Jaké látky sodík obsahuje? Sodík
Počátek 19. století sodík nazývaný sodík. Toto jméno dal prvku Humphry Davy, kterému se podařilo izolovat kov od alkálie. Chemik ji mírně navlhčil a podrobil elektrolýze. Wilhelm Hilbert navrhl změnu názvu prvku objeveného Humphreyem.
Toto je autor slavných „Annals of Physics“. Vědec začal nazývat sodík sodný. V díle pokračoval Jens Berzelius. Chemik ze Švédska představil zkratku sodík. Náš další materiál je o vlastnostech a roli tohoto kovu v životě lidí.
Chemické a fyzikální vlastnosti sodíku
Prvek je zařazen do hlavní podskupiny 1. skupiny, zaujímá 11. pozici. Všechny kovy v koloně jsou alkalické, tzn sodík. Voda reaguje s ním. Vzniká žíravá alkálie. Dalším společným znakem kovů skupiny je přítomnost pouze 1 elektronu na vnější dráze atomu.
To dělá ze sodíku silné redukční činidlo. Prvek snadno daruje elektron vnější úrovně, čímž zvyšuje jeho oxidační stav. Atom přichází do dokončeného obalu předchozí úrovně.
Snížení aktivity je důvodem absence čistého kovu v přírodě. Můžete najít pouze souvislosti. Tak, chlorid sodný- Tohle je kuchyňská sůl. Uhličitan sodný- jedlá soda. Ne nadarmo se tedy kov původně jmenoval sodík.
Dalo by se to nazvat i neter. Právě pod tímto názvem se látka objevuje ve Starém zákoně. Pokud jde o to, lidé jej začali používat již v dobách paleolitu, tedy asi před 6000 lety.
Nejenergičtěji sodík interaguje nejen s vodou, ale i se všemi nekovy. Pro získání jemného z aktivního redukčního činidla se 11. prvek kombinuje s. Vznikne amalgám.
Pokud je naopak nutné zvýšit agresivitu sodíku, přidává se k němu kyslík. Výsledkem je peroxid, silné oxidační činidlo. V jeho atmosféře se většina látek vznítí.
Obtížnost a „charakter“ hydroxid sodný. Říká se tomu žíravina. Směs koroduje látky, kůži a další organické látky a materiály vyrobené na jejím základě. Pravda, ve vzduchu hydroxid sodný zachycuje oxid uhličitý a je neutralizován, přičemž se mění na uhličitan.
Když se Humphrymu Davymu podařilo izolovat čistý sodík, se svět dozvěděl, jaký byl navenek. Kov je stříbřitě bílý. Tenké části mají fialový odstín. Vzorec sodíku dělá ji měkkou a poddajnou.
Dá se řezat běžným nožem a leskne se na kluzné ploše čepele. Prvek má nízký bod tání - 97 stupňů. Sodík vře při 883 na Celsiově stupnici.
Čistý kov dobře vede proud a teplo a není příliš hustý. Jeho ukazatel pro 11. prvek je menší než jedna. To nesnižuje váhu sodíku v biologických procesech.
Kov se nachází v rostlinných i živočišných tkáních. Ano, v lidském těle roztok sodíku– součást krevní plazmy, zažívacího traktu a lymfy.
Osmotický tlak je například udržován přesně 11. prvkem. Využívala ho nejen příroda, ale i člověk. Hmotnost sodíku jde například pro průmyslové účely. Který? O tom si povíme v další kapitole.
Aplikace sodíku
V přírodě je prvek zastoupen pouze jedním stabilním izotopem. Jeho hmotnostní číslo je 23. Dalších 15 izotopů bylo vytvořeno v umělých podmínkách. Nejsou stabilní, většina je zničena během pár minut. Výjimka: - 22. a 24. Na.
Poločasy těchto izotopů jsou významné. První vydrží 2,5 roku, aktivně vyzařuje pozitrony, což slouží vědě. Poločas rozpadu druhého je 15 hodin. Dost na to, aby sloužil medicíně a pomáhal pacientům s leukémií.
V oblasti jaderné energetiky se sodík stal chladivem. Užitečné bylo „rozběhnutí“ mezi body tání a varu prvku. Interval 800 stupňů Celsia umožňuje například naplnit energetické okruhy jaderných ponorek alkalickým kovem. Sodík odebírá teplo z reaktoru bez varu.
Teplotu je možné udržovat v rozumných mezích díky cirkulaci tekutého kovu mezi reaktorem a parogenerátorem. V tom druhém se děje chlazení sodíku, voda se odpařuje. Ukazuje se tedy, že se turbína otáčí energií vysokotlaké páry.
Čistý prvek je také užitečný v metalurgii. Jakou roli v něm hraje? sodík? Instrukce Použití je následující: kov zpevňuje slitiny na bázi olova. Postačí asi 1,5 % 11. prvku. Sodík se také přidává do slitin jiných kovů. Již se nedosahuje pevnosti, ale žáruvzdornosti směsí.
Mezi produkty stojí za zmínku dráty. Kupte si sodík protože jejich výroba je výnosnější než ta obvyklá. 11. prvek vede elektřinu 3x hůře. Ale alkalický kov je 9krát lehčí.
Tento argument donutil průmyslníky přejít na sodíkové autobusy pro vysoké proudy. Tenké dráty se nadále vyráběly z obvyklé mědi a.
Nyní o roli sloučeniny sodíku. Peroxid nejen zapaluje látky, ale může také bělit tkaniny. Hydroxid 11. kovu potřebují ropní dělníci. Sloučenina čistí kapalné produkty zpracování. Hydroxid se nakupuje i pro výrobu pevných detergentů. Bez žíraviny není možné tuky v nich zmýdelnit.
Paralelně se bílý prášek bez zápachu používá také při výrobě textilií. Tady sázka platí roztok chloridu sodného. Přípravek dokáže zesvětlit jak psací listy, tak látky. Činidlo se lidově nazývá bělidlo.
Tetraboritan sodný se stal lékem na kandidózu a další vaginální infekce. Sulfacyp sodný– lék, který pomáhá při konjunktivitidě a jiných zánětlivých procesech v očích. Protijed při otravě solí a celkové intoxikaci těla je thiosíran sodný.
Jídlo je lidově známé jako lék na pálení žáhy. Hydrogenuhličitan sodný– alkálie, která neutralizuje žaludeční kyselinu. 11. element se také používá při zácpě. Pomáhá síran sodný.
Kromě samotného lékařského oboru je prvek ceněn také v kosmetologii. Kyselina sodná- nic víc než kyselina hyaluronová. Udržuje mladistvou pleť. Injekce se obvykle podávají do nasolabiálních záhybů a vrásek. Naplňuje je kyselina. V mládí hyaluronát produkuje tělo, ale s věkem se proces zpomaluje. Musíte podávat lék zvenčí.
Na obrázku jsou potraviny obsahující sodík
Lidstvo bylo první, kdo ocenil sodné soli. Ale v 21. století poznali kouzlo kyanidové formy kovu. Pomáhá té mojí. Šperk je roztaven v kyanidu sodném. Je pravda, že některé další kompozitní rudy také přecházejí do kapalné formy.
Již nyní je však snazší izolovat zlato ze složité taveniny než z pevných hmot. V konečné fázi se „spojí“ a... drahý kov je vytěžen.
Extrakce sodíku
Pokud je potřeba čistý prvek, extrahuje se z běžné kuchyňské soli. Jeho ložiska se nacházejí na všech kontinentech. Pokud není dostatek zdrojů, jsou vody moří zásobárnou soli. Vyberte z chlorid sodný se podaří jeho roztavením a následnou elektrolýzou. Katody jsou vyrobeny ze železa nebo mědi. Anody jsou zakoupeny od.
K soli se přidá fluorid sodný a chlorid draselný. Snižují teplotu měknutí surovin z 800 na 500 stupňů Celsia. To snižuje ztráty sodíku odpařováním. Metoda je výhodná dvojnásob, protože současně s 11. prvkem se extrahuje i čistý chlór.
Cena sodíku
Cena položky závisí na tom, co se kupuje roztok hydroxidu sodnéhočistý kov, jeho síran nebo jiná sloučenina. Cenovka se odvíjí i od toho, zda se kupuje např. jako součást léku, nebo samostatně. Oblastí použití sodíku je mnoho, stovky a tisíce výrobců.
Každý má své vlastní potřeby. Některé látky lze snadno získat v téměř hotové formě, jako je sůl. Stojí to asi 10-20 rublů za kilogram. Je třeba syntetizovat další sloučeniny sodíku, což zvyšuje jejich cenu.
Tak či onak je lidstvo připraveno zaplatit za výhody, které mu přináší 11. element. Jeho těžba je aktivní a zřejmě neutichá.
Sodík
SODÍK-I; m Chemický prvek (Na), měkký, stříbřitě bílý kov, který na vzduchu rychle oxiduje.
◁ Sodík, oh, oh. N-té spojení. N-tý ledek.
sodík(lat. Natrium), chemický prvek I. skupiny periodické soustavy prvků; se týká alkalických kovů. Název (z arabského natrun) původně odkazoval na přírodní sodu. Stříbrno-bílý kov, měkký, lehký (hustota 0,968 g/cm3), tavný ( t teplota tání 97,86 °C). Na vzduchu rychle oxiduje. Interakce s vodou může způsobit výbuch. Zaujímá 6. místo v hojnosti v zemské kůře (minerály halit, mirabilit atd.) a 1. místo mezi kovovými prvky ve Světovém oceánu. Používají se k výrobě čistých kovů (K, Zr, Ta atd.), jako chladivo v jaderných reaktorech (slitina s draslíkem) a jako zdroj luminiscence v sodíkových výbojkách. Sodík se podílí na minerálním metabolismu všech živých organismů.
SODÍKSODIUM (latinsky Natrium, z arabštiny natrun, řecky nitron - přírodní soda), Na (čti „sodík“), chemický prvek s atomovým číslem 11, atomová hmotnost 22.98977. V přírodě se vyskytuje jeden stabilní izotop, 23 Na. Patří mezi alkalické kovy. Nachází se ve třetí periodě ve skupině IA v periodické tabulce prvků. Konfigurace vnější elektronové vrstvy 3 s 1. Oxidační stav +1 (valence I).
Poloměr atomu je 0,192 nm, poloměr iontu Na + je 0,116 nm (koordinační číslo 6). Sekvenční ionizační energie jsou 5,139 a 47,304 eV. Elektronegativita podle Paulinga (cm. PAULING Linus) 1,00.
Historické pozadí
Ve starověkém Řecku se používala kuchyňská sůl (chlorid sodný NaCl), louh (hydroxid sodný NaOH) a soda (uhličitan sodný Na 2 CO 3).
Kov Na byl poprvé získán v roce 1807 G. Davy (cm. DAVY Humphrey) pomocí elektrolýzy roztaveného louhu sodného.
Být v přírodě
Obsah v zemské kůře je 2,64 % hmotnosti. Hlavní minerály: halit (cm. HALIT) NaCl, mirabilit (cm. MIRABILIT) Na2S04 10H20, thenardit (cm. THENARDITIDA) Na 2 SO 4, ledek chilský NaNO 3 ,
trůn (cm. TRON) NaHC03 Na2C03 2H20, borax (cm. BORA) Na 2 B 4 O 7 10H 2 O a přírodní silikáty, například nefelin (cm. NEPHELIN) Na.
Voda Světového oceánu obsahuje 1,5 10 16 tun sodných solí.
Příjem
Na se získává elektrolýzou roztaveného chloridu sodného NaCl, s přidáním NaCl 2, KCl a NaF pro snížení teploty tání elektrolytu na 600 °C. Anody jsou vyrobeny z grafitu, katody jsou vyrobeny z mědi nebo železa. Elektrolýza taveniny se provádí v ocelovém elektrolyzéru s diafragmou. Paralelně s elektrolýzou Na se získává Cl 2:
2NaCl=2Na+Cl2
Výsledný Na se čistí vakuovou destilací nebo zpracováním s titanem nebo slitinou titan-zirkon.
Fyzikální a chemické vlastnosti
Sodík je měkký, stříbřitě bílý kov, který na vzduchu rychle ztmavne.
Na je měkká, snadno se krájí nožem, dá se lisovat a válet. Nad -222°C je kubická modifikace stabilní, A= 0,4291 nm. Níže je hexagonální modifikace. Hustota 0,96842 kg/dm3. Teplota tání 97,86 °C, bod varu 883,15 °C. Pára sodíku se skládá z Na a Na2.
Na je chemicky velmi aktivní. Při pokojové teplotě interaguje s Ó 2
vzduchu, vodní páry a CO 2 s tvorbou volné krusty. Když Na hoří v kyslíku, tvoří se peroxid Na 2 O 2 a oxid Na 2 O:
4Na+02=2Na20 a 2Na+02=Na202
Při zahřátí na vzduchu hoří Na žlutým plamenem i mnoho sodných solí. Sodík prudce reaguje s vodou a zředěnými kyselinami:
2Na+H20=2NaOH+H2
Při interakci Na a alkoholu se uvolňuje H2 a tvoří se alkoxid sodný. Například při interakci s ethanolem C 2 H 5 OH vytváří Na ethanolát sodný C 2 H 5 OHa:
C2H5OH + 2Na = 2 C2H5ONa + H2
Kyslík obsahující kyseliny, které interagují s Na, jsou redukovány:
2Na+2H2S04 =S02 +Na2S04 +2H20
Při zahřátí na 200 °C reaguje Na s H2 za vzniku hydridu NaH:
2Na+H2=2NaH
Sodík se samovolně vznítí ve fluorové atmosféře (cm. FLUOR) nebo chlór (cm. CHLÓR) s jódem (cm. IOD) reaguje při zahřátí. Při mletí v hmoždíři reaguje Na s S za vzniku sulfidů různého složení. S N 2 probíhá reakce v elektrickém výboji, vzniká nitrid sodný Na 3 N nebo azid NaN 3. Na reaguje s kapalným amoniakem za vzniku modrých roztoků, kde je Na přítomen jako Na+ ionty.
Oxid sodný Na 2 O vykazuje výrazné zásadité vlastnosti, snadno reaguje s vodou za vzniku silné zásady - hydroxid sodný NaOH:
Na20+H20=2NaOH
Peroxid sodný Na 2 O 2 reaguje s vodou a uvolňuje kyslík:
2Na202 + 2H20=4NaOH+02
Hydroxid sodný je velmi silná báze, alkálie, ( cm. ALKALI) jsou vysoce rozpustné ve vodě (108 g NaOH se rozpustí ve 100 g vody při 20 °C). NaOH interaguje s kyselým a amfoterním (cm. AMFOTERNÍ) oxidy:
CO2+2NaOH=Na2C03+H20,
Al203 +2NaOH+3H20=2Na (v roztoku),
Al 2 O 3 + 2 NaOH = 2 NaAlO 2 + H 2 O (při fúzi)
V průmyslu se hydroxid sodný NaOH vyrábí elektrolýzou vodných roztoků NaCl nebo Na 2 CO 3 pomocí iontoměničových membrán a diafragm:
2NaCl+2H20=2NaOH+Cl2+H2
Kontakt pevného NaOH nebo kapek jeho roztoku na kůži způsobuje těžké popáleniny. Vodné roztoky NaOH při skladování ničí sklo a taveniny porcelán.
Uhličitan sodný Na2C03 se získá nasycením vodného roztoku NaCl amoniakem a CO2. Rozpustnost výsledného hydrogenuhličitanu sodného NaHC03 je menší než 10 g ve 100 g vody při 20 °C, hlavní část NaHC03 se vysráží:
NaCl+NH3+C02=NaHC03,
který se oddělí filtrací. Když se NaHCO 3 kalcinuje, tvoří se soda:
2NaHC03=Na2C03+C02+H20
U většiny solí sodíku se rozpustnost s rostoucí teplotou tolik nezvyšuje u draselných solí (cm. DRASLÍK).
Na je silné redukční činidlo:
TiCl4+4Na=4NaCl+Ti
Aplikace
Sodík se používá jako redukční činidlo pro aktivní kovy; jeho tavenina smíchaná s draslíkem je chladicí kapalinou v jaderných reaktorech, protože dobře neabsorbuje neutrony. Pára Na se používá v žárovkách.
NaCl se používá v potravinářském průmyslu, hydroxid sodný NaOH - při výrobě papíru, mýdla, umělých vláken a jako elektrolyt. Uhličitan sodný Na 2 CO 3 a hydrogenuhličitan NaHCO 3 - používané v potravinářském průmyslu, je složkou hasicích prostředků a léčivem. Fosforečnan sodný Na 3 PO 4 je součástí detergentů, používá se při výrobě skla a barev, v potravinářském průmyslu a ve fotografii. Silikáty m Na20 n SiO 2 - vsázkové komponenty ve výrobě skla, pro výrobu hlinitokřemičitanových katalyzátorů, žáruvzdorný, kyselinovzdorný beton.
Fyziologická role
Sodné ionty Na + jsou nezbytné pro normální fungování těla, účastní se metabolických procesů. V lidské krevní plazmě je obsah iontů Na + 0,32% hmotnosti, v kostech - 0,6%, ve svalové tkáni - 1,5%. Pro doplnění přirozené ztráty musí člověk denně zkonzumovat 4-5 g Na s jídlem.
Vlastnosti manipulace s kovovým sodíkem
Sodík skladujte v hermeticky uzavřených železných nádobách pod vrstvou dehydrovaného petroleje nebo minerálního oleje. Zapálený Na se zalije minerálním olejem nebo se překryje směsí mastku a NaCl. Výsledný kovový odpad Na se likviduje v nádobách s etylalkoholem nebo propylalkoholem.
Encyklopedický slovník. 2009 .
Synonyma:Podívejte se, co je „sodík“ v jiných slovnících:
SODÍK- SODÍK. Natrium, chemikálie prvek, symbol Na, stříbřitě bílý, lesklý, monatomický kov s voskovou hustotou za běžných teplot, křehký za studena a destilující v jasném žáru do červena; objevil Dewi (1807) elektrolýzou... ... Velká lékařská encyklopedie
- (řecky nitron, latinsky natrum). Bílý kov, který je součástí kuchyňské soli, sody, ledku atd. Slovník cizích slov obsažených v ruském jazyce. Chudinov A.N., 1910. SODIUM je bílý lesklý měkký kov, který rychle oxiduje na... ... Slovník cizích slov ruského jazyka
Diagram rozpadu sodíku 22 ... Wikipedie
- (Natrium), Na, chemický prvek I. skupiny periodického systému, atomové číslo 11, atomová hmotnost 22,98977; měkký alkalický kov, bod tání 97,86°C. Sodík a jeho slitiny s draslíkem jsou chladiva v jaderných reaktorech. Sodná složka slitin pro... ... Moderní encyklopedie
- (symbol Na), běžný stříbřitě bílý kovový prvek, jeden z ALKALICKÝCH KOVŮ, poprvé izolovaný Humphry Davy (1807). Nachází se v solích mořské vody a v mnoha minerálech. Jeho hlavním zdrojem je CHLORID... ... Vědeckotechnický encyklopedický slovník
Sodík- (Natrium), Na, chemický prvek I. skupiny periodického systému, atomové číslo 11, atomová hmotnost 22,98977; měkký alkalický kov, bod tání 97,86°C. Sodík a jeho slitiny s draslíkem jsou chladiva v jaderných reaktorech. Sodík je součástí slitin pro... ... Ilustrovaný encyklopedický slovník
- (lat. Natrium) Na, chemický prvek skupiny I periodického systému Mendělejeva, atomové číslo 11, atomová hmotnost 22,98977; se týká alkalických kovů. Název (z arabštiny natrun) původně odkazoval na přírodní sodu. Stříbřitě bílá...... Velký encyklopedický slovník
Na (lat. Natrium, z arab. natrun, řec. nitron, původně přírodní soda * a. sodík, sodík; n. Natrium; f. sodík; i. sodík), chem. prvek skupiny I periodický. Mendělejevův systém; at.s. 11, v. m. 22,98977; patří mezi alkalické...... Geologická encyklopedie
Na je chemický prvek I. skupiny periodického systému, atomové číslo 11, atomová hmotnost 22,99; alkalický kov; Díky své vysoké tepelné vodivosti a relativně malému průřezu pro zachycení pomalých neutronů je kovový sodík (někdy legovaný s... ... Pojmy jaderná energetika
SODÍK- chem. prvek, symbol Na (lat. Natrium), at. n. 11, v. m. 22,98; patří mezi alkalické kovy, stříbrno-bílá barva, hustota 968 kg/m3, t = 97,83°C, velmi měkký, má vysokou tepelnou a elektrickou vodivost. N. snadno interaguje s... ... Velká polytechnická encyklopedie
SODIUM, sodík, pl. ne, manžele (lat. sodík) (chemický). Měkký a bílý lehký alkalický kov. Kuchyňská sůl je chemická sloučenina chloru a sodíku. Ušakovův výkladový slovník. D.N. Ušakov. 1935 1940… Ušakovův vysvětlující slovník
knihy
- Termodynamika a elektrochemie systémů lithium-chalkogen a sodík-chalkogen, Morachevsky Andrey Georgievich, Demidov Alexander Ivanovich. V současné době je velký zájem o vytvoření dobíjecích chemických zdrojů energie (baterií) s vysokým energetickým výkonem pro vozidla,…
Sodík- prvek 3. periody a IA skupina periodické tabulky, pořadové číslo 11. Elektronový vzorec atomu je 3s 1, oxidační stavy +1 a 0. Má nízkou elektronegativitu (0,93), vykazuje pouze kovové (základní) vlastnosti. Tvoří (jako kationt) četné soli a binární sloučeniny. Téměř všechny sodné soli jsou vysoce rozpustné ve vodě.
V přírodě - pátý podle chemického hojného prvku (druhý mezi
kovy), vyskytující se pouze ve formě sloučenin. Životně důležitý prvek pro všechny organismy.
Sodík, kationt sodíku a jeho sloučeniny barví plamen plynového hořáku jasně žlutě ( kvalitativní detekce).
Sodík Na. Stříbrno-bílý kov, lehký, měkký (lze řezat nožem), nízkotavný. Skladujte sodík v petroleji. Tvoří kapalnou slitinu se rtutí - amalgám(až 0,2 % Na).
Velmi reaktivní, ve vlhkém vzduchu se sodík pomalu pokrývá hydroxidovým filmem a ztrácí svůj lesk (bledne):
Sodík je chemicky aktivní a silné redukční činidlo. Na vzduchu se vznítí při mírném zahřátí (>250 °C), reaguje s nekovy:
2Na + O2 = Na202 2Na + H2 = 2NaH
2Na + CI2 = 2NaCl 2Na + S = Na2S
6Na + N2 = 2Na3N 2Na + 2C = Na2C2
Velmi bouřlivé a s velkým exo- efekt sodík reaguje s vodou:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2^ + 368 kJ
Z reakčního tepla se kousky sodíku roztaví na kuličky, které se začnou náhodně pohybovat v důsledku uvolňování H2. Reakce je doprovázena ostrými cvaknutími v důsledku výbuchů detonačního plynu (H 2 + O 2). Roztok je zbarven karmínově s fenolftaleinem (alkalické prostředí).
V napěťové řadě je sodík výrazně vlevo od vodíku vytěsňuje vodík ze zředěných kyselin HC1 a H 2 SO 4 (díky H 2 0 a H).
Příjem sodík v průmyslu:
(viz také příprava NaOH níže).
Sodík se používá k výrobě Na 2 O 2, NaOH, NaH a také v organické syntéze. Roztavený sodík slouží jako chladivo v jaderných reaktorech a plynný sodík se používá jako náplň do žlutých venkovních lamp.
Oxid sodný Na 2 O. Bazický oxid. Bílá, má iontovou strukturu (Na +) 2 O 2-. Tepelně stabilní, při zahřívání se pomalu rozkládá, taje při nadměrném tlaku par Na. Citlivý na vlhkost a oxid uhličitý ve vzduchu. Prudce reaguje s vodou (vzniká silně zásaditý roztok), kyselinami, kyselými a amfoterními oxidy, kyslíkem (pod tlakem). Používá se pro syntézu sodných solí. Nevzniká při spalování sodíku na vzduchu.
Rovnice nejdůležitějších reakcí:
Příjem: tepelný rozklad Na 2 O 2 (viz), stejně jako fúze Na a NaOH, Na a Na2O2:
2Na + 2NaOH = 2Na a O + H2 (600 °C)
2Na + Na2O2 = 2Na a O (130-200 °C)
Peroxid sodný Na202. Binární spojení. Bílá, hygroskopická. Má iontovou strukturu (Na +) 2 O 2 2-. Při zahřátí se rozkládá a taje pod přetlakem O 2 . Absorbuje oxid uhličitý ze vzduchu. Zcela se rozkládá vodou a kyselinami (uvolňování O2 při varu - kvalitativní reakce na peroxidy). Silné oxidační činidlo, slabé redukční činidlo. Používá se k regeneraci kyslíku v autonomních dýchacích přístrojích (reakce s CO 2), jako součást bělidel tkanin a papíru. Rovnice nejdůležitějších reakcí:
Příjem: spalování Na ve vzduchu.
Hydroxid sodný NaOH. Zásaditý hydroxid, alkálie, odborný název je louh sodný. Bílé krystaly s iontovou strukturou (Na +)(OH -). Rozpouští se na vzduchu, absorbuje vlhkost a oxid uhličitý (vzniká NaHCO 3). Taje a vaří bez rozkladu. Způsobuje těžké poleptání kůže a očí.
Velmi dobře rozpustný ve vodě (s exo-účinek, +56 kJ). Reaguje s oxidy kyselin, neutralizuje kyseliny, způsobuje kyselou funkci v amfoterních oxidech a hydroxidech:
Roztok NaOH koroduje sklo (vzniká NaSiO3) a koroduje hliníkový povrch (vznikají Na a H2).
Příjem NaOH v průmyslu:
a) elektrolýza roztoku NaCl na inertní katodě
b) elektrolýza roztoku NaCl na rtuťové katodě (amalgámová metoda):
(uvolněná rtuť se vrací zpět do elektrolyzéru).
Louh sodný je nejdůležitější surovinou chemického průmyslu. Používá se k výrobě sodných solí, celulózy, mýdla, barviv a umělých vláken; jako sušička plynu; činidlo při získávání z druhotných surovin a čištění cínu a zinku; při zpracování hliníkových rud (bauxit).
Sodík ve své čisté formě získal v roce 1807 Humphry Davy, anglický chemik, který sodík objevil krátce předtím. Davy provedl proces elektrolýzy jedné ze sloučenin sodíku – hydroxidu, jehož tavením získal sodík. Lidstvo používá sloučeniny sodíku od starověku; soda přírodního původu se používala již ve starověkém Egyptě (kalorizátor). Pojmenoval prvek sodík (sodík) , někdy se právě toto jméno najde i nyní. Obvyklý název je sodík (z lat sodík- soda) navrhl Švéd Jens Berzelius.
Sodík je prvkem skupiny I až III třetí periody periodické tabulky chemických prvků D.I. Mendělejev, má atomové číslo 11 a atomovou hmotnost 22,99. Přijaté označení je Na(z latiny sodík).
Být v přírodě
Sloučeniny sodíku se nacházejí v zemské kůře a mořské vodě jako nečistota, která má vlivem působení záření tendenci barvit kamennou sůl do modra.
Sodík je měkký, tvárný alkalický kov, který má stříbřitě bílou barvu a na čerstvém řezu se leskne (sodík je docela možné řezat nožem). Při působení tlaku se změní na průhlednou červenou látku za normální teploty krystalizuje. Při interakci se vzduchem rychle oxiduje, takže sodík musí být uložen pod vrstvou petroleje.
Denní potřeba sodíku
Sodík je důležitým mikroelementem pro lidské tělo, denní potřeba pro dospělé je 550 mg, pro děti a dospívající - 500-1300 mg. Během těhotenství je norma sodíku za den 500 mg a v některých případech (nadměrné pocení, dehydratace, užívání diuretik) by měla být zvýšena.
Sodík se nachází téměř ve všech mořských plodech (raci, krabi, chobotnice, olihně, slávky, mořské řasy), rybách (ančovičky, sardinky, platýs, plst atd.), slepičích vejcích, obilovinách (pohanka, rýže, kroupy, ovesné vločky, proso ), luštěniny (hrách, fazole), zelenina (rajčata, celer, mrkev, zelí, červená řepa), mléčné výrobky a vedlejší masné produkty.
Příznivé vlastnosti sodíku a jeho vliv na organismus
Prospěšné vlastnosti sodíku pro tělo jsou:
- Normalizace metabolismu voda-sůl;
- Aktivace enzymů slin a slinivky břišní;
- Účast na výrobě žaludeční šťávy;
- Udržování normální acidobazické rovnováhy;
- Generování funkcí nervového a svalového systému;
- Vazodilatační účinek;
- Udržování osmotické koncentrace krve.
Stravitelnost sodíku
Sodík se nachází téměř ve všech potravinách, i když ho tělo přijímá nejvíce (asi 80 %). Absorpce probíhá hlavně v žaludku a tenkém střevě. zlepšuje vstřebávání sodíku, avšak nadměrně slaná jídla a potraviny bohaté na bílkoviny narušují normální vstřebávání.
Interakce s ostatními
Použití kovového sodíku je v chemickém a metalurgickém průmyslu, kde působí jako silné redukční činidlo. Chlorid sodný (kuchyňská sůl) používají všichni obyvatelé naší planety bez výjimky, je to nejznámější dochucovací prostředek a nejstarší konzervant.
Příznaky nedostatku sodíku
K nedostatku sodíku obvykle dochází v důsledku nadměrného pocení – v horkém klimatu nebo při fyzické aktivitě. Nedostatek sodíku v těle je charakterizován zhoršením paměti a ztrátou chuti k jídlu, závratěmi, únavou, dehydratací, svalovou slabostí a někdy křečemi, kožními vyrážkami, žaludečními křečemi, nevolností a zvracením.
Známky nadbytku sodíku
Nadměrné množství sodíku v těle se projevuje neustálou žízní, otoky a alergickými reakcemi.
Sodík | |
---|---|
Atomové číslo | 11 |
Vzhled jednoduché látky | stříbrno-bílý měkký kov |
Vlastnosti atomu | |
Atomová hmotnost (molární hmotnost) |
22,989768 a. e.m. (/mol) |
Atomový poloměr | 190 hodin |
Ionizační energie (první elektron) |
495,6 (5,14) kJ/mol (eV) |
Elektronická konfigurace | 3s 1 |
Chemické vlastnosti | |
Kovalentní poloměr | 154 hodin |
Poloměr iontů | 97 (+1e) odpoledne |
Elektronegativita (podle Paulinga) |
0,93 |
Elektrodový potenciál | -2,71 V |
Oxidační stavy | 1 |
Termodynamické vlastnosti jednoduché látky | |
Hustota | 0,971 /cm³ |
Molární tepelná kapacita | 28,23 J/(mol) |
Tepelná vodivost | 142,0 W/(·) |
Bod tání | 370,96 |
Teplo tání | 2,64 kJ/mol |
Bod varu | 1156,1 |
Výparné teplo | 97,9 kJ/mol |
Molární objem | 23,7 cm³/mol |
Krystalová mřížka jednoduché látky | |
Příhradová konstrukce | kubický tělo-centrovaný |
Parametry mřížky | 4,230 |
poměr c/a | — |
Debyeho teplota | 150 tis |
Na | 11 |
22,98977 | |
3s 1 | |
Sodík |
Sodík —živel hlavní podskupina první skupiny, třetí perioda periodického systému chemických prvků D.I Mendělejeva, s atomovým číslem 11. Označuje se symbolem Na (lat. Natrium). Jednoduchá látka sodík (číslo CAS: 7440-23-5) je měkký alkalický kov se stříbřitě bílou barvou.
Ve vodě se sodík chová téměř stejně jako lithium: reakce probíhá za rychlého uvolňování vodíku a v roztoku se tvoří hydroxid sodný.
Historie a původ jména
Sodík (nebo spíše jeho sloučeniny) se používá od starověku. Například soda (natron), přirozeně se vyskytující ve vodách sodových jezer v Egyptě. Staří Egypťané používali přírodní sodu k balzamování, bělení plátna, vaření jídel a výrobě barev a glazur. Plinius starší píše, že v deltě Nilu byla z říční vody izolována soda (obsahovala dostatečný podíl nečistot). Prodával se v podobě velkých kusů, zbarvených do šeda nebo i do černa kvůli příměsi uhlí.
Sodík poprvé získal anglický chemik Humphry Davy v roce 1807 elektrolýzou pevného NaOH.
Název „sodík“ pochází z arabštiny natrun v řečtině - nitron a původně to označovalo přírodní sodu. Samotný prvek se dříve nazýval Sodík.
Příjem
Prvním způsobem výroby sodíku byla redukční reakce uhličitan sodný uhlí při zahřívání těsné směsi těchto látek v železné nádobě na 1000°C:
Na2C03+2C=2Na+3CO
Poté se objevil další způsob výroby sodíku - elektrolýza roztaveného hydroxidu sodného nebo chloridu sodného.
Fyzikální vlastnosti
Kovový sodík uložený v petroleji
Kvalitativní stanovení sodíku plamenem - jasně žlutá barva emisního spektra „sodíkové D-čáry“, dublet 588,9950 a 589,5924 nm.
Sodík je stříbřitě bílý kov, v tenkých vrstvách s fialovým nádechem, plastický, dokonce měkký (snadno řezaný nožem), čerstvý brus sodíku je lesklý. Hodnoty elektrické a tepelné vodivosti sodíku jsou poměrně vysoké, hustota je 0,96842 g/cm³ (při 19,7 °C), bod tání 97,86 °C a bod varu 883,15 °C.
Chemické vlastnosti
Alkalický kov, který na vzduchu snadno oxiduje. K ochraně před vzdušným kyslíkem je kovový sodík uložen pod vrstvou petrolej. Sodík je méně aktivní než lithium, tedy s dusík reaguje pouze při zahřátí:
2Na + 3N2 = 2NaN3
Při velkém přebytku kyslíku vzniká peroxid sodný
2Na + 02 = Na202
Aplikace
Kovový sodík je široce používán v preparativní chemii a průmyslu jako silné redukční činidlo, včetně metalurgie. Sodík se používá při výrobě vysoce energeticky náročných sodíkovo-sírových baterií. Používá se také ve výfukových ventilech nákladních automobilů jako chladič. Kovový sodík se příležitostně používá jako materiál pro elektrické dráty určené k přenášení velmi vysokých proudů.
Ve slitině s draslíkem, stejně jako s rubidium a cesium používá se jako vysoce účinná chladicí kapalina. Zejména složení slitiny je sodík 12 %, draslík 47 %, cesium 41 % má rekordně nízkou teplotu tání −78 °C a bylo navrženo jako pracovní tekutina pro iontové raketové motory a chladivo pro jaderné elektrárny.
Sodík se také používá ve vysokotlakých a nízkotlakých výbojkách (HPLD a LPLD). NLVD výbojky typu DNaT (Arc Sodium Tubular) jsou velmi široce používány v pouličním osvětlení. Vydávají jasně žluté světlo. Životnost výbojek HPS je 12-24 tisíc hodin. Plynové výbojky typu HPS jsou proto nepostradatelné pro městské, architektonické a průmyslové osvětlení. Dále existují výbojky DNaS, DNaMT (Arc Sodium Matte), DNaZ (Arc Sodium Mirror) a DNaTBR (Arc Sodium Tubular Without Mercury).
Kovový sodík se používá při kvalitativní analýze organických látek. Slitina sodíku a zkoušené látky se neutralizuje ethanol, přidejte několik mililitrů destilované vody a rozdělte na 3 části, test J. Lassaigne (1843), zaměřený na stanovení dusíku, síry a halogenů (Beilsteinův test)
— Chlorid sodný (kuchyňská sůl) je nejstarší používanou příchutí a konzervační látkou.
— Azid sodný (Na 3 N) se používá jako nitridační činidlo v metalurgii a při výrobě azidu olovnatého.
— Kyanid sodný (NaCN) se používá při hydrometalurgickém způsobu loužení zlata z hornin, dále při nitrokarburizaci oceli a při galvanickém pokovování (stříbření, zlacení).
— Chlorečnan sodný (NaClO 3) se používá k ničení nežádoucí vegetace na železničních kolejích.
Biologická role
V těle se sodík nachází většinou mimo buňky (asi 15x více než v cytoplazmě). Tento rozdíl je udržován sodíkovo-draslíkovou pumpou, která odčerpává sodík zachycený uvnitř buňky.
Spolu sdraslíksodík plní následující funkce:
Vytváření podmínek pro vznik membránového potenciálu a svalových kontrakcí.
Udržování osmotické koncentrace krve.
Udržování acidobazické rovnováhy.
Normalizace vodní bilance.
Zajištění membránového transportu.
Aktivace mnoha enzymů.
Sodík se nachází téměř ve všech potravinách, i když většinu z něj tělo získává z kuchyňské soli. Absorpce probíhá hlavně v žaludku a tenkém střevě. Vitamin D zlepšuje vstřebávání sodíku, avšak nadměrně slaná jídla a potraviny bohaté na bílkoviny narušují normální vstřebávání. Množství sodíku přijatého z potravy ukazuje obsah sodíku v moči. Potraviny bohaté na sodík se vyznačují zrychleným vylučováním.
Nedostatek sodíku v dietě vyvážené jídlo se u lidí nevyskytuje, nicméně některé problémy mohou nastat při vegetariánské stravě. Dočasný nedostatek může být způsoben užíváním diuretik, průjmem, nadměrným pocením nebo nadměrným příjmem vody. Mezi příznaky nedostatku sodíku patří hubnutí, zvracení, plynatost v gastrointestinálním traktu a zhoršená absorpce aminokyseliny a monosacharidy. Dlouhodobý nedostatek způsobuje svalové křeče a neuralgii.
Nadbytek sodíku způsobuje otoky nohou a obličeje a také zvýšené vylučování draslíku močí. Maximální množství soli, které mohou ledviny zpracovat, je přibližně 20-30 gramů, každé větší množství je životu nebezpečné.
Sloučeniny sodíku
sodík, sodík, sodík (11)
Název sodík - sodík, natrium pochází ze starověkého slova běžného v Egyptě, mezi starými Řeky (vixpov) a Římany. Nachází se u Plinia (Nitron) a dalších antických autorů a odpovídá hebrejskému neter. Ve starověkém Egyptě se natron neboli nitron obecně nazýval zásadou získanou nejen z přírodních sodových jezer, ale také z rostlinného popela. Používal se k mytí, výrobě glazur a mumifikaci mrtvol. Ve středověku se pro ledek (Nitrum) vztahoval i název nitron (nitron, natron, nataron), stejně jako bór (baurach). Arabští alchymisté nazývali alkalické alkálie. S objevem střelného prachu v Evropě se ledek (Sal Petrae) začal přísně odlišovat od alkálií a v 17. stol. se již rozlišuje mezi netěkavými neboli fixovanými alkáliemi a těkavými alkáliemi (Alkali těkavé). Zároveň byl zjištěn rozdíl mezi rostlinnými (Alkali fixum vegetabile - potaš) a minerálními zásadami (Alkali fixum minerale - soda).
Na konci 18. stol. Klaproth zavedl pro minerální alkálii název Natron neboli soda a pro rostlinnou alkálii Lavoisier nezařadil alkálie do „Tabulky jednoduchých těl“, přičemž v poznámce k ní uvedl, že se pravděpodobně jedná o složité látky, které kdysi byly. Jednou budou rozloženy. V roce 1807 totiž Davy elektrolýzou mírně navlhčených pevných alkálií získal volné kovy - draslík a sodík, nazval je draslík a sodík. Následující rok Gilbert, vydavatel slavných Annals of Physics, navrhl nazvat nové kovy draslík a sodík (Natronium); Berzelius zkrátil druhé jméno na „sodík“ (Natrium). Na počátku 19. stol. v Rusku se sodík nazýval sodík (Dvigubskij, 182i; Solovjov, 1824); Strakhov navrhl název drn (1825). Sodné soli se nazývaly např. síran sodný, soda solná a zároveň soda octová (Dvigubsky, 1828). Hess po vzoru Berzelia zavedl název sodík.