?
पहला पानी का अणु है, दूसरा कार्बन डाइऑक्साइड का अणु है, तीसरा मीथेन का अणु है, चौथा सल्फर डाइऑक्साइड का अणु है।
नमस्ते, कृपया रसायन विज्ञान में परीक्षण 2 को हल करने में मेरी मदद करें8 वीं कक्षा
विषय पर "सरल पदार्थ।" पदार्थ की मात्रा.
विकल्प 1।
ए1. किसी साधारण पदार्थ को बनाने वाले तत्व का चिन्ह अधातु है:
1) ना 2) सी 3) के 4) अल
ए2. एक साधारण पदार्थ एक धातु है:
1) ऑक्सीजन 2) तांबा 3) फॉस्फोरस 4) सल्फर
ए3. सामान्य के अंतर्गत पारा के एक साधारण पदार्थ के एकत्रीकरण की स्थिति
स्थितियाँ:
1) ठोस 2) तरल 3) गैसीय
ए4. रासायनिक बंधन सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय है
मामले में:
1) लोहा 2) क्लोरीन 3) पानी 4) तांबा
ए5. ऑक्सीजन का एलोट्रोपिक संशोधन:
1) ग्रेफाइट 2) सफेद फास्फोरस 3) ओजोन 4) कोयला
ए6. रिकॉर्ड 3O2 का अर्थ है:
1) 2 ऑक्सीजन अणु
2) 3 ऑक्सीजन अणु
3) 5 ऑक्सीजन परमाणु
4) 6 ऑक्सीजन परमाणु
ए7. 3 मोल हाइड्रोजन सल्फाइड H2S का द्रव्यमान है:
1) 33 वर्ष 2) 34 वर्ष 3) 99 वर्ष 4) 102 वर्ष
ए8. किसी गैसीय पदार्थ के 2 मोल द्वारा व्याप्त आयतन
सूत्र SO2 (n.c.):
1) 22.4 लीटर. 2) 33.6 लीटर. 3) 44.8 लीटर. 4) 67.2 लीटर.
ए9. आयनिक प्रकार के रासायनिक बंधन वाले पदार्थों का एक समूह:
1) सीएल2, एच2, ओ2 2) केसीएल, एनएबीआर, सीएआई2
3) H2O, CO2, NaCl 4) K2O, MgO, NaI
ए10. मोलर आयतन है . .
1) किसी भी गैस का आयतन n.o. पर 2) किसी भी गैस का आयतन 2 ग्राम n.o. पर।
3) एन.एस. पर किसी गैस के 1 मोल का आयतन 4) एन.एस. पर 12 * 1023 अणुओं का आयतन।
ए11. 3 क्लोरीन अणु:
1)3Cl2 2)3Cl 3)Cl2 4)6Cl
Q1.एक कठोर नरम पदार्थ की पहचान करें जो कागज पर निशान छोड़ता है, हल्की धात्विक चमक रखता है, विद्युत सुचालक है:
1) हीरा 2) कोयला 3) ग्रेफाइट 4) सफेद फास्फोरस
दो पर। 2 mmol पानी में अणुओं की संख्या है:
1) 12*1023. 2) 12*1020. 3) 18*1020 4) 12*1018
तीन बजे। पदार्थों को अधातु के आरोही क्रम में व्यवस्थित किया गया
गुण:
1) के, ना, आरबी, ली 2) ली, ना के, आरबी 3) आरबी, के, ना, ली 4) ना, आरबी, के, ली
सी1. 140 किग्रा की मात्रा की गणना करें। नाइट्रोजन एन2 एन.ओ. पर
A.Na B.C C.K G.Al
2) सरल पदार्थ - धातु:
A. ऑक्सीजन B. तांबा C. फास्फोरस D. सल्फर
3) सामान्य परिस्थितियों में पारे के एक साधारण पदार्थ के एकत्रीकरण की स्थिति:
A. ठोस B. तरल C. गैसीय
4) किसी पदार्थ में रासायनिक बंधन सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय होता है:
A. लोहा B. तरल C. गैसीय
5) ऑक्सीजन का एलोट्रोपिक संशोधन:
A. ग्रेफाइट B. ओजोन
B. सफेद फास्फोरस D. हीरा
6) किसी तत्व का एक परमाणु जो एक साधारण पदार्थ बनाता है - एक धातु, एक इलेक्ट्रॉनिक सर्किट से मेल खाता है:
ए. +18))) बी. +3)) सी. +6)) डी. +15)))
288 21 24 285
7) रिकॉर्ड ZO2 का अर्थ है:
A. 2 ऑक्सीजन अणु
B. 3 ऑक्सीजन अणु
B. 5 ऑक्सीजन परमाणु
D. 3 ऑक्सीजन परमाणु
8) 3 मोल हाइड्रोजन सल्फाइड H2S का द्रव्यमान है: (समाधान के साथ)
ए. 33 बी. 34 सी. 99 डी. 102
9) सूत्र SO2 (n.a.) के साथ 2 मोल गैसीय पदार्थ का आयतन: (समाधान के साथ)
उ. 22.4 लीटर. बी. 33.6 लीटर. बी. 44.8 एल. जी. 67.2 एल.
10) कार्बन डाइऑक्साइड पदार्थ CO2 की मात्रा, जिसमें 36 * 10 (23) अणु होते हैं, है: (एक समाधान के साथ)
11) मिलान:
रासायनिक बंधन का प्रकार:
1. आयनिक B. सहसंयोजक ध्रुवीय C. धात्विक
पदार्थ का रासायनिक सूत्र:
A.CI2 B.K C.NaCI D.Fe E.NH3
12) 160 ग्राम (एनए) (समाधान के साथ) के द्रव्यमान के साथ ऑक्सीजन ओ2 की मात्रा की गणना करें
13) परिभाषा पूरी करें: "अपरूपता एक घटना है..."
14) ग्रेफाइट की विशेषता बताने वाले गुणों का चयन करें।
एक ठोस वस्तु
बी नरम, कागज पर निशान छोड़ देता है।
बी. रंगहीन, पारदर्शी.
जी. में हल्की धात्विक चमक है
डी. विद्युत प्रवाहकीय।
3 इलेक्ट्रॉन स्तर?
1) एमजी और अल 2) ओ और एस 3) एन और एस 4) बी और अल
2. किसी तत्व का एक परमाणु जो एक साधारण पदार्थ बनाता है - एक अधातु, से मेल खाता है
विद्युत सर्किट?
1) +11)2)8)1 2) +8)2)6 3) +12)2)8)2 4) +4)2)2
3. नाइट्रोजन सूत्र के साथ संयोजन में ऑक्सीकरण की उच्चतम डिग्री दिखाता है:
1) NO2 2) NO 3) NH3 4) N2O5
4. किस पदार्थ में सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन होता है?
1) O2 2) H2O 3) CaCl2 4) बा
5. इलेक्ट्रॉनिक सूत्र 1s2 2s2 2p1 परमाणु से मेल खाता है:
1) बेरिलियम 2) सिलिकॉन 3) कार्बन 4) बोरोन
6. F-Cl-Br-I श्रृंखला में परमाणुओं के नाभिक के आवेश में वृद्धि के साथ, गैर-धात्विक
गुण?
1) वृद्धि 2) कमी 3) परिवर्तन नहीं 4) समय-समय पर परिवर्तन
7. सहसंयोजक ध्रुवीय रासायनिक बंधन वाले यौगिक का सूत्र बताएं:
1) H2 2) NH3 3) Ca3N2 4) C
8. यौगिकों P2O5, PH3, Ca3P2 में फास्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था क्रमशः
बराबर?
1) +3, -3, +5 2) -3, +3, +5 3) +5, +5, -3 4) +5, -3, -3
9. क्या निम्नलिखित कथन सही हैं?
A. किसी आवर्त में तत्वों के परमाणुओं के धात्विक गुण बढ़ते क्रम के साथ
संख्याएँ प्रवर्धित की जाती हैं।
B. किसी आवर्त में तत्वों के परमाणुओं के धात्विक गुण बढ़ते क्रम के साथ
संख्या कमजोर हो रही है.
1) केवल ए सत्य है 2) दोनों निर्णय सही हैं 3) केवल बी सही है 4) दोनों निर्णय सही नहीं हैं
सत्य
10. एक रासायनिक तत्व जिसके परमाणु में इलेक्ट्रॉन परतों में इस प्रकार वितरित होते हैं:
आवधिक प्रणाली में 2,8,8,2 है:
ए) चौथी अवधि में, द्वितीयक उपसमूह का दूसरा समूह
बी) चौथी अवधि में, मुख्य उपसमूह का दूसरा समूह
सी) तीसरी अवधि में, मुख्य उपसमूह का 5वां समूह
डी) तीसरी अवधि में, द्वितीयक उपसमूह का 5वां समूह
आज हम न केवल मॉडलिंग में, बल्कि रसायन विज्ञान में भी एक पाठ आयोजित करेंगे, और हम प्लास्टिसिन से अणुओं के मॉडल बनाएंगे। प्लास्टिसिन गेंदों को परमाणुओं के रूप में दर्शाया जा सकता है, और साधारण माचिस या टूथपिक्स संरचनात्मक बंधन दिखाने में मदद करेंगे। इस पद्धति का उपयोग शिक्षकों द्वारा रसायन विज्ञान में नई सामग्री को समझाते समय, माता-पिता द्वारा होमवर्क की जाँच और अध्ययन करते समय और स्वयं उन बच्चों द्वारा किया जा सकता है जो विषय में रुचि रखते हैं। सूक्ष्म वस्तुओं के मानसिक दृश्य के लिए दृश्य सामग्री बनाने का संभवतः कोई आसान और अधिक सुलभ तरीका नहीं है।
कार्बनिक और अकार्बनिक रसायन विज्ञान की दुनिया के प्रतिनिधियों को यहां एक उदाहरण के रूप में प्रस्तुत किया गया है। उनके अनुरूप, अन्य संरचनाओं को लागू किया जा सकता है, मुख्य बात इस सभी विविधता को समझना है।
काम के लिए सामग्री:
- दो या दो से अधिक रंगों की प्लास्टिसिन;
- पाठ्यपुस्तक से अणुओं के संरचनात्मक सूत्र (यदि आवश्यक हो);
- माचिस या टूथपिक.
1. गोलाकार परमाणुओं को तराशने के लिए प्लास्टिसिन तैयार करें जो अणुओं के साथ-साथ माचिस भी बनाएंगे - उनके बीच के बंधन को दर्शाने के लिए। स्वाभाविक रूप से, विभिन्न प्रकार के परमाणुओं को एक अलग रंग में दिखाना बेहतर होता है, ताकि सूक्ष्म जगत की एक विशिष्ट वस्तु की कल्पना करना स्पष्ट हो सके।
2. गेंदें बनाने के लिए, प्लास्टिसिन के आवश्यक संख्या में हिस्से निकालें, अपने हाथों में गूंधें और आकृतियों को अपनी हथेलियों में रोल करें। कार्बनिक हाइड्रोकार्बन अणुओं को तराशने के लिए, आप बड़ी लाल गेंदों का उपयोग कर सकते हैं - यह कार्बन होगी, और छोटी नीली गेंदें - हाइड्रोजन होंगी।
3. मीथेन अणु को ढालने के लिए, लाल गेंद में चार माचिस डालें ताकि वे टेट्राहेड्रोन के शीर्षों की ओर निर्देशित हों।
4. माचिस के मुक्त सिरों पर नीली गेंदें लगाएं। प्राकृतिक गैस अणु तैयार है.
5. बच्चे को यह समझाने के लिए दो समान अणु तैयार करें कि हाइड्रोकार्बन के अगले प्रतिनिधि - ईथेन का अणु कैसे प्राप्त किया जाए।
6. एक माचिस और दो नीली गेंदों को हटाकर दोनों मॉडलों को कनेक्ट करें। एथन तैयार है.
7. इसके बाद, रोमांचक पाठ जारी रखें और बताएं कि एकाधिक बंधन का निर्माण कैसे होता है। दो नीली गेंदों को हटा दें और कार्बन के बीच का बंधन दोगुना कर दें। इसी तरह, आप व्यवसाय के लिए आवश्यक सभी हाइड्रोकार्बन अणुओं को अंधा कर सकते हैं।
8. यही विधि अकार्बनिक जगत के अणुओं को गढ़ने के लिए उपयुक्त है। वही प्लास्टिसिन गेंदें योजना को पूरा करने में मदद करेंगी।
9. केंद्रीय कार्बन परमाणु - लाल गेंद लें। इसमें दो माचिस डालें, अणु के रैखिक आकार को सेट करते हुए, माचिस के मुक्त सिरों पर दो नीली गेंदें लगाएं, जो इस मामले में ऑक्सीजन परमाणुओं का प्रतिनिधित्व करती हैं। इस प्रकार, हमारे पास एक रैखिक कार्बन डाइऑक्साइड अणु है।
10. जल एक ध्रुवीय तरल है और इसके अणु कोणीय संरचना वाले होते हैं। वे एक ऑक्सीजन परमाणु और दो हाइड्रोजन परमाणुओं से बने होते हैं। कोणीय संरचना केंद्रीय परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों की एकाकी जोड़ी द्वारा निर्धारित होती है। इसे दो हरे बिंदुओं के रूप में भी दर्शाया जा सकता है।
ये ऐसे आकर्षक रचनात्मक पाठ हैं जिनका आपको बच्चों के साथ निश्चित रूप से अभ्यास करना चाहिए। किसी भी उम्र के छात्र रसायन विज्ञान में रुचि लेंगे, वे विषय को बेहतर ढंग से समझेंगे यदि अध्ययन की प्रक्रिया में उन्हें अपने हाथों से बनाई गई दृश्य सहायता प्रदान की जाए।