Typické reakce kyselin, zásad, oxidů, solí (podmínky jejich provádění). Typické reakce bází Klíčová slova a fráze
Dohoda
Pravidla pro registraci uživatelů na webu „ZNAČKA KVALITY“:
Je zakázáno registrovat uživatele s přezdívkami podobnými: 111111, 123456, ytsukenb, lox atd.;
Je zakázáno se znovu registrovat na stránce (vytvářet duplicitní účty);
Je zakázáno používat cizí data;
Je zakázáno používat e-mailové adresy jiných osob;
Pravidla chování na webu, fóru a v komentářích:
1.2. Zveřejnění osobních údajů ostatních uživatelů v profilu.
1.3. Jakékoli destruktivní akce ve vztahu k tomuto zdroji (destruktivní skripty, hádání hesla, narušení bezpečnostního systému atd.).
1.4. Používání obscénních slov a výrazů jako přezdívky; výrazy, které porušují zákony Ruské federace, etické a morální normy; slova a fráze podobné přezdívkám administrace a moderátorů.
4. Porušení 2. kategorie: Trestné úplným zákazem zasílání jakýchkoliv typů zpráv až na 7 dní. 4.1 Zveřejňování informací, které spadají pod Trestní zákon Ruské federace, Správní řád Ruské federace a jsou v rozporu s Ústavou Ruské federace.
4.2. Propaganda v jakékoli formě extremismu, násilí, krutosti, fašismu, nacismu, terorismu, rasismu; podněcování mezietnické, mezináboženské a sociální nenávisti.
4.3. Nesprávná diskuse o práci a urážky autorů textů a poznámek zveřejněných na stránkách "ZNAMKU KVALITY".
4.4. Výhrůžky proti účastníkům fóra.
4.5. Úmyslné zveřejňování nepravdivých informací, pomluv a jiných informací diskreditujících čest a důstojnost jak uživatelů, tak jiných osob.
4.6. Pornografie v avatarech, zprávách a citacích, stejně jako spojení na pornografické obrazy a zdroje.
4.7. Otevřená diskuse o akcích administrativy a moderátorů.
4.8. Veřejné projednávání a posuzování aktuálních pravidel v jakékoli podobě.
5.1. Nadávky a nadávky.
5.2. Provokace (osobní útoky, osobní diskreditace, vytváření negativní emoční reakce) a šikana účastníků diskuze (systematické používání provokací ve vztahu k jednomu nebo více účastníkům).
5.3. Vyvolání uživatelů ke vzájemnému konfliktu.
5.4. Hrubost a hrubost vůči partnerům.
5.5. Získání osobních a vyjasnění osobních vztahů na vláknech fóra.
5.6. Flooding (identické nebo nesmyslné zprávy).
5.7. Záměrně nesprávně napsané přezdívky nebo jména jiných uživatelů urážlivým způsobem.
5.8. Úprava citovaných zpráv, zkreslování jejich významu.
5.9. Zveřejňování osobní korespondence bez výslovného souhlasu partnera.
5.11. Destruktivní trolling je účelová přeměna diskuse v šarvátku.
6.1. Přecitování (nadměrné citování) zpráv.
6.2. Použití červeného písma určeného pro opravy a komentáře moderátorů.
6.3. Pokračování diskuse o tématech uzavřených moderátorem nebo administrátorem.
6.4. Vytváření témat, která nenesou sémantický obsah nebo jsou obsahově provokativní.
6.5. Vytvoření názvu tématu nebo zprávy zcela nebo zčásti velkými písmeny nebo v cizím jazyce. Výjimku tvoří názvy stálých témat a témata otevíraná moderátory.
6.6. Vytvořte podpis písmem větším než písmo příspěvku a použijte v podpisu více než jednu barvu palety.
7. Sankce uvalené na porušení pravidel fóra
7.1. Dočasný nebo trvalý zákaz přístupu na fórum.
7.4. Smazání účtu.
7.5. IP blokování.
8. Poznámky
8.1 Sankce mohou být uplatňovány moderátory a administrativou bez vysvětlení.
8.2. V těchto pravidlech mohou být provedeny změny, které budou sděleny všem účastníkům webu.
8.3. Uživatelé mají zakázáno používat klony během doby, kdy je blokována hlavní přezdívka. V tomto případě je klon zablokován na dobu neurčitou a hlavní přezdívka obdrží další den.
8.4 Zprávu obsahující obscénní jazyk může upravit moderátor nebo administrátor.
9. Administrace Administrace stránek "ZNAČKA KVALITY" si vyhrazuje právo smazat jakékoli zprávy a témata bez udání důvodu. Administrace stránek si vyhrazuje právo upravit zprávy a profil uživatele, pokud informace v nich jen částečně porušují pravidla fóra. Tyto pravomoci se vztahují na moderátory a administrátory. Administrace si vyhrazuje právo tato Pravidla dle potřeby změnit nebo doplnit. Neznalost pravidel nezbavuje uživatele odpovědnosti za jejich porušení. Administrace stránek není schopna ověřit všechny informace publikované uživateli. Všechny zprávy odrážejí pouze názor autora a nelze je použít k hodnocení názorů všech účastníků fóra jako celku. Zprávy zaměstnanců a moderátorů stránek jsou vyjádřením jejich osobních názorů a nemusí se shodovat s názory redakce a vedení stránek.
Jedná se o složité látky skládající se ze dvou chemických prvků, z nichž jedním je kyslík s oxidačním stavem (-2). Obecný vzorec oxidů: EmOn, Kde m- počet atomů prvku E, A n- počet atomů kyslíku. Oxidy mohou být pevné (písek SiO 2, odrůdy křemene), kapalné (oxid vodíku H 2 O), plynné (oxidy uhlíku: oxid uhličitý CO 2 a oxid uhličitý).
Názvosloví chemických sloučenin se vyvíjelo jako faktický materiál. Zpočátku, zatímco počet známých sloučenin byl malý, byly široce používány triviální jména, neodráží složení, strukturu a vlastnosti látky, - suřík Pb 3 O 4, litharge PHO, magnézie MgO, železná stupnice Fe 3 O 4, smějící se plyn N20, bílý arsen As 2 O 3 Triviální nomenklatura byla nahrazena polosystematické nomenklatura - název obsahoval údaj o počtu atomů kyslíku ve sloučenině: dusný- pro nižší, kysličník- pro vyšší oxidační stavy; anhydrid- pro kyselé oxidy.
V současné době je přechod k moderní nomenklatuře téměř dokončen. Podle mezinárodní nomenklatura, v názvu oxid, měla by být uvedena valence prvku; například SO 2 - oxid sírový, SO 3 - oxid sírový, CrO - oxid chromitý, Cr 2 O 3 - oxid chromitý, CrO 3 - oxid chromitý.
Podle chemických vlastností se oxidy dělí na solnotvorné a nesolnotvorné.
Druhy oxidů
Nesolnotvorný Jsou to oxidy, které nereagují s alkáliemi ani kyselinami a netvoří soli. Je jich málo a obsahují nekovy.
Tvorba soli Jsou to oxidy, které reagují s kyselinami nebo zásadami za vzniku soli a vody.
Mezi solnotvorný oxidy rozlišují mezi oxidy zásadité, kyselé, amfoterní.
Zásadité oxidy- jedná se o oxidy, které odpovídají zásadám. Například: CuO odpovídá zásadě Cu(OH) 2, Na 2 O - zásadě NaOH, Cu 2 O - CuOH atd.
Oxidy v periodické tabulce
Typické reakce bazických oxidů
1. Zásaditý oxid + kyselina = sůl + voda (výměnná reakce):
2. Zásaditý oxid + kyselý oxid = sůl (reakce sloučeniny):
3. Zásaditý oxid + voda = alkálie (reakce sloučeniny):
Kyselé oxidy jsou ty oxidy, které odpovídají kyselinám. Jedná se o oxidy nekovů: N 2 O 5 odpovídá HNO 3, SO 3 - H 2 SO 4, CO 2 - H 2 CO 3, P 2 O 5 - H 4 PO 4 a také oxidy kovů s vysokými oxidačními stavy : Cr 2 + 6 O 3 odpovídá H 2 CrO 4, Mn 2 + 7 O 7 - HMnO 4.
Typické reakce kyselých oxidů
1. Oxid kyseliny + zásada = sůl + voda (výměnná reakce):
2. Oxid kyseliny + zásaditá oxidová sůl (reakce sloučeniny):
3. Oxid kyseliny + voda = kyselina (reakce sloučeniny):
Taková reakce je možná pouze pokud je oxid kyseliny rozpustný ve vodě.
Amfoterní se nazývají oxidy, které v závislosti na podmínkách vykazují zásadité nebo kyselé vlastnosti. Jedná se o ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, V 2 O 5.
Amfoterní oxidy se přímo neslučují s vodou.
Typické reakce amfoterních oxidů
1. Amfoterní oxid + kyselina = sůl + voda (výměnná reakce):
2. Amfoterní oxid + báze = sůl + voda nebo komplexní sloučenina:
Zásadité oxidy. NA hlavní zahrnout oxidy typických kovů, Odpovídají hydroxidům, které mají vlastnosti zásad.
Příprava bazických oxidů
Oxidace kovů při zahřívání v kyslíkové atmosféře.
2Mg + O2 = 2MgO
2Cu + O2 = 2CuO
Metoda není použitelná pro výrobu oxidů alkalických kovů. Při reakci s kyslíkem alkalické kovy obvykle produkují peroxidy, takže oxidy Na 2 O, K 2 O je obtížné získat.
Sulfidové pražení
2CuS + 302 = 2CuO + 2SO2
4FeS2 + 1102 = 2Fe203 + 8SO2
Metoda není použitelná pro sulfidy aktivních kovů, které oxidují na sírany.
Rozklad hydroxidu
Cu(OH)2 = CuO + H20
TentoTato metoda nemůže produkovat oxidy alkalických kovů.
Rozklad solí kyselin obsahujících kyslík.
BaC03 = BaO + C02
2Pb(NO 3) 2 = 2PbO + 4N02 + O2
4FeS04 = 2Fe203 + 4S02 + O2
Rozklad se snadno provádí pro dusičnany a uhličitany, včetně zásaditých solí.
2C03 = 2ZnO + CO2 + H20
Příprava oxidů kyselin
Kyselé oxidy jsou reprezentovány oxidy nekovů nebo přechodných kovů ve vysokých oxidačních stavech. Mohou být získány metodami podobnými metodám bazických oxidů, například:
- 4P + 502 = 2P205
- 2ZnS + 302 = 2ZnO + 2SO2
- K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = 2CrO 3 ↓ + K 2 SO 4 + H 2 O
- Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + SiO 2 ↓ + H 2 O
NĚKTERÉ ODKAZY Z CHEMIE
Základní charakteristiky elementárních částic
Částice a její označení |
Hmotnost |
Účtovat |
Poznámka |
Proton - p+ |
Počet protonů se rovná atomovému číslu prvku |
||
Neutron - n 0 |
Počet neutronů se zjistí podle vzorce: N=A-Z |
||
Elektron - např |
1:1837 |
Počet elektronů se rovná atomovému číslu prvku. |
Maximální (největší) počet elektronů umístěných na energetické úrovni lze určit podle vzorce: 2n 2 , kde n je číslo úrovně.
Jednoduché látky
Kovy |
Nekovy |
1.Pevné látky(kromě rtuti - Hg) |
1. Solidní(síra - S, červený fosfor a bílý fosfor - P4, jód - I2, diamant a grafit - C), plynných látek(Kyslík - O2, ozón - O3, dusík - N2, vodík - H2, chlor - Cl2, fluor - F2, vzácné plyny) a kapalné (brom - Br2) |
2. Mít kovový lesk. |
2. Nemají kovový lesk (výjimky jsou jód-I2, grafit-C). |
3. Elektricky a tepelně vodivé |
3. Většina nevede elektrický proud (vodiče jsou např. křemík, grafit) |
4. Kujné, plastové, viskózní |
4. V pevném stavu – křehký |
Změny barvy indikátoru v závislosti na prostředí
Název indikátoru |
Barva indikátoru |
||
v neutrálním prostředí |
v alkalickém prostředí |
v kyselém prostředí |
|
Lakmus |
Fialová |
Modrý |
Červený |
Methyl pomeranč |
Pomerančový |
Žluť |
Červeno-růžová |
Fenolftalein |
Bezbarvý |
Malina |
Bezbarvý |
Při rozpuštění kyselina sírová potřeba nalijte ji tenkým pramínkem do vody a promíchejte.
Názvosloví solí
Název kyseliny (vzorec) |
Název solí |
Dusíkatý (HNO2) |
Dusitany |
dusík (HNO3) |
Dusičnany |
Hydrochloridová (solná) HCl |
Chloridy |
Síra (H2SO3) |
Siřičitany |
Síra (H2SO4) |
Sulfáty |
Sirovodík (H2S) |
Sulfidy |
fosforečná (H3PO4) |
Fosfáty |
Uhlí (H2CO3) |
Uhličitany |
Křemík (H2SiO3) |
Silikáty |
Uhličitan vápenatý CaCO3 je ve vodě nerozpustná sůl, ze které mořští živočichové (měkkýši, raci, prvoci) budují obaly svého těla - schránky; fosforečnan vápenatý Ca3(PO4)2 je ve vodě nerozpustná sůl, základ fosforitových a apatitových minerálů.
Látky s atomová krystalová mřížka: zloděj křišťálu, křemík a germanium, jakož i složité látky, například obsahující oxid křemičitý - SiO2: oxid křemičitý, křemen, písek, horský křišťál.
Molekulární krystalová mřížka: HCl, H2O - polární vazby; N2, O3 - nepolární vazby; tuhý vodový led, pevný oxid uhelnatý (IV) - „suchý led“, pevný chlorovodík a sirovodík, pevné jednoduché látky tvořené jedno- (vzácné plyny), dvou- (H2, O2, Cl2, I2), tří- (O3), čtyř- (P4), osmiatomové (S8) molekuly.
Chemický rozbor - stanovení složení směsí.
Zvláště čisté látky- látky, ve kterých obsah nečistot ovlivňujících jejich specifické vlastnosti nepřesahuje sto tisícin nebo dokonce jednu miliontinu procenta.
Vztah mezi některými fyzikálními a chemickými veličinami a jejich jednotkami
Jednotka měření |
Hmotnost (m) |
Látkové množství (n) |
Molární hmotnost (M) |
Hlasitost (V) |
Molární objem (V) |
Počet částic (N) |
Nejčastěji se používá při studiu chemie |
krtek |
g/mol |
l/mol |
Avogadroovo číslo N= 6x1023 |
||
1000krát větší |
kg |
kmol |
kg/kmol |
m 3 |
m 3 /kmol |
6x1026 |
1000krát menší |
mg |
mmol |
mg/mmol |
ml |
ml/mmol |
6x1020 |
Klasifikace kyselin
Známky klasifikace |
Kyselé skupiny |
Přítomnost kyslíku ve zbytku kyseliny |
A) kyslík: fosfor, dusík B) bez kyslíku: sirovodík, chlór, bromovodík |
Zásaditost |
A) jednosytné: chlor, dusík B) dvojsytné: síra, uhlí, sirovodík B) trojsytná: fosforečná |
Rozpustnost ve vodě |
A) rozpustný: sírový, dusíkatý, sirovodík B) nerozpustný: křemík |
Volatilita |
A) těkavé látky: chlór, dusík, sirovodík B) netěkavé: síra, křemík, fosfor |
Stupeň elektrolytické disociace |
A) silné: sírové, chlorné, dusíkaté B) slabé: sirovodík, síra, uhlí |
Stabilita |
A) stabilní: sírová, fosforečná, chlórová B) nestabilní: síra, uhlí, křemík |
Typické kyselé reakce
1. Kyselina + zásada = sůl + voda (výměnná reakce)
2. Kyselina + oxid kovu = sůl + voda (výměnná reakce)
3. Kyselina + kov = sůl + vodík (substituční reakce)
4. Kyselina + sůl = nová kyselina + nová sůl (výměnná reakce)
Klasifikace bází
Známky klasifikace |
Základní skupiny |
Rozpustnost ve vodě |
A) rozpustné (alkálie): hydroxid sodný, hydroxid draselný, hydroxid vápenatý, hydroxid barnatý B) nerozpustné zásady: hydroxid měďnatý (II), hydroxid železnatý (II), hydroxid železitý (III). |
Kyselost (počet hydroxoskupin) |
A) monokyselina: hydroxid sodný (louh sodný), hydroxid draselný (louh draselný) B) dikyselina: hydroxid železitý, hydroxid měďnatý |
Typické reakce bází
1. Zásada + kyselina = sůl + voda (výměnná reakce)
2. Báze + oxid nekovu = sůl + voda (výměnná reakce)
3. Alkálie + sůl = nová báze + nová sůl (výměnná reakce)
Nerozpustné zásady se zahřátím rozkládají na oxid kovu a vodu, což není typické pro alkálie, např.: Fe(OH)2 = FeO + voda
Typické reakce bazických oxidů
1. Zásaditý oxid + kyselina = sůl + voda (výměnná reakce)
2. Zásaditý oxid + kyselý oxid = sůl (reakce sloučeniny)
3. Zásaditý oxid + voda = alkálie (reakce sloučeniny). K této reakci dochází, pokud se vytvoří rozpustná báze, alkálie. Například CuO + voda - reakce neproběhne, protože Hydroxid měďnatý (II) je nerozpustná báze.
Typické reakce kyselých oxidů
1. Oxid kyseliny + zásada = sůl + voda (výměnná reakce)
2. Oxid kyselý + zásaditý oxid = sůl (reakce sloučeniny)
3. Oxid kyseliny + voda = kyselina (reakce sloučeniny). Tato reakce je možná, pokud je oxid kyseliny rozpustný ve vodě. Například: oxid křemičitý (IV) prakticky neinteraguje s vodou.
Typické reakce solí
1. Sůl + kyselina = další sůl + další kyselina (výměnná reakce)
2. Sůl + alkálie = jiná sůl + další báze (výměnná reakce)
3. Sůl1 + sůl2 = sůl3 + sůl4 (výměnná reakce: dvě soli reagují, výsledkem jsou dvě další soli)
4. Sůl + kov = další sůl + jiný kov (substituční reakce), musíte vidět polohu kovu v elektrochemické napěťové řadě kovů.
Pravidla pro řadu namáhání kovů
1. Kovy, které se nacházejí nalevo od vodíku, interagují s roztoky kyselin. To se vztahuje i na schopnost kovů vytěsňovat jiné kovy ze solných roztoků. Například měď může být nahrazena z roztoků jejích solí kovy, jako je hořčík, hliník, zinek a další kovy. Ale měď není nahrazena rtutí, stříbrem a zlatem, protože Tyto kovy jsou umístěny vpravo v řadě napětí než měď. Ale měď je vytlačuje ze solných roztoků.
První pravidlo z řady napětí kovů o interakci kovů s roztoky kyselin neplatí pro koncentrovanou kyselinu sírovou a kyselinu dusičnou jakékoli koncentrace: tyto kyseliny interagují s kovy v řadě napětí jak před, tak po vodíku, přičemž redukován na oxid sírový (IV), NO atd. Například, když zředěná kyselina dusičná reaguje s mědí, vzniká dusičnan měďnatý (II), oxid dusnatý (II) a voda.
2. Každý kov vytlačuje další kovy umístěné napravo od něj v řadě napětí ze solných roztoků. Toto pravidlo je dodrženo, pokud jsou splněny následující podmínky:
Obě soli (před a po reakci - reagující i vznikající) musí být rozpustné;
Kovy by neměly interagovat s vodou, proto kovy hlavních podskupin skupin I a II (u druhé skupiny počínaje vápníkem) nevytlačují jiné kovy ze solných roztoků.
Redoxní reakce
Redukční činidlo - atomy, ionty, molekuly, dávání elektrony.
Nejdůležitější redukční činidla: kovy; vodík; uhlí; oxid uhelnatý (II) CO; sirovodík; amoniak; kyselina chlorovodíková atd.
Proces odevzdání elektronů atomy, ionty a molekulami je oxidace.
Oxidační činidlo - atomy, ionty, molekuly, hostitelé elektrony.
Nejdůležitější oxidační činidla: halogeny; kyseliny dusičné a sírové; manganistan draselný atd.
Proces přidávání elektronů atomy, ionty a molekulami je redukce.
Typické reakce kyselin, zásad, oxidů, solí (podmínky jejich provádění)
Typické kyselé reakce
1 . Kyselina + zásada → sůl + voda
2 . Kyselina + oxid kovu → sůl + voda
3 . Kyselina + kov → sůl + vodík (podmínky: a) kov musí být v elektrochemické napěťové řadě nalevo od vodíku; b) měla by být získána rozpustná sůl; c) nerozpustná kyselina – kyselina křemičitá nereaguje s kovy; d) koncentrované kyseliny sírové a dusičné reagují s kovy odlišně, vodík se neuvolňuje)
4 . Kyselina + sůl → nová kyselina + nová sůl. (podmínka: reakce nastane, pokud se vytvoří sraženina nebo plyn)
Typické reakce bází
1 . Zásada + kyselina → sůl + voda
2 . Báze + oxid nekovu → sůl + voda (podmínka: oxid nekovu – oxid kyseliny)
3 . Alkálie + sůl → nová báze + nová sůl (podmínka: tvoří se sraženina nebo plyn)
Typické reakce bazických oxidů
1 . Zásaditý oxid + kyselina → sůl + voda
2 . Zásaditý oxid + kyselý oxid → sůl
3 . Zásaditý oxid + voda → alkálie (podmínka: vytvoří se rozpustná zásada)
Typické reakce kyselých oxidů
1 . Oxid kyselý + zásada → sůl + voda
2 . Kyselý oxid + zásaditý oxid → sůl
3 . Oxid kyselý + voda → kyselina (podmínka: kyselina musí být rozpustná)
Typické reakce solí
1 . Sůl + kyselina → jiná sůl + jiná kyselina (podmínka: pokud se tvoří sraženina nebo plyn)
2 . Sůl + alkálie → jiná sůl + jiná báze (podmínka: pokud se tvoří sraženina nebo plyn)
3 . Sůl 1 + sůl 2 → sůl 3 + sůl 4 (podmínka: vytvoří se sraženina)
4 . Sůl + kov → jiná sůl + jiný kov (podmínka: každý kov vytlačí ze solných roztoků všechny ostatní kovy umístěné napravo od něj v napěťové řadě; obě soli musí být rozpustné)
Pojem „oxidy“ zahrnuje nekonečné množství látek: kapalinu, například oxid vodíku nebo vodu; tvrdý, například oxid křemičitý (IV) - písek a mnoho druhů křemene, včetně chalcedonu a ametystu, křišťálu a morionu; plynné, například oxidy uhlíku (IV) a (II) - oxid uhličitý a oxid uhelnatý.
Podle chemických vlastností se všechny oxidy dělí na solnotvorné a nesolnotvorné.
Existuje jen málo oxidů, které nevytvářejí soli. Obsahují nekovové prvky, např.: oxidy dusíku (I) a (II) - N 2 O a NO, oxid uhelnatý (II) - CO a některé další.
Mezi oxidy tvořící soli se rozlišují zásadité, kyselé a amfoterní oxidy. S posledním jmenovaným se seznámíte v 9. třídě.
Bazické oxidy jsou ty oxidy, kterým zásady odpovídají. |
Například,
Mezi bazické oxidy patří oxidy kovů s nízkým oxidačním stavem (+1 a +2), tj. oxidy kovů skupin IA a IIA periodické soustavy D.I., HgO, MnO a některé další. Všechny základní oxidy jsou pevné látky.
Typické reakce bazických oxidů
Laboratorní pokus č. 27
Interakce bazických oxidů s kyselinami
Do zkumavky vložte malé množství (velikosti hlavičky zápalky) prášku oxidu měďnatého (II). Všimněte si jeho barvy.
Do zkumavky s oxidem měďnatým nalijte 1-2 ml roztoku kyseliny sírové. Pro urychlení reakce obsah zkumavky mírně zahřejte. co pozoruješ?
Pomocí skleněné tyčinky nebo pipety nakapejte 1-2 kapky výsledného roztoku na skleněnou nebo porcelánovou desku a odpařte. Co se vytvořilo na skleněné desce?
Napište molekulární a iontové rovnice pro reakce mezi oxidem měďnatým a kyselinou sírovou.
Rýže. 144.
Interakce zásaditého oxidu s vodou
K této reakci dochází pouze v případě, že vznikne rozpustná báze - alkálie, proto CuO + H 2 O ≠, jelikož Cu (OH) 2 je nerozpustná.
Rýže. 145.
Reakce kysličníku s vodou Laboratorní pokus č. 28
Interakce bazických oxidů s vodou
Do dvou zkumavek nalijte 2-3 ml destilované vody. Do každé zkumavky přidejte 2-3 kapky roztoku fenolftaleinu.
Do 1. zkumavky dejte trochu (ne více než půl hlavičky zápalky) oxidu vápenatého a do 2. zkumavky oxidu měďnatého.
Obsah zkumavek promíchejte. co pozoruješ?
Sestavte molekulární a iontové rovnice pro prováděné reakce.
Formulujte závěr o interakci bazických oxidů s vodou.
Kyselé oxidy zahrnují oxidy nekovů:
stejně jako oxidy kovů s vysokým oxidačním stavem, například:
Laboratorní pokus č. 29
Interakce oxidů kyselin s alkáliemi
Do zkumavky nalijte 2 ml vápenné vody. Popište řešení.
Pomocí hadičky s tenkým koncem profoukněte vzduch, který vydechujete, vápennou vodou ve zkumavce. co pozoruješ?
Napište molekulární a iontové reakční rovnice.
Jaká je podstata reakce alkálie s kyselým oxidem?
Tato reakce je však možná pouze tehdy, je-li oxid kyseliny rozpustný ve vodě. A pokud vezmete oxid křemičitý (IV), reakce prakticky neproběhne:
Laboratorní pokus č. 30
Interakce oxidů kyselin s vodou
Do 1. zkumavky nalijte 2-3 ml destilované vody a do 2. zkumavky nalijte sycenou vodu (roztok oxidu uhelnatého (IV) ve vodě).
Umístěte malé množství (na špičku špachtle) oxidu křemičitého (IV) do 1. zkumavky. Do každé zkumavky přidejte 2-3 kapky lakmusového roztoku. Obsah zkumavek promíchejte. co pozoruješ?
Napište molekulové rovnice pro provedené reakce.
Formulujte závěr o interakci oxidů kyselin s vodou.
Klíčová slova a fráze
- Nesolnotvorné a solitvorné oxidy.
- Bazické a kyselé oxidy.
- Typické vlastnosti bazických oxidů: jejich interakce s kyselinami, kyselými oxidy a vodou.
- Typické vlastnosti kyselých oxidů: jejich interakce se zásadami, zásaditými oxidy a vodou.
- Podmínky pro reakce kyselých a zásaditých oxidů s vodou.
Práce s počítačem
- Viz elektronická přihláška. Prostudujte si učební látku a dokončete zadané úkoly.
- Najděte na internetu e-mailové adresy, které mohou sloužit jako další zdroje, které odhalí obsah klíčových slov a frází v odstavci. Nabídněte učiteli svou pomoc při přípravě nové lekce – udělejte zprávu o klíčových slovech a frázích z dalšího odstavce.
Otázky a úkoly